1. Pernyataan yang paling benar menurut hukum kekekalan energi adalah….

a. Energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat diubah dari satu bentuk kebentuk lainnya.

b. Energi dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan,tetapi hanya dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk lainnya.

c. Energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan,tetapi hanya dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk

lainnya.

d. Energi dapat diciptakan akan tetapi hanya dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk lainnya.

e. Energi dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan.

Soal untuk soal no. 2-5

Perhatikan gambar berikut.

Pada gelas A, reaksi antara CaO dan air menyebabkan tabung reaksi terasa hangat,sedangkan pada tabung B,saat

Ba(OH)2.8H2O dengan NH4Cl bereaksi maka tabung reaksi terasa dingin.

2. Yang berperan sebagai sistem pada gelas A adalah…

a. CaO(s)

b. Tabung reaksi

c. CaO(s) dan tabung reaksi

d. CaO(s) dan H2O(l)

e. H2O(l)

3. Pada tabung B, yang merupakan lingkungan adalah…

a. Ba(OH)2.8H2O(s)

b. NH4Cl

c. Ba(OH)2.8H2O dan NH4Cl

d. Tabung reaksi

e. Tabung reaksi dan NH4Cl

4. Reaksi yang terjadi pada tabung A merupakan reaksi…

a. Endoterm karena system menyerap kalor

b. Eksoterm karena system melepaskan kalor

c. Endoterm karena system melepaskan kalor

d. Eksoterm karena system menyerab kalor

e. Endoterm karena lingkungan melepaskan kalor

5. Pada tabung B, reaksi yang terjadi merupakan reaksi…

a. Endoterm karena sistem menyerab kalor

b. Eksoterm karena sistem melepaskan kalor

c. Endoterm karena sistem melepaskan kalor

d. Endoterm karena sistem melepaskan kalor

e. Eksoterm karena lingkungan melepaskan kalor

6. Reaksi yang melibatkan penyerapan kalor pada sistem dari lingkungan disebut…

a. Reaksi eksoterm

b. Reaksi

endoterm

c. Reaksi respirasi

d. Reaksi

penetralan

e. Reaksi

pembakaran

7. Reaksi endoterm adalah…

a. Entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif

b. Entalpi lingkungan berkurang dan perubahan entalpi negatif

c. Entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatif

d. Entalpi lingkungan bertambah dan perubahan entalpi positif

e. Entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatif

8. Yang terjadi pada reaksi eksoterm adalah…

a. Energi sistem bertambah

b. positif

c. Sistem memerlukan kalor

d. Lingkungan menerima kalor dari sistem

e. Entalpi sistem naik.

9. Sebuah kristal KNO2 dimasukkan kedalam tabung reaksi,kemudian ditetesi dengan air. Pada dasar tabung reaksi terasa

dingin.reaksi ini dapat digolongkan….

a. Eksoterm,energi berpindah dari sistem ke lingkungan

1

H2O(l) Ba(OH)2.(s)

CaO(s) NH4Cl(s)

A B

b. Eksoterm,energi berindah dari lingkungan ke sistem

c. Endoterm,energi berpindah dari sistem ke lingkungan

d. Endoterm,energi berpindah dari lingkungan ke sistem

e. Endoterm,energi tidak berpindah

10. Jika suatu sistem menyerap kalor dan melakukan kerja, maka kalor q dan kerja w masing – masing bernilai

a. Positif, positif

b. Negatif,negatif

c. Keduanya bernilai nol

d. Negatif, positif

e. Positif, Negatif

11. Berikut adalah pernyataan benar tentang w dan q, kecuali…

a. q bernilai positif apabila kalor diserap oleh sistem dari lingkungan

b. q bernilai negatif apabila kalor dilepas dari sistem ke lingkungan

c. w bernilai positif apabila sistem melakukan kerja

d. w bernilai negatif apabila sistem melakukan kerja

e. w bernilai positif apabila kerja dilakukan terhadap sistem

12. Perhatikan diagram berikut :

a, b, dan c berturut-turut adalah…

a. Perubahan energi, negatif,dan positif

b. Perubahan energi, positif, dan negatif

c. Kalor reaksi, negatif, dan positif

d. Kalor reaksi, positif dan negatif

e. Kapasitas kalor, negatif,dan positif

13.

