Konfigurasi Elektron

Nama unsur Konfigurasi Elektron

Be ( Berilium ) [He]2s2

Mg ( Magnesium ) [Ne]3s2

Ca ( Kalsium ) [Ar]4s2

Sr ( Stronsium ) [Kr]5s2

Ba ( Barium ) [Sn]6s2

Ra ( Radium ) [Rn]7s2

• Logam Sr

• Logam Ba

• Logam Ca

Sejarah

• Nama berilium berasal dari kata dalam bahasa Yunani beryllos, beril. Berilium pernah dinamakan glucinium (dari Yunanai glykys, manis), karena rasa manis garanbya . Unsur ini ditemukan oleh Lo Vauquelin dalam tahun 1798 dalam bentuk oksida dalam beril dan dalam zamrud. Friedrich Wöhler dan A. A. Bussy masing-masing berhasil mengasingkan logam pada tahun 1828 dengan memberi tindak balas antara kalium dengan berilium klorida.

Kejadian Logam Berilium

• Berilium dijumpai dalam 30 jenis garam galian berbeda, diantaranya, yang paling penting adalah bertrandit, beril, krisoberil, dan fenasit. Jenis batu permata beril berharga akuamarin dan jamrud. Kebanyakan penghasilan logam ini diselesaikan dengan mengurangkan (kimia) berilium fluorida dengan logam magnesium. Logam berilium tidak mudah sebelum tahun 1957.

Pengertian

• Berilium adalah unsur kimia yang mempunyai simbol Be dan nomor atom 4. Unsur ini beracun, bervalensi 2, berwarna abu-abu baja, kukuh, ringan tetapi mudah peachy. Berilium adalah logam alkali tanah, yang kegunaan utamanya adalah sebagai bahan penguat dalam aloy (khususnya, tembaga berilium).

Sifat-sifat Logam Berilium• Berilium mempunyai titik lebur tertinggi di kalangan

logam-logam ringan.• Modulus kekenyalan berilium kurang lebih 1/3 lebih

besar daripada besi baja.• Berilium mempunyai konduktivitas panas yang sangat

baik, tak magnetik dan tahan karat asam nitrat. • Berilium juga mudah ditembus sinar-X, dan neutron

dibebaskan apabila ia dihantam oleh partikel alfa, (seperti radium dan polonium [lebih kurang 30 neutron-neutron/juta partikel alfa]).

• Pada suhu dan tekanan ruang, berilium tak teroksidasi apabila terpapar udara (kemampuannya untuk menggores kaca kemungkinan disebabkan oleh pembentukan lapisan tipis oksidasi).

Kegunaan logam Berilium Berilium digunakan sebagai agen aloy di dalam

pembuatan tembaga berilium. (Be dapat menyerap panas yang banyak). Aloy tembaga-berilium digunakan dalam berbagai kegunaan karena konduktivitas listrik dan konduktivitas panas, kekuatan tinggi dan kekerasan, sifat yang nonmagnetik, dan juga tahan karat serta tahan fatig (logam). Kegunaan-kegunaan ini termasuk pembuatan: mold, elektroda pengelasan bintik, pegas, peralatan elektronik tanpa bunga api dan penyambung listrik.

• Karena ketegaran, ringan, dan kestabilan dimensi pada jangkauan suhu yang lebar, Alloy tembaga-berilium digunakan dalam industri angkasa-antariksa dan pertahanan sebagai bahan penstrukturan ringan dalam pesawat berkecepatan tinggi, peluru berpandu, kapal terbang dan satelit komunikasi

Kepingan tipis berilium digunakan bersama pemindaian sinar-X untuk menepis cahaya tampak dan memperbolehkan hanya sinaran X yang terdeteksi.

Dalam bidang litografi sinar X, berilium digunakan untuk pembuatan litar bersepadu mikroskopik.

Karena penyerapan panas neutron yang rendah, industri tenaga nuklir menggunakan logam ini dalam reaktor nuklir sebagai pemantul neutron dan moderator.

Berilium digunakan dalam pembuatan giroskop, berbagai alat komputer, pegas jam tangan dan peralatan yang memerlukan keringanan, ketegaran dan kestabilan dimensi.

