4. hibridisasi dan teori om

8/16/2019 4. Hibridisasi Dan Teori OM

1/39

HIBRIDISASI DANTEORI ORBITAL MOLEKUL


2/39

Hibridisasi

adalah pencampuran orbital-orbital atom

1. Merupakan pencampuran dari sedikitnya dua orbital atomyang tidak setara.

2. Jumlah orbital hibrida yg dihasilkan sama dengan jumlah

orbital atom asli yang terlibat dalam proses hibridisasi

3. Hibridisasi membutuhkan energi, tetapi sistem memperoleh

kembali energi ini.

4. Ikatan koalen terbentuk akibat tumpang!tindihnya orbital

hibrida dengan orbital yang tidak terhibridisasi.


3/39

Orbital ???

- Kebolehjadian terbesar untuk menemukan distribusielektron- Terpusat di sekitar inti

- Ketidak pastian Heisenberg -- hubungan

antara kedudukan dan momentum elektrondalam atom

-- dirumuskan dalam persamaan matematis :kebolehjadian mendapatkan elektron padalokasi tertentu sebagai fungsi jarak lokasitersebut (r ) dengan inti atom.


4/39


5/39

Bentuk-bentuk orbital molekul


6/39

Pembentukan Orbital Hibrida sp


7/39

Pembentukan Orbital Hibrida sp2


8/39

Pembentukan orbitalhibrida !"


9/39

ontoh hibridisasi pada :

!."embentukan ikatan ko#alenpada H$

$."embentukan ikatan ko#alenpada %$


10/39

&nergi 'katan


11/39

Pembentukan IkatanKo#alen Pada Molekul

$H%


12/39

1".4

Meramalkan sudut

ikatan yang tepat


13/39

# ps.bebas

$

# ikatan atom

Hibridisasi %ontoh

2

3

4

&

'

sp

sp2

sp3

sp3d

sp3d2

(e%l2

()3

%H4, *H3, H2+

%l&

-)'

Bagaimana meramalkan hibridisasi pusat atom?

entukan jumlah pasangan bebas /0* jumlah dari

atoms yang terikat pada pusat atom


14/39


15/39

Hibridiai !& dari atom $


16/39


17/39

-igma bond σ kerapatan elektron antar 2 atom

Ikatan i π kerapatan elektron diatas dan dibaah inti

dari ikatan atom

Pembentukan ikatan !adaetilena


18/39


19/39


20/39

Teori Orbital

Molekul


21/39

Teori Orbital Molekul

!. Teori orbital molekul menatakan bahakebolehjadian mendapatkan elektron dalamsuatu molekul disebut orbital molekul (ingatketidakpastian Heisenberg)

$. Orbital molekul sebenarna merupakankombinasi linier orbital atom (LCAO)

*. Orbital molekul ang pertama mempunaienergi terendah ang disebut orbital molekul

ikatan (bonding) ang berasal dari penjumlahanfungsi-fungsi gelombang dari atom.

+. ,edangkan satu lagi orbital molekul anti ikatan(antibonding) ang berasal dari penguranganfungsi-fungsi gelombang atom mempunaienergi ang lebih tinggi dari orbital molekulikatan.


22/39

. "engisian dalam orbital-orbital molekulmengikuti aufbau aitu orbital dengantingkat energi rendah diisi terlebih

dahulu./. ,elain itu pengisian juga mengikuti

aturan Hund dan a0as larangan "auli.

1. Orbital molekul ang terbentuk oleh

orbital-orbital s dan p dapatmenghasilkan orbital sigma (2) danorbital phi (3).

4. Orbital sigma (2) adalah orbital molekul

ang simetris terhadap sumbu ikatanartina di sepanjang garis (khaal) antarinti atom-atom ang berikatan terdapatkerapatan elektron.

5. orbital phi (3) di sepanjang garis(khaal) antar inti terdapat nodal


23/39

!6.7asing-masing orbital ini dapat berupa orbitalikatan (2 atau 3) dan orbital antiikatan (28 atau 38).