Ket: P = produk, R = reaktan

Diagram tingkat energi untuk reaksi endoterm dan eksoterm ditunjukkan oleh diagram…

2

Termokimia

Perubahan entalpi

berkaitan

merupakan

a

Mempunyai harga

b c

untuk untuk

endoterm eksoterm

H

R P

I

H

P

R

II

H

P

R

III

H

R

P

IV

a. Endoterm (II) dan eksoterm (I)

b. Endoterm (IV) dan eksoterm (II)

c. Endoterm (I & II) dan eksoterm (IV)

d. Endoterm (III) dan eksoterm (IV)

e. Endoterm (II) dan eksoterm (IV)

14. Persamaan termokimia yang menunjukkan reaksi pembentukan standar adalah…

a. Ca(s) + C(s) + 3/2 O2(g) → CaCO3(s)

b. CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)

c. 2C(s) + 5/2H2(g) + OH → C2H5OH

d. 2Na(s) + N2(g) + 3O2(g) → 2NaNO3(s)

e. CaO(s) + 1/2O2(g) + 2H2(g) → Ca(OH)2(s)

15. Jika kalor pembentukan Fe3O4 = + 266 kkal dan kalor pembentukan H2O =

+ 58 kkal, basarnya kalor reaksi 3Fe(s) + 4H2O9(l) Fe3O4 + 4H2(q) adalah…

a. 34 kkal d. 498 kkal

b. 324 kkal e. semua jawaban salah.

c. 208 kkal

16.Jika reaksi diketahui sebagai berikut…

H2O(l) H2(g) + ½ O2(g) = + 68,3 kkal

H2(g) + ½ O2 H2O(g) = - 57,8 kkal

H2O(l) H2O(s) = - 1,4 kkal

Besarnya entalpi H2O berwujud es menjadi gas adalah…

a. -11,9 kkal/mol d. + 9,1 kkal/mol

b. +11,9 kkal/mol e. + 124,7 kkal/mol

c. -9,1 kkal/mol

17.. Reaksi 3 gram karbon dengan hidrogen berlebih menghasilkan etena (C2H2) pada keadaan standar,proses tersebut melepaskan

kalor sebesar 18 kJ.Entalpi pembentukan standar etena adalah sebesar…

a. -156 kJ

b. +156 kJ

c. -54 kJ

d. -36 kJ

e. +36 Kj

18.Diberi tingkatan energi sebagai berikut…

Perubahan entalpi pembentukan gas NO dalam kJ/mol adalah…

a. -33,85 d. +56,52

b. -22,67 e. + 90,37

c. +22,67

19. Pada pembakaran sempurna etanol, dibebaskan kalor sebesar 1.234,7 kJ mol -1. ∆H0f CO2(g) = -393,5 kJ mol-1, dan ∆H0

f H2O(g) =

-241,8 kJ mol-1. Perubahan entalpi pembentukan etanol (C2H5OH) adalah…

a. -277,7 kJ

b. 277,7 kJ

c. 599,4 kJ

d. -2.747,1 kJ

e. 2.747,1 kJ

20. Reaksi 3 gram magnesium (Ar = 24) dengan nitrogen ( Ar = 14) berlebih menghasilkan Mg 3N2. Pada keadaan standar proses

tersebut melepaskan kalor sebesar 28 kJ. Entalpi pembentukan standar Mg3N2 adalah…

a. – 75 kJ/mol d. – 360 kJ/mol

b. – 177 kJ/mol e. – 672 kJ/mol

c. – 224 kJ/mol

21. Perubahan entalpi pembentukan PbO2 dan Pb3O4 masing-masing -66,1 kkal dan -175,8 kkal. Reaksi: 3PbO2 → Pb3O4 + O2. Jika

pada pembentukan Pb3O4 dipergunakan 2 mol PbO2, maka terjadi…

3

a. Penyerapan energi 22,5 kkal

b. Penyerapan energi 15,0 kkal

c. Pembebasan energi 15,0 kkal

d. Penyerapan energi 36,0 kkal

e. Pembebasan energi 22,5 kkal

22. Perhatikan reaksi berikut.

C(s) + O2(g) CO2(g) ∆H = -394 kJ

2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ∆H = -569 kJ

Reaksi pembentukan 56 gram karbon monoksida(Mr = 28) disertai dengan ∆H sebesar…a. +569 kJ

