termokimia

16
TERMOKIMIA TERMOKIMIA I.PENGERTIAN I.PENGERTIAN 1. SISTEM : Sesuatu yang menjadi pusat perhatian kita 1. SISTEM : Sesuatu yang menjadi pusat perhatian kita dalam hal ini adalah seluruh proses kimia dalam hal ini adalah seluruh proses kimia yang terjadi. yang terjadi. 2. LINGKUNGAN : Sesuatu diluar sistem. 2. LINGKUNGAN : Sesuatu diluar sistem. 3. KALOR REAKSI : Besarnya kalor yang menyertai reaksi 3. KALOR REAKSI : Besarnya kalor yang menyertai reaksi yaitu bentuk energi yang mengalir dari yaitu bentuk energi yang mengalir dari sistem ke lingkungan sistem ke lingkungan atau sebaliknya karena ada perbedaan atau sebaliknya karena ada perbedaan suhu. suhu.

Upload: bernadeth-rl

Post on 08-Jul-2015

69 views

Category:

Education


1 download

DESCRIPTION

termokimia ialah cabang dari ilmu kimia yang mempelajari tentang kalor hasil reaksi.... Dalam powerpoint ini telah dirangkum materi seputar termokimia pada kelas sebelas SMA

TRANSCRIPT

Page 1: Termokimia

TERMOKIMIATERMOKIMIAI.PENGERTIANI.PENGERTIAN

1. SISTEM : Sesuatu yang menjadi pusat perhatian kita 1. SISTEM : Sesuatu yang menjadi pusat perhatian kita dalam hal ini adalah seluruh proses kimia dalam hal ini adalah seluruh proses kimia yang terjadi.yang terjadi.

2. LINGKUNGAN : Sesuatu diluar sistem.2. LINGKUNGAN : Sesuatu diluar sistem.

3. KALOR REAKSI : Besarnya kalor yang menyertai reaksi 3. KALOR REAKSI : Besarnya kalor yang menyertai reaksi yaitu bentuk energi yang mengalir dari yaitu bentuk energi yang mengalir dari sistem ke lingkungan sistem ke lingkungan

atau sebaliknya karena ada perbedaan atau sebaliknya karena ada perbedaan suhu.suhu.

Page 2: Termokimia

4. ENTALPHI(H) : Jumlah total semua 4. ENTALPHI(H) : Jumlah total semua bentuk energi.bentuk energi.

• Perubahan entalphi (ΔH)terjadi bila sistem melepas atau menyerap kalor. Dalam reaksi :

• A + B ------- AB

( reaktan ) ( produk )

maka :

ΔH reaksi = Hp - Hr

Page 3: Termokimia

REAKSI EKSOTERM

1.Reaksi yang membebaskan kalor2.Suhu sistem > suhu lingkungan3.Kalor berpindah dari sistem ke lingkungan 4.Disertai kenaikan suhu.5. Penulisan persamaan reaksinya sbb : reaksi A + B C dibebaskan kalor 10 kj Pers. Reaksi : A + B C + 10 kj r = p + 10 kj r > p

ΔH = Hp - Hr kecil - besar ΔH = -

Page 4: Termokimia

DIAGRAM TINGKAT ENERGIDIAGRAM TINGKAT ENERGIREAKSI EKSOTERMREAKSI EKSOTERM

• Persamaan reaksi eksoterm

• A + B C + 10 kj

• A + B C , ΔH = -10 kj

• Diagram tingkat energi : ( r >p )

A + B

C

0

- 10

ΔH = -10 kj

Page 5: Termokimia

REAKSI ENDOTERMREAKSI ENDOTERM• Reaksi yang memerlukan kalor• Suhu sistem < suhu lingkungan• Kalor berpindah dari lingkungan ke sistem• Disertai dengan penurunan suhu.• Penulisan persamaan reaksinya sbb: reaksi A + B C diserap kalor 25 kj pers. Reaksi : A + B + 25 kj C A + B C - 25 kj r = p - 25 kj r < p

