analisis konsep a.docx

Lampiran A

ANALISIS KONSEP STOIKIOMETRI

Label Konsep

Definisi Konsep Atribut KritisAtribut variabel

Hierarki Konsep Jenis konsep

ContohNon

ContohSuperordinat Koordinat SubordinatStoikiometri Kajian tentang

hubungan-hubungan kuantitatif dalam reaksi kimia

- Kajian- Hubungan

Kuantitatif- Reaksi kimia

- Jenis reaksi kimia

- Energetika - Konsep berdasarkanprinsip

Menghitung konsentrasi volume

Menghitung energi kecepatan

Mol Satuan untuk menyatakan jumlah partikel (atom, ion, molekul)

- Satuan- Jumlah

partikel- Atom- Ion- Molekul

- Massa- Volume- Konsentrasi

Stoikiometri - Konsep berdasarkan prinsip

1 mol, 2 mol

1gram1liter

Hukum Kekekalan massa

Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama

- Massa zat sebelum reaksi

- Massa zat sesudah reaksi

- Sama

- Massa zat Stoikiometri - Hukum perbandingan tetap

- Hukum perbandingan berganda

- Hukum Gay lussac

- Hipotesis Avogadro

- Konsep berdasarkan prinsip

Massa AgNO3 + KI sebelum reaksi sama dengan hasil reaksi AgI

Hukum perbandingan tetap

Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa

- Massa unsur-unsur

- Senyawa- Tertentu

- Rumus senyawa

Stoikiometri - Hukum kekekalan massa

- Hukum


Label Konsep



ContohNon

ContohSuperordinat Koordinat Subordinatadalah tertentu dan tetap

- Tetap perbandingan berganda

- Hukum Gay lussac


Hukum perbandingan berganda

Jika massa salah satu unsur dalam kedua senyawa adalah sama, maka perbandingan massa unsur yang lainnya dalam kedua senyawa itu haruslah merupakan bilangan bulat sederhana

- Massa salah satu unsur dalam kedua senyawa

- Perbandingan massa unsur

- Bilangan bulat

- Bilangan sederhana

- Jenis zat atau unsur


- Hukum perbandingan tetap

- Hukum Gay lussac



Reaksi antara gas H dengan Cl membentuk HCl

HukumGay Lussac

Bila di ukur pada tekanan yang sama volume gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi sebanding dengan bilangan bulat dan bilangan sederhana

- Suhu dan tekanan yang sama

- Volume gas- Koefisien

reaksi

- Suhu- Tekanan- volume






Label Konsep



ContohNon

ContohSuperordinat Koordinat SubordinatHipotesis avogadro

Perbandingan volume gas yang bereaksi sama dengan koefisien reaksinya

- Perbandingan volume gas

- Koefisien reaksi

- Volume gas Stoikiometri - Hukum kekekalan massa



- Hukum Gay lussac


Rumus Kimia Lambang mengenai macam dan banyaknya atom yang bersenyawa dalam 1 satuan suatu zat

- Lambang- Macam dan

banyaknya atom

- Satu satuan- Zat

- Jenis/unsurSenyawa

Konsep yang menyatakan simbol

Cl2, H2SO4, NH3

Gula

Rumus Unsur Lambang mengenai macam dan banyaknya atom yang menyusun suatu unsur

- Lambang- Macam dan

banyaknya atom

- Menyusun suatu unsur

- Jenis atom Rumus Kimia

Rumus Senyawa

- Konsep yang menyatakan simbol

H2,Cl2,O2 CH4,H2O

Rumus senyawa

Lambang mengenai macam dan banyaknya molekul yang menyusun suatu senyawa

- Lambang- Macam

banyaknya molekul

- Menyusun suatu senyawa

- Molekul Rumus Kimia

Rumus unsur - Rumus empiris

- Rumus molekul


CH4,H2O ,AlBr3, AgNO3

Br2,I2

Label Konsep



ContohNon

ContohSuperordinat Koordinat SubordinatRumus molekul

Rumus kimia yang menyatakan jumlah atau perbandingan atom dalam zat.

- Rumus kimia- Jumlah atau

perbandingan atom dalam zat

- Rumus kimia

- Jenis atom- Jumlah

atom

Rumus senyawa

- Rumus empiris


C6H6, C6H12O6

CH,CH2O

Rumus empiris

Rumus kimia yang menyatakan perbandingan jumlah tiap jenis atom dalam suatu senyawa

- Perbandingan jumlah

- Tiap jenis atom

- Dalam suatu senyawa

- Rumus kimia

- Jenis atom- Jumlah

atom

Rumus senyawa

Rumus molekul


CH,CH2O C6H6, C6H12O6

Persamaan Reaksi

Penyajian suatu reaksi kimia dalam rumus pereaksi, suatu anak panah, dan rumus hasil reaksi dipaparkan secara berurutan, banyaknya masing-masing atom dikiri sama dengan dikanan anak panah