b. -569 kJ

c. +218,8 kJ

d. -218,8 kJ

e. -109,5 kJ

23. Persamaan termokimia pembentukan ammonia adalah sebagai berikut:

N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) = 92 kJ

Maka kalor yang diperlukan untuk menguraikan 3,4 gram ammonia (Mr = 17) menjadi unsur – unsurnya adalah…

a. 4,6 kJ

d. 13,6 kJ

b. 6,9 kJ

e. 9,2 kJ

c. 18,4 kJ

24. Diketahui reaksi :

2C(s) + 4H2(g) → 2 CH4(g) ∆H = 149,8 kJ

3C(s) + 3O2(g) → 3 CO2(g) ∆H = 1181,1 kJ

Besarnya entalpi penguraian standar (∆H0d) metana (CH4) dan karbondioksida (CO2) masing-masing adalah sebesar…

a. +149,8 kJ dan +1181,1 kJ

b. -74,9 kJ dan -393,7 kJ

c. +74,9 kJ dan +393,7 kJ

d. -37,45 kJ dan -393,7 kJ

e. +37,45 kJ dan +393,7 kJ

25. Diketahui reaksi

H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) H = - 72 kJ

Untuk menguraikan 11,2 L gas HBr (STP) menjadi gas H2 dan gas Br2, diperoleh kalor sebesar…

a. 144 kJ

b. 72 kJ

c. 48 kJ

d. 18 kJ

e. 9 kJ

26. Jika proses penguraian 36 gram H2O kedalam atom – atomnya menyerab kalor sebesar 220 kJ, maka besarnya entalpi

penguraian standar H2O adalah…

a. + 220 kJ/mol

b. – 220 kJ/mol

c. + 110 kJ/mol

d. – 110 kJ/mol

e. + 55 kJ/mol

27. Diketahui data persamaan termokimia sebagai berikut.

NO2(g) → ½ N2(g) + O2(g) ; ∆H = -y kJ

Harga y menyatakan…

a. Kalor pembentukan NO2

b. Kalor penguraian NO2

c. Kalor pembentukan N2

d. Kalor penguraian N2

e. Kalor pembentukan NO2

28. Pada pembakaran 8 gram gas CH4 (Mr =16) dengan gas O2 akan menghasilkan gas CO2 dan H2O dengan melepaskan kalor

sebesar 1335 kJ.maka besarnya perubahan entalpi standar pembakaran CH4 adalah…

a. -890 kJ/mol

b. +890 kJ/mol

c. +2670 kJ/mol

d. -2670 kJ/mol

e. -445 kJ/mol

29. Sebanyak 13 gram C2H2 dibakar sempurna membentuk gas CO2 dan air pada keadaan standar menghasilkan energi sebesar

55,625 kJ.Entalpi pembakaran standar C2H2 adalah…

a. +111,25 kJ/mol

b. -111,25 kJ/mol

c. +27,81 kJ/mol

d. -27,81 kJ/mol

e. -55,625 kJ/mol.

30. Perubahan entalpi pembakaran gas CH4 = - 80 kJ/ mol (Ar C = 12 dan H = 1). Berapa kJ perubahan entalpi pembakaran 4 gram

gas tersebut?

a. – 10 kJ b. – 20 kJ c. – 50 kJ

4

d. – 70 kJ e. – 80 kJ

31.Diketahui reaksi:

Pada pembakaran sempurna 5,6 liter C2H2 (STP), pernyataan yang benar adalah…

a. Dibebaskan kalor 593,1 kj

b. Diperlukan kalor 593,1 kj

c. Entalpi sistem bertambah 296,55 kj

d. Diserap kalor 296,55 kj

e. Dibebaskan kalor 296,55 kj

32. Pada pembakaran 92 gram C2H5OH (Mr = 46) dilepaskan kalor sebesar 1889 kJ.Besarnya kalor yang dilepaskan pada

pembakaran 1mol C2H5OH dan persamaan reaksinya adalah…

a. C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2 CO2(g) + 3H2O(l) ∆H = +1889 kJ/mol

b. C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2 CO2(g) + 3H2O(l) ∆H = -1889 kJ/mol

c. 1/2C2H5OH(l) + 3/2O2(g) → CO2(g) + 3/2H2O(l) ∆H = -944,5 kJ/mol

d. C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2 CO2(g) + 3H2O(l) ∆H = +944,5 kJ/mol

e. C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2 CO2(g) + 3H2O(l) ∆H = +944,5 kJ/mol