ΔH = Hp - Hr besar kecil ΔH = +

Page 6: Termokimia

DIAGRAM TINGKAT ENERGI DIAGRAM TINGKAT ENERGI REAKSI ENDOTERMREAKSI ENDOTERM

• Persamaan reaksi endoterm

• A + B C - 25 kj atau

• A + B C , ΔH = + 25 KJ

• Diagram tingkat energi : ( r < p )

A + B

C

0

25

ΔH = 25 kj

Page 7: Termokimia

JENIS PERUBAHAN ENTALPIJENIS PERUBAHAN ENTALPI

1. Perubahan entalpi pembentukan (ΔHf) 2. Perubahan entalpi penguraian ( ∆Hd ) 3. Perubahan entalpi pembakaran ( ∆Hc) 4. Perubahan entalpi netralisasi ( ∆Hnet)

Yang jelas senyawa yang dibentuk, diuraikan dibakar dan reaksi asam basa harus 1 mol

Page 8: Termokimia

1. Perubahan entalpi pembentukan (1. Perubahan entalpi pembentukan (ΔΔHf)Hf)

adalah perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsurnya.

[ΔHf beberapa unsur telah ditabelkan.]

Misal : ΔHf CH3OH (l) = - 200,6 kj /mol ∆Hf Fe(OH)3 (s) = - 823 kj / mol ∆Hf KMnO4 (s) = - 837,2 Kj/mol

∆Hf CHCl3 (s) = - 103,14 kj/mol

Penulisan persamaannya sebagai berikut :

Page 9: Termokimia

Persamaan termokimianyaPersamaan termokimianya

1. C(s) +2H2(g)+1/2O2 CH3OH , ΔH=-200 kj

• Fe(s)+3/2 O2(g)+3/2 H2(g) Fe(OH)3(s) ΔH=-823 kj

• K(s) + Mn(s) + 2O2(g) KMnO4

∆H = - 837,2 kj

4. C(s) +1/2 H2(g) + 3/2Cl2(g) ,∆H = - 103,14 Kj

Page 10: Termokimia

Tulis persamaan pembentukan 2 mol air dengan membebaskan 136,6 kkal

Persamaan termokimia :

2 H2(g) + 02 2H2O ,ΔH = 136,6 kkal

Kalor reaksi : ………................................. ΔH reaksi : …………………………...................

Kalor pembentukan :............................... ΔH pembentukan : …………….....................

Page 11: Termokimia

2. Perubahan entalpi penguraian [ 2. Perubahan entalpi penguraian [ ∆H∆Hd d ]]

• Adalah perubahan entalpi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur unsurnya.

[merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan ]

Misal : ∆Hf CO2 = - 393,5 kj/mol

∆Hd CO2 = +393,5 kj/mol

Persamaan termonya :

CO2(g) C(s) +O2(g) ∆H=393,5 kj

Page 12: Termokimia

3. Perubahan entalpi pembakaran[ 3. Perubahan entalpi pembakaran[ ∆H∆Hcc]]

• Adalah perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol zat.

Misal : * ∆H pembakaran CH4 = 112 kkal/mol

Persamaan termonya ................................

* Perhatikan persamaan termokimia berikut :

2H2(g) + O2 2H2O ∆H = - 571 kj

Tentukan ∆Hc = .....................................

Page 13: Termokimia

Latihan soal dulu ah !!!Latihan soal dulu ah !!!

• Buka buku cetakmu , kerjakan

* halaman 79 , uji kepahaman no

14 dan 15.

* Latihan 2.1 nomor 10-12

* Hal. 83 uji kepahaman no 18-29

* Latihan 2.2

Page 14: Termokimia

∆∆H REAKSI DAPAT DIHITUNG DENGAN H REAKSI DAPAT DIHITUNG DENGAN

BEBERAPA CARABEBERAPA CARA

1. DENGAN ALAT KALORIMETER

2. DENGAN HUKUM HESS

3. DENGAN MENGGUNAKAN DATA

∆Hf ZAT

4. DENGAN DATA ENERGI IKAT.

Page 15: Termokimia

LANJUTKAN DOWN LOAD FILE

LK KALORIMETER - HUKUM

HESS DAN ENERGI IKATAN

Page 16: Termokimia