1. Reaksi redoks :

MnO4(aq) + C2O4

2-(aq) Mn

2+(aq) + CO2(g), berlangsung dalam suasana asam. Setiap

mol MnO4 memerlukan H

+ sebanyak

A. 4 mol

B. 6 mol

D. 10 mol

C. 8 mol

E. 12 mol

2. Reaksi redoks : MnO4(aq) + C2O4

2-(aq) Mn

2+(aq) + CO2(g).

Persamaan reaksi C2O42-

CO2 melepaselektron

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

3. Reduksi 1 Mol ion BrO3 menjadi ion Br

membutuhkan elektron sebanyak

A. 2 mol

B. 3 mol

C. 4 mol

D. 5 mol

E. 6 mol

4. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks:

3As + 5NO3 + 4OH

3AsO4

3 + 5NO + 2H2O

Adalah

A. 3

B. 5

C. 9

D. 12

E. 15

5. Fungsi jembatan garam dalam sel volta adalah

A. menambah muatan positif

B. menambah muatan negatif

C. menambah keseimbangan kation dan anion

D. mengurangi muatan positif

E. mengurangi muatan negative

6. Jembatan garam terbuat dari

A. garam dapur dalam asam kuat

B. garam dapur dalam basa kuat

C. garam dapur dalam larutan penyangga

D. larutan garam pekat dalam agar-agar

E. larutan garam encer dalam amilum

7. Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut:

Cu(s) / Cu2+

(aq) // 2Ag+(aq) / 2Ag(s)

Reaksi sel dari notasi diatas adalah

Soal-soal

Redoks dan elektrokimia

A. 2Ag(s) + Cu2+

(aq) 2Ag+(aq) + Cu(s)

B. 2Ag(s) + Cu(s) 2Ag+(aq) + Cu

2+(aq)

C. 2Ag+(aq) + Cu(s) 2Ag(s) + Cu

2+(aq)

D. 2Ag+(aq) + Cu

2+(aq) 2Ag(s) + Cu(s)

E. 2Ag+(aq) + Cu(s) 2Ag

+(aq) + Cu

2+(aq)

8. Reaksi sel dari suatu sel volta adalah:

Al(s) + 3Ag+(aq) Al

3+(aq) + 3Ag(s)

Jika dari data tersebut ditulis dalam diagram sel adalah

A. Al(s) / 3Ag+(aq) // Al

3+(aq) / 3Ag(s)

B. Al(s) / Al3+

(aq) // 3Ag+(aq) / 3Ag(s)

C. Al(s) / 3Ag(s) // Al3+

(aq) / 3Ag+(aq)

D. 3Ag+(aq) / Al(s) // 3Ag(s) / Al

3+(aq)

E. 3Ag(aq) / Al(s) // 3Ag+(aq) / Al

3+(aq)

9. Diketahui potensial reduksi :

Ca2+

(aq) +2e Ca(s) Eo = 2,87 V

Al3+

(aq) + 3e Al Eo = 1,66 V

potensial untuk reaksi :

3Ca(s) + 2Al3+(

aq) Ca2+

(aq) + 2Al(s) adalah

A. 4,53 V

B. +1,21 V

C. +11,9 V

D. +5,29 V

E. 11,9 V

10. Dari data potensial standar berikut ini :

Cu2+

(aq) +2e Cu(s) Eo = +0,34 V

Ag+(aq) + e Ag E

o = +0,80 V

Maka diagram sel : Cu(s) / Cu2+

(aq) // 2Ag+(aq) / 2Ag(s)

