3. ikatan kimia with add

7/26/2019 3. Ikatan Kimia With Add

1/47

BAB VI

IKATAN KIMIA

Sebagian besar partikel materiadalah berupa molekul atau ion.Hanya beberapa partikel materisaja yang berupa atom. Ikatankimia (antara dua atom atau lebih)muncul karena bergabungnyaatom-atom yang bersangkutandalam membentuk sen awa.


2/47

da a e be u se a a

Contoh:

) !as nitrogen adalah gabungandari " atom nitrogen.

") #ir terdiri dari gabungan " atom

hidrogen dengan atomoksigen.

$) %agnesium klorida adalahgabungan ion magnesiumdengan " ion klorida.


3/47

#tom-atom dalam molekul atau iontersebut diikat oleh suatu gayayang disebut ikatan kimia.

#pabila unsur-unsur bereaksimembentuk senyawa& terbentukikatan kimia antara atom-atompenyusunnya.

'ada proses pembentukan ikatankimia tersebut& atom hanyamengalami perubahan padastruktur elektron kulit terluar.


4/47

alam bab ini akan dipelajari $ jenisikatan kimia& yaitu ikatan ion& ikatan

koalen dan ikatankoalen rangkap.

A. KONFIGURASI STABIL GASMULIA

*on+gurasi elektron gas mulia(golongan ,III#

dalam sistem periodik unsur) adalahsebagai

berikut:


5/47

Unsur

Noatom

K L M N O P

He" "

e " /

#r / " / /

*r $0 " / / /

1e 23 " / / / /

4n /0 " / / $" / /


6/47

5nsur gas mulia bersi6at sangat stabil

sehingga sukar untuk bereaksi.Sehingga disimpulkan bahwakon+gurasi elektron gas mulia adalahkon+gurasi elektron yang paling stabil.

*estabilan unsur gas mulia disebabkanoleh elektron alensinya yangberjumlah delapan (kecuali helium

yang mempunyai dua elektron alensi).*on+gurasi elektron gas mulia disebut

kon+gurasi oktet (atau duplet untukhelium).


7/47

alam membentuk ikatan kimia&

unsur-unsur berusaha mencari carayang terbaik supaya kon+gurasielektron pada kulit terluarnya

menyerupai gas mulia& yaitu /elektron pada kulit terluar (kecualihidrogen yang berusaha memiliki "elektron pada kulit terluar sepertihelium).

Susunan elektron yang stabilmempunyai / elektron pada kulitterluar (kon+gurasi oktet).


8/47

5nsur-unsur tersebut berusaha mencapaikon+gurasi oktet gas mulia terdekat.

*on+gurasi stabil gas mulia ini dicapaidengan pembentukan ikatan kimia.

'embentukan ikatan kimia terjadi

berdasarkan serah terima elektron danpemakaian bersama pasanganelektron.

5ntuk mencapai kon+gurasi oktet gasmulia& unsur-unsur cenderung untukmelepas elektron atau menyerapelektron.


9/47

. %elepas elektron

Contoh:

a ( "& /& ) melepas elektronmembentuk ion a7( "& / )

Ca ( "& /& /& " ) melepas " elektron

membentuk Ca"7( "& /& / )

#l ( "& /& $ ) melepas $ elektronmembentuk #l$7( "& / )

engan membentuk ion a7& Ca"7dan #l$7& maka tercapailahkon+gurasi oktet gas mulia


10/47

#tom #l dengan 89 $

s""s""p0$s"$p

%empunyai $ elektron terluar& berertiharus melepas $ elektronmembentuk #l$7


11/47

". %enyerap elektron

Contoh:

( "& ; ) menyerap elektronmembentuk ion -( "& / )

< ( "& 0 ) menyerap " elektronmembentuk ion


12/47

#tom < : 89 /

s""s""p3 %empunyai kulit terluar 0pada kulit ke "& untuk mencapaikon+gurasi gas mulia perlu "elektron lagi membentuk


13/47

=lektron terluar suatu unsur dapatdilambangkan dengan struktur >ewis.'enggambaran struktur >ewis harusmemenuhi ketentuan berikut:

. =lektron alensi digambarkan dengantitik.