Berilium oksida sangat berguna dalam berbagai kegunaan yang memerlukan konduktor panas yang baik, dan kekuatan serta kekerasan yang tinggi, dan juga titik lebur yang tinggi, seterusnya bertindak sebagai perintang listrik.

Campuran berilium pernah pada satu ketika dahulu digunakan dalam lampu floresen, tetapi penggunaan tersebut tak dilanjutkan lagi karena pekerja yang terpapar terancam bahaya beriliosis.

Sejarah• Nama berasal dari kata Yunani untuk sebuah kabupaten di Thessaly

bernama Magnesia. Hal ini terkait dengan magnetit dan mangan, yang juga berasal dari daerah ini, dan diperlukan diferensiasi sebagai substansi terpisah. Lihat mangan untuk sejarah ini.

Magnesium adalah unsur ketujuh paling berlimpah dalam kerak bumi dengan massa dan kedelapan oleh Molaritas. [3] Hal ini ditemukan dalam deposit besar magnesite, dolomit, dan mineral lainnya, dan di air mineral, di mana ion magnesium larut. Pada tahun 1618 seorang petani di Epsom di Inggris berusaha untuk memberikan sapi air dari sumur. Mereka menolak untuk minum karena air pahit. Namun petani menyadari bahwa air tampaknya untuk menyembuhkan goresan dan ruam. Kemasyhuran garam Epsom menyebar. Akhirnya mereka diakui untuk terhidrasi magnesium sulfat, MgSO4.

Logam itu sendiri pertama kali diproduksi di Inggris oleh Sir Humphry Davy pada tahun 1808 dengan menggunakan elektrolisis dari campuran magnesium dan merkuri oksida. Antoine Bussy disiapkan dalam bentuk koheren pada tahun 1831. Pertama Davy saran bagi nama magnium, tetapi nama magnesium sekarang digunakan.

Pengertian

• Magnesium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Mg dan nomor atom 12 serta berat atom 24,31. Magnesium adalah elemen terbanyak kedelapan yang membentuk 2% berat kulit bumi, serta merupakan unsur terlarut ketiga terbanyak pada air laut. Logam alkali tanah ini terutama digunakan sebagai zat campuran (alloy) untuk membuat campuran alumunium-magnesium yang sering disebut "magnalium" atau "magnelium".

Kegunaan• Magnesium juga digunakan:

     * Untuk menghapus belerang dari besi dan baja.      * Untuk memperbaiki titanium dalam proses Kroll.      * Untuk photoengrave piring dalam industri percetakan.      * Untuk menggabungkan dalam paduan, di mana logam ini sangat penting bagi pembangunan pesawat dan rudal.      * Dalam bentuk kelok atau pita, untuk mempersiapkan reagen

Grignard, yang berguna dalam sintesis organik.      * Sebagai sebuah paduan agen, meningkatkan mekanis, fabrikasi dan karakteristik pengelasan aluminium.      * Sebagai agen aditif konvensional propellants dan produksi

dalam grafit nodular cast iron.      * Sebagai agen untuk mengurangi produksi uranium dan logam

lain dari garam mereka.      * Sebagai pengering, karena mudah bereaksi dengan air.      * Sebagai kurban (galvanik) anoda untuk melindungi tank bawah tanah, jaringan pipa,

Sejarah• Kalsium (Latin calcis, bermaksud "kapur") telah

diketahui seawal abad pertama apabila orang Rom kuno menyediakan kapur dalam bentuk kalsium oksida. Namun hanya pada tahun 1808 di England, Sir Humphrey Davy telah mengasingkannya dengan mengelektrolisiskan campuran kapur dan raksa oksida. Davy pada masa itu cuba untuk mengasingkan kalsium apabila beliau terdengar bahawa Berzelius dan Pontin telah menyediakan kalsium amalgam dengan mengelektrolisiskan kapur dalam raksa, lantas beliau telah mencubanya sendiri. Beliau telah menggunakan elektrolisis sepanjang hayatnya dan telah menemui/mengasingkan magnesium, strontium dan bariu

Pengertian

• . Kalsium adalah unsur kimia dalam jadual berkala yang bersimbolkan Ca dan mempunyai nombor atom 20. Kalsium logam alkali bumi kelabu yang lembut yang digunakan sebagai agen penurun dalam penyarian torium, zirkonium dan uranium. Kalsium adalah unsur kelima paling berlimpah dalam kerak Bumi. Ia amatlah penting bagi organisma hidup, terutamanya dalam fisiologi sel, dan merupakan unsur paling biasa dalam kebanyakan haiwan

Sifat-sifat• Kalsium adalah unsur yang agak lembut, kelabu dan

kelogamanan yang boleh disari melalui elektrolisis kalsium fluorida. Ia terbakar dengan nyalaan kuning-kemerahan dan membentuk salutan nitrida patio apabila terdedah kepada udara. Ia bertindak balas dengan air, menyesarkan hidrogen dan membentuk kalsium hidroksida.

• Kalsium adalah penting untuk pengecutan otot, pengaktifan oosit, membentuk tulang dan gigi yang kuat, pembekuan darah, penghantaran impuls saraf, pengawalaturan degupan jantung, dan keseimbangan bendalir dalam sel. Di Amerika Syarikat, antara 50% ke 75% orang dewasa tidak memperoleh kalsium yang mencukupi dalam diet mereka.[1] Orang dewasa memerlukan antara 1,000 hingga 1,300 mg kalsium dalam diet seharian mereka.[1]

• Isotop paling berlimpah, 40Ca, mempunyai nukleus20 proton dan 20 neutron. Tatarajah elektronnya adalah: 2 elektron pada petala K (nombor kuantum utama 1), 8 pada petala L (nombor kuantum utama 2), 8 pada petala M (nombor kuantum utama 3), dan 2 pada petala N (nombor kuantum utama 4). Petala terluar adalah petala valens, dengan 2 elektron pada orbital 4s tunggal, manakala orbital 3p kosong.

Kegunaan

• Mengaktifkan saraf• Melancarkan peredaran darah• Melenturkan otot• Menormalkan tekanan darah• Menyeimbangkan tingkat keasaman darah• Menjaga keseimbangan cairan tubuh• Mencegah osteoporosis (keropos tulang)• Mencegah penyakit jantung• Menurunkan resiko kanker usus

• Mengatasi kram, sakit pinggang, wasir, dan reumatik• Mengatasi keluhan saat haid dan menopause• Meminimalkan penyusutan tulang selama hamil dan

menyusui• Membantu mineralisasi gigi dan mencegah pendarahan

akar gigi• Mengatasi kering dan pecah-pecah pada kulit kaki dan

tangan• Memulihkan gairah seks yang menurun/melemah• Mengatasi kencing manis (mengaktifkan pankreas)• Setelah umur 20 tahun, tubuh manusia akan mulai

mengalami kekurangan kalsium sebanyak 1% per tahun. Dan setelah umur 50 tahun, jumlah kandungan kalsium dalam tubuh akan menyusut sebanyak 30%. Kehilangan akan mencapai 50% ketika mencapai umur 70 tahun dan seterusnya mengalami masalah kekurangan kalsium.

• Gejala awal kekurangan kalsium adalah seperti lesu, banyak keringat, gelisah, sesak napas, menurunnya daya tahan tubuh, kurang nafsu makan, sembelit, berak-berak, insomnia, kram, dan sebagainya.

Wujud Kalsium

• Calsium tidak dijumpai dalam semula jadi dalam bentuk unsurnya. Kalsium dijumpai dalam sistem tanah biasanya dalam bentuk batu kapur, gipsum dan fluorit. Stalagmit dan stalaktit mengandungi kalsium karbonat. Oleh sebab ia merupakan zat makro dalam diet manusia, amalan pemuliharaan tanah selalunya mengambil kira keseimbangan lestari kepekatan kalsium dalam tanah.

Pengertian

• Suatu Stronsium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Sr dan nomor atom 38. Sebuah alkali tanah logam, strontium adalah perak lembut putih atau kekuningan unsur logam yang sangat reaktif secara kimiawi. Logam ini berubah menjadi kuning saat terkena udara dan terjadi di celestite dan strontianite. 90Sr hadir dalam kejatuhan radioaktif dan memiliki paruh 28,90 tahun.

