234813_633877146785627500

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/234813633877146785627500 1/30

KINETIKA KIMIAKINETIKA KIMIA

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


PendahuluanPendahuluanKinetika kimia adalah salah satu bagian dar i ilmu Kinetika kimia adalah salah satu bagian dar i ilmu

kimia yang sangat penting dalam bidang f ar masikimia yang sangat penting dalam bidang f ar masiantara lain dalam pembuatan obat. Ditinjau dar iantara lain dalam pembuatan obat. Ditinjau dar isegi keamanan terhadap pasien, obat yang segi keamanan terhadap pasien, obat yang dibuat harus di jamin keseragaman dosisnya dibuat harus di jamin keseragaman dosisnya pada waktu pember ian. Walaupun suatu obat pada waktu pember ian. Walaupun suatu obat

sudah dinyatakan aman, bila kemudian terjadisudah dinyatakan aman, bila kemudian terjadipenguraian maka obat ter sebut sudah tidakpenguraian maka obat ter sebut sudah tidakaman lagi. Untuk itu pabr ik pembuat obat aman lagi. Untuk itu pabr ik pembuat obat ber kewajiban memper kecil atau jika mungkin ber kewajiban memper kecil atau jika mungkin mencegah kemungkinan terjadinya penguraian mencegah kemungkinan terjadinya penguraian obat.obat.

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


Pr insip kinetika kimia ditetapkan dalam :Pr insip kinetika kimia ditetapkan dalam :

Kestabilan dan tak tercampur kan :Kestabilan dan tak tercampur kan :

Pr oses yang menyebabkan ketidakaktif an obat melalui penguaraian Pr oses yang menyebabkan ketidakaktif an obat melalui penguaraian obat, atau melalui hilangnya khasiat obat karena perubahan fisik dan obat, atau melalui hilangnya khasiat obat karena perubahan fisik dan

kimia yang kurang diinginkan dar i obat ter sebut.kimia yang kurang diinginkan dar i obat ter sebut.

Disolusi :Disolusi :

Pr oses kecepatan berubahnya obat dalam bentuk sediaan padat Pr oses kecepatan berubahnya obat dalam bentuk sediaan padat

menjadi bentuk larutan molekular.menjadi bentuk larutan molekular.

Absor bsi, distr ibusi, dan eliminasi. Absor bsi, distr ibusi, dan eliminasi.

Pr oses yang ber kaitan dengan laju absor bsi obat kedalam tubuh, laju Pr oses yang ber kaitan dengan laju absor bsi obat kedalam tubuh, laju

distr ibusi obat dalam tubuh dan laju pengeluaran obat setelah pr osesdistr ibusi obat dalam tubuh dan laju pengeluaran obat setelah pr oses

distr ibusi dengan ber bagai f aktor, seperti metabolisme, penyimpanan distr ibusi dengan ber bagai f aktor, seperti metabolisme, penyimpanan

dalam organ tubuh lemak, dan melalui jalur dalam organ tubuh lemak, dan melalui jalur--jalur penglepasan. jalur penglepasan.

Kerja Obat pada tingkat molekular Kerja Obat pada tingkat molekular

pr oses obat dapat dibuat dalam bentuk yang tepat dengan pr oses obat dapat dibuat dalam bentuk yang tepat dengan

menganggap timbulnya respons dar i obat merupakan suatu pr osesmenganggap timbulnya respons dar i obat merupakan suatu pr oses

laju.laju.

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


Laju dan Orde ReaksiLaju dan Orde Reaksi

dt

dC s

Laju Reaksi (stokiometr i) : adalah ber kurangnya konsentrasi reaktan atau

bertambahnya konsentrasi pr oduk per satuan waktu.L ju atau kecepatan suatu reaksi diber ikan sebagai

Artinya terjadi penambahan (+) atau pengurangan (-)

konsentrasi C dalam selang waktu dt.

Pada pembentukan etil asetat dar i etil alkohol dan asam asetat :

O H H C OOC C H OH H C C OOH C H 2523523

!

Laju reaksi ke kanan dalam reaksi dapat ditentukan dengan pengukuran

konsentrasi asam asetat atau etanol selama berlangsungnya reaksi. Karena

konsentrasi asam asetat dan etanol ber kurang dalam jumlah yang sama

selama reaksi, lajun reaksi ke kanan (Rf) diber ikan sebagai :

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


dt

OH H C

dt

C OOH C H d R f

)()(523

!!

dt

O H d

dt

H C OOC C H d

R f

)()(2523

!!

Laju reaksi dengan arah yang berlawanan dapat ditentukan dengan

pengukuran konsentrasi etil asetat atau air selama reaksi tiap-tiap komponen

ter sebut berlangsung, diber ikan sbb:

Menurut hukum aksi massa, laju suatu reaksi kimia sebanding dengan hasil

Dar i konsentrasi molar rekatan yang masing-masing dipangkatkan dengan

angka yang menunjukkan jumlah molekul dar i zat-zat yang ikut serta dalam

reaksi.a A + bB + ---- = Pr oduk

Laju reaksinya adalah :

-

.

ba

B Ak dt

Bd

b

dt

Ad

alaju

)()()(1

)(1

!!!

!

K = konstanta laju

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


Laju dan Orde Reaksi

Laju reaksi (stokiometr i) : adalah ber kurangnya konsentrasi reaktan atau

bertambahnya pr oduk per satuan waktu

Rx : 2A -- B + C

Dihasilkan molekul B dan C dalam jumlah sama, sehingga laju pertambahan

konsentrasi B & C harus sama untuk setiap waktu.

2 molekul A hilang untuk setiap pembentukan molekul B atau C, maka laju

pengurangan konsentrasi A harus 2 x laju pertambahan konsentrasi B atau C.

dt

dC

dt

dC

dt

dC C B A

22!!

),,(c

C

b

B

a

A

AC C C k

dt

dC !

Jadi , laju reaksi adalah f ungsi konsentrasi dar i semua reaktan dan pr oduk

A,b,c = orde reaksi

K = tetapan laju r x

),,(C B A

A C C C k dt dC !

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


Reaksi Orde NolReaksi Orde Nol

Laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi pereaksinya.Laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi pereaksinya.

Perubahan konsentrasi yang konstan akan terjadi setiap waktuPerubahan konsentrasi yang konstan akan terjadi setiap waktu

Ko

dt

dC !

Tanda negatip(-), menunjukkan ber kurangnya

konsentrasi per satuan waktu

t KoC oCt

at au

t KoC oCt

dt KodC

t

o

Ct

C o

!

!

! ´´

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


Waktu Par oWaktu Par o

Adalah waktu yang dibutuhkan suatu zat untuk Adalah waktu yang dibutuhkan suatu zat untuk

terurai menjadi separuhnya.terurai menjadi separuhnya. Mis Ct = ½ CoMis Ct = ½ Co

Ko

C o

Ko

C ot

C o Ko

t

C oC o Kot

t KoC oC o

t KoC oCt

2

21

2

1

2

1

2

1

!!

!

!

!

!

Ko = mol liter -1detik-1

Contoh reaksi orde nol :

Sediaan sediaan suspensi disper si padatan

di dalam cairan

Padatan yang tidak larut lar.jenuh

Terjadi suatu kesetimbangan zat terlarut dan

terdisper si

Zat terlarut zat terdisper si

Terjadinya pengurangan f ase terlarut dan diisi

oleh f ase yang terdisper si

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


Contoh soalContoh soal

Sebuah resep sediaan cairan aspir in ber isi 325 mg/5ml Sebuah resep sediaan cairan aspir in ber isi 325 mg/5ml atau 6,5 g/100 ml. kelarutan aspir in pada 25atau 6,5 g/100 ml. kelarutan aspir in pada 25ooC adalah C adalah 0,33 g/100ml ; maka sediaan itu akan menjadi suspensi. 0,33 g/100ml ; maka sediaan itu akan menjadi suspensi. Ramuan lain dalam resep menyebabkan pr oduk yang Ramuan lain dalam resep menyebabkan pr oduk yang

dibuat mempunyai pH 6,0. Konstanta laju orde pertama dibuat mempunyai pH 6,0. Konstanta laju orde pertama untuk penurunan mutu aspir in dalam larutan adalah 4,5untuk penurunan mutu aspir in dalam larutan adalah 4,5x 10x 10--66detikdetik--11. Hitung konstanta laju orde nol. Tentukan . Hitung konstanta laju orde nol. Tentukan umur resep cairan ter sebut, dengan menganggapumur resep cairan ter sebut, dengan menganggappr oduk ter sebut tetap baik sampai waktu dimana cairan pr oduk ter sebut tetap baik sampai waktu dimana cairan

ter sebut telah terurai sampai tinggal 90 % dar iter sebut telah terurai sampai tinggal 90 % dar ikonsentrasinya mulakonsentrasinya mula--mula(yaitu, terurai 10 %) pada mula(yaitu, terurai 10 %) pada 2525ooC.C.

