KONSEP MOL

Menentukan jumlah partikel dan jumlah moljumlah partikel X Jumlah molX(n) = L1 mol = L partikel L= bilangan avogadro (6.02 x 1023/mol)

Massa atom relatif dan massa molekul relatifUntuk atommassa rata - rata 1 atom X Ar X ! 1 v massa 1 atom C - 12 12

Untuk senyawa

Ar masing - masing atom penyusun

Menghitung jumlah mol jika diketahui massa, Mr, Argr n! Mr/Arn = mol gr = massa Mr/Ar= massa atom/molekul relatif

MolaritasLarutan 1 Molar adalah larutan yang mengandung 1 mol zat terlarut dalam satu liter larutan.

n M! VM = molaritas larutan n = mol V = volume

pengenceranDefinisi :Pengenceran adalah penambahan zat pelarut ke dalam suatu larutan Cara menghitung molaritasnya: Karena jumlah mol tetap n1=n2 maka:

M 1 v V1 ! M 2 v V2

Kemolaran larutan campuranjika dua buah larutan/lebih yang zat terlarutnya sama, dengan volume dan konsentrasi yang berbeda, maka bila di campur akan diperoleh campuran dengan volume dan konsentrasi yang baru

Cara menghitung kemolaran larutan campuranDan konsentrasi larutan campuran dapat di cari dengan ketentuan : jumlah mol sebelum dan sesudah di campur adalah sama n1+n2=n3V1 v M 1 V2 v M 2 M3 ! V1 V2

KADAR ZAT

Persen Massa (% Massa)Persen massa menyatakan jumlah gram zat terlarut dalam seratus gram larutanmassa zat A % massa zat A ! v 100% gr zat terlarut gr pelarut

Contoh SoalPada 50 gram asam cuka mengandung 10 gr asam asetat. Hitunglah kadar asam cuka tersebut?10 gram % Asam Cuka ! v 100 % ! 20% 50 gram

Persen volume (% volume)Persen volume menyatakan jumlah liter zat terlarut dalam seratus liter larutanVolume zat X % Volume zat X ! v 100% Volume larutan

Contoh SoalDalam label akohol yang dijual di toko obat tercantum kadar alkohol 70%. Berapa ml alkohol yang terdapat dalam 500 ml larutan alkohol tersebut?

JawabanMisal volume alkohol murni = x mlx ml v 100% ! 70% 500 ml persamaan dalam larutan alkohol : 100 x ! 70 v 500 % Alkohol murni ! 100 x ! 35000 35000 x! ! 350 100 jadi volume alkohol dalam 500 ml larutan alkohol 70% adalah ! 350

Bagian per juta (bpj) atau part per milion (ppm)Bpj atau ppm digunakan bila kadar suatu komponen dalam suatu campuran sangat sedikit. Bpj menyatakan 1 bagian zat dalam sejuta bagian campuranmassa/volume zat A bpj zat A ! v 10 6 massa/volume campuran

Contoh SoalBerapa bpj kadar CO2 di udara, jika udara bersih mengandung 0,00025% CO2? jawaban

0,00025 kadar CO 2 ! v 10 6 ! 2,5 bpj 100

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

DEFINISIRumus empiris merupakan rumus perbandingan suatu senyawa Rumus molekul seyawa merupakan rumus kimia yang menggambarkan jumlah atom dan unsur penyusun senyawa

Data yang perlukan dalam menentukan rumus empiris dan molekulMassa unsur; perbandingan massa unsur; atau presentase massa unsur yang menyusun senyawa Massa atom relatif; massa molekul relatif.

Contoh soalSuatu senyawa hidrokarbon mengandung 85.7% massa karbon dan sisanya massa hidrogen . Jika ditentukan Ar:H=1, C=12 dan molekul relatif senyawa hidrokarbon 56 tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut

Jawaban1. Cari massa dari hidrogen dan karbonnya % massa hidrogen = 100% - %massa karbon = 100% - 85.7% 2. Cari perbandingan molnya Perbandingan mol C : mol H%C %H ! : Ar C Ar H 85.7% 14.3% ! : 1 12 ! 7.14 : 14.3 ! 1: 2

3. Dari perbandingan diperoleh rumus empiris senyawa=CH2 4. Hitung rumus molekul (Mr CH2)n=56 (12+2)n=56 n=4 Jadi rumus molekul dari unsur (CH2)4 atau C4H8

Mari Berlatih!!!

SoalSebanyak 12 gr senyawa organik di bakar menghasilkan 17,6 gr gas karbon dioksida dan 7,2 gr uap air. Jika diketahui Ar : H=1, O=16, C=12 dan massa 1 molekul senyawa = 1 x 10-22 gr (L=6 x 1023), tentukan rumus empiris dan molekul senyawa tersebut

PERHITUNGAN KIMIA DALAM PERSAMAAN REAKSI

Contoh soal1. Jika 8.1 gr logam aluminium direaksikan dengan larutan H2SO4, menghasilkan garam Al2(SO4)3 dan gas hidrogen (diketahui Ar; Al = 27, S = 32, danO=16) tentukan: a) Massa garam Al2(SO4)3 yang terbentuk b) Volume gas hidrogen pada keadaan STP

JawabanBuat persamaan reaksinya: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Hitung mol Algr 8,1 gr n! ! ! 0,3 mol Ar 27 gr/mol

Untuk menghitung massa Al2(SO4)3 Hitung mol Al2(SO4)3 dengan perbandingan koefisienkoefisien Al 2 (SO 4 ) 3 jumlah mol Al 2 (SO 4 ) 3 ! v n Al koefisien Al

1 jumlah mol Al 2 (SO 4 ) 3 ! v 0,3 mol ! 0.15 mol 2

JawabanHitung Mr Al2(SO4)3Mr Al 2 (SO 4 ) 3 ! 2 v Ar Al 3 v Ar S v Ar O 12 ! 2 v 27 3 v 32 v 16 12 ! 54 96 192 ! 342

Hitung Massa Al2(SO4)3Massa Al 2 (SO 4 ) 3 ! n Al 2 (SO 4 ) 3 v Mr Al 2 (SO 4 ) 3 ! 0,15 mol v 342 g mol -1 ! 51,3

Jadi Massa Al2(SO4)3 =51,3 gr

jawabanUntuk menghitung volume STP gas hidrogen Hitung mol H23 jumlah mol H 2 ! v 0,3 mol ! 0,45 mol 2

Hitung volume H2Volume H 2 STP ! n H 2 v VSTP

Volume H 2 STP ! 0,45 mol v 22,4 L mol -1 ! 10,08 L

Jadi volume H2= 10,08 L

Mari Berlatih!!!

SoalJika 8,8gr C3H8 di bakar dengan gas oksigen dihasilkan sejumlah gaas CO2 dan uap air. Tentukan a) Persamaan reaksi b) Massa gas O2 yang di perlukan c) Massa dan volume gas CO2 pada keadaan STP

TERIMA KASIH