". =lektron yang terletak pada kulit yanglebih dalam tidak digambarkan.

$. =mpat elektron pertama ditulis sebagai

titik& satu per satu di keempat sisi suatuunsur.

3. ?itik berikutnya dipasangkan dengantitik yang sudah ada.


14/47

Contoh penggambaran struktur >ewis:


15/47

B. IKATAN ION

Ikatan ion terbentuk karena gaya tarik-

menarik antara ion yang berlawananmuatan sebagai akibat dari serah terimaelektron dari suatu atom ke atom lain.Ikatan ion terbentuk antara unsur logam

dengan unsur non logam.

atrium klorida (aCl) terbentuk darigabungan ion a7 dan Cl-.

a ( "& /& ) melepas elektronmembentuk ion a7( "& / )

Cl ( "& /& ; ) menyerap elektron

membentuk ion Cl-

( "& /& / )


16/47

#tom klorin menarik satu elektron dariatom natrium. 'embentukan aCl dari

unsur natrium dan klorin dapatdinyatakan dengan rumus >ewissebagai berikut.

'enggunaan tanda (@) untuk elektrona dan (.) untuk elektron Cl hanyauntuk memperjelas arah serah terimaelektron saja.

4eaksi:


17/47

%ekanisme reaksi:


18/47

Ion-ion terbentuk akibat perpindahansempurna antar atom.

a 7 (energi ionisasi =I93A2&/kBmol)

Cl 7 C ( a+nitas #=9 $3A kBmol))

'embentukan ion positi6 dari atom netralnyadinyatakan oleh energi ionisasi. =nergi yangdibutuhkan dinyatakan dalam =I.

'embentukan ion negati6 didasarkan atas

a+nitas elektron yaitu energi yang dilepaskanbila atom netral menarik elektron danmembentuk ion negati6 yang stabil. =nergiyang dibutuhkan dinyatakan dalam #=.


19/47

Bika =I E #= tidak terjadi reaksi.

Harus ada proses agar terbentuk aCl yang dinamakanSiklus Forn-Haber.

a (s) 7 G C(g) aCl (s) H6

(g) C (g) .....................aCl (g)

ionisasi #=

a (g) Cl energi kisi

sublimasi disosiasi

a (s) G C(g) ..................aCl (s) H6

ari aCl (g) aCl (s) akan menghasilkan energi

yang disebut =nergi *isi.=nergi tsb digunakan untuk menutupi kekurangan energipada

=I E #= sehingga reaksi dapat terjadi.


20/47

Hukum Hess

H 9 7 7 7 7

9 energi sublimasi a(s)

9 energi ionisasi a (g)

9 G energi disosiasi C(g)

9 a6initas elektron Cl (g)

9 energi kisi

Soal:

iketahui energi sublimasi dari a(s)9/kBmol& energidisosiasi dari C(g) "kBmol& energi ionisasi a(g) 3/AkBmol&a+nitas elektron Cl(g)9 -$02kBmol dan energi pembentukan

standar aCl(g)9 -3kBmol. ?entukan energi kisi dariaCl(s)

H 9 7 7 7 7

-3 9 / 7 3/A 7 G " 7 (-$02) 7 - ;"&2 kBmol


21/47


22/47


23/47

Feberapa si6at senyawa ion:

. 'ada suhu kamar berbentuk padat

". ?itik leleh dan titik didih relati6 tinggi.

$. 4apuh& hancur jika dipukul.

3. >elehannya menghantarkan listrik.

2. >arutannya (dalam air) dapatmenghantarkan listrik.

0. Struktur ionnya terutama ditentukanoleh geometri dan kenetralan muatanlistrik dan struktur secara keseluruhan.


24/47

Contoh soal:

?ulis rumus elektron dan rumussenyawa yang terbentuk antara:

. Ca (# 9 ") dan Fr (# 9 $2)

". a (# 9 ) dan < (# 9 /)$. #l (# 9 $) dan Cl (# 9 ;)


25/47

C. IKATAN KOVALEN

Ikatan koalen terjadi karena pemakaian

bersama pasangan elektron oleh atom yangberikatan. Ikatan koalen terdapat antar

unsur nonlogam.