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


JawabanJawaban

KKoo = k x (aspir in dalam larutan)= k x (aspir in dalam larutan)= (4,5 x 10= (4,5 x 10--66detikdetik--1)1) . (0,33 g/100ml). (0,33 g/100ml)

= 1,5 x 10= 1,5 x 10--66 g/100ml detikg/100ml detik--11

? A

hari5,0detik 10x4,3

)detik mlg/10010x(1,5

)mlg/100(6,5(0,10)

10,0

5

1-6-

0

090

!!

!

!k

C t

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


Reaksi Orde satuReaksi Orde satu Laju reaksi bergantung konsentrasi salah satu pereaksiLaju reaksi bergantung konsentrasi salah satu pereaksi

NN22OO55=N=N22OO44=1/2O=1/2O22

Laju reaksi sebanding dengan konsentrasi N

Laju reaksi sebanding dengan konsentrasi N22OO55 sisa pada setiap saat.sisa pada setiap saat.

),,(24252

C OOCN OCN k dt

dC A!

A A k C

dt

dC !

k t C oCt

K t C oCt k t C o

Ct

dt k dt

dC A t

o

Ct

C o

!

!"!

! ´´

lnln

lnln---ln303,2/10 K t

K t

C oCt

eCt

!

!

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


303,2

loglogK t

C oCt !

xa

a

t k

Ct

C o

t k

!

!

log303,2

log303,2

Rx orde satu

Dalam per samaan ini

konsentrasi ber kurang

secara eksponensial

terhadap waktu.

Co

t

C

Log C

t

Log Co

-k/2,303

Jadi konsentrasi dimulai

pada saat Co dan

ber kurang pada saat

reaksi berjalan semakin

lambat.

Dan konsentrasi

mendekati harga C apabila

waktu menuju tak hingga

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


Waktu paruh orde satuWaktu paruh orde satu

k t 693,0

21 !

303,2loglog

K t C oCt !

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


soalsoal

Seorang f ar masis menimbang tepat 10 g obat dan dilarutkan Seorang f ar masis menimbang tepat 10 g obat dan dilarutkan

dalam 100 ml air. L

arutan disimpan pada suhu kamar dan dalam 100 ml air. L

arutan disimpan pada suhu kamar dan diambil cuplikan larutan itu secara ber kala untuk ditentukan diambil cuplikan larutan itu secara ber kala untuk ditentukan kadarnya. Far masis ter sebut memper oleh data ber ikut :kadarnya. Far masis ter sebut memper oleh data ber ikut :

konsentrasi obat (mg/ml)konsentrasi obat (mg/ml) Waktu ( jam)Waktu ( jam)

100100 00

9595 22

9090 44

8585 66

8080 88

7575 10107070 1212

Tentukan orde reaksi ter sebut orde nol atau orde satu ?Tentukan orde reaksi ter sebut orde nol atau orde satu ?

Berapakah tetapan laju reaksi (K) ter sebut :Berapakah tetapan laju reaksi (K) ter sebut :

Berapakah waktu paruh (t ½) ?Berapakah waktu paruh (t ½) ?

Tentukan per samaan reaksi orde ter sebut ?Tentukan per samaan reaksi orde ter sebut ?

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


Menentukan orde ReaksiMenentukan orde Reaksi

1. Metode Substitusi1. Metode Substitusi Data pengamatan disubstitusikan dalam bentukData pengamatan disubstitusikan dalam bentuk

integral dar i per samaan ber bagai orde reaksi. Jika integral dar i per samaan ber bagai orde reaksi. Jika per samaan itu menghasilkan harga k yang konstan per samaan itu menghasilkan harga k yang konstan dalam batasdalam batas--batas var iasi percobaan, maka reaksibatas var iasi percobaan, maka reaksidianggap berjalan sesuai orde ter sebut.dianggap berjalan sesuai orde ter sebut.