33. ∆H0f H2O(l) = -285,85 kJ mol-1

∆H0f CO2(l) = -393,5 kJ mol-1

∆H0f CH4(l) = -74,8 kJ mol-1

Pada pembakaran satu mol gas metana, maka…

a. Dibebaskan kalor 890,4 kj

b. Dibutuhkan kalor 890,4 kj

c. Dibebaskan kalor 754,15 kj

d. Dibutuhkan kalor 754,15 kj

e. Dibebaskan kalor 604,55 kj

34. Dari reaksi:

C(s) + O2(g) → CO2(g); ∆H = -94 kkal

Dapat disimpulkan bahwa pada pembakaran 1 gram karbon (C=12) dibebaskan kalor sebesar…

a. 94 kkal

b. 62,6 kkal

c. 37,6 kkal

d. 10,4 kkal

e. 7,8 kkal

35. Diketahui perubahan entalpi pembakaran gas hydrogen -285,85 kJ mol-1, karbon -393,5 kJ mol-1, C2H6 -1.559 kJ mol-1, C6H6 -

3.267,55 kJ mol-1 , dan C2H5OH -1.366,85 kJ mol-1. Pada pembakaran 1 gram zat-zat tersebut yang menghasilkan kalor

terbanyak adalah…(C=12;H=1;O=16)

a. H2(g)

b. C(s)

c. C2H6(g)

d. C6H6(l)

e. C2H6O(l)

36. Diketahui reaksi

2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6 H2O = - 3130 kJ

H2 + ½ O2 H2O = - 286 kJ

C2H2 + 2H2 C2H6 = 312 kJ

Tentukan yang dibebaskan jika 11,2 liter gas C2H2 dibakar sempurna diukur pada keadaan standar…

a. – 652,5 kJ d. + 1864 kJ

b. + 652,5 kJ e. – 2449 kJ

c. – 1864 Kj

37. Persamaan reaksi :2CO + O2 2 CO2 + 136,6 kkal,menyatakan bahwa pada pembakaran 1 mol CO terjadi perubahan entalpi

sebesar…………….

a. +136,6 kkal

b. +68,3 kkal

c -136,6 kkal

d. +86,3 kkal

e. -68,3 kkal

38. Sebanyak 175,5 gram padatan NaCl (Mr = 58,5 ) dilarutkan kedalam suatu pelarut dengan menyerap energi sebesar12 kJ.

Maka, besarnya perubahan entalpi pelarutan standar ( os)

NaCl(s) + aq NaCl(aq) adalah…

a. +36 kJ/mol b. -36 kJ/mol c. +12 kJ/mol

5

d. -4 kJ/mol e. +4 kJ/mol

39.Diketahuiof H2O(l) = - 285,5 kJ/ molof CO2(q) = - 393,5 kJ/ mol

of C3H8(q) = - 285,5 kJ/ mol

Perubahan entalpi dari reaksi

C3H8(g) + 5O2 3CO2(g) + H2O(l) Adalah…

a. – 1180,5 kJ d. - 2219,5 kJ

b. + 1180,5 kJ e. – 2426,5 kJ

c. +2219,5 kJ

40 .Diketahui ∆H0f H2O(l) = -285,85 kJ mol-1

∆H0f C2H4(g) = 52,3 kJ mol-1 ∆H0

f CH3OH(g) = -201,2 kJ mol-1

Persamaan termokimia yang benar menurut data tersebut adalah…

a. H+(aq) + OH-

(aq) → H2O(l) ∆H = -285,85 kJ mol-1

b. 2C(s) + 2H2(g) → C2H4(g) ∆H = -52,3 kJ mol-1

c. C(s) + 2H2(g) + ½O2(g) → CH3OH ∆H = 201,2 kJ mol-1

d. H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) ∆H = 285,85 kJ mol-1

e. 2C(s) + 2H2(g) → C2H4(g) ∆H = 52,3 kJ mol-1

41. Diketahui : ∆Hf H2O(g) = -242 kJ/mol

∆Hf CO2(g) = -394 kJ/mol

∆Hf C2H2(g) = +52 kJ/mol

Jika 52 gram C2H2 dibakar secara sempurna sesuai dengan persamaan

C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(g)