!!.Orbital molekul untuk molekul diatomik inti samaang terbentuk dari orbital-orbital atom dapatsebagai berikut:

2!s 28!s terbentuk dari orbital atom !s

2$s 28$s terbentuk dari orbital atom $s2$p9 28$p9 terbentuk dari orbital atom $ p x

3$p 38$p terbentuk dari orbital atom $ p y

3$p0 38$p0 terbentuk dari orbital atom $ pz

!$.rutan kekuatan tingkat energi dari orbital-orbitalmolekul mulai dari tingkat energi terendah adalah:

2!s ; 28!s ; 2$s ; 28$s ; 2$ px ; 3$ py < 3$ pz ; 38$ py <

38$ pz

; 28$ px

men


24/39

Diagram tingkat energi orbital molekul diatomik berinti sama

!s !s

28!s

2!s


25/39

Orde ikatan

Orde ikatan menunjukkan kekuatan ikatan.

OI = (Nb – Na) / 2

OI = orde ikatan

Nb = jumlah elektron dalam orbital ikatan.

Na = jumlah elektron dalam orbital anti ikatan.


26/39

ingkat energi orbital molekul ikatan dan orbital

molekul antiikatan pada hidrogen H2.

Orbital molekul ikatan memiliki energi yg lbh rendah dan kestabilanyg lebih tinggi dibandingkan orbital!orbital atom pembentuknya.

Orbital molekul antiikatan memiliki energi yg lebih tinggi dan

kestabilan yang lebih rendah dibandingkan orbital!orbital atom

pembentuknya.


27/39


28/39

1".'


29/39

1".'


30/39


31/39

ontoh:

dengan menggunakan teori orbital

molekul tentukan orde ikatan =$ biladiketahui =omor >tom =


32/39

$p

' (

')(

$p0

' $p9

8 $p 8 $p0

') $p9

((

Orbital AtomN

' &

')&

&&

&!&!

Orbital

Atom NOrbital molekulN

Orde ikatan * +(,-

%./&*0/&*"

1a2ab


33/39


34/39

Delokalisasi Orbital Molekul tidak hanya terbatas antar

dua ikatan atom yang berdekatan, tetapi sesungguhnya

terjadi antar tiga atau lebih atom.


35/39

5erapatan elektron diatas dan dibaah permukaan

molekul ben6ena.


36/39


37/39


38/39

@engan terlebih dahulu menggambarkan diagramorbital molekulna tentukan orde ikatan pada molekul

O$.

ontoh ,oal :Karbohidrat menediakan kebutuhan dasar ang diperlukan

tubuh. Tubuh menggunakan karbohidrat seperti laaknamesin mobil menggunakan bensin. Alukosa karbohidrat

ang paling sederhana mengalir dalam aliran darahsehingga tersedia bagi seluruh sel tubuh. ,el-sel tubuhtersebut menerap glukosa. Aula ini kemudian oleh seldioksidasi (dibakar) dengan bantuan oksigen ang kita

hirup menjadi energi dan gas O$ dalam bentuk respirasi Bpernafasan. &nergi ang dihasilkan dan tidak digunakanakan disimpan dibaah jaringan kulit dalam bentuk lemak.

Reaki !embakaran 3ula dalam tubuh 4

$0H(&O0 +3ula. 5 0O& +udara 6an3 dihiru!. 7- 8Ener3i 5 0$O& +udara 6an3 dikeluarkan. 5 0H&O

+kerin3at atau air eni.9

') $p9 1a2a


39/39

$p

' (

')(

$p0

' $p9

8 $p 8 $p0

' p

((

Orbital Atom

O

' &

')&

&&

&!&!

OrbitalAtom O

O bit l l k l

Orde ikatan * +(,-

0./&*%/&*&

1b

4. hibridisasi dan teori om

Documents