2. Metode grafik2. Metode grafik

Plot data dalam bentuk grafik menghasilkan gar isPlot data dalam bentuk grafik menghasilkan gar is

lurus.lurus.3. Metode Waktu Paruh3. Metode Waktu Paruh

4. Mencar i nilai korelasi r dar i per samaan y = a + bx4. Mencar i nilai korelasi r dar i per samaan y = a + bx

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


Soal 2Soal 2

Gambar kan data ber ikut pada kertas grafikGambar kan data ber ikut pada kertas grafik

semilog dan koordinat rektangular :semilog dan koordinat rektangular :

Waktu (menit) : 10 20 40 60 90 120 130Waktu (menit) : 10 20 40 60 90 120 130

Obat A (mg) : 96 89 73 57 34 10 2,5Obat A (mg) : 96 89 73 57 34 10 2,5

a)a) Reaksi orde nol atau orde satu ?Reaksi orde nol atau orde satu ?

b)b) Berapakah tetapan laju reaksi (K) ?Berapakah tetapan laju reaksi (K) ?

c)c) Berapakah waktu paruh t 1/2 ?Berapakah waktu paruh t 1/2 ?

d)d) Tentukan per samaan rekasi orde ter sebut ?Tentukan per samaan rekasi orde ter sebut ?

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


Soal 3Soal 3 Seorang f ar masis melarutkan obat yang ditimbang tepat Seorang f ar masis melarutkan obat yang ditimbang tepat

sebanyak 10 gram dalam 100 ml air. Larutan disimpan sebanyak 10 gram dalam 100 ml air. Larutan disimpan pada suhu kamar dan diambil cuplikan larutan itu secara pada suhu kamar dan diambil cuplikan larutan itu secara ber kala untuk ditentukan kadarnya. Far masis ter sebut ber kala untuk ditentukan kadarnya. Far masis ter sebut memper oleh data sbb :memper oleh data sbb :

Konsentrasi obat (mg/ml) Waktu ( jam)Konsentrasi obat (mg/ml) Waktu ( jam) 100,0100,0 00

50,050,0 44

25,025,0 88

12,512,5 1212

6,256,25 1616

3,133,13 2020

1,561,56 2424

Tentukanlah :Tentukanlah :

Reaksi orde nol atau orde satu ?Reaksi orde nol atau orde satu ?

Berapakah tetapan laju reaksi (K) ?Berapakah tetapan laju reaksi (K) ?

Berapakah waktu paruh t 1/2 ?Berapakah waktu paruh t 1/2 ?

Tentukan per samaan rekasi orde ter sebut ?Tentukan per samaan rekasi orde ter sebut ?

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


Reaksi Orde DuaReaksi Orde Dua

Bila dua molekul bertabrakanBila dua molekul bertabrakan

Laju reaksi bimolekuler Laju reaksi bimolekuler

Laju reaksi bergantung pada konsentrasiLaju reaksi bergantung pada konsentrasi A dan B, yang masing A dan B, yang masing--masing masing

dipangkatakan satu, sehingga laju dipangkatakan satu, sehingga laju

peruraian A = laju peruraian B dan peruraian A = laju peruraian B dan

sebanding dengan hasil kali konsentrasisebanding dengan hasil kali konsentrasi

reaktanreaktan

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


? A ? A? A? A B Ak

dt

Bd

dt

Ad !

!

Dx = k (a-x)(b-x)

A dan b = konsentrasi awal A dan B

X = konsentrasi tiap bagian yang bereaksi

pada saat t

Dx = laju reaksi

Dt

Jika a = b

Dx/dt = k (a-x)2 x = 0 t = o

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


X=x, t=tX=x, t=t

k xaa

x

k t aa

dt k xa

d x t x

!

!

! ´´

)(

)0(

1

)(

1

)( 00 2

)(.

1

xa

x

at k

!

x/a(a-x)

k

t

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


Jika AJika A BB

)(

)(log

303,2

xba

xab

ba

ka

a

aakat

2/1

2/1.

ka

1

2/1

2/1.

12/1

!

!

kat

12/1 !

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


Pengaruh suhu terhadap laju reaksiPengaruh suhu terhadap laju reaksi

Laju reaksi bertambah kiraLaju reaksi bertambah kira--kira 2/3 kalinya kira 2/3 kalinya

setiap 10setiap 10ooC.C.

RT E e A K

/. !

RT E A A K 1

303,2loglog

!

atau

A = tetapan, f aktor f rekwensi

Ea= Energi aktif asi

R = tetapan gas (1,987 kal/der.Mol)

T= suhu mutlak

K = laju spesifik

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


Pengaruh katalis terhadap laju Pengaruh katalis terhadap laju

reaksireaksi

Hidr olisis sukr osa dalam air, pada suhu Hidr olisis sukr osa dalam air, pada suhu kamar, walaupun berlangsung dengan kamar, walaupun berlangsung dengan penurunan energfi bebas, tetapipenurunan energfi bebas, tetapi

berlangsung sanagt lambat, sehingga berlangsung sanagt lambat, sehingga dapat diabaikan.dapat diabaikan.