Akan dihasilkan kalor sebesar…

a. 391,2 kJ

b. 432,8 kJ

c. 1082 kJ

d. 2164 kJ

e. 4328 Kj

42. Diketahui reaksi :

B2O3(s) + 3 COCl2(g) → 2 BCl3(g) + 3CO2(g) ∆H = -58,9 kJ

∆Hf B2O3(s) = -1272,8 kJ/mol

∆Hf BCl3(g) = -403,8 kJ/mol

∆Hf CO2(g) = -393,5 kJ/mol

Dari data diatas,besarnya harga ∆Hf COCl2(g) adalah …

a. +656,4 kJ/mol

b. -656,4 kJ/mol

c. -218,8 kJ/mol

d. +218,8 kJ/mol

e. -72,9 kJ/mol

43. Diketahuiof B2O3(s) = - 1272,8 kJ/molof COCl2 = - 218,8 kJ/mol

of BCl3 = - 403,8 kJ/molof CO2 = - 393,5 kJ/mol

dari reaksi

B2O3(s) + 3COCl2(g) 2BCl3(g) + 3CO2(g)

Adalah…

a. 694,3 kJ

b. 354,9 kJ

c. – 3917,3 kJ

d. + 58,9 kJ

e. -58,9 kJ

44. Diketahui:

Perubahan entalpi untuk reaksi:

adalah…

6

a. -604,7 kJ

b. -890,6 kJ

c. -998,4 kJ

d. -1.040,3 kJ

e. -1.284,3 kJ

.45.

Entalpi pembentukan Ca(OH)2 adalah…

a. -984 kJ

b. -856 kJ

c. -1.161 kJ

d. -1.966 kJ

e. -1.904 kJ

46. Perhatikan diagram di bawah ini!

H

(kJ)

Untuk menguapkan 1 mol air, maka…

a. dibebaskan kalor 88,1 kJ

b. dibutuhkan kalor 88,1 kJ

c. dibebaskan kalor 44,05 kJ

d. dibutuhkan kalor 44,05 kJ

e. dibutuhkan kalor 241,8 kJ

47. Berdasarkan diagram tingkat energi berikut ini, harga ∆H3 adalah…

a. ∆H1 + ∆H2 - ∆H4

b. ∆H2 + ∆H4 - ∆H1

c. ∆H1 - ∆H2 + ∆H4

d. ∆H1 - ∆H2 - ∆H4

e. ∆H1 + ∆H4 - ∆H2

48. Pada penguraian 1 mol gas amoniak,diperlukan kalor sebesar 46,2 kJ/mol. Maka diagram tingkat energi untuk pembentukan

gas amoniak adalah…

a. b.

∆H = +46,2 kJ ∆H = -46,2 kJ

c. d.

∆H = -46,2 kJ ∆H = +46,2 kJ

e.

7

NH3(g)

1/2N2(g) + 3/2H2(g)

NH3(g)

1/2N2(g) + 3/2H2(g)

1/2N2(g) + 3/2H2(g)

NH3(g

N2(g) + 3H2(g)

∆H = -483,6 kJ2H2(g + O2(g)

2H2O(g)

2H2O(l)

∆H = -571,7 kJ

∆H2

∆H3∆H1

∆H4

Mg

Mg(OH)2

MgO

MgCl2

NH3(g)

1/2N2(g) + 3/2H2(g)

