termokimia presentasi
TRANSCRIPT
-
7/24/2019 termokimia presentasi
1/14
TERMOKIMIA
Disusun Oleh:
Anky F.
Evieta P. R.Firna
Tatu B.
-
7/24/2019 termokimia presentasi
2/14
Diagram Alir Percobaan
-
7/24/2019 termokimia presentasi
3/14
Alat dan Bahan
Alat
alorimeter
!elas "kur #$ m%
&to'(atch Termometer
Beaker !elas
Pi'et )olume #$ m%
Bulb
Bahan
*aO+ , -
+% ,/, -
+*O0 ,/, -
-
7/24/2019 termokimia presentasi
4/14
)ariabel Percobaan
Variabel Tetap
)olume dan onsentrasi
*aO+
)olume dan onsentrasi+l
)olume dan onsentrasi
+*O0
1aktu 'ercobaan
Variabel Bebas
2enis asam yang
digunakan
-
7/24/2019 termokimia presentasi
5/14
+asil dan Pembahasan
+asil
-
7/24/2019 termokimia presentasi
6/14
!ra3ik &istem +*O0 4 *aO+
5 $5 ,55 ,$5 #55 #$5 055 0$5 655 6$5
05
0#
06
07
08
65
39; < = 5 > 0?.,@
R < 5.5,
Sistem HNO3 - NaOH
Waktu
Temperatur
-
7/24/2019 termokimia presentasi
7/14
Point Pembahasan
-enelaskan kena'a teradinya 'erubahan
suhu/ hubungkan dengan enis kalorimeter
dan enis reaksi yang teradi.
Reaksi netralisasi/ a'a 'engaruhnya
terhada' suhu.
&istem lingkungan yang teradi/
eksoCendo.
-embandingkan 'ercobaan , dan #
menggunakan literatur masing=masing.
-
7/24/2019 termokimia presentasi
8/14
esim'ulan
yang dida'at
+n 9k2Cmol +#5;
Reaksi yang teradi 9endotermCeksoterm;
-
7/24/2019 termokimia presentasi
9/14
ara 'embuatan gra3ik
termokimia
5 $5 ,55 ,$5 #55 #$5 055 0$5 65507.$
0?
0?.$
08
08.$
39; < = 5 > 0?.@@R < 5.7@
ampuran Hl - NaOH
Waktu
Temperatur
-
7/24/2019 termokimia presentasi
10/14
*o.
Data +l=*aO+ HNO3=*aO+
, )olume asam 9m%; #$ #$
# Tem'eratur asam 0, 0#
0 )olume *aO+ #$ #$
6 Tem'eratur *aO+ 0#/$ 0,
$ onsentrasi te'at *aO+ , - , -
7 Tem'eratur maksimum 0?/??
%A-PRA*
-
7/24/2019 termokimia presentasi
11/14
*o.
Data +l=*aO+ +*O0=
*aO+
, Tem'eratur a(al rata=rata asam danbasa 9 5 ;
0,/?$
31.5
# Perubahan tem'eratur ; 7/5# 37.13
0 )olume akhir cam'uran 9m%; $55.63
6 -assa cam'uran akhir 9asumsidensitas larutan , gCm%;
$5
50
$ Panas enis cam'uran 6/,8 2Cg5 50
7 Panas yang dilibatkan 92; ,#$8/,8 4.18
? -ol O+= yang direaksikan/ reaksi'embatas
5/5#$ mol1176.67
8 -ol +#O terbentuk 5/5#$ mol 0.025
@ 9=k2Cmol +#O; =$5/0#?# -47.0668
,5 Rata=rata 9=k2Cmol; =$5/0#?# -47.0668
*o.
Data +l=*aO+ +*O0=
*aO+
, Tem'eratur a(al rata=rata asam danbasa 9 5 ;
0,/?$
31.5
# 7/5#37.13
0 )olume akhir cam'uran 9m%; $5 5.636 -assa cam'uran akhir 9asumsi
densitas larutan , gCm%;$5
50
$ Panas enis cam'uran 6/,8 2Cg5 50
7 Panas yang dilibatkan 92; ,#$8/,8 4.18
? -ol O+=
yang direaksikan/ reaksi'embatas 5/5#$ mol 1176.67
8 -ol +#O terbentuk 5/5#$ mol 0.025
@ =$5/0#?#-47.0668
,5 =$5/0#?#-47.0668
%A-PRA*
-
7/24/2019 termokimia presentasi
12/14
,. ) akhir cam'uran
#. &udah ada
Perhitungan
-
7/24/2019 termokimia presentasi
13/14
?. -ol O+=
*aO+ *a> > O+=
m 5/5#$= =
b 5/5#$5/5#$5/5#$s 5 5/5#$5/5#$
8. -ol +#O
+l > *aO+ *al > +#O
m 5/5#?$ 5/5#$= =
b 5/5#$5/5#$5/5#$5/5#$
s 5/55#$ 5 5/5#$5/5#$
-
7/24/2019 termokimia presentasi
14/14