stoikiometri kls 10.ppt
DESCRIPTION
Kimia kelas 10 SMATRANSCRIPT
StoikiometrStoikiometrii
STOIKIOMETRI1. KONSEP MOL2. HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA3. RUMUS KIMIA4. KADAR DAN KEMURNIAN5. PENYELESAIAN HITUNGAN KIMIA
1. KONSEP MOL
HUBUNGAN MASSA, MOL, JUMLAH PARTIKEL
Contoh soal : 1.hitunglah Mr dari CH4, H2SO4, CO(NH2)2, MgSO4. 2H2O2. Hitunglah massa dr 5 mol gas metana (CH4) dan 2 mol asam sulfat H2SO43. Berapakah massa dr 1,5 x 1023 molekul urea ?4. Jumlah atom karbon dalam 36 gram glukosa C6H12O65.9 gr senyawa x2y3 terdiri dr 3x 10 22 molekul. Jika ar x =30 berapakah ar y?
Contoh soal : 1.hitunglah Mr dari CH4, H2SO4, CO(NH2)2, MgSO4. 2H2O2. Hitunglah massa dr 5 mol gas metana (CH4) dan 2 mol asam sulfat H2SO43. Berapakah massa dr 1,5 x 1023 molekul urea ?4. Jumlah atom karbon dalam 36 gram glukosa C6H12O65.9 gr senyawa x2y3 terdiri dr 3x 10 22 molekul. Jika ar x =30 berapakah ar y?
2. HUKUM- HUKUM DASAR KIMIA
H. Lavoisier
2Mg + O2 2MgO
24 g 16g 40 g
H. Proust
2Mg + O2 2MgO
24 g 16 g
12 g 8 g (3 : 2)
H. Dalton
N2 + O2 N2O
NO
N2O3
N2O5
N2O
N2O2
N2O3
N2O5
Perbandingan berat/ jumlah O = 1 : 2 : 3 : 4 : 5
1. Suatu gas hidrokarbon sebanyak 100 ml tepat dibakar sempurna oleh 350 ml o2. setelah reaksi selesai terbentuk 200 ml co2. hidrokarbon tersebut adalah... c2H6
2. 2. brapakah volume 2 mol gas n2 yg diukur pd p dan t yang sama ketika 0,1 mol gas so3 5 l
3. 3. brapakah volume dr 2 mol dr gas n2 yg diukur pd p 2 atm dan suhu 27
Rumus Empiris
Rumus empiris (RE) menyatakan perbandingan sederhana dari atom - atom yang menyusun suatu senyawa.
Rumus Molekul (RM) menyatakan jumlah atom sesungguhnya yang menyusun suatu molekul senyawa.
3. RUMUS KIMIA, CxHyOz
Rumus Empiris, REPerb. mol
tersederhana
Rumus Molekul, RMJumlah atom-
atom penyusun suatu molekul
RM = (RE) n Mr = MRE . n
Rumus Kristal Senyawa yang mengikat molekul airNaCl. 2H2O, CuSO4. 5H2O
Cara mencari rumus kristal seperti RE, tetapi dibagi Mr masing-masing’
ArOwO:
ArHwH:
ArCwCz:y:x
ArO%O:
ArH%H:
ArC%C
1. Suatu senyawa mengandung unsur karbon sebanyak 40%,53 % oksigen dan sisanya hidrogen. Tentukanlah rumus empiris dr senyawa tersebut, dan tentukan pula rumus molekulnya jika mr. Senyawa tersebut 180.2. Jika 38 g MgSO4. X H2O dipanaskan sehingga dihasilkan 20 g garam anhidratnya. Bila Ar H= 1, O=16 Mg = 24 dan S=32, maka harga x adalah...
4. KADAR DAN KEMURNIAN
Murni: Senyawa
Tak murni: Campuran
P = Purity = Kemurnian
x100Mr
n.ArX%X
xPMr
n.ArX%X
x100kasar
wmurni
wP
1. Hemoglobin diketahui mengandung sejumlah atom besi pada tiap molekulya. Bila Mr hemogoblin= 68000 dan kadar Fe = 0,33 %. Maka jumlah atom Fe untuk tiap molekul Hb adalah...
2. Pupuk TSP, Ca(H2PO4)2 Mr= 234 mengandung pospor sebanyak 15,5%. Tentkanlah kmurnian pupuk TSP tsb...
5.PENYELESAIAN HITUNGAN KIMIA
LANGKAH-LANGKAH PENGERJAAN:1.Tulis reaksi → Setarakan2.Masukan data yang diketahui → Ubah ke mol3.Cari mol yang ditanya → Pakai perbandingan koefisien4.Cari sesuai dengan permintaan soal
Ingat Konsep Mol !
Ingat Konsep Mol !
Vm = volume molar1 STP : Vm = 22,4 L2 Bukan STP: V = nRT/p
3 Avogadro: n1/V1 = n2/V2