∆H = +92,4 kJ

49. . Jika diketahui :CO2(g) → C(s) + ½ O2(g) ∆H = +393,5 kJ

2C(s) + 3H2(g) → C2H6(g) ∆H = -84,7 kJ

H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) ∆H = +285,85 kJ

Berdasarkan data diatas,maka ∆H reaksi untuk persamaan berikut adalah…

C2H6(g) + 7/2 O2(g) → CO2(g) + 3H2O9(l)

a. -1559,85 kJ

b. +1559,85 kJ

c. +595,35 kJ

d. -595,35 kJ

e. -988,15 kJ

50. Perhatikan diagram siklus berikut.

Dari diagram siklus diatas, harga X adalah…

a -691,5 kJ

b. +691,5 kJ

c. -197 kJ

d. +197 kJ

e. -98,5 kJ

51. Perhatikan diagram berikut ini.

Dari diagram diatas, hubungan antara ∆H1, ∆H2, dan ∆H3 adalah…

a. ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 = 0

b. ∆H1 = - ∆H1 + ∆H2

c. ∆H3 = ∆H1 + ∆H2

d. -∆H2 = -∆H1 + ∆H3

e. ∆H1 ( ∆H2 + ∆H3) = 0

52.

Hubungan antara a,b,c, dan d yang benar menurut hukum Hess adalah…

a. a + b = c + d

b. a + b + c = d

c. a + c = b + d

d. a = b + c + d

e. c – a = b – d

53. Tentukan dari reaksi

8

2NH3(g)

S(s) + 3/2 O2(g)

SO2(g) + 1/2 O2(g)

SO3(g) ∆H1 = +395 kJ

∆H2 = -296,5 kJ ∆H = +395 kJ ∆H3 = X kJ

K + L

CO(s) +1/2 O2(g)

CO2(g)

∆H1

∆H2

∆H3

H

R + S

Y + ZP + Q

C(s) + O2(g)

a

b

dc

FeO(s) + Fe2O3(s) Fe3O4(s)

Jika diketahui

2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s) H = -544,0 kJ

4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s) = - 1648,4 kJ

Fe3O4(s) 3Fe(s) + 2O2(g) = + 1118,4 kJ

a. – 1074,0 kJ

b. – 22,2 kJ

c. + 22,2 kJ

d. + 249,8 kJ

e. + 2214,6 kJ

54. Pembakaran sempurna gas metana ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut:

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O = - 840 kJ

Jika seluruh kalor yang dihasilkan digunakan untuk mendidihkan air ang mula- mula bersuhu 25oC. Maka volume air yang

bisa dididihkan menggunakan 24 gram metana adalah…(C = 12, H = 1, c = 4,2 J/g oC)

a. 2,7 L

b. 4,0 L

c. 5,0 L

d. 8,0 L

e. 12,0 L

55. Pada pemanasan kalium klorat menurut reaksi:

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g); ∆H = -178,8 kJ. Untuk menghasilkan energi sebesar 447 kJ, berat kalium klorat yang diperlukan

adalah… (K=39;Cl=35,5;O=16)

a. 306,25 gram

b. 372,50 gram

c. 452,50 gram

d. 612,50 gram

e. 1.225 gram

56. Pada pemanasan 500 gram air bersuhu 25oC diperlukan kalor 84 kJ. Jika diketahui kalor jenis air = 4,2 J g -1 oC-1 . Berapa suhu

air setelah pemanasan…

a. 15 oC

b. 25 oC

c. 40 oC

d. 60 oC

e. 65 oC

57. Suatu sistem mengalami perubahan energi dalam sebesar 100 kJ. Selama perubahan sistem menyerap kalor sebesar 250 kJ.

Selama perubahan energi tersebut sistem melakukan kerja sebesar…

a. 50 kJ

d. 200 kJ

b. 100 kJ

e. 250 kJ

c. 150 kJ

.58. Sebanyak 100 mL NaOH 0,1 M diukur suhunya 280C dan 50 mL HCl 0,2 M diukur suhunya 270C direaksikan dalam

kalorimeter sehingga suhu naik menjadi 32,50C. Jika kalor jenis air 4,18 J g-1 K-1, perubahan entalpi reaksi adalah…(kpasitas

kalor bejana diabaikan).

a. 104,5 kJ mol-1

b. -104,5 kJ mol-1

c. -188,1 kJ mol-1

d. -313,5 kJ mol-1

e. 313,5 kJ mol-1

59. Gas metana dapat dibