3.reaksi redoks + titrasi redoks

Download 3.Reaksi Redoks + Titrasi Redoks

Post on 18-Dec-2015

89 views

Category:

Documents

2 download

Embed Size (px)

DESCRIPTION

Reaksi Redoks + Titrasi Redoks

TRANSCRIPT

REAKSI REDOKS

KIMIA ANALITIKUKD 2I. REAKSI REDOKSII. REDUKTOMETRIIII. KOMPLEKSOMETRIREAKSI REDOKSPENDAHULUANReaksi Kimia dapat digolongkan menjadi berbagai macam reaksi

Salah satunya reaksi yang berkaitan dengan perubahan bilangan oksidasi dari atom-atom sebelum dan sesudah reaksi

Dari tinjauan bilangan oksidasi reaksi, dapat dibedakan menjadi 2 jenis reaksi:REAKSI BUKAN REDOKS : golongan reaksi dimana atom-atom yang terlibat tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi sebelum dan sesudah reaksi

REAKSI REDOKS : golongan dimana atom-atom yang terlibat ada yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Sebelum dan sesudah reaksi bilangan oksidasi atom-atom yang terlibat tidak sama (berubah)

REDOKS (Reduksi-Oksidasi)

Reduksi penerimaan elekron atau penurunan bilangan oksidasi

Oksidasi pelepasan elektron atau peningkatan bilangan oksidasiReduktor (pereduksi) zat yang mengalami oksidasi atau zat yang melepas elektron atau zat yang bilangan oksidasinya naik

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi atau zat yang menangkap elektron elektron atau zat yang bilangan oksidasinya turunAturan Aturan Penentuan Bilangan OksidasiPengecualianContohHitung bilangan oksidasi Cl dalam senyawa HClO4 !Jawab:biloks H + biloks Cl + 4 biloks O = 01 + biloks Cl + 4. (-2) = 0 biloks Cl = 7

Hitung bilngan oksidasi Fe dalam Fe2O3Jawab: biloks Fe = 3OKSIDASIREDUKSI Pelepasan e

Naiknya BO

Reduktor Penangkapan e

Turunnya BO

OksidatorDisproporsionasi(Autoredoks)Satu jenis atom mengalami oksidasi dan ReduksiContoh 1 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 0 +1 -2 +2 -2 0

Oksidasi (Reduktor)

Reduksi (Oksidator)

Contoh 2 Fe2O3 + CO 2 FeO + CO2

Contoh 3 3 Cl2 + 6 NaOH5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O

Contoh 4

2 K2CrO4 + 2 HCl K2Cr2O7 + 2 KCl + H2OPenyetaraan Reaksi RedoksSetara bilaJumlah atom kiri = Jumlah Atom KananJumlah muatan kiri = Jumlah Muatan Kanan

Metode Bilangan OksidasiLangkah-langkahnya:

Menentukan unsur yang mengalami oksidasi dan reduksi berdasar perubahan bilangan oksidasi tiap unsurMenyetarakan jumlah unsur yang mengalami redoks dengan menambahkan koefisien yang sesuaiMenentukan besarnya kenaikan atau penurunan bilangan oksidasi dari unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasiMenyetarakan perubahan bilangan oksidasi tersebut dengan memberikan koefisien yang sesuaiMenyetarakan jumlah atom H dan O serta unsur-unsur yang lainContohSetarakan persamaan reaksi :Cl2 (g) + IO3-(aq) Cl-(aq) + IO4-(aq)Metode Setengah Reaksi (ion elektron)1. Reaksi dipecah menjadi 2 pers setengah rx, kemudian:a. Setarakan jmlh atom selain O dan H dengan + koeffb. Setarakan jmlh atom O dgn + H2O pd ruas yg kurangc. Setarakan jmlh atom H dgn + H+ pd ruas yg berlawanand. Setarakan jmlh muatan dgn + e

Metode Setengah Reaksi (ion elektron)Jika suasana basa:e. Tambahkan OH- pd kedua ruas sebanyak H+f. Gabungkan H+ dan OH- menjadi H2Og. Kurangi kelebihan H2O2. Setarakan jumlah elektron pada kedua buah setengah reaksi3. JumlahkanContoh 1

Cr2O72- + SO2 Cr3+ + HSO4- (asam)

Contoh 2

Al + NO3- AlO2- + NH3 (basa)

Soal 1

HNO3 + H2SNO + S (asam)

Soal 2

Cl2 Cl- + ClO3- (basa)TITRASI REDOKSPENGERTIANAdalah metode penentuan kuantitatif yang reaksi utamanya adalah reaksi redoks, reaksi ini hanya dapat berlangsung kalau terjadi interaksi dari senyawa/unsur/ion yang bersifat oksidator dengan unsur/senyawa/ion yang bersifat reduktorJadi kalau larutan bakunya oksidator, maka analat harus bersifat oksidator atau sebaliknyaTITRASI REDOKSE = Potensial selEo= potensial sel standart (dalam bentuk reduksi)R = konstanta gas (8,314 (VC)/(Kmol))T= suhu (K)F = Faraday (96,485 C/mol)Pers Nerst

Dimana :

a Oks + n eb RedPada suhu kamar (25 oC)

Potensial standartJumlah elektronKoeffisien reaksiTabel Potensial Standart (Eo)

Contoh1. Fe2+Fe3+

2. MnO4-Mn2+

Berapa nilai E ?Sel Galvani

ContohLarutan Fe2+ 0,05 M sebanyak 50 ml, dititrasi dengan KMnO4 0,02 M dalam keadaan asam (pH 1)

Berapakah potensial sel pada:a. Awal Titrasib. Penambahan 5 ml titranc. Titik ekivalend. Sesudah titik ekivalen (30 ml titran)Kurva Titrasi

Nilai Potensial Transisi Indikator Redoks

Jenis jenis Titrasi RedoksIodometri dengan Na2S2O3 sebagai titrantIodometri dengan I2 sebagai titrantTitrasi dengan oksidator kuat (KMnO4, K2Cr2O7, dan Ce(IV)) sebagai titrantBeberapa Aplikasi Titrasi Redoks1. Menentukan bilangan iod minyak dan lemak

2. Menentukan kadar vitamin C (asam askorbat)