Sejarah• Strontianite mineral ini dinamai desa Strontian Skotlandia, yang telah ditemukan di tambang timah di sana pada tahun 1787. [2] Adair Crawford mengenalinya sebagai berbeda dari barium mineral lainnya tahun 1790. Strontium itu sendiri ditemukan pada tahun 1798 oleh Thomas Charles Hope, dan logam strontium pertama kali diisolasi oleh Sir Humphry Davy pada tahun 1808 dengan menggunakan elektrolisis dari campuran yang mengandung strontium klorida dan mercuric oksida dan diumumkan oleh-Nya dalam ceramah kepada Royal Society pada 30 Juni 1808 [ 3].

Kegunaan• * Ferit magnet dan pemurnian seng.

     * Strontium titanate memiliki indeks bias yang sangat tinggi dan dispersi optik yang lebih besar dari berlian, sehingga berguna dalam berbagai aplikasi optik. Kualitas ini juga menyebabkan itu dipotong menjadi batu permata, khususnya sebagai tiruan berlian. Namun, sangat lembut

dan mudah goresan sehingga jarang digunakan.      * Strontium karbonat, strontium nitrat, dan strontium

sulfat biasanya digunakan dalam kembang api untuk warna merah.

     * Strontium aluminate digunakan sebagai fosfor cerah dengan fosfor persistensi panjang.     

• * Stronsium klorida kadang-kadang digunakan dalam pasta gigi untuk gigi sensitif. Salah satu

merek yang populer meliputi 10% total strontium klorida hexahydrate berdasarkan berat.      * Strontium oksida kadang-kadang digunakan untuk

meningkatkan kualitas dari beberapa tembikar glazes.      * Strontium ranelate digunakan dalam pengobatan osteoporosis. Ini adalah resep obat di Uni Eropa, tapi tidak di Amerika Serikat.      * Strontium Barium niobate digunakan dalam skala

besar di luar Holgraphic menampilkan sebagai "layar". Bila diproyeksikan dengan sinar

laser biru gambar 3-D dan sangat realistis.

Kejadian• Strontium keluaran tahun 2005

Menurut British Geological Survey, Cina adalah produsen atas strontium pada tahun 2007, dengan lebih dari dua-pertiga saham dunia, diikuti oleh Spanyol dan Meksiko. [4]

Strontium biasanya terjadi di alam, ke-15 unsur paling berlimpah di bumi, rata-rata 0,034% dari semua batu beku dan ditemukan terutama sebagai bentuk mineral sulfat celestite (SrSO4) dan karbonat strontianite (SrCO3). Dari dua, celestite terjadi lebih sering dalam deposit sedimen ukuran yang memadai untuk pembangunan fasilitas pertambangan menarik. Strontianite akan menjadi lebih berguna dari dua strontium Common mineral karena paling sering digunakan dalam bentuk karbonat, tetapi hanya sedikit deposit yang telah ditemukan yang cocok untuk pembangunan.

• [5] logam dapat dipersiapkan oleh elektrolisis strontium klorida cair dicampur dengan kalium klorida:

     SR2 + + 2 e-→ Sr      2 Cl-→ Cl2 (g) + 2 e -

Sebagai alternatif itu dibuat dengan mengurangi dengan aluminium oksida strontium dalam vakum pada suhu di mana menyaring strontium off. Tiga alotrop dari logam ada, dengan titik transisi pada 235 dan 540 ° C. Dieksploitasi secara komersial terbesar deposit ditemukan di Inggris.

Efek dalam Tubuh• Tubuh manusia menyerap strontium seolah-olah itu kalsium. Karena

unsur-unsur kimia yang cukup mirip, bentuk stabil strontium mungkin tidak menimbulkan ancaman kesehatan yang signifikan-pada kenyataannya, tingkat ditemukan secara alami sebenarnya bisa menguntungkan (lihat di bawah) - tetapi 90Sr radioaktif dapat mengakibatkan berbagai kelainan tulang dan penyakit, termasuk kanker tulang. Strontium unit yang digunakan dalam mengukur radioaktivitas dari 90Sr diserap.