5nsur-unsur yang berupa gas umumnyaterdiri atas molekul diatomik (H"&


26/47

#ntara " atom H tidak mungkin terjadiserah terima elektron& karena daya

tarik kedua atom tersebut sama.*on+gurasi stabil gas mulia dicapaidengan penggunaan bersama

pasangan elektron. %asing-masingatom H menyumbangkan elektronuntuk dipakai bersama.

4eaksi:


27/47


28/47

4umus elektron pada ikatan koalendapat dinyatakan dengan rumus

bangun atau rumus struktur& dimanasetiap pasang elekton milik bersamadilambangkan dengan sepotong garis

(-).4umus bangun H" adalah H-H.Ikatan

kimia yang terjadi karena penggunaan

bersama pasangan elektron disebutikatan koalen. Ikatan koalencenderung terjadi pada sesama unsurnonlogam.


29/47

5nsur nonlogam cenderung

menarik elektron& tetapi tidakmungkin terjadi serah terimaelektron.


30/47

Feberapa contoh ikatan koalen:

. H (# 9) dan Cl (# 9 ;) dalam

HCl

H ( ) memerlukan tambahan elektron

Cl ( "& /& ; ) memerlukan tambahan elektron

Satu atom H berikatan dengan atom

Cl& asing-masing atom menyumbang elektron.

4eaksi:


31/47


32/47

". H (# 9) dan < (# 9 /) dalamH"inier

$ ?rigonal planar

3 ?etrahedral

3 'lanar segi empat

2 ?rigonal bipiramida

0 oktahedral

; dekahedral

Filangan sterik (ruang):Bumlah pasangan elektron berikatan di tambah denganpasangan elektron bebas.#da hubungan antara bilangan sterik (FS) dengan bentukmolekul


37/47

?entukan orbital hibridhibridisasi&bilangan sterik dan bentuk molekuldari:

dan FeC


38/47

%olecular


39/47

iagram =nergi %


40/47

,S='4 (,alence Shell =lectron 'air 4epulsion)

,S'=4 disebut juga ?eori ?olakan 'asangan =lektrondalam *ulit ,alensi untuk geometri molekul. alamteori ini& atom yang mempunyai oktet tertutup danberikatan tunggal dengan atom lain& strukturelektronnya didasarkan pada pasangan elektron yangterdapat pada ujung-ujung kubus.

Ferdasarkan teori tolakan elektron& adanya pasanganelektron bebas& akan menimbulkan distorsi pada

bentuk molekul& sebab pasangan elektron bebasdapat menimbulkan e6ek dorongan. Badi teori tolakanpasangan elektron bebas merupakan pengembangandari teori ikatan alensi (,F?)


41/47

Kara(ter&st&( Stru(tur an F&s&(Sen"a*a Ko+alen

. 'adatan koalen membentuk kristalyang kuat dan keras

". aya kompresi dan ekspansinyarendah

$. ?itik lelehnya tinggi

3. %erupakan isolator dalam keadaanpadatan dan lelehan

2. ?idak reakti6 dan sukar larut dalampelarut yang umum


42/47

C. IKATAN KOVALEN RANGKAP

Ikatan koalen rangkap melibatkanpemakaian bersama lebih darisatu pasang elektron oleh atom

yang berikatan.5ntuk mencapai kon+gurasi stabil

gas mulia& atom-atom dapatmembentuk ikatan denganpenggunaan bersama " atau $pasang elektron.


43/47

Ikatan koalen denganpenggunaan bersama sepasangelektron disebut ikatan tunggal&sedangkan ikatan koalendengan penggunaan bersama "elektron disebut ikatan koalenrangkap dua& dan $ pasangelektron disebut ikatan koalenrangkap tiga.


44/47

Conto!,


45/47

5ntuk membentuk molekul gasnitrogen (")& maka masing-masingatom nitrogen memerlukantambahan $ elektron.

4eaksi:


46/47


47/47

3. ikatan kimia with add

Documents