alkali tanah ernilawati(f1c111015)

24
KIMIA KIMIA KIMIA KIMIA KIMIA KIMIA KIMIA KIMIA ANORGANIK ANORGANIK ANORGANIK ANORGANIK ANORGANIK ANORGANIK ANORGANIK ANORGANIK II II II II II II II II ALKALI TANAH GOLONGAN IIA NAMA ERNILAWATI.S NAMA ERNILAWATI.S NIM • FICIII015

Upload: fakultas-sains-dan-teknologi-kimia

Post on 27-Jun-2015

3.098 views

Category:

Documents


3 download

TRANSCRIPT

Page 1: Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

KIMIA KIMIA KIMIA KIMIA KIMIA KIMIA KIMIA KIMIA ANORGANIKANORGANIKANORGANIKANORGANIKANORGANIKANORGANIKANORGANIKANORGANIK IIIIIIIIIIIIIIII

ALKALI TANAH

GOLONGAN IIA

NAMA •ERNILAWATI.SNAMA •ERNILAWATI.S

NIM •FICIII015

Page 2: Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

Logam alkali tanah terdiri dari 6 unsur yang terdapat di golonganIIA. Yang termasukkedalamgolonganII A yaitu :

DEFINISI ALKALI TANAH

golonganIIA. Yang termasukkedalamgolonganII A yaitu : Berilium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Stronsium(Sr), Barium (Ba), dan Radium (Ra). Di sebut logam karenamemiliki sifat-sifat seperti logam. Disebut alkali karenamempunyai sifat alkalin atau basa jika direaksikan denganair. Dan istilah tanah karena oksidasinya sukar larut dalamair, dan banyak ditemukan dalam bebatuan di kerak bumi.

Page 3: Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

SimbolSimbolKonfigurasi Konfigurasi

elektronelektron

BeBe [He]2s[He]2s22

MgMg [Ne]3s[Ne]3s22

CaCa [[ArAr]4s]4s22

SrSr [Kr]5s[Kr]5s22

BaBa [[XeXe]6s]6s22

RaRa [[RnRn]7s]7s22

Page 4: Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

Logam dan warna nyala

∗ Logam Sr

∗ Logam Ba∗ Logam Ba

∗ Logam Ca

Page 5: Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

SIFAT FISIK LOGAM ALKALI TANAH

• Berwujud padat• Titik didih dan titik leleh logamalkali tanah lebih tinggi

daripada suhu ruangan.• unsur-unsur logamalkali tanah pada suhu ruangan berbentuk

padatanpadatan• Tiga elemen ini memberikan karakteristik warna ketika

dipanaskan dalamapi:� • Putih cemerlang : Mg� • Merah bata : Ca� • Merah : Sr� • Hijau : Ba• Jari-jari atom dan ion semakin besar (dari atas ke bawah). Jari-

jari ion jauh lebih kecil daripada jari-jari atom.

Page 6: Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

SIFAT KIMIA LOGAM ALKALI TANAH

Sifat-sifat kimia unsur-unsur golongan IIA didominasi olehkecendrungan untuk melepaskan electron (pembentukan kation). Konfigurasi elektronnya menunjukan bahwa logamalkali tanahmempunyaielektronvalensins2. mempunyaielektronvalensins2. Sifat kimia logamalkali tanah bermiripan dengan logamalkali, tetapilogamalkali tanah kurang reaktif dari logamalkali seperiode.Unsur golongan ini bersifat basa, sama seperti unsur golongan alkali, namun tingkat kebasaannya lebih lemah. Logamalkali tanah memiliki jari-jari atom yang besar dan harga ionisasi yang kecil.Potensial elektrode standar logamalkali tanah menunjukkan hargayang rendah (negatif).

Page 7: Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

Senyawaan Unsur Alkali Tanah

OKSIDAOksida logam alkali tanah memiliki MO rumus umum dan mendasar. Mereka biasanya disiapkan dengan memanaskan hidroksida atau karbonat untuk melepaskan gas karbon dioksida. HIDROKSIDAHIDROKSIDAKalsium, strontium dan barium oksida bereaksi dengan air untuk membentuk hidroksida:CaO (s) + H2O (l) →Ca (OH) 2 (s)HALIDASemua golongan 2 halida biasanya ditemukan dalam bentuk terhidrasi, kecuali ion berilium klorida. Kalsium klorida anhidrat memiliki afinitas yang kuat seperti air itu digunakan sebagai agen pengeringan.