Sebuah in-vitro baru-baru ini studi yang dilakukan NY College of Dental Sciences menggunakan strontium pada osteoblast menunjukkan peningkatan yang ditandai pada tulang-bangunan osteoblast. [20]

Strontium obat yang inovatif yang dibuat dengan menggabungkan ranelate strontium dengan asam ranelic telah dibantu dalam pertumbuhan tulang, meningkatkan kepadatan tulang dan berkurang vertebralis, perifer dan patah tulang pinggul. [21] [22] Wanita yang menerima obat menunjukkan 12,7% peningkatan kepadatan tulang. Perempuan menerima plasebo memiliki 1,6% menurun. Setengah dari peningkatan kepadatan tulang (diukur dengan x-ray Densitometry) akan dikaitkan dengan berat atom lebih tinggi dibandingkan dengan kalsium Sr, sedangkan setengah lainnya peningkatan sejati massa tulang.

• Strontium ranelate terdaftar sebagai obat resep di Eropa dan banyak negara di seluruh dunia. Perlu diresepkan oleh dokter, disampaikan oleh seorang apoteker, dan membutuhkan pengawasan medis yang ketat. Saat ini (awal 2007), itu tidak tersedia di Kanada atau Amerika Serikat.

Beberapa garam lainnya seperti strontium strontium strontium karbonat sitrat atau sering disajikan sebagai terapi alami dan dijual dengan dosis yang beberapa ratus kali lebih tinggi dari biasanya strontium asupan. Meskipun kekurangan defisit strontium dirujuk dalam literatur medis dan kurangnya informasi tentang kemungkinan toksisitas suplemen strontium, senyawa tersebut masih dapat dijual di Amerika Serikat di bawah Dietary Supplements Kesehatan dan Undang-undang Pendidikan 1994. Jangka panjang mereka keamanan dan keampuhan belum pernah dievaluasi pada manusia menggunakan skala besar percobaan medis. [Rujukan?]

Karakter• Karena secara ekstrem reaktifitas dengan oksigen dan air, elemen

ini terjadi secara alami hanya dalam senyawa dengan unsur-unsur lain, seperti dalam strontianite mineral dan celestite.

Strontium adalah abu-abu / perak logam yang lebih lembut daripada kalsium dan bahkan lebih reaktif dalam air, dengan yang strontium bereaksi pada kontak untuk menghasilkan strontium hidroksida dan gas hidrogen. Itu terbakar di udara untuk menghasilkan baik dan strontium strontium oksida nitrida, tetapi karena tidak bereaksi dengan nitrogen di bawah 380 ° C itu hanya akan membentuk oksida secara spontan pada suhu kamar. Harus disimpan dalam minyak tanah untuk mencegah oksidasi; baru saja terkena logam strontium cepat berubah warna kekuning-kuningan dengan pembentukan oksida. Strontium logam serbuk halus akan menyala secara spontan di udara pada suhu kamar. Strontium volatile menanamkan garam warna merah api, dan garam ini digunakan dalam kembang api dan dalam produksi suar. Strontium alam adalah campuran dari empat radiostable isotop.

Sejarah• Nama barium Bary berasal dari bahasa Yunani, yang berarti

"berat". Alkemis pada awal Abad Pertengahan tahu tentang beberapa barium mineral. Kerikil halus-seperti batu mineral Barite ditemukan di Bologna, Italia dikenal sebagai "batu Bologna". Setelah terkena cahaya mereka akan bercahaya selama bertahun-tahun yang menarik mereka untuk penyihir dan ahli kimia. [3]

Carl Scheele Barite diidentifikasi pada tahun 1774, tapi tidak mengisolasi barium. Barium yang terisolasi, sebagai ion dalam larutan, pada tahun 1808 oleh Sir Humphry Davy di Inggris. Barium yang teroksidasi pada mulanya disebut barote, oleh Guyton de Morveau, yang telah diubah oleh Antoine Lavoisier untuk baryta, dari yang "barium" berasal untuk menggambarkan logam.

Pengertian

• Barium (pengucapan / bɛəriəm /) adalah unsur kimia. Ini memiliki lambang Ba, dan nomor atom 56. Barium adalah keperakan lembut logam alkali tanah logam. Tidak pernah ditemukan di alam dalam bentuk murni karena sifatnya reaktifitas dengan udara. Its oksida secara historis dikenal sebagai baryta tetapi bereaksi dengan air dan karbon dioksida dan tidak ditemukan sebagai mineral. Paling umum alami mineral adalah sangat larut barium sulfat, BaSO4 (Barite), dan barium karbonat, BaCO3 (witherite). Benitoite adalah permata langka yang mengandung barium.

