termokimia (repaired)

Click here to load reader

Post on 28-Sep-2015

261 views

Category:

Documents

4 download

Embed Size (px)

DESCRIPTION

termokimia

TRANSCRIPT

  • TERMOKIMIA

    Yuni Qurrota Ayun

    123020104

    Vanidya Afsarah permadi

    Tujuan Percobaan :

    Untuk mempelajari bahwa :

    1. Setiap reaksi kimia selalu disertai dengan perubahan energi. 2. Perubahan kalor dapat di ukur atau dipelajari dengan percobaan yang

    sederhana.

    3. Reaksi kimia dapat berlangsung secara eksoterm dan endoterm.

    Prinsip Percobaan:

    Hukum Black yang berbunyi : Kalor yang diserap akan sama dengan kalor yang dilepas.

    Hukum Lavosier yang berbunyi : Setiap reaksi kimia massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

    Hukum Hess yang menyatakan : Kalor yang dibebaskan atau diserap tidak bergantung pada jalannya reaksi tetapi bergantung pada keadaan awal dan

    akhir. Metode Percobaan :

    Gambar 1. Metode Percobaan Penentuan Kalorimeter.

    METODE PENENTUAN KALORIMETER

    1. 2.

    20ml aquadest panaskan 40 ml aquadest

    Ukur suhunya (Td) hingga 90oC

    3. 4.

    20ml aquadest panas campurkan aquadest panas

    Ukur suhunya (Tp) dan dingin. Ukur suhu

    campuran (Tc) Selama

    10menit selang 1menit

  • Praktikum Kimia Dasar 2012

    METODE PENENTUAN KALOR REAKSI Zn DENGAN CuSO4

    2gram Zn

    20ml CuSO4

    Ukur suhunya (Td)

    Campurkan keduanya, ukur suhunya

    Selama 2menit, selang waktu

    menit.

    METOE PENENTUAN KALOR ETANOL DALAM AIR

    18ml aquadest 29ml etanol

    Catat suhunya (Taq) ukur suhunya (Tetanol)

    ukur suhucampurannya (Tc)

    selama 4menit,

    selang waktu

    menit

    Gambar 2.Metode Percobaan Penentuan Kalor Zn + CuSO4 dan Penentuan Kalor

    Etanol Dalam Air.

  • Praktikum Kimia Dasar 2012

    METODE PENENTUAN KALOR PENETRALAN HCl DAN NaOH

    20ml HCl ukur suhu 20ml NaOH ukur suhu

    (THCl) selama 4 menit (TNaOH) selama 4 menit

    Selang waktu

    menit Selang waktu

    menit

    Campurkan keduanya, ukur suhunya

    Selama 5 menit selang waktu

    menit

    Gambar 3.Metode Percobaan Penentuan Kalor Penetralan HCl dan NaOH.

    Hasil Pengamatan :

    Berdasarkan percobaan kali ini di dapatkan hasil sebagai berikut :

    Tabel 1.Hasil Pengamatan Penetapan Kalorimeter.

    n t(x) T(y) x2

    x.y

    1 1 309 K 1 309

    2 2 311 K 4 622

    3 3 311 K 9 933

    4 4 311 K 16 1244

    5 5 310 K 25 1550

    6 6 310 K 36 1860

    7 7 309 K 49 2163

    8 8 310 K 64 2480

    9 9 310 K 81 2780

    10 10 309 K 100 3090

    n= 10 x= 55 y= 2540 x2= 385 xy = 14868

    (Sumber : Yuni Qurrota Ayun,Meja 8,2012)

  • a = ( )

    a =

    =

    =

    = 194,13

    b =

    b =

    =

    =

    = 10,836

    y1 = 194,13 + (10,836 . 1) = 204,966

    y2 = 194,13 + (10,836 . 2) = 215,802

    y3 = 194,13 + (10,836 . 3) = 226,638

    y4 = 194,13 + (10,836 . 4) = 237,470

    y5 = 194,13 + (10,836 . 5) = 248,31

    y6 = 194,13 + (10,836 . 6) = 259,146

    y7 = 194,13 + (10,836 . 7) = 269,982

    y8 = 194,13 + (10,836 . 8) = 280,818

    y9 = 194,13 + (10,836 . 9) = 291,654

    y10 = 194,13 + (10,836 . 10) = 302,49

    Td (suhu dingin) : 301 K

    Tp (suhu panas) : 363 K

    Tc (suhu campuran) : 309 K

    Q1 = m . c . T T = (Tc Td) = 20 . 4,18 . 8 = 309 301 = 668,8 J = 8 K

    Q2 = m . c . T T = (Tp Tc) = 20 . 4,18 . 54 = 363 309 = 4514,4 J = 54 K

    yn = a + b . xn

  • Praktikum Kimia Dasar 2012

    Q3 = Q2 Q1 = 4514,4 - 668,8

    = 3845,6 J

    K =

    T = (Tc Td)

    =

    = 309 301

    = 480,7 J/K = 8 K

    Tabel 2.Hasil Pengamatan Penentuan Kalor Zn + CuSO4.