Page 8: Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

Keberadaan Unsur Golongan IIA

Logam-logamalkali tanah di alamtidak di dapatkan dalamkeadaanbebas. Beriumterdapat dalammineral di sebut beril, Be3Al2(SiO2)6. Kadang-kadang mineral ini di temukan berupa Kristal murni yang besar, danbila di gosokakanmenjadimutiaraberwarnabiru laut. besar, danbila di gosokakanmenjadimutiaraberwarnabiru laut. Magnesium di temukan di dalamair laut (sebagai Mg2+) danberbagai mineral, seperti dolomit (CaCO3.MgCO3) dan kalnalit(MgCl2.KCl.H2O). kalsiumterdapat dalamair laut dan dalamberbagai mineral dengan berbagai mineral dengan bermacamkomposisi, contohnya gipsum(CaSO4.2H2O, Batu kapur (CaCO3)) , dan dolomit. Magnesium dan Kalsiumjuga terdapat dalamorganisme. Strontium dan Barium sering di temukan sebagai SrSO4 dan BaSO4.

Page 9: Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

REAKSI-REAKSI LOGAM ALKALI TANAH

Reaksi Logam Alkali Tanah dengan OksigenAdanya pemanasan yang kuat menyebabkan logam alkali tanah terbakar di udara membentuk oksida dan nitrida.Logam alkali tanah, kecuali Be dan Mg dengan udara juga dapat berlangsung, tetapi terjadinya korosi yang berlanjut dapat dihambat karena lapisan oksida yang terbentuk melekat kuat pada permukaan logam. Dengan pemanasan, Berilium dan Magnesium dapat bereaksi dengan oksigen. Oksida Berilium dan Magnesium yang terbentuk akan menjadi lapisan pelindung pada permukaan logam.Barium dapat membentuk senyawa peroksida (BaO2) senyawa peroksida (BaO2) 2Mg(s) + O2 (g) → 2MgO(s) Ba(s) + O2(g) (berlebihan) → BaO2(s) Reaksi Logam Alkali Tanah dengan AirBerilium tidak bereaksi dengan air, sedangkan logam Magnesium bereaksi sangat lambat dan hanya dapat bereaksi dengan air panas. Logam Kalsium, Stronsium, Barium, dan Radium bereaksi sangat cepat dan dapat bereaksi dengan air dingin. Contoh reaksi logam alkali tanah dan air berlangsung sebagai berikut.Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)Reaksi Logam Alkali Tanah dengan NitrogenLogam alkali tanah yang terbakar di udara akan membentuk senyawa oksida dan senyawa Nitrida dengan demikian Nitrogen yang ada di udara bereaksi juga dengan Alkali Tanah. Contoh : 3Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s)

Page 10: Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

Reaksi Logam Alkali Tanah dengan hidrogen Adanya pemanasan menyebabkan logam allkali tanah dapat bereaksi dengan hidrogen membentuk senyawa hidrogen. ◊M(s) + H2(g) MH2(s)

Reaksi Logam Alkali Tanah dengan HalogenSemua logam Alkali Tanah bereaksi dengan halogen dengan cepat membentuk garam Halida, kecuali Berilium.Lelehan halida dari berilium mempunyai daya hantar listrik yang buruk .Hal itu menunjukkan bahwa halida berilium bersifat kovalen.Oleh karena daya polarisasi ion Be2+ terhadap pasangan elektron Halogen kecuali F-, maka BeCl2 berikatan kovalen. Sedangkan alkali tanah yang lain berikatan ion.Sedangkan alkali tanah yang lain berikatan ion.

