SINTESIS IODOFORM

PrinsipSintesis iodoform berdasarkan reaksi iodinasi aseton dengan iodium membentuk triiodometilketon yang dihidrolisis oleh alkalis NaOH menjadi iodoform yang ditandai dengan terbentuknya kristal kuning.

Dalam labu alas datar 500 ml ditaruh 10 gram iodium,Ditambahkan 10 gram aseton. Ditambahkan sedikit demi sedikit dari corong pisah larutan NaOH sebanyak 20 ml. Segera setelah terjadi kristal kuning diberi air yang banyak ( 300 ml). Segera disaring dengan corong Buchner. Dicuci kristal tersebut sampai filtrat tidak bereaksi alkalis lagi baru boleh direkristalisasi dengan alkohol.Dihitung persen rendamennya. METODE KERJA

CHI3 CH+ + I- SINTON 1 SINTON 2

CH3-C-CH3 I2 ASETON IODOREAKSI DISKONEKSI

REAKSI CH3-CO-CH3 + I2 CH3-CO-CI3 + HI

CH3-CO-CI3 + NaOH CHI3 + CH3-COONa

NaOH + HI NaI + H2O

CH3-CO-CH3 + I2 + NaOH CHI3 + CH3COONa + NaI + H2O

REAKSI LENGKAPCH3-CO-CH3 + 3 I2 CH3-CO-CI3 + 3 HI

CH3-CO-CI3 + NaOH CHI3 + CH3-COONa

3 NaOH + 3HI 3 NaI + 3 H2O

CH3-CO-CH3 + 3I2 + 4NaOH CHI3 + CH3COONa + NaI + 3H2O

INTERPRETASISinton I = CH+Sinton 2 = I-SM 1 = asetonSM 2 = iod

Triiodo Metil Keton (CH3COCI3)

2. Asam Iodida HI

PRODUK ANTARA

MOLEKUL TARGETIodoform (CHI3)

PRODUK SAMPINGNatrium asetat (CH3COONa)

PERHITUNGAN RENDAMEN1 mol I2 setara dengan 1/3 mol CHI3

Mol I2 = gram = 5 g = 0,0197 mol Mr 253,8Mol CHI3 = 1/3 x 0,0197 = 0,007 molBerat (teori) CHI3 = mol x Mr = 0,007 x 394 = 2,758 g

Berat praktek% rendamen = x 100% Berat teori

1,68 g% rendamen = x 100% 2,758 g

= 60,9%

*