APLIKASI STOIKIOMETRI

Disusun oleh :

1. Syaiful Anwar (41614010027)

2. Kanda Yowan P. (41614010049)

DEFINISI STOIKIOMETRI

Stoikiometri (stoi-kee-ah-met-tree) merupakan bidang dalam ilmu kimia

yang menyangkut hubungan kuantitatif antara zat-zat yang terlibat dalam

reaksi kimia, baik sebagai pereaksi maupun sebagai hasil reaksi.

Kata stoikiometri berasal dari bahasa Yunani yaitu stoicheon yang artinya

unsur dan metron yang berarti mengukur. Seorang ahli Kimia

Perancis, Jeremias Benjamin Richter (1762-1807) adalah orang yang

pertama kali meletakkan prinsip-prinsip dasar stoikiometri. Menurutnya

stoikiometri adalah ilmu tentang pengukuran perbandingan kuantitatif atau

pengukuran perbandingan antar unsur kimia yang satu dengan yang lain.

Untuk menyelesaikan soal-soal perhitungan kimia digunakan asas-asas

stoikiometri yaitu antara lain persamaan kimia dan konsep mol. Pada

pembelajaran ini kita akan mempelajari terlebih dahulu mengenai konsep-

konsep stoikiometri, kemudian setelah itu kita akan mempelajari aplikasi

stoikiometri pada perhitungan kimia beserta contoh soal dan cara

menyelesaikannya.

Rumus kimia suatu zat menyatakan jenis danjumlah relatif atom yang terdapat dalam zattersebut.

Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom dalam molekul itu.

Rumus empiris merupakan rumus perbandinganpaling sederhana unsur-unsur dalam rumus.

Massa atom relatif (Ar) menyatakan perbandinganmassa rata-rata satu atom suatu unsur .

Massa molekul relatif (Mr) adalah bilangan yang menyatakan harga perbandingan massa 1 molekulsuatu senyawa.

Hubungan kuantitatif antara zat-zat yang

terdapat dalam persamaan kimia dapat

diketahui dari persamaan kimia. Koefisien

dalam persamaan kimia memberikan

perbandingan mol zat-zat yang terlibat

dalam reaksi. Contohnya:

APLIKASI STOIKIOMETRI DALAM PERHITUNGAN KIMIA DAN

KEHIDUPAN SEHARI - HARI

Contoh Soal :

Dari hasil analisis kimia yang dilakukan

ditemukan bahwa cuplikan (contoh)

senyawa yang bernama Hidrazin terdiri atas

87,42 % massa N dan 12,58 % massa H.

Bagaimanakah rumus empiris dan rumus

molekulnya?

Analisis :

Persen massa tersebut merupakan massa N dan H jika kita mengambil 100 g cuplikan hidrazin, sehingga dalam cuplikan itu terdapat 87,42 g nitrogen dan 12,58 g hidrogen. Tetapi subskrip dalam molekul hidrazin menunjukkan perbandingan molsehingga kita harus mengubah massa ke mol.

Massa atom N adalah 14, dan 1 untuk H. Massa atom masing–masing unsur ini

dapat digunakan untuk membuat faktor konversi. Perhitungan molnya adalah

sebagai berikut:

Hasil perhitungan ini menunjukkan bahwa perbandingan jumlah mol

atom N dan jumlah atom H dalam hidrazin 6,24:12,58. perandingan

bilangan bulatnya adalah 1:2. dengan demikian rumus empiris hidrazin

adalah NH2

Apakah rumus molekul hidrazin?

Rumus molekul menggambarkan jumlah atom tiap unsur dalam molekulsenyawa. Rumus molekul merupakan kelipatan bulat (kelipatan satu, dua, tiga, empat, dan seterusnya) dari rumus empiris. Oleh karena itu, rumusmolekul hidrazin dapat dituliskan sebagai (NH2)x, dengan x sebagaibilangan bulat. Rumus molekul hidrazin baru dapat ditentukan apabila nilaix diketahui. Penentuan nilai x memerlukan data massa molekul relatifsenyawa yang diperoleh dari percobaan. Hasil percobaan menunjukkanbahwa Mr(Hidrazin) = 32. Oleh karena itu, massa molekul relatif hidrazindapat pula diungkapkan sebagai berikut:

Mr(Hidrazin) = x [Ar(N) + 2Ar(H)]

32 = 16x

x = 2

• Dengan demikian, rumus molekul hidrazin merupakan kelipatan dua

dari rumus empiris hidrazin (NH2). Kesimpulannya adalah rumus

molekul hidrazin adalah N2H4.

DAFTAR PUSTAKA

1. http://www.slideshare.net/ardi

anordinal/aplikasi-stokiometri

2. http://kimia.upi.edu/kimia-

old/ht/Sri/main/global1a.htm