Contoh : Ca(s) + Cl2(g) → CaCl2(s). Reaksi Logam Alkali Tanah dengan Asam dan BasaSemua logam dan alkali tanah bereaksi dengan asam kuat ( seperti HCL) membentuk garam dan gas hidrogen.Reaksi makin hebat dari Be ke Ba. ◊M(s) + 2HCL(aq) MCl2(aq) + H2(g) Reaksi Logam Alkali Tanah dengan BelerangReaksi logam alkali tanah dengan belerang menghasilkan senyawa sulfida. M (s) + S (s) -) MS(s)

Page 11: Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

Berikut adalah tabel sifat fisik dan

kimia logam Alkali TanahBeberapa sifat umum dari logam alkali tanah dapat dilihat pada tabel berikut: Beberapa Sifat Umum Logam Alkali Tanah Sifat Umum Be Mg Ca Sr Ba

Nomor Atom 4 12 20 38 56

Konfigurasi [He] 2s2 [Ne] 3s2 [Ar] 4s2 [Kr] 5s2 [Xe] 6s2 Konfigurasi Elektron

[He] 2s2 [Ne] 3s2 [Ar] 4s2 [Kr] 5s2 [Xe] 6s2

Titik Leleh 1553 923 1111 1041 987

Titik Didih 3043 1383 1713 1653 1913

Jari-jari Atom (Angstrom)

1.12 1.60 1.97 2.15 2.22

Page 12: Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

Jari-jari Ion (Angstrom)

0.31 0.65 0.99 1.13 1.35

Energi Ionisasi I (KJ mol-1)

900 740 590 550 500

Energi Ionisasi II (KJ mol-1)

1800 1450 1150 1060 970

Elektronegativitas 1.57 1.31 1.00 0.95 0.89 Elektronegativitas 1.57 1.31 1.00 0.95 0.89

Potensial Elektrode (V) M2+ + 2e à M

-1.85 -2.37 -2.87 -2.89 -2.90

Massa Jenis (g mL-1)

1.86 1.75 1.55 2.6 3.6

Page 13: Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

PROSES PEMBUATAN LOGAM ALKLI

TANAH

Ekstraksi adalah pemisahan suatu unsur dari suatu senyawa. Logam alkali tanah dapat di ekstraksi dari senyawanya. Untuk mengekstraksinya kita dapat menggunakan dua cara, yaitu metode reduksi dan metode elektrolisis.· Magnesium diperoleh dengan proses Down. Langkahnya pertama mengendapkan sebagai Mg(OH)2 kemudian diubah menjadi MgCl2 dan dikristalkan sebagai MgCl2.6H2O. Leburan kristal dielektrolisis.· Dengan elektrolisis leburan garamnya.Contoh:

CaCl2(l) → Ca2+ (l) + 2Cl- (l)

Katoda : Ca2+ (l) + 2 e- → Ca (s)

Anoda : 2Cl2 (g) + 2 e-

---------------------------------------------------

Ca2+ (l) + 2Cl- (l) → Ca (s) + Cl2 (l)

Page 14: Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

ISOLASI BERILIUM

Berilium sangat bermanfaat untuk menunjang kehidupan

manusia. Namun, keberadaan berilium dialam tidak dapat ditemukan

dalam bentuk murninya. Berilium tersebut ditemukan dialam dalam

bentuk bersenyawa sehingga untuk mendapatkannya perlu dilakukan

isolasi. Isolasi berilium dapat dilakukan dengan 2

1.Metode reduksi BeF2

2.Metode elektrolisis BeCl2

Page 15: Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

1. Ekstraksi Berilium (Be)• Metode reduksiUntuk mendapatkan Berilium, bisa didapatkan dengan mereduksi BeF2.• Metode ElektrolisisUntuk mendapatkan berilium juga kita dapat mengekstraksi dari lelehan BeCl2 yang telah ditambah NaCl.

2. Ekstraksi Magnesium (Mg)• Metode ReduksiUntuk mendapatkan magnesium kita dapat mengekstraksinya dari dolomit [MgCa(CO3)2] karena dolomite merupakan salah satu sumber yang dapat [MgCa(CO3)2] karena dolomite merupakan salah satu sumber yang dapat menhasilkan magnesium. • Metode ElektrolisisSelain dengan ekstraksi dolomite magnesium juga bisa didapatkan dengan mereaksikan air alut dengan CaO. Reaksi yang terjadi :CaO + H2O à Ca2+ + 2OH-Mg2+ + 2OH- à Mg(OH)2

