Kelompok 3KELOMPOK 31.Afif Junisetyaji (03)

2.Carolus Michael Y . (09)

3.Kristiyono Pamungkas (21)

4.Lisa Aprilia N (23)

5.Tri Sumadya A. (39)

6.Yessica Tria C. (43)

LOGAM GOLONGANLOGAM GOLONGANALKALI TANAHALKALI TANAH

PENDAHULUANPENDAHULUANDinamakan logam alkali tanah (alkaline earth Dinamakan logam alkali tanah (alkaline earth

metal) karena unsur-unsur golongan alkali tanah metal) karena unsur-unsur golongan alkali tanah pada umumnya ditemukan dalam tanah atau pada umumnya ditemukan dalam tanah atau berupa senyawa-senyawa yang tidak larut.berupa senyawa-senyawa yang tidak larut.

Logam alkali dan alkali tanah memiliki banyak Logam alkali dan alkali tanah memiliki banyak kemiripan sifat,hanya saja logam alkali tanah kemiripan sifat,hanya saja logam alkali tanah kurang reaktif jika dibandingkan logam alkali kurang reaktif jika dibandingkan logam alkali

seperiodenya. Hal ini terjadi karena jari-jari atom seperiodenya. Hal ini terjadi karena jari-jari atom logam alkali tanah lebih pendek daripada logam logam alkali tanah lebih pendek daripada logam

alkali.alkali.

Selain itu, logam alkali tanah memiliki 2 elekron Selain itu, logam alkali tanah memiliki 2 elekron valensi sehingga ikatan antar atomnya semakin valensi sehingga ikatan antar atomnya semakin

kuat.kuat.

Keduanya sama-sama memiliki Keduanya sama-sama memiliki kemampuan untuk membentuk basa. kemampuan untuk membentuk basa.

Namun,basa yang dihasilkan logam alkali Namun,basa yang dihasilkan logam alkali tanah lebih lemah dibandingkan dengan tanah lebih lemah dibandingkan dengan

basa yang dihasilkan logam alkali.basa yang dihasilkan logam alkali.Unsur alkali tanah terdiri atas berilium (Be), Unsur alkali tanah terdiri atas berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), Strontium magnesium (Mg), kalsium (Ca), Strontium

(Sr), barium (Ba), radium (Ra).(Sr), barium (Ba), radium (Ra).Pada kesempatan kali ini kelompok kami Pada kesempatan kali ini kelompok kami akan menjelaskan terperinci logam alkali akan menjelaskan terperinci logam alkali

tanah tanah StrontiumStrontium dan dan BariumBarium..

LOGAM ALKALI TANAH

STRONTIUM BARIUM

1. TERDAPATNYA DI ALAM2. SIFAT3. PEMBUATAN4. KEGUNAAN5. DAMPAK PENGGUNAAN

1. TERDAPATNYA DI ALAM2. SIFAT3. PEMBUATAN4. KEGUNAAN5. DAMPAK PENGGUNAAN

EXIT

Strontium berasal dari kata Strontium berasal dari kata StrontianStrontian, kota , kota di Skotland. Elemen ini berhasil diisolasi oleh di Skotland. Elemen ini berhasil diisolasi oleh

Davey dengan cara elektrolisis di tahun Davey dengan cara elektrolisis di tahun 1808, tetapi Adair Crawford di tahun 1790 1808, tetapi Adair Crawford di tahun 1790

menemukan mineral baru (strontianite) menemukan mineral baru (strontianite) yang berbeda dengan mineral-mineral yang berbeda dengan mineral-mineral

barium lainnya.barium lainnya.StrontiumStrontium ditemukan tidak dalam keadaan

bebas di alam,melainkan dalam bentuk senyawa mineral. Di alam, stronsium dapat Di alam, stronsium dapat membentuk senyawa Mineral membentuk senyawa Mineral SelesitSelesit dan dan

SrontianitSrontianitMENU

Strontium lebih lunak dibanding kalsium dan Strontium lebih lunak dibanding kalsium dan terdekomposisi dalam air secara cepat. Ia tidak terdekomposisi dalam air secara cepat. Ia tidak menyerap nitrogen dibawah suhu 380 derajat menyerap nitrogen dibawah suhu 380 derajat

