ALKALI TANAH

(golongan II A)

Kelompok 4 :oAris Munandar (06)

oDesvia Ira Restiana (10)

oKuning Hasta Ranti (18)

oM Azizil Itiqya (22)

oRizky Purnama M(28)

oYoga Wahyu Pradana (36)

Alkali tanah adalah elemen elemen logam ditemukan dalam kelompok kedua tabel

periodik. Semua unsur alkali tanah memiliki jumlah oksidasi +2, membuat mereka

sangat reaktif. Karena reaktivitas, logam yang bersifat basa tidak ditemukan bebas

di alam

Next

Beryllium (Be)

Calcium (Cl)

Strontium (Sr)

Barium (Ba)

Radium (Ra)

Magnesium (Mg)

ALKALI TANAH(golongan II)

.

Informasi Dasar

KONFIGURASI ELEKTRONSimbolSimbol Konfigurasi Konfigurasi

elektronelektron

BeBe [He]2s2[He]2s2

MgMg [Ne]3s2[Ne]3s2

CaCa [Ar]4s2[Ar]4s2

SrSr [Kr]5s2[Kr]5s2

BaBa [Xe]6s2[Xe]6s2

RaRa [Rn]7s2[Rn]7s2 Next

Sifat umum logam Alkali Tanah1. berwujud padat Konfigurasi elektronnya

menunjukan bahwa logam alkali tanah mempunyai elektron valensi ns2. Selain jari-jari atomnya yang lebih kecil dibandingkan logam alkali, kedua elektron valensinya yang telah berpasangan mengakibatkan energi ionisasi logam alkali tanah lebih tinggi daripada alkali.

2. Meskipun energi ionisasinya tinggi, tetapi karena energi hidrasi dari ion M2+ dari alkali tanah lebih besar daripada energi hidrasi ion M+ dari alkali, mengakibatkan logam alkali tetap mudah melepaskan kedua elektron valensinya, sehingga lebih stabil sebagai ion M2+.

4. Jari-jari atomnya yang lebih kecil dan muatan intinya yang lebih besar

mengakibatkan logam alkali tanah membentuk kristal dengan susunan yang

lebih rapat, sehingga mempunyai sifat yang lebih keras daripada logam alkali dan

massa jenisnya lebih tinggi.

5. Berilium mempunyai energi ionisasi yang sangat tinggi dan keelektronegatifan yang

cukup besar, kedua hal ini menyebabkan berilium dalam berikatan cenderung

membentuk ikatan kovalen. Next

6. Potensial elektrode standar logam alkali tanah menunjukkan harga yang rendah

(negatif). Hal ini menunjukkan bahwa logam alkali tanah merupakan reduktor

yang cukup kuat, bahkan kalsium, stronsium, dan barium mempunyai daya

reduksi yang lebih kuat daripada natrium.

7. Titik didih dan titik leleh logam alkali tanah lebih tinggi daripada suhu

ruangan. Oleh karena itu, unsur-unsur logam alkali tanah pada suhu ruangan.

Next

1. Reaksi Logam Alkali Tanah dengan Air

Berilium tidak bereaksi dengan air, sedangkan logam Magnesium bereaksi sangat lambat dan hanya dapat bereaksi dengan air panas.

Logam Kalsium, Stronsium, Barium, dan Radium bereaksi sangat cepat dan dapat bereaksi dengan air dingin. Contoh reaksi logam alkali tanah dan air berlangsung sebagai berikut.

Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)

2. Reaksi Logam Alkali Tanah dengan Oksigen

Dengan pemanasan, Berilium dan Magnesium dapat bereaksi dengan oksigen. Oksida Berilium dan Magnesium yang terbentuk akan menjadi lapisan pelindung pada permukaan logam.Barium dapat membentuk senyawa peroksida (BaO2).

2Mg(s) + O2 (g) → 2MgO(s)

(s) + O2(g) (berlebihan) → BaO2(s)

Pembakaran Magnesium di udara dengan Oksigen terbatas pada suhu tinggi akan dapat menghasilkan Magnesium Nitrida

(Mg3N2).

4Mg(s) + ½ O2(g) + N2 (g) → MgO(s) + Mg3N2(s)

Bila Mg3N2 direaksikan dengan air maka akan didapatkan gas NH3.

Mg3N2(s) + 6H2O(l) → 3Mg(OH)2(s) + 2NH3(g)

3. Reaksi Logam Alkali Tanah dengan Nitrogen

Logam alkali tanah yang terbakar di udara akan membentuk senyawa oksida dan senyawa Nitrida dengan demikian Nitrogen yang ada di udara bereaksi juga dengan Alkali Tanah.