Page 16: Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

3. Ekstraksi Kalsium (Ca)

•Metode Elektrolisis

Batu kapur (CaCO3) adalah sumber utama untuk mendapatkan kalsium (Ca). Untuk mendapatkan kalsium, kita dapat mereaksikan CaCO3 dengan HCl agar terbentuk senyawa CaCl2. Reaksi yang terjadi :CaCO3 + 2HCl à CaCl2 + H2O + CO2•Metode Reduksi

Logam kalsium (Ca) jugadapat dihasilkan dengan mereduksi CaO oleh Al atau dengan mereduksi CaCl2- oleh Na. Reduksi CaO oleh Al6CaO + 2Al à 3 Ca + Ca3Al2O64. Ekstraksi Strontium (Sr)•Metode Elektrolisis•Metode ElektrolisisUntuk mendapatkan Strontium (Sr), Kita bisa mendapatkannya dengan elektrolisis lelehan SrCl2-. Lelehan SrCl2 bisa didapatkan dari senyawa selesit [SrSO4].5. Ekstraksi Barium (Ba)•Metode ElektrolisisBarit (BaSO4) adalah sumber utama untuk memperoleh Barium (Ba). Setelah diproses menjadi BaCl2 barium bisa diperoleh dari elektrolisis lelehan BaCl2. Reaksi yang terjadi :katode ; Ba2+ +2e- à Baanoda ; 2Cl- à Cl2 + 2e-•Metode ReduksiSelain dengan elektrolisis, barium bisa kita peroleh dengan mereduksi BaO oleh Al. Reaksi yang terjadi : 6BaO + 2Al à 3Ba + Ba3Al2O6.

Page 17: Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

.Berilium merupakan bagian dari alkali tanah yang kegunaan utamanyaadalah sebagai bahan penguat dalamtembaga berilium .Berilium dan garam-garamnya sangat beracun dan harus ditangani dengan sangat hati-hati. Berilium dan senyawa-senyawanya tidak boleh dirasa dengan lidah untukmembuktikan rasa manis alami logamNama, Lambang, Nomor atom : Berilium, Be, 4

Deret kimia : Logam alkali tanah

Golongan, Periode, Blok : 2, 2, s

Penampilan : Putih-kelabu metalik

Massa atom : 9,012182(3) g/mol

Konfigurasi electron : 1s2 2s2Konfigurasi electron : 1s2 2s2

Jumlah elektron tiap kulit : 2, 2

Page 18: Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

Magnesium (Mg)Magnesium adalah elemen terbanyak kedelapan yang membentuk

2% berat kulit bumi, serta merupakan unsur terlarut ketig a terbanyakpada air laut. Logam alkali tanah ini terutama digunakan sebagai zatcampuran (alloy) untuk membuat campuran alumunium-magnesium yang sering disebut "magnalium" atau "magnelium ".

Magnesium merupakan salah satu jenis logamringan dengankarakteritik sama dengan aluminium tetapi magnesium memiliki titikcair yang lebih rendah dari pada aluminium. Seperti pada aluminium, magnesium juga sangatmudah bersenyawadenganudara (Oksgen).magnesium juga sangatmudah bersenyawadenganudara (Oksgen).

Nama, Lambang, Nomor atom : magnesium, Mg, 12Deret kimia : alkali tanahGolongan, Periode, Blok : 2, 3, sPenampilan : putih keperakanMassa atom : 24.3050(6) g/molKonfigurasi electron : [Ne] 3s2Jumlah elektron tiap kulit : 2, 8, 2

Page 19: Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

. Ca (Kalsium)

Definisi kalsium. Kalsium adalah unsure kimia dengan nomor atom 20 dan

massa atom 40,08. Berupa logam, dengan titik lebur 842°C dan titik didih

1480° C. ditemukan pada tahun 1808 oleh H. Davy, J Berzelias, dan M.

Portin. Kalsium tidak terdapat bebas, melainkan terdapat dalam batu

,kapur, adukan semen, beton, bata, kaca, dan cat. Penggunaan kalsium yaitu

senyawanya digunakan dalam metalurgi, pengikat nitrogen dari udara,

pemutih, penawar bau, dan pembuatan kapur.pemutih, penawar bau, dan pembuatan kapur.