- Penyajian suatu reaksi kimia

- Rumus pereaksi

- Anak panah- Rumus hasil

reaksi- Banyaknya

masing-masing atom

- Dikiri sama dengan dikanan anak panah

- Koefisien- Pereaksi- Hasil reaksi

Rumus Kimia

- - Pereaksi pembatas

- Koefisien


2H2 + O2 2H2O

Pereaksi Pembatas

Pereaksi yang habis bereaksi lebih dahulu

- Pereaksi- Habis bereaksi

lebih dahulu

- Mol- Koefisien

Persamaan reaksi

Koefisien - Konsep yang menyatakan simbol

Label Konsep



ContohNon

ContohSuperordinat Koordinat SubordinatMassa Molar Perbandingan

massa suatu atom dengan massa 1 mol C12

- Perbandingan Massa

- Massa 1 mol C-12

- Jenis Atom StoikiometriReaksiKonsep Mol

- Volume molar

- Jumlah partikel

- konsentrasi

- Massa atom relatif

- Massa molekul relative


Massa besi 224 gram

Volume CO2 5 mol

Volume Molar

Volume 1 mol gas pada suhu dan tekanan yang sama

Volume - Mol gas- Suhu- Tekanan

- Konsep mol

- Massa molar

- Jumlah partikel

- Konsentrasi


Volume CO2 5mol

Massa besi 224 gram

Massa atom relatif

Hasil perbandingan massa atom dengan massa 1mol C-12


- Massa 1 atom C-12

Massa atom Massa molar - Massa molekul relative


Ar Fe= 55,847 g/mol

Mm Na2SO4

= 143 g/mol

Massa molekul relatif

Perbandingan massa satu molekul unsur atau senyawa dengan 1/12 massa 1 atom C-12


- Massa 1 atom C-12

- Satu molekul unsur

- Jenis senyawa

Massa molar - Massa atom relative


Mm Na2SO4

= 142 g/molMm Fe = 55,847 g/mol

Koefisien Variabel yang menyatakan perbandingan dari zat dalam reaksi

- Variabel- Perbandingan- Zat-zat- Reaksi

- Mol zat Persamaan reaksi

Pereaksi pembatas


2Na+ + SO4-

Na2SO4

H2O

Label Konsep



ContohNon

ContohSuperordinat Koordinat SubordinatVolume Gas Ukuran yang

menyatakan jumlah gas dalam satuan liter

- Ukuran- Jumlah gas- Satuan liter

- Jumlah gas


Volume gas I gram H2 dalam keadaan kamar 12L

Volume 1 gram gas H2

dalam keadaan standar 11,2 L

Jumlah Partikel

Angka yang menyatakan jumlah partikel dalam atom ataupun molekul

- Angka- Jumlah

partikel- Atom- molekul


0,1 mol H2SO4 = 6,02 x 1023 partikel H2SO4

CaC2 64 g/mol

Larutan Campuran homogen dari dua jenis atau lebih zat

- campuran homogen

- dari dua jenis zat atau lebih

- Jenis larutan

- Jenis zat

- Konsep abstrak contoh konkrit

Larutan gula

Susu, Santan

Gas Fasa dari suatu unsur dengan partikel tak beraturan

- Fasa- Suatu unsur- Dengan

partikel- Tak beraturan

Jenis unsur - Konsep abstrak contoh konkrit

H2, O2 Zn, Al

Molaritas Jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan

- Zat terlarut- Jumlah mol- Tiap liter

larutan

- Mol zat terlarut

Konsentrasi - Normalitas- Molalitas- Persen

- Konsep yang menyatakan ukuran atribut

NaOH 0,1 M

1 mol NaCl

Keadaan standar

Keadaan gas dalam suhu 25oC dengan satuan pasti 1 mol

- Keadaan gas- Dalam suhu

25 oC- Dengan

satuan pasti- 1mol

- Suhu dan tekanan


Label Konsep



ContohNon

ContohSuperordinat Koordinat SubordinatPersamaan Gas ideal

Suatu persamaan yang menyatakan volum gas pada suhu dan tekanan pada keadaan standar

- Persamaan- Volume gas- Suhu dan

tekanan- Keadaan

standar

- Volume- Mol

- - - Konsep yang menyatakan simbol

Kadar Unsur Angka yang menyatakan jumlah suatu unsur atau persentase unsur

- Angka- Menyatakan

jumlah suatu unsur

- Persentase unsur

-

Molalitas Suatu satuan untuk mengukur konsentrasi larutan mol zat terlarut per liter larutan

- Satuan- Konsentrasi- Larutan- Mol zat

terlarut- Liter larutan

- Mol- Volume

Konsentrasi - Molaritas- Normalitas- Persen


2 molal 3 molar

Normalitas Suatu satuan untuk mengukur konsentrasi larutan ekuivalen zat terlarut perliter larutan

- Satuan- Konsentrasi

larutan- Ekuivalen zat

terlarut- Liter larutan

- Volume- Ekuivalen

Konsentrasi - Molaritas- Molalitas- Persen


analisis konsep a.docx

Documents