senyawa redoks

Download Senyawa Redoks

Post on 10-Jul-2015

3.762 views

Category:

Education

1 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

KONSEP REDUKSI DAN OKSIDASI

Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigenOKSIDASI adalah reaksi pengikatan oksigen oleh unsur atau senyawa.Contoh: 4Fe + 3O2 2Fe2O3Jadi, oksidasi = mengikat oksigenBerdasarkan pengikatan dan pelepasan elektronOKSIDASI adalah reaksi pelepasan elektron oleh suatu senyawa atau unsur.Contoh:Fe Fe2+ + 2e-Jadi, oksidasi = melepas elektron

Reaksi RedoksREAKSI REDOKS adalah penggabungan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi.Contoh: Zn + O Zn2+ + O2-OKSIDTOR adalah menangkap elektron; mengalami reduksi atau terjadi penurunan bilangan oksidasi. Ex: pada gol VIA sampai VIIAREDUKTOR adalah melepas elektron; mengalami oksidasi atau terjadi peningkatan bilangan oksidasi. Ex: logam gol alkali, alkali tanah, dan sebagian logam transisi.Reaksi Disproporsionasi dan KomproporsionasiREAKSI DISPROPOSIONASI adalah reaksi reduksi sekaligus reaksi oksidasi yang terjadi dalam suatu zat. 0 +1 -1Contoh: 2Cl2(g) + 2H2O(l) 2HClO(aq) + 2HCl(g) 0 +1 -1oksidasireduksiPada reaksi ini biloks klorin berubah dari 0 menjadi (+1) dalam HClO dan (-1) dalam HClREDUKSI adalah reaksi pelepasan oksigen oleh unsur atau senyawa.Contoh:2ZnO 2Zn + O2Jadi, reduksi = melepas oksigen REDUKSI adalah reaksi pengikatan elektron oleh suatu unsur atau senyawa.Contoh:Cu2+ + 2e- CuJadi, reduksi = mengikat elektron

Berdasarkan perubahan bilangan oksidasiBILANGAN OKSIDASI adalah bilangan bulat yang menunjukkan jumlah elektron yang berperan pada unsur tersebut dalam senyawa.Perubahan biloks menunjukan bahwa adanya perubahan jumlah elektron pada unsur, baik dalam senyawa ion maupun senyawa kovalen.OKSIDASI adalah raksi pengikatan bilangan oksidasi.REDUKSI adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi.Contoh reaksi oksidasi berdasarkan perubahan biloks:Cl2(g) + 2KBr(aq) 2KCl(aq) + Br2(g)

Reduksi:Oksidasi:Cl2 Cl-Br- Br20 1-1 0

Bilangan oksidasi H biasanya +1. jika H bersenyawa dengan logam, bilangan oksidasi H = -1. Ex: H dalam HCl = +1 tetapi H dalam NaH = -1.Bilangan oksidasi O biasanya -2, tetapi dalam senyawa F2O (biloks O = +2), peroksiada H2O2 (biloks O = -1), dan superoksida KO2 (biloks O = -)Jumlah bilangan oksidasi unsur unsur dalam suatu senyawa = 0Jumlah bilangan oksidasi unsur dalam suatu ion poliatom = muatannya.Contoh: dalam Cr2O72- : (2 x biloks Cr)+ (7 x biloks O) = -2REAKSI KOMPROPORSIONASI adalah kebalikan dari reaksi Disproporsionasi, yaitu reaksi redoks dimana hasil reduksi dan oksidasinya sama.Contoh:2H2S + SO2 3S + 2H2O-2+40

OksidasiReduksi15TERIMA KASIH