Nama, Lambang, Nomor atom :Kalsium, Ca, 20Deret kimia :Logam alkali tanahGolongan, Periode, Blok :2, 4, sPenampilan :putih keperakanMassa atom :40,078(4)g•mol−1Konfigurasi electron :[Ar] 4s2Jumlah elektron tiap kulit :2, 8, 8, 2

Page 20: Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

Sr (Stronsium)

Stronsium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Sr

dan nomor atomnya 28 serta berat atom 87,62. Stronsium melebur pada

771°C. Strontium lebih lunak dibanding kalsium dan terdekomposisi dalam

air secara cepat. Ia tidak menyerap nitrogen dibawah suhu 380 derajat

Celcius. Elemen ini harus direndam dalam minyak tanah (kerosene) untuk

menghindari oksidasi. Logam strontium yang baru terbelah memiliki warna

keperak-perakan, tapi dapat dengan cepat menjadi kuning jika teroksidasi.keperak-perakan, tapi dapat dengan cepat menjadi kuning jika teroksidasi.

Nama, Lambang, Nomor atom :Stronsium, Sr, 38Deret kimia :Golongan alkali tanahGolongan, Periode, Blok :2, 5, sPenampilan :Perak-putih-metalikMassa atom :87.62(1) g/molKonfigurasi electron :[Kr] 5s2Jumlah elektron tiap kulit :2, 8, 18, 8, 2

Page 21: Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

. Ba (Barium)Barium merupakan unsur metalik, lunak, dan barium murni bewarnaperak keputih-putihan seperti timbal. Barium adalah unsur kimia dalamtabel periodik yang memiliki simbol Ba dan nomor atom56 serta berat atom137,34. Logam ini teroksida dengan mudah dan harus disimpan dalambensin atau bahan cair lainnya yang tidak mengandung oksigen. Bariumterdekomposisi oleh air atau alkohol.

Nama, Lambang, Nomor atom :Barium, Ba, 56Deret kimia :Logam alkali tanahDeret kimia :Logam alkali tanahGolongan, Periode, Blok :2, 6, sPenampilan :Putih keperakanMassa atom :137.327(7) g/molKonfigurasi electron :[Xe] 6s2Jumlah elektron tiap kulit :2, 8, 18, 18, 8, 2

Page 22: Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

Ra (Radium)Radium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Ra dan nomor atomnya 88 serta berat atom 226. Radium diproduksi secara komersil sebagai bromida dan klorida. Sangat jarang unsur ini tersendiri tersedia dalam jumlah banyak.

Nama,Lambang, Nomor atom :Radium, Ra, 88Nama,Lambang, Nomor atom :Radium, Ra, 88Deret kimia :alkali tanahGolongan, Periode, Blok :2, 7, sPenampilan :metalik putih keperak-perakanMassa atom :226 g/molKonfigurasi electron :[Rn] 7s2Jumlah elektron tiap kulit :2, 8, 18, 32, 18, 8, 2

Page 23: Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

APLIKASI LOGAM ALKALI TANAH

1. Berilium (Be)

a) Berilium digunakan untuk memadukan

logam agar lebih kuat, akan tetapi bermassa

lebih ringan. Biasanya paduan ini digunakan

pada kemudi pesawat Jet.

b) Berilium digunakan pada kaca dari sinar X.

2. Magnesium (Mg)

4. Stronsium (Sr)

a) Stronsium dalam senyawa Sr(NO3)2

memberikan warna merah apabila digunakan

untuk bahan kembang api.

b) Stronsium sebagai senyawa karbonat biasa

digunakan dalam pembuatan kaca televisi

berwarna dan komputer.2. Magnesium (Mg)

a) Magnesium digunakan untuk memberi

warna putih terang pada kembang api dan pada

lampu blitz.

b) Senyawa MgO dapat digunakan untuk

melapisi tungku, karena senyawa MgO memiliki

titik leleh yang tinggi.

3. Kalsium (Ca)

a) Kalsium digunakan pada obat obatan,

bubuk pengembang kue dan plastik.

b) Senyawa CaSO4

digunakan untuk

membuat gips yang berfungsi untuk membalut

tulang yang patah.

5. Barium (Ba)a) BaSO4 digunakan untuk memeriksa saluranpencernaan karena mampu menyerap sinar Xmeskipun beracun.b)BaSO4 digunakan sebagai pewarna padaplastik karena memiliki kerapatan yang tinggidan warna terang.

Page 24: Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)