KegunaanSenyawa barium, dan terutama Barite (BaSO4), sangat penting

untuk industri minyak bumi. Di samping,

* Barite digunakan dalam produksi karet dan dalam pengeboran lumpur, bobot agen di sumur pengeboran minyak

baru. [4]      * Barium sulfat digunakan sebagai agen radiocontrast untuk

pencitraan sinar-X dari sistem pencernaan ( "barium makanan" dan "barium enema"). [4] Lithopone, suatu pigmen yang

mengandung barium sulfat dan seng sulfida, adalah putih yang permanen memiliki kekuatan yang meliputi baik, dan tidak gelap ketika terkena sulfida. [6]      * Barium karbonat adalah racun tikus dan dapat juga digunakan

dalam pembuatan batu bata. Tidak seperti sulfat, karbonat larut dalam asam lambung, sehingga memungkinkan untuk menjadi beracun. Barium karbonat juga digunakan dalam glassmaking.

Menjadi elemen berat, barium meningkatkan indeks bias dan kemilau kaca. [4]     

• Barium nitrat dan chlorate memberikan warna hijau kembang api. [7]      * Barium peroksida dapat digunakan sebagai

katalis untuk memulai reaksi ketika aluminothermic pengelasan rel trek bersama-sama. Juga dapat digunakan dalam amunisi pelacak hijau dan sebagai agen bleaching. [8]

     * Barium titanate diusulkan pada tahun 2007 untuk digunakan dalam generasi teknologi baterai untuk mobil listrik. [9]

     * Barium fluoride digunakan untuk aplikasi optik Infra merah, karena hal ini transparan dari sekitar 0,15-12 mikron. [10]      * Barium strontium niobate digunakan dalam

skala besar di luar Holgraphic menampilkan sebagai "layar". Bila diproyeksikan dengan

sinar laser biru gambar 3-D dan sangat realistis.

Keadaan Fisik

• Barium adalah logam lunak dan ulet. Senyawa sederhana yang dikenal karena mereka relatif tinggi (untuk unsur alkali tanah) gravitasi spesifik. Hal ini benar dari yang paling umum bantalan barium-mineral, yang sulfat Barite BaSO4, juga disebut 'berat bertengkar' karena kerapatan yang tinggi (4,5 g / cm ³).

Sejarah• Radium (Latin jari-jari, sinar) itu ditemukan oleh Skłodowska

Marie-Curie dan suaminya Pierre pada tahun 1898 dalam bijih-bijih uranium yang datang dari Bohemia Utara, di Republik Ceko (daerah sekitar Jáchymov). Sementara belajar di tabib jalanan dihapus bijih-bijih uranium uranium dari itu dan menemukan bahwa materi yang tersisa masih radioaktif. Mereka kemudian dipisahkan dari campuran radioaktif yang sebagian besar terdiri dari barium yang memberikan api yang cemerlang warna hijau dan merah garis spektrum warna merah tua yang belum pernah didokumentasikan sebelumnya. Para tabib jalanan mengumumkan penemuan mereka ke Akademi Ilmiah Perancis pada tanggal 26 Desember 1898. [5]

• Pada tahun 1910, radium diisolasi sebagai logam Pada tahun 1910, radium diisolasi sebagai logam murni oleh Curie dan André-Louis Debierne murni oleh Curie dan André-Louis Debierne melalui elektrolisis radium klorida murni solusi melalui elektrolisis radium klorida murni solusi dengan menggunakan katoda merkuri dan dengan menggunakan katoda merkuri dan penyulingan dalam suasana gas hidrogen. [6] penyulingan dalam suasana gas hidrogen. [6]

Radium industri pertama kali diproduksi pada Radium industri pertama kali diproduksi pada awal abad ke-20 oleh Biraco, sebuah anak awal abad ke-20 oleh Biraco, sebuah anak perusahaan dari Uni Minière du Haut Katanga perusahaan dari Uni Minière du Haut Katanga (UMHK) dalam Olen pabrik di Belgia. Menawarkan (UMHK) dalam Olen pabrik di Belgia. Menawarkan UMHK Marie Curie program pertamanya radium. UMHK Marie Curie program pertamanya radium.