Bila konsentrasi ion hidr ogen dinaikkan Bila konsentrasi ion hidr ogen dinaikkan dengan menambah asam, maka reaksidengan menambah asam, maka reaksiakan berlangsung dengan kecepatan yang akan berlangsung dengan kecepatan yang tidak dapat diukur.tidak dapat diukur.

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


Katalis : suatu zat yang dapat mempangaruhiKatalis : suatu zat yang dapat mempangaruhikecepatan reaksi, tanpa ikut berubah secara kimia kecepatan reaksi, tanpa ikut berubah secara kimia pada akhir reaksi.pada akhir reaksi.

Katalis (Katalis (--) : menurunkan kecepatan reaksi) : menurunkan kecepatan reaksi

Mekanisme kerja katalis :Mekanisme kerja katalis :

-- katalis bergabung dengan subtrat, membentukkatalis bergabung dengan subtrat, membentuksenyawa kompleks.senyawa kompleks.

-- kemudian terurai menjadi katalis dan pr odukkemudian terurai menjadi katalis dan pr odukS + KS + K S.KS.K K + Pr odukK + Pr oduk

-- Katalis menurunkan Ea dan mengubah mekanisme Katalis menurunkan Ea dan mengubah mekanisme pr oses.pr oses.

-- Kecepatannya bertambahKecepatannya bertambah

-- Katalis dapat juga bekerja, menghasilkan radikal Katalis dapat juga bekerja, menghasilkan radikal bebas seperti CH3, yang akan mengadakan rekasibebas seperti CH3, yang akan mengadakan rekasidengan cepat.dengan cepat.

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


Reaksi rantai :Reaksi rantai :

Pr oses yang terdir i dar i serangkaian reaksiPr oses yang terdir i dar i serangkaian reaksi

yang melibatkan atom bebas adalah radikal yang melibatkan atom bebas adalah radikal

yang ber peran sebagai zat perantara.yang ber peran sebagai zat perantara.

Reaksi rantai dimulai dengan pendahuluan, Reaksi rantai dimulai dengan pendahuluan,

diakhir i dengan pemutusan rantai tahapdiakhir i dengan pemutusan rantai tahapter minasi.ter minasi.

Katalia (Katalia (--)/inhibitor )/inhibitor pemutus rantaipemutus rantai

Kerja katalisKerja katalis homogen atau heter ogenhomogen atau heter ogen

gas maupun cair gas maupun cair

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


MacamMacam--macam katalismacam katalis1.1. Katalis homogen Katalis homogen katalis pereaksi berada pada f ase katalis pereaksi berada pada f ase

yang sama.yang sama.2.2. Katalis asam basa Katalis asam basa f ase cair f ase cair

3.3. Katalis heter ogen Katalis heter ogen katalis pereaksi membentuk f ase katalis pereaksi membentuk f ase ter pisah dalam campuran.ter pisah dalam campuran.

Katalis dapat ber bentuk ser buk padat Katalis dapat ber bentuk ser buk padat platina atau platina atau dapat juga berupa lapisan pada dinding wadah.dapat juga berupa lapisan pada dinding wadah.

Katalis kontak : pr oses katalis yang terjadi pada Katalis kontak : pr oses katalis yang terjadi pada per mukaan padat : molekul pereaksi terabsor bsi pada per mukaan padat : molekul pereaksi terabsor bsi pada tempattempat--tempat tertentu (pusat aktif) pada per mukaan tempat tertentu (pusat aktif) pada per mukaan

katalis.katalis. melemahnya ikatan molekul pereaksimelemahnya ikatan molekul pereaksi

menurunkan Eamenurunkan Ea

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


Pengaruh cahaya terhadap laju reaksiPengaruh cahaya terhadap laju reaksi Radiasi cahaya dengan f rekwensi yang sesuai dan energiRadiasi cahaya dengan f rekwensi yang sesuai dan energi

yang cukup akan diserap untuk mengaktifkan molekul yang cukup akan diserap untuk mengaktifkan molekul r xr xfotokimia fotokimia tidak tergantung Ktidak tergantung K tetapan laju reaksi tidaktetapan laju reaksi tidaktergantung suhu.tergantung suhu.