Celcius. Elemen ini harus direndam dalam minyak Celcius. Elemen ini harus direndam dalam minyak tanah (tanah (kerosenekerosene) untuk menghindari oksidasi. ) untuk menghindari oksidasi. Logam strontium yang baru terbelah memiliki Logam strontium yang baru terbelah memiliki

warna keperak-perakan, tapi dapat dengan cepat warna keperak-perakan, tapi dapat dengan cepat menjadi kuning jika teroksidasi. Logam ini jika menjadi kuning jika teroksidasi. Logam ini jika terbelah secara halus dapat terbakar di udara terbelah secara halus dapat terbakar di udara

secara spontan. Garam-garam strontium secara spontan. Garam-garam strontium memberikan warna yang indah pada lidah api dan memberikan warna yang indah pada lidah api dan

digunakan di pertunjukan kembang api dan digunakan di pertunjukan kembang api dan produksi flares. Strontium alami merupakan produksi flares. Strontium alami merupakan

campuran dari 4 isotop yang stabil.campuran dari 4 isotop yang stabil.

Sifat-sifat Logam strontiumSifat-sifat Logam strontium

Nomor atomNomor atom 3838

Struktur kristalStruktur kristal cubic face centered cubic face centered

Bilangan oksidasi Bilangan oksidasi 22(strongly basic oxide) (strongly basic oxide)

ElektronegativitasElektronegativitas 0.95 (skala Pauling)0.95 (skala Pauling)

Energi ionisasiEnergi ionisasi(detil)(detil)

ke-1: 549.5 kJ/molke-1: 549.5 kJ/mol

ke-2: 1064.2 kJ/molke-2: 1064.2 kJ/mol

ke-3: 4138 kJ/molke-3: 4138 kJ/mol

Jari-jari atomJari-jari atom 200 pm200 pm

Jari-jari atom (terhitung) Jari-jari atom (terhitung) 219 pm219 pm

Jari-jari kovalenJari-jari kovalen 192 pm192 pm

Konfigurasi elektronKonfigurasi elektron [Kr] 5[Kr] 5ss22

Jari-jari ion MJari-jari ion M2+2+((Å)Å) 1,321,32

Titik leleh (Titik leleh (˚C)˚C) 769769

Titik didih (Titik didih (˚C)˚C) 1.3811.381

Masa jenis (g cmMasa jenis (g cm-3-3)) 2,602,60

Potensial reduksi standar (volt)Potensial reduksi standar (volt) -2,89-2,89

Warna nyala apiWarna nyala api Merah TuaMerah Tua

MENU

Strontium ditemukan sebagian besar dalam bentuk celestite and strontianite. Logam ini dapat dibuat dengan cara elektrolisis lelehan garamnya yaitu klorida terfusi yang bercampur dengan kalium klorida. Atau bisa juga dengan cara mereduksi strontium oksida dengan aluminium di dalam vakum pada suhu dimana strontium tersuling. Ada tiga bentuk alotropik logam ini dengan titik transisi pada 235 dan 540 derajat Celcius.

MENU

Barium merupakan unsur metalik, lunak, dan barium murni bewarna perak keputih-putihan seperti timbal. Ia masuk golongan grup alkali dan mirip kalsium secara kimia. Logam ini teroksida dengan mudah dan harus disimpan dalam bensin atau bahan cair lainnya yang tidak mengandung oksigen. Barium terdekomposisi oleh air atau alkohol.

SIFAT-SIFAT BARIUM

Nomor atomNomor atom 5656

Jari-jari atom (Jari-jari atom (ÅÅ)) 1,981,98

Jari-jari ion MJari-jari ion M2+ 2+ ((ÅÅ)) 1,351,35

Energi Ionisasi (kJ molEnergi Ionisasi (kJ mol-1-1)) Pertama: 503Pertama: 503

Kedua: 965Kedua: 965

Ketiga: 3.619Ketiga: 3.619

Konfigurasi elektronKonfigurasi elektron [Xe] 6[Xe] 6ss22

Sifat-sifat logam Barium

Titik leleh (Titik leleh (˚C)˚C) 725725

Titik didih (Titik didih (˚C)˚C) 1.8491.849

Masa jenis (g cmMasa jenis (g cm-3-3)) 3,593,59

Potensial reduksi Potensial reduksi standar (volt)standar (volt)

-2,91-2,91

Warna nyala apiWarna nyala api HijauHijau

MENU

Manfaat Strontium:1.Dapat memberi warna merah apabila

digunakan untuk bahan kembang api2.Stronsium sebagai senyawa karbonat

biasa digunakan dalam pembuatan kaca televisi berwarna dan komputer

3.Untuk pengoperasian mercusuar yang mengubah energi panas menjadi listrik dalam baterei nuklir RTG (Radioisotop Thermoelectric GeneratoR.