Memiliki potensial sel

A. 0,06 V

B. 0,46 V

C. 0,56 V

D. 1,14 V

E. 1,26 V

11. Perkaratan besi adalah salah satu contoh reaksi redoks. Rumus perkaratan besi adalah ..

A. Fe2O3.xH2O

B. Fe3O4.xH2O

C. FeCl3.xH2O

D. Fe(NO3)3.xH2O

E. Fe(OH)3.xH2O

12. Pembentukan karat karena zat-zat di bawah ini bertindak sebagai anode dan katode. Unsur

dimaksud berturut-turut adalah

A. Fe dan H2O

B. Fe dan CO2

C. Fe dan O2 D. FeO dan O2

E. Fe2O3 dan O2

13. Untuk melindungi kapal yang terbuat dari besi, maka pada lambung kapal yang terkena air

laut diberi logam

A. tembaga

B. perak

C. Aluminium

D. zink

E. Magnesium

14. Logam di bawah ini yang dapat digunakan sebagai bahan perlindungan katodik adalah

A. kalium

B. magnesium

C. natrium

D. litium

E. rubidium

15. Jika larutan Na2SO4 1M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode karbon, maka

reaksi yang terjadi pada anode adalah

A. H2 2H+ + 2e

B. 2Na+ + 2e 2Na

C. H2 + 4OH 4H2O + 4e

D. 2H2O O2 + 4H+ + 4e

E. 4H2O+4e 2H2O + 4OH

16. Hasil elektrolisis larutan magnesium iodida adalah ..

A. Mg dan I2

B. Mg dan O2 C. Mg

2+ dan 2I

D. H2 dan I2

E. H2 dan O2

17. Pada penyepuhan perak dengan emas, logam yang dipakai sebagai katode adalah

A. perak

B. emas

C. tembaga

D. platina

E. karbon

18. Logam berikut yang dapat dibuat hanya dari elektrolisis leburan garamnya adalah

A. perak

B. tembaga

C. natrium

D. kromium

E. nikel

19. Arus listrik yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam

kalsium adalah............... (Ar Ca = 40)

A. 1,0 F

B. 1,5 F

C. 2,0 F

D. 3,0 F

E. 4,0 F

20. Pada elektrolisis leburan Al2O3 diperoleh 0,225 gram Al. jumlah muatan listrik yang

diperlukan adalah ( Ar O = 16, Al = 27 dan 1 F = 96.500 coulomb mol-1

)

A. 221,9 coulomb

B. 804,0 coulomb

C. 102.59 coulomb

D. 1.025,9 coulomb

E. 8.685,0 coulomb

21. Arus listrik sebanyak 5 ampere dialirkan ke dalam AgNO3 selama 193 detik . volume gas

yang dihasilkan di anode (STP) adalah ( Ar Ag = 108, N = 14, O = 16 dan 1 F = 96.500

coulomb)

A. 0,056 liter

B. 0,112 liter

C. 0,224 liter

D. 0,336 liter

E. 0,448 liter

22. Larutan CuCl2 dielektrolisis menggunakan elektrode C dengan arus sebesar 5 ampere

selama 30 menit. Logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak

(Ar Cu = 63,5 gram mol-1

)

A. 1,48 gram

B. 2,96 gram

C. 5,92 gram

D. 29,6 gram

E. 59,2 gram

23. Bila arus listrik dialirkan melalui larutan-larutan AgNO3 dan CuSO4 yang disusun secara

seri, maka akan terjadi endapan Ag sebanyak 3,156 gram. Berapakah berat endapan Cu

jika Ar Cu = 63,54; dan Ag = 107,87

A. 0,825 gram

B. 0,931 gram

C. 0,981 gram

D. 1,012 gram

E. 1,321 gram

24. Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 21,4 gram perak dari larutan perak nitrat

(AgNO3) dan mengendapkan 10,4 gram logam L dari larutan L(SO4)2. jika Ar perak

adalah 108, maka Ar logam L adalah

A. 112

B. 118

C. 201

D. 208

E. 210

25. Di antara ion-ion berikut, pada ion manakah unsur belerang mempunyai bilangan oksidasi

terendah?

A. SO42

B. HSO4

C. HSO3

D. S2

E. S8

26. Bilangan oksidasi unsur Nitrogen dalam senyawa

(NH4)2CO3 adalah...

A. 3

B. 2

C. +1

D. +2

E. +3

Kunci jawaban :

1. C 13. E

2. B 14. B

3. E 15. D

4. E 16. D

5. C 17. A

6. D 18. C

7. C 19. D

8. B 20. D?

9. B 21. A

10. B 22. B

11. A 23. B

12. C 24. E

25. D

26. A