Historis produk peluruhan radium radium dikenal Historis produk peluruhan radium radium dikenal sebagai A, B, C, dll sekarang ini dikenal sebagai sebagai A, B, C, dll sekarang ini dikenal sebagai isotop unsur-unsur lain sebagai berikut:isotop unsur-unsur lain sebagai berikut:

Pengertian

• Radium (pengucapan / reɪdiəm /) adalah radioaktif unsur kimia yang mempunyai simbol Ra dan nomor atom 88. Kemunculannya hampir putih bersih, tapi mudah mengoksidasi pemaparan pada udara, berubah hitam. Radium adalah alkali tanah logam yang ditemukan dalam jumlah jejak dalam bijih uranium. Hal ini sangat radioaktif. Isotop yang paling stabil, 226Ra, memiliki paruh tahun 1602 dan meluruh menjadi gas radon.

Kejadian

• Radium adalah produk peluruhan uranium dan karena itu ditemukan di semua bijih uranium-bearing. (Salah satu ton bijih-bijih uranium menghasilkan satu tujuh gram radium). [8] Radium ini awalnya diperoleh dari bijih bijih-bijih uranium dari Joachimsthal, Bohemia, di Republik Ceko. Carnotite pasir di Colorado menyediakan beberapa unsur, tetapi lebih kaya bijih yang ditemukan di Republik Demokrasi Kongo dan wilayah Danau Besar Kanada, dan juga dapat diekstraksi dari limbah pengolahan uranium. Besar radium yang mengandung endapan uranium berada di Kanada (Ontario), Amerika Serikat (New Mexico, Utah, dan Virginia), Australia, dan di tempat lain.

Radioaktifitas

• Radium adalah lebih dari satu juta kali lebih radioaktif daripada massa yang sama uranium. Pembusukan yang terjadi pada setidaknya tujuh tahap; produk utama berturut-turut telah dipelajari dan disebut radium emanasi atau exradio (sekarang diidentifikasi sebagai radon), radium A (polonium), radium B (memimpin), radium C (bismut), dll Radon adalah gas dan berat produk kemudian padat. Produk-produk ini sendiri unsur-unsur radioaktif, masing-masing dengan berat atom sedikit lebih rendah dari pendahulunya.

Radium kehilangan sekitar 1% dari kegiatan dalam 25 tahun, diubah menjadi atom unsur-unsur berat yang lebih rendah dengan timah menjadi produk akhir dari disintegrasi.

Satuan SI untuk radioaktivitas adalah becquerel (Bq), sama dengan satu disintegrasi per detik. The Curie is a non-SI unit yang didefinisikan sebagai jumlah radioaktivitas yang memiliki tingkat disintegrasi yang sama sebagai 1 gram Ra-226 (3,7 x 1010 disintegrasi per detik, atau 37 GBq).

Keselamatan• Penanganan radium telah disalahkan untuk Marie Curie meninggal

di usia muda.

     * Radium sangat radioaktif dan produk peluruhan, gas radon, juga radioaktif. Sejak radium secara kimiawi mirip dengan kalsium, ia memiliki potensi untuk menyebabkan kerugian besar dengan mengganti dalam tulang. Inhalasi, injeksi, penelanan atau badan terekspos sampai radium dapat menyebabkan kanker dan gangguan lain. Disimpan radium harus ventilasi untuk mencegah akumulasi radon.

     * Dipancarkan energi dari peluruhan radium mengionisasi gas, mempengaruhi plat fotografi, menyebabkan luka pada kulit, dan menghasilkan efek yang merugikan lainnya.

Nama : Denik D.JKelas : XII. Ipa3No.Absen:

Nama : Hendrik k.Kelas : XII. Ipa3No.Absen:

Nama : MusyarofahKelas : XII. Ipa3No.Absen: 21

• Nama : Toni Arisandi• Kelas : XII. Ipa3• No.Absen : 28

Nama : Anggini Dyah.Kelas : XII. Ipa3No.Absen:

Nama : MusyarofahKelas : XII. Ipa3No.Absen: 28