Kegunaan terbesar strontium pada saat ini adalah dalam produksi gelas kaca untuk tabung TV bewarna. Strontium juga digunakan dalam memproduksi magnet ferrite dan dalam penyulingan seng. Strontium titanate merupakan bahan menarik untuk aplikasi optik karena memiliki indeks pantul yang tinggi dan dispersi optik yang lebih besar daripada berlian. Senyawa tidak ditemukan secara alami di alam dan telah digunakan sebagai batu permata, tetapi sangat lunak.

MENU

BARIUM berasal dari bahasa BARIUM berasal dari bahasa YunaniYunani, barys , barys yang berarti berat) Baryta telah dibedakan dari yang berarti berat) Baryta telah dibedakan dari kapur oleh Scheel di tahun 1774. Unsur ini kapur oleh Scheel di tahun 1774. Unsur ini ditemukan oleh Sir Humphrey Davy di tahun ditemukan oleh Sir Humphrey Davy di tahun 1808.1808.

Barium ditemukan tidak dalam keadaan bebas di Barium ditemukan tidak dalam keadaan bebas di alam,melainkan dalam bentuk senyawa mineral. alam,melainkan dalam bentuk senyawa mineral. Di alam, barium dapat membentuk senyawa Di alam, barium dapat membentuk senyawa Mineral Mineral BaritinBaritin dan dan Mineral WiteritMineral Witerit..

MENU

Manfaat Barium Dalam Bentuk Senyawa:

1.Barium Sulfat digunakan untuk memeriksa saluran pencernaan karena mampu menyerap sinar X meskipun beracun

2.Barium Sulfat digunakan sebagai pewarna pada plastik karena memiliki kerapatan yang tinggi dan warna terang

3.Barium Nitrat digunakan untuk memberikan warna hijau pada kembang api

4.Barium Hidroksida digunakan untuk menguji adanya gas CO2

Barium sulfat digunakan dalam cat, Barium sulfat digunakan dalam cat, diagnostik sinar x-ray dan dalam pembuatan diagnostik sinar x-ray dan dalam pembuatan kaca. kaca. BariteBarite sering digunakan sebagai agen sering digunakan sebagai agen

pemberat dalam fluida pengebor sumur pemberat dalam fluida pengebor sumur minyak dan digunakan dalam pembuatan minyak dan digunakan dalam pembuatan karet. Barium karbonat digunakan dalam karet. Barium karbonat digunakan dalam racun tikus. Sedangkan nitrat dan klorat racun tikus. Sedangkan nitrat dan klorat

memberikan warna pada pertunjukan memberikan warna pada pertunjukan kembang api. Barium yang muncul secara kembang api. Barium yang muncul secara alami merupakan campuran tujuh isotop. alami merupakan campuran tujuh isotop. Dua puluh dua isotop radioaktif barium Dua puluh dua isotop radioaktif barium

lainnya telah ditemukan. lainnya telah ditemukan.

MENU

Dampak Penggunaan Barium

MENU

• Dalam bentuk serbuk, mudah terbakar pada temperatur ruang.

• Penggunaan jangka panjang, menyebabkan naiknya tekanan darah dan terganggunya sistem syaraf.

• Berbahaya bagi kesehatan karena sangat mudah teroksidasi pada udara bebas.

• Menyebabkan pencemaran air.

Barium ditemukan hanya terkombinasi dengan unsur lainnya, terutama dengan sulfat dan karbonat dan dibuat secara elektrolisis dengan lelehan garamya, yaitu klorida.

PEMBUATAN BARIUM

MENU

Dampak Penggunaan Strontium

Jika terbelah secara halus dapat terbakar di udara secara spontan.

Berbahaya bagi kesehatan karena sangat mudah teroksidasi pada udara bebas.

Isotopnya merupakan salah satu produksi detonasi bom nuklir dan membahayakan kesehatan.

MENU

THANK’S FOR YOUR THANK’S FOR YOUR ATTENTIONATTENTION