termokimia kelas xi

Click here to load reader

Download Termokimia kelas XI

Post on 24-Jan-2015

5.580 views

Category:

Education

343 download

Embed Size (px)

DESCRIPTION

by Fitria Zahrah SMAN 60. Enjoy!

TRANSCRIPT

  • 1. TERMOKIMIA

2. ULASAN Pengertian Termokimia Istilah Reaksi Eksoterm & Endoterm Bentuk-Bentuk Perubahan Entalpi Persamaan Termokimia 3. PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI 4. TABEL KONSEP Penentuan Perubahan Entalpi Alat Ukur Kalorimetri Perhitungan Hukum Hess/ Laplace Cara data lengkap Cara rumus Hf Cara diagram energi Cara diagram siklus Energi Ikatan 5. ALAT UKUR: KALORIMETRI 6. KALORIMETRI Kalorimetri adalah suatu sistem isolasi (tidak ada pertukaran materi maupun energi dengan lingkungan diluar kalorimeter. Qreaksi + Qlarutan = 0 Qreaksi = -Qlarutan Qlarutan = m.c.t Perubahan suhu (C) Kalor Jenis (j/gC) Masssa zat (g) Q = C. t Kapasitas Kalor (kal/C) 7. CONTOH SOAL Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan energi 8,4 kJ. Jika kalor ini digunakan untuk memanaskan 100cm air, maka kenaikan suhunya adalah.... (kalor jenis air: 4,2JgC) 8. PERHITUNGAN PERUBAHAN ENTALPI Hukum Laplace Harga perubahan kalor pada pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya sama dengan penguraiannya, namun berlawanan tanda Hukum Hess Harga H reaksi hanya bergantung pada keadaan akhir dan awal, tidak bergantung pada jalan atau tahap yang dilewati 9. A B C D 10. HUKUM HESS PERHITUNGAN TERMOKIMIA 11. HUKUM HESS Pada perhitungan menggunakan hukum Hess, terdapat 4 cara yang dapat digunakan. Cara data lengkap Cara rumus Hf Cara diagram energi Cara diagram siklus 12. CONTOH SOAL Hitunglah H reaksi pembakaran CS, bila diketahui: C + 2S CS Hf= 17,9 kkal/mol S + O SO Hf=-71,2 kkal/mol C + O CO Hf=-93,8 kkal/mol Reaksi yang ditanya adalah CS + 3O CO + 2SO Hc=..? 13. CARA DATA LENGKAP Upayakan agar reaksi yang ditanyakan menjadi akhir reaksi dan bila perlu reaksi tertentu dibalik atau dikalikan bilangan tertentu. CS C + 2S Hd= -17,9 kkal 2S + 2O 2SO Hf =-142,4 kkal C + O CO Hf = -93,8 kkal CS + 3O CO + SO Hc=-254,1 kkal 14. DENGAN RUMUS HF (DENGAN TABEL ENTALPI PEMBENTUKAN) Hf = Hf produk - Hf reaktan = 2 Hf SO + Hf CO - Hf CS - 3 Hf O = 2 ( -71,2) + (-93,8) 17,9 0 =-254,1 kkal H reaksi = Hf Produk- Hf reaktan 15. DENGAN DIAGRAM ENERGI Perhatikan Diagram berikut. CS C CO H1 = -17,9 + 2S H2= -93,8 2SO H3= 142,4 H2=...? Eksoterm Endoterm Hr = H1 + H3 + H3 = -17,9 + (93,8) + 2(-71,2) = -254,1 kkal 16. DENGAN DIAGRAM SIKLUS Hr CO + 2SO CS C + 2S H2 H3 Hr = H1 + H2 + H3 = -17,9 + (93,8) + 2(-71,9) = -254,1 kkal 17. ENERGI IKATAN PERHITUNGAN KIMIA MENGGUNAKAN 18. ENERGI IKATAN / ENERGI DISOSIASI Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam 1 mol senyawa berbentuk gas menjadi atom-atom gas pada keadaan standar Energi ikatan disebut juga sebagai energi disosiasi dan oleh karena itu dilambangkan sebagai D. Satuannya adalah kJ/mol Misalnya; H(g) 2H D(H-H)= +104,2 kkal/mol HO HO + H D(H-O)= +110,6 kkal/mol 19. KAITAN ENRGI IKATAN DENGAN REAKSI EKSOTERM & ENDOTERM Jika ikatan pada molekul produk lebih kuat daripada ikatan pada molekul reaktan maka produk akan lebih stabil daripada reaktan. Sehingga reaksinya merupakan eksoterm. Ikatan Lemah Ikatan Kuat H < 0 Jika ikatan pada produk lebih lemah daripada ikatan pada reaktan, maka reaksi itu merupakan reaksi endoterm Ikatan kuat Ikatan lemah H > 0 20. H REAKSI BERDASARKAN ENERGI IKATAN Reaksi kimia terjadi karena ada pemutusan ikatan dan pembentukan ikatan. Ikatan-ikatan pada reaktan akan putus dan terjadi ikatan baru pada produk. Oleh karena itu, perubahan entalpi dapat dicari dari selisih H pemutusan ikatan dan H pembentukan ikatan. H = H pemutusan ikatan H pembentukan ikatan H = Energi ikatan di kiri - Energi ikatan di kanan 21. CONTOH SOAL Tentukan energi ikatan dari : Reaksi penguraian Cl(g) Reaksi penguraian HBr(g) Catatan; Atom adalah partikel terkecil materi yang Tidak dapat dibagi. Unsur adalah bentuk materi yang tidak dapat disederhanakan lagi dengan reaksi kimia. 22. TABEL DATA ENERGI IKATAN Unsu r H C N O S F Cl Br I H 436 414 389 464 339 565 431 368 297 C 347 293 351 289 485 331 276 218 N 159 222 272 201 163 O 138 184 205 201 201 S 226 326 272 213 F 159 255 285 Cl 243 218 209 Br 193 180 I 151 23. IKATAN LAIN C = C 611 O = O 496 C = O 803 C C 858 C N 891 N N 946 24. TERIMAKASIH! NAH SEKARANG KITA LATIHAN SOAL!