Contoh :3Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s)

4. Reaksi Logam Alkali Tanah dengan Halogen

Semua logam Alkali Tanah bereaksi dengan halogen dengan cepat membentuk garam Halida, kecuali Berilium. Oleh karena daya polarisasi ion Be2+ terhadap pasangan elektron Halogen kecuali F-, maka BeCl2 berikatan kovalen. Sedangkan alkali tanah yang lain berikatan ion. Contoh :Ca(s) + Cl2(g) → CaCl2(s)

Rumus Umum oksida yang terbentuk adalah MO semuanya dalah kristal putih dan bersifat basa

Oksida logamnya diperoleh dari reaksi antara logam dan oksigen serta diperoleh dari pemanasan karbonatnya

Oksida dari logam alkali tanah dalam air bersifat basa.

Halida alkali tanah umumnya bersifat hidrat. Garam anhidratnya dapat diperoleh dengan pemanasan.

Halida dari Mg dan Ca menyerap air dan larut dalam air Kelarutan halide dalam air menurun dari atas ke bawah

dalam satu golongan. Kecuali flouridanya mempunyai kecenderungan berlawanan.

Semua halide bersifat ionic kecuali berelium. Kalsium klorida anhidrat adalah contoh yang mempunyai

kiemampuan menyerap air –yang kuat sehingga digunakan sebagai pengering.

Hidroksida alkali tanah adalah basa Bronsted

Mg(OH)2 tidak larut dalam air tetapi kelarutan dan kekuatan basanya naik dari atas ke bawah dalam satu golongan.

Kalsium hidroksida digunakan untuk uji keasaman gas karbon dioksida

Garam okso mempunyai rumus umum XOnm-. X adalah unsure non logam seperti C, N dan S

Garam okso magnesium dan kalsium sering berada dalam keadaan terhidratnya.

Karbonatnyan, MCO3, semuanya larut dalam air dan kelarutannya menurun dari atas ke bawah dalam satu golongan.

Kecenderungan yang sama juga dijumpai untuk garam, MSO4, tetapi magnesium sulfat larut dalam air sedangan sisanya sangat tidak larut dalam air.

Garam Okso yang lain adalah nitrat, M(NO3)2. Garam nitrat dapat dipewroleh dengan reaksi di bawah ini :

M(OH)2 + 2 HNO3→ M(NO3)2 + 2 H2O

Logam berelium dapat dibuat dengan :

Reduksi BeF2 dengan magnesium atau Ca

Elektrolisis BeCl2. Magnesium dibuat dalam skala besar dengan

proses :

Elektrolisis garam halidanyaReduksi dari dolomite terkalsinasi dengan alloy ferrosilicon

Terdapat dalam mineral beryl, [Be3Al2(SiO3)6]. Logam ini digunakan untuk membuat alloy

tembaga dan nikel dengan kekuatan yang tinggi.Bila serbuk logamnya dibakar akan bereaksi

dengan udara menghasilkan BeO and Be3N2. Isolasi berelium dibuat dengan pemanggangan

mineral beryl dengan sodium hexafluorosilicate, Na2SiF6, pada suhu 700°C menghasilkan berelium flourida yang larut dalam air, kemudian diendapkan sebagai hidroksidanya Be(OH)2 dengan pengaturan pH hingga 12.

Berelium murni diperoleh dengan elektrolisis leburan BeCl2.

Metode lain adalah melibatkan reduksi berelium flourida dengan magnesium pada suhu 1300oC.

Magnesium bereaksi dengan ammonia dan gas nitrogen pada temperature tinggi membentuk Mg3N2.

Digunakan secara luas untuk konstruksi karena ringan

Digunakan untuk membuat reagen Grignard.

Logam Kalsium secara komersial dibuat dari elektrolisis leburan kalsium klorida.

Kalsium klorida dibuat dari kalsium karbonat dan asam klorida. Kalsium klorida juga diperoleh dari hasil samping proses Solway untuk membuat natrium karbonat.

Dalam skala kecil kalsium dapat dibuat melalui reduksi of CaO dengan aluminium atau reduksi CaCl2 dengan logam natrium.

Stronsium tidak pernah ada sebagai unsur bebasnya.

Stronsium lebih lunak dibandingkan kalsium

Stronsium berwarna keperakan bila baru dipotong tapi segera berwarna kekuningan karena terbentuk oksidanya.

Isolasi, secara komersial dibuat dalam skala kecil dengan elektrolisis leburan strontium chloride, SrCl2. Sr juga dapat diisolasi dari reduksi SrOdengan aluminium

Isolasi, Logam barium tersedia secara komersial. Barium dibuat dalam skala kecil dengan elektrolisis leburan barium klorida. Barium juga dapat diperoleh dari reduksi BaO dengan Al

6BaO + 2Al 3Ba + Ba3Al2O6