Rx fotokimia diikuti oleh reaksi ther mal.Rx fotokimia diikuti oleh reaksi ther mal.

molekul menyerap satu kuantum energi radiasimolekul menyerap satu kuantum energi radiasi bertumbukan dengan molekul lain bertumbukan dengan molekul lain menaikkan energimenaikkan energikinetiknya kinetiknya suhu akan naik.suhu akan naik.

penyinatan ergoster ol dengan UVpenyinatan ergoster ol dengan UV vit Dvit D

pemucatan tablet dan cairan karena cahaya matahar ipemucatan tablet dan cairan karena cahaya matahar i

penguraian kimiawipenguraian kimiawi

-- hidr olisishidr olisis -- polimer isasipolimer isasi -- isomer isasiisomer isasi

-- oksidasioksidasi -- dekar boksilasidekar boksilasi -- abs Co2 dllabs Co2 dll

Hir olisis dan oksidasi dapat terjadi pada waktu yang samaHir olisis dan oksidasi dapat terjadi pada waktu yang sama

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


Hidr olisisHidr olisis Penyebat utama kerusakan obat, terutama Penyebat utama kerusakan obat, terutama

sediaan larutan air sediaan larutan air

Hidr olisis molekuler Hidr olisis molekuler reaksi air dengan reaksi air dengan

ester (etil asetat atau amida)ester (etil asetat atau amida)

pr okainamida.pr okainamida. Hidr olisis ionik = reaksi ionik antar air dan Hidr olisis ionik = reaksi ionik antar air dan

ion garam asam lemah dan basa lemah.ion garam asam lemah dan basa lemah.

Hidolisis molekuler lebih lambat dar ipada Hidolisis molekuler lebih lambat dar ipada hidr olisis ionikhidr olisis ionik

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


Reaksi hidr olisisReaksi hidr olisis dikatalis oleh (Hdikatalis oleh (H++) atau ) atau

OHOH--

dihidr olisis yang dikatalis oleh asamdihidr olisis yang dikatalis oleh asam--basa basa

sf esifiksf esifik

f ur osemid, terhidr olisis dalam suasana f ur osemid, terhidr olisis dalam suasana

asam denag katalis Hasam denag katalis H++

Pr okain, dalam suasana basa, katalisPr okain, dalam suasana basa, katalis

OHOH--

dapat juga dikatalisis oleh spesies asamdapat juga dikatalisis oleh spesies asam--basa basa katalis asam basa umum.katalis asam basa umum.

5/12/2018 234813_633877146785627500 - slidepdf.com


Usaha penstabilan karena hidr olisisUsaha penstabilan karena hidr olisis1.1. Menekan harga tetapan laju peruraian dan konsentrasiMenekan harga tetapan laju peruraian dan konsentrasi

zat yang akan terurai sampai dengan sekecil mungkin.zat yang akan terurai sampai dengan sekecil mungkin.

2.2. Menyesuaikan pH larutan, dimana senyawa ter sebut Menyesuaikan pH larutan, dimana senyawa ter sebut menunjukkan laju reaksi terendahmenunjukkan laju reaksi terendah

3.3. KompleksasiKompleksasi menambah yang dapat membentukmenambah yang dapat membentukkompleks larutan dalam air kompleks larutan dalam air sehingga menurunkan laju sehingga menurunkan laju reaksi.reaksi.

mis. Benzokain + kaf ein mis. Benzokain + kaf ein bezokain.kaf ein (kompleks)bezokain.kaf ein (kompleks)

adanya kof ein dapat menurunkan serangan katalisadanya kof ein dapat menurunkan serangan katalisterhadap molekul benzokain dalam larutan air.terhadap molekul benzokain dalam larutan air.

4.4. Menekan larutan Menekan larutan menurunkan konsentrasi obat dalammenurunkan konsentrasi obat dalamlarutan.larutan.

mis. mis. -- suspensisuspensi menurunkan jumlah obat yang menurunkan jumlah obat yang terdapat dalam latrutan terdapat dalam latrutan pengurangan jumlah obat pengurangan jumlah obat yang terhidr olisis.yang terhidr olisis.

5. 5. Menghilangkan air Menghilangkan air

6. 6. Adanya zat aktif per mukaan, terutama jika berada diatas Adanya zat aktif per mukaan, terutama jika berada diatas

CMCCMC karena zar aktif berada di dalam f ase misel, karena zar aktif berada di dalam f ase misel,

234813_633877146785627500

Documents