Intan Yani Pratiwi 4301412033

1

SOAL TIPE IV

1. Sebutkan contoh reaksi oksidasi/reduksi yang dapat dijumpai dalam kehidupan sehari-

hari !

Reduksi:

a. Fotosintesis

6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

b. Pengolahan bijih besi

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

Oksidasi :

a. perkaratan besi

b. pemakaran kayu

c. pembakaran bensin

d. respirasi di dalam tubuh

e. perubahanwarnaapel

2. Dalam pandangan lama, apakah yang disebut :

a) oksidasi : senyawa yang menangkap O.

b) reduksi : senyawa yang melepas O.

c) oksidator : senyawa yang mengalamireduksi.

d) reduktor : senyawa yang mengalamioksidasi.

3. Contoh senyawa oksidator :O2, KClO3, KMnO4, Na2CrO4, K2Cr2O7, H2O2, KIO4, KClO4

Contoh reaksi pelepasan atom O nascen :

KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O + O

4. Tulis reaksi oksidasi:

a) CH4 dengan oksidator O2

b) CaC2 (kalsium karbida / batu karbid) dengan oksidator O2

c) PbS dengan oksidator O2

d) PH3 dengan oksidator O2

a. CH4 dengan oksidator O2

Intan Yani Pratiwi 4301412033

2

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

b. CaC2 (kalsium karbida/batu karbid) dengan oksidator O2)

CaC2 +

O2 CaO + 2CO2

c. PbS dengan oksidator O2

PbS +

O2 PbO + SO2

d. PH3 dengan oksidator O2

2PH3 + 3O2 P2O3 + 3H2O

5. Tentukan bilangan oksidasi:

a. Fe = 0

Cl2 = 0

N2 = 0

H2 = 0

S8 = 0

P4 = 0

O2 = 0

F2 = 0

Br2 = 0

b. P pada PO4-3

= +5

-2

c. P pada PO3-3

= +3

-2

d. Zn pada ZnO2-2

= +2

Intan Yani Pratiwi 4301412033

3

-2

e. Cl pada Cl- = -1

f. Al pada HAlO2= +3

g. C dalam asam karbonat (H2CO3)= +4

h. S dalam asam sulfit = H2SO3= +4

i. Sn dalam stani oksida bilangan oksidasinya +2

j. Pb dalam plumbo hidroksida bilangan oksidasinya +2

k. As pada asam arsenat bilangan oksidasinya +5

l. Br dalam asam bromate bilangan oksidasinya +5

6 Setarakan koefisien reaksi berikut dan tentukan oksidator dan reduktornya. (Jika reaksinya

bukan redoks anda nyatakan saja "bukan reaksi redoks")

a) Pb + H2SO4 PbSO4 + H2

b) KCl + O2 K2O + Cl2

c) P2O5 + Na2O Na3PO4

d) Al4C3 + O2 Al2O3 + CO2

e) Sb2S3 + O2 Sb2O3 + SO2

f) Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + H2O + NO2

g) Fe + HNO3 Fe(NO3)2 + H2O + NO

i) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2O + SO2

j) Al2O3 + H3PO4 AlPO4 + H2O

k) KMnO4 + H2SO4 + H4C2O K2SO4 + MnSO4 + H2O + H4C2O2

l) NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

m) CaO + HNO3 Ca(NO3)2 + H2O

n) MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2

o) FeS2 + O2 Fe3O4 + SO2

Intan Yani Pratiwi 4301412033

4

a. Pb + H2SO4 PbSO4 + H2 (sudah setara)

0 +1x2=+2 +2 0

naik 2

turun 2

Oksidator : H2SO4

Reduktor : Pb

b. 4KCl + O2 2K2O + 2Cl2 (sudah setara)

+1x4 -1x4=-4 0 +1x4 -2x2=-4 0

naik 4

turun 4

Oksidator : O2

Reduktor : KCl

c. P2O5 + Na2O Na3PO4

+5 -2 +1 -2 +1+5-2 (Bukan reaksi redoks)

d. Al4C3 + 6O2 2Al2O3 + 3CO2

+3 -4 0 +3 -2 +4 -2 Oksidator : O2

Oksidasi Reduktor : Al4C3

Intan Yani Pratiwi 4301412033

5

e. 2Sb2S3 + 9O2 2Sb2O3 + 6SO2

+3 -2 0 +3 -2 +4 -2

Oksidator : O2

Reduktor : Sb2S3

f. Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3H2O + 3NO2

0 +1 +5 -2 +3 +5 -2 +1 -2 +4 -2

Oksidator : HNO3

Reduktor : Fe

g. 3 Fe + 8 HNO3 3 Fe(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO

0 +5 +2 +2

Oksidator : HNO3

Reduktor : Fe

i. Zn + 2H2SO4 ZnSO4 + 2H2O + SO2

0 +6 +2 +4

x2

oksidasi x2

reduksi

Oksidator : H2SO4

Reduktor : Zn

j Al2O3 + H3PO4 AlPO4 + H2O (bukan reaksi redoks)

k 2KMnO4 +3H 2SO4 + 5H4C2O 1K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5H4C2O2

Oksidator : KMnO4

Reduktor : H4C2O

Intan Yani Pratiwi 4301412033

6

l. NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

"bukan reaksi redoks"

m. CaO + 2 HNO3 Ca(NO3)2 + H2O

bukan reaksi redoks

n. MnO2 + 4 HCl MnCl2 + 2 H2O + Cl2

Oksidator : MnO2

Reduktor : HCl

o. 3 FeS2 + 8 O2 Fe3O4 + 6 SO2

Oksidator : FeS2

Reduktor : O2

+4

+2

-2 0

(-2)

(+2)

-2

+8

0

-2

(+10) x 1 2

(-2) x 5

Intan Yani Pratiwi 4301412033

7

SOAL HIBURAN

1. Setarakan reaksi berikut dengan cara perubahan biloks:

a) Kalium + asam sulfat encer

Langkah 1 :menuliskan kerangka reaksi

K + H2SO4 K2SO4 + H2

0 +1 +1 0

Langkah2:menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks dengan memberi

koefisien yang sesuai

2K + H2SO4 K2SO4 + H2

Langkah3 : menentukan jumlah kenaikan dan penurunan biloks

0 +1 +1 0

2K + H2SO4 K2SO4 + H2

naik 1

Turun 1

Langkah4 : menyamakan jumlah perubahan biloks dengan memberikan koefisien yang

sesuai

2K + H2SO4 K2SO4 + H2 (setara)

b) Besi + asam sulfat pekat

Langkah1 : menuliskan kerangka reaksi

Fe + H2SO4 (pekat) Fe2(SO4)3 + H2O + SO2

0 +6 +3 +4

Langkah2 : menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks dengan memberi

koefisien yang sesuai

2Fe + H2SO4 (pekat) Fe2(SO4)3 + H2O + SO2

Intan Yani Pratiwi 4301412033

8

Langkah3 : menentukan jumlah kenaikan dan penurunan biloks

0 +6 +3 +4

2Fe + H2SO4 (pekat) Fe2(SO4)3 + H2O + SO2

naik 3

turun 2

Langkah 4 : menyamakan jumlah perubahan biloks dengan memberikan koefisien

yang sesuai

2Fe + H2SO4 (pekat) Fe2(SO4)3 + H2O + SO2

naik 3 (x2)

turun 2 (x3)

Hasilnya sebagai berikut :

4Fe + 12H2SO4 (pekat) 2Fe2(SO4)3 +12H2O + 6SO2

Disederhanakan menjadi :

2Fe + 6H2SO4 (pekat) Fe2(SO4)3 +6H2O + 3SO2

c) Cu + asam sulfat encer

Cu(s) + H2SO4 (l) tidak bereaksi

d) Cu + asam sulfat pekat

Cu(s) + H2SO4(p) CuSO4(aq) + SO2(g) + H2O(l)

Cu + SO42-

Cu2+ + SO2

0 +6 +2+4

Intan Yani Pratiwi 4301412033

9

2x1

2x1

Cu + SO42 - Cu2++ SO2

0 +6 +2 +4

Cu + SO42 -

Cu2+ + SO2

Cu + SO42 -

+4H+ Cu2++ SO2+ 2H2O

Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2+ 2H2O

2. Setarakan reaksi berikut dengan cara setengah reaksi:

a) Kalium + asam sulfat encer

K + H2SO4 K2SO4 + H2

b) Besi + asam sulfat pekat

2 Fe + 8 H2SO4 P.a Fe2(SO4)3 + 8 H2O + 5 SO2

c) Cu + asam sulfat encer

Cu + H2SO4(aq)

d) Cu + asam sulfat pekat

Cu + H2SO4(pekat) CuSO4 + SO2 + H2O

Cu Cu2+ + 2e-

4H+ + SO4

2- + 2e

- SO2 + 2H2O

4H+ + SO4

2- + Cu Cu2+ + SO2 + 2H2O

Jadi,

Cu + 2H2SO4(pekat) CuSO4 + SO2 + 2H2O

3. Setarakan reaksi berikut dengan cara bilok:

a) kalium permanganat + asam sulfat + besi(II)sulfat menjadi kalium sulfat + mangano

sulfat + air + ferri sulfat

Intan Yani Pratiwi 4301412033

10

b) kerjakan 3a dengan cara setengah reaksi

a. Cara PBO

KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O + Fe2(SO4)3

(x2)

KMnO4 + H2SO4 + 2 FeSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O + Fe2(SO4)3

2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 FeSO4 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 Fe2(SO4)3

b. Cara setengah reaksi

KMnO4 + H2SO4 + 2 FeSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O + Fe2(SO4)3

2 Fe2+

2 Fe3+

+ 2 e (x5)

MnO4- + 8 H

+ + 5 e Mn

2+ + 4 H2O (x2)

2 MnO4-

+ 16 H+

+ 10 Fe2+

2 Mn2+

+ 8 H2O + 10 Fe3+

2 K+ 8 SO4

2- 10 SO4

2- 2 K

+ SO4

2- 2 SO4

2- 15 SO4

2-

2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 FeSO4 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 Fe2(SO4)3

+7 +2

+6 +4

(5) X 2

(2) X 5

K+ MnO4

- 2 Fe

2+ SO4

2- 3 SO4

2- 2 Fe

3+ SO4

2- Mn

2+

+7 +2

+6 +4 oksidasi

reduksi