    n t(x) T(y) x2

    x.y

    1 0,5 334 K 0,25 167

    2 1 335 K 1 335

    3 1,5 335 K 2,25 502,5

    4 2 335 K 4 670

    n = 4 x = 5 y = 1339 x2 = 7,5 xy = 1674,5

    (Sumber : Yuni Qurrota Ayun,Meja 8,2012)

    a = ( )

    a =

    =

    =

    = 334

    0

    50

    100

    150

    200

    250

    300

    350

    1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

    T(y)

    y

    GRAFIK PENETAPAN KALORIMETER

  • Praktikum Kimia Dasar 2012

    b =

    b =

    =

    =

    = 0,6

    y1 = 334 + (0,6 . 0,5) = 334,3

    y2 = 334 + (0,6 . 1) = 334,6

    y3 = 334 + (0,6 . 1,5) = 334,9

    y4 = 334 + (0,6 . 2) = 335,2

    campuran = 1,14 gram/cm Ccampuran = 3,52 J/g.K

    Td (suhu dingin) : 310 K

    Tc (suhu campuran) : 334 K

    Q4 = K . T1j T1j = (Tc Td) = 480,7 . 24 = 334 310 = 11536,8 J = 24 K

    Q5 = m . campuran . Ccampuran . T1j = 22 . 1,14 . 3,52 . 24

    = 2118,75 J

    Q6 = Q4 + Q5

    = 11536,8 + 2118,75

    = 13655,55 J

    H =

    =

    = 203814,179

    yn = a + b . xn

  • Tabel 3.Hasil Pengamatan Penentuan Kalor Etanol Dalam Air.

    n t(x) T(y) x2

    x.y

    1 0,5 305 K 0,25 152,5

    2 1 305 K 1 305

    3 1,5 305 K 2,25 457,5

    4 2 305 K 4 610

    5 2,5 305 K 6,25 762,5

    6 3 305 K 9 915

    7 3,5 305 K 12,25 1067,5

    8 4 305 K 16 1220

    n = 8 x = 18 y = 2440 x2 = 51 xy = 5490

    (Sumber : Yuni Qurrota Ayun,Meja 8,2012)

    a = ( )

    a =

    =

    =

    = 305

    333,4

    333,6

    333,8

    334

    334,2

    334,4

    334,6

    334,8

    335

    335,2

    335,4

    1 2 3 4

    T(y)

    y

    PENENTUAN KALOR CuSO4 DENGAN Zn

  • Praktikum Kimia Dasar 2012

    b =

    =

    =

    = 0

    y1 = 305 + 0 . 0,5 = 305

    y2 = 305 + 0 . 1 = 305

    y3 = 305 + 0 . 1,5 = 305

    y4 = 305 + 0 . 2 = 305

    y5 = 305 + 0 . 2,5 = 305

    y6 = 305 + 0 . 3 = 305

    y7 = 305 + 0 . 3,5 = 305

    y8 = 305 + 0 . 4 = 305

    Taquadest= 298 K

    Tetanol = 300 K

    TM =

    =

    = 299 K

    TA =

    =

    = 305

    T2j = TA - TM = 305 299 = 6

    Q7 = maquadest . Caquadest . T2j = 18 . 4,18 . 6

    = 451,44 J

    Q8 = metanol . Cetanol . T2j = 29 . 1,92 . 6

    = 334,08 J

    b =

    yn = a + b . xn

  • Praktikum Kimia Dasar 2012

    Q9 = K . T2j = 480,7 . 6

    = 2884,2 J

    Q10 = Q7 + Q8 + Q9 = 451,44 + 334,08 + 2884,2

    = 3669,72 J

    H =

    =

    = 5824,952

    Tabel 4.Hasil Pengamatan Penentuan Kalor Penetralan HCl dan NaOH.

    n t(x) T(y) x2

    x.y

    1 0,5 300 K 0,25 150

    2 1 300 K 1 300

    3 1,5 300 K 2,25 450

    4 2 300 K 4 600

    5 2,5 300 K 6,25 750

    6 3 300 K 9 900

    7 3,5 300 K 12,25 1050

    8 4 300 K 16 1200

    n = 8 x = 18 y = 2400 x2 = 51 xy = 5400

    (Sumber : Yuni Qurrota Ayun,Meja 8,2012)

    0

    50

    100

    150

    200

    250

    300

    350

    1 2 3 4 5 6 7 8

    T(y)

    y

    PENENTUAN KALOR ETANOL DALAM AIR

    T(y) dan y berimpit

  • a = ( )

    a =

    =

    =

    = 300

    b =

    b =

    =

    =

    = 0

    y1 = 300 + 0 . 0,5 = 300

    y2 = 300 + 0 . 1 = 300

    y3 = 300 + 0 . 1,5 = 300

    y4 = 300 + 0 . 2 = 300

    y5 = 300 + 0 . 2,5 = 300

    y6 = 300 + 0 . 3 = 300

    y7 = 300 + 0 . 3,5 = 300

    y8 = 300 + 0 . 4 = 300

    THCl = 298 K

    TNaOH = 299 K

    TM =

    =

    = 298,5 K

    TA =

    =

    = 300

    yn = a + b . xn