timah dan timbal.pptx
TRANSCRIPT
TIMAH DAN TIMBAL
DISUSUN OLEH:
KELOMPOK 5
DEWI PURWATI A1C109046
MERITA A1C109007
WIDI PURWA W. A1C109030
YOLANDA A1C109002
1 •Sejarah Timah
2 •Keberadaan Timah Di alam
3 •Sifat-Sifat Timah
4 •Pembuatan Timah
5 •Senyawa Timah
6 •Reaksi-Reaksi Timah
7 •Kegunaan Timah
8 •Bahaya Timah
9 •Pencegahan Bahaya Timah
TIMAH
Sejarah Timah
Timah dalam bahasa Inggris disebut sebagai Tin dengan
symbol kimia Sn.
Nama latin dari timah adalah “Stannum” dimana kata ini berhubungan dengan kata
“stagnum” yang dalam bahasa inggris bersinonim
dengan kata “dripping” yang artinya menjadi cair / basah,
penggunaan kata ini dihubungkan dengan logam timah yang mudah mencair.
Keberadaan Timah di Alam
Timah tidak ditemukan dalam unsur bebasnya dibumi akan tetapi diperoleh dari senyawaannya.
Timah pada saat ini diperoleh dari mineral:• C
assiterite
• Stannite
• Cylindrite
Sifat-Sifat Timah
Sifat Fisik Sifat kimia Fasa pada suhu
kamar
padatan Densitas
7310 kg/m3
Titik leleh
505.08 K Titik didih
2875 K Panas Fusi
7.029 kJ/mol Panas Penguapan
295.8 kJ/mol
Bilangan oksidasi
4,2 (amfoter) Elektronegatifitas
1.96 (Skala Pauling) Jari-jari atom
145 pm Jari-jari ikatan
kovalen
141 pm Jari-jari Van Der Waals
217 pm Struktur Kristal
Tetragonal Konduktifitas kalor
66.6 W/(m*K)
Senyawa Timah
Beberapa contoh senyawa timah
Senyawa Trialkiltimah
Senyawaan dialkil
Timah(IV) sulfat
Timah(IV) nitrat
Pembuatan Timah
1. bijih dicuci dan dipekatkan dengan cara megnetik
2. dipanggang untuk menghilangkan arsen dan belerang
3. reduksi dengan antrasit atau kokas
SnO2 (s) + 2 C (s) Sn (c) + 2
CO(g)
Reaksi-Reaksi Timah
Dioksidasi oleh asam yang bukan pengoksidasi menjadi +2
• Sn + 2HCl SnCl2 + H 2
Dengan pengoksidasi kuat, logam timah teroksidasi, menjadi +4
• Sn + 4 HNO3 SnO2 + 4NO2 + 2 H2O
Reaksi timah dengan Cl2 menghasilkan SnCl2
• Sn + Cl2 SnCl2
Kegunaan Timah
logam timah banyak dipergunakan untuk
solder(52%), industri plating (16%), untuk bahan dasar kimia (13%), kuningan & perunggu (5,5%), industri gelas (2%), dan berbagai
macam aplikasi lain (11%).
Bahaya Timah
Bersifat racun dan berbahaya
bagi kesehatan,akibat keracunan
timah dapat menyebabkan
kerusakan otak, system saraf dan
ginjal bahkan kematian bila
keracunan akut.
Pada anak anak dapat
menyebabkan kerusakan fungsi
mental (jadi idiot).
Pencegahan Bahaya Timah
Jangan dipergunakan untuk perabotan hidup sehari hari. Untuk mencegah keracunan dapat di tempuh dengan cara jauhkanlah dari jangkauan anak anak. Setelah memegang timah,cuci tangan dengan sabun sampai bersih sebelum memegang makanan atau merokok. Untuk tangan yg terluka(terbuka) jangan memegang timah secara langsung tanpa sarung tangan.
1 •Sejarah Timbal
2 •Keberadaan Timbal Di alam
3 •Sifat-Sifat Timbal
4 •Pembuatan Timbal
5 •Senyawa Timbal
6 •Reaksi-Reaksi Timbal
7 •Kegunaan Timbal
8 •Bahaya Timbal
9 •Pencegahan Bahaya Timbal
TIMBAL
Sejarah Timbal
Logam timbal telah dipergunakan oleh manusia sejak
ribuan tahun yang lalu, hal ini disebabkan logam timbal
terdapat diberbagai belahan bumi, selain itu timbal mudah di ekstraksi dan mudah dikelola.
Timbal dalam bahasa Inggris disebut sebagai “Lead” dengan symbol kimia “Pb”. Simbol ini berasal dari nama latin timbal yaitu “Plumbum” yang artinya
logam lunak.
Keberadaan Timbal di Alam
Timbal tidak ditemukan bebas dialambiasanya ditemukan sebagai biji mineral bersama dengan logam lain misalnya seng, perak, dan tembaga. Sumber mineral timbale yang utama adalah “Galena (PbS)” yang mengandung 86,6% Pb, “Cerussite (PbCO3)”, dan “Anglesite (PbSO4).
Sifat-Sifat Timbal
Sifat Fisik Sifat kimia Fasa pada suhu
kamar
padatan Densitas
11,34 g/cm3 Titik leleh
327,5 ˚C Titik didih
1749˚C Panas Fusi
4,77 kJ/mol Panas Penguapan
179,5 kJ/mol
Bilangan oksidasi
4,2,-4 Elektronegatifitas
2,33 (skala pauli) Jari-jari atom
175 pm Jari-jari ikatan kovalen
146 pm Jari-jari Van Der Waals
202 pm Struktur Kristal
kubik berpusat muka Konduktifitas kalor
35,3 W/mK
Pembuatan Timbal
1. Ekstraksi
2. Elektrolisis
3. Pemurnian
Senyawa Timbal
Beberapa contoh senyawa timah :
• Selain PbO (oksida timbal kuning), terdapat dua oksida lain yaitu PbO2 (timbal dioksida coklat) dan Pb2O4 (timbal merah)
Senyawa oksigen
• Ion plumbit [ Pb(OH)3 ] - (juga ditulis [ Pb(OH)4 ] 2-)
• Ion plumbat [ Pb(OH)6 ] - (juga ditulis PbO4 4- dan PbO3 2)
Senyawa kompleks
Reaksi-Reaksi Timbal
Timbal di dapat oleh pengoksidasi, seperti HNO3
• 3Pb + 8HNO3 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Timbal dengan klor membentuk PbCl2
• Pb + Cl2 PbCl2
timbal dapat larut dalam basa membentuk ion plumbat.
• Pb + 2OH- + 2H2O Pb(OH)42- + H2(g)
Kegunaan Timbal
Oksida timbal digunakan dalam industri aki (accu), gelas, pemoles keramik,
semen (PbO), cat pelindung logam (Pb3O4), korek api
(PbO2), dan peledak (PbO2). Oksida timbal juga menjadi bahan baku bagi senyawa
timbal lainnya.
Bahaya Timbal Gangguan neurologi
(susunan syaraf)
Gangguan terhadap fungsi
ginjal
Gangguan terhadap sistem
reproduksi.
Gangguan terhadap sistem
hemopoitik.
Gangguan terhadap sistem
syaraf.
Pencegahan Bahaya Timbal
Karena sumber utama Pb yang masuk ke tubuh kita melalui pernafasan maka salah satu upaya yang dapat dilakukan adalah menghapuskan zat aditif TEL yang mengandung timbal pada bahan bakar bensin (premium)
Wassalamu’alaikum Wr. Wb