teori tumbukan dan mekanisme reaksi (yunita sihotang)

TEORI TUMBUKAN DAN MEKANISME REAKSI

Oleh :

Yunita Elina Sihotang

NIM 8136142025

Kompetensi Inti

Kompetensi Dasar

Pendahuluan

Teori Tumbukan

Mekanisme Reaksi

Reaksi Dasar

A. Luas Bidang Sentuh

B. Konsentrasi zat terlarut

C. Suhu

Glosarium

KOMPETENSI INTI

KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab,peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsifdan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atasberbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif denganlingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagaicerminan bangsa dalam pergaulan dunia.

KI 3 : Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual,konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmupengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora denganwawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradabanterkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkanpengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuaidengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranahabstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya disekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuaikaidah keilmuan.

KOMPETENSI DASAR

1.1.Menyadari adanya keteraturan dari sifat hidrokarbon, termokimia,laju reaksi, kesetimbangan kimia, larutan dan koloid sebagai wujudkebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang adanyaketeraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yangkebenarannya bersifat tentatif.

2.1. Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin,jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet,teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis,komunikatif ) dalam merancang dan melakukan percobaan sertaberdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.

3.6. Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan reaksikimia.

4.6. Menyajikan hasil pemahaman terhadap teori tumbukan(tabrakan) untuk menjelaskan reaksi kimia.

Pendahuluan

Teori tumbukan(Collision Theory)

posisinya tepat

Tumbukan yang menghasilkanreaksi hanyalah tumbukan yang efektif

energinya cukup

yakni dilihat

dari

Perhatikan animasi berikut….

Dalam wadahnya, molekul-molekul pereaksi selalu bergerak

ke segala arah dan sangat mungkin bertumbukan satu sama

lain. Baik dengan molekul yang sama maupun dengan molekul

berbeda. Tumbukan tersebut dapat memutuskan ikatan dalam

molekul pereaksi dan kemudian membentuk ikatan baru yang

menghasilkan molekul hasil reaksi.

Gambar : Tumbukan hidrogen dan iodium

yang TIDAK menghasilkan reaksi

Perhatikan gambar berikut!

Tumbukan antara pereaksi adayang menghasilkan reaksi dan tidak.

Gambar : Tumbukan hidrogen dan iodium yang menghasilkan reaksi

Perhatikan gambar berikut!!!

Perhatikan video tumbukan (Collision) berikut!

A. Luas bidang sentuh zat terlarut

B. Konsentrasi zat terlarut

Makin besar konsentrasi zat, makin cepat laju reaksinya

Hubungan kuantitatif perubahan konsentrasi dengan

reaksi tidak dapat ditetapkan dari persamaan reaksi

tetapi harus melalui percobaan.

Perhatikan video berikut ini!

Jumlah mobil diibaratkan konsentrasi zat terlarut!

C. Suhu Larutan

Suhu zat yang dinaikkan,

akan meningkatkan

energi kinetik partikel dan

energi potensial zat

sehingga tumbukan antar

partikel akan mempunyai

energi yang cukup untuk

melampaui energi

pengaktifan dan laju

reaksi semakin cepat.

Mekanisme Reaksi

1. Mekanisme reaksi adalah urutan langkah

langkah yang menggambarkan cara sebuah

reaktan membentuk produk.

2. Satu langkah dalam mekanisme reaksi disebut

reaksi sederhana (elementary reaction).

3. Mekanisme reaksi terdiri dari dua bagian,

yakni reaksi dasar dan reaksi keseluruhan

(overall reaction).

Perhatikan gambar berikut ini!

Atau dapat dituliskan sebagai berikut:

Reaksi intermediate tidak munculpada penulisan reaksikeseluruhan. Reaksi tersebuthanya terlihat pada langkahlangkah dasar.

Reaksi Dasar

Reaksi dasar dikelompokkan berdasarkankemolekularannya, nomor molekul (atau atom) padasisi reaktan dalam persamaan reaksi kimia. Contohreaksi unimolekular: pada dekomposisi ozone dalamatmosfer.

Reaksi Bimolekular, sebagai contoh kita ambildari proses kimia dalam atmosfer yaitu reaksidari molekul ozon dengan oksigen menghasilkandua molekul .

Reaksi termolekular dimana terdiri dari tiga atom atau

molekul, langka. Semua orang tahu bahwa tiga benda

bertumbukan lebih jarang terjadi daripada dua benda

bertumbukan. Ada beberapa reaksi, walaupun terjadi

antara 3 atom bertumbukan, namun yang terbentuk

hanyalah molekul diatomik. Sebagai contoh, oksigen pada

lapisan atmosfer terbentuk dari hasil tumbukan antara tiga

atom, namun molekul M tidak akan berikatan.

Perhatikan video berikut ini!

Perhatikan video berikut!

Glosarium

Reaksi Intermediet : spesi yang terbentuk dari satu langkah mekanismereaksi dan hilang pada langkah selanjutnya.

Reaksi Bimolekular : reaksi dasar memberikan suatu produk dari sebuahtabrakan berenergi dari dua molekul reaktan.

Reaksi termolekular : dimana terdiri dari tiga atom atau molekul, langka.Semua orang tahu bahwa tiga benda bertumbukan lebih jarang terjadidaripada dua benda bertumbukan. Ada beberapa reaksi, walaupun terjadiantara 3 atom bertumbukan, namun yang terbentuk hanyalah molekuldiatomik.

Reaksi Unimolekular : reaksi dasar yang terdiri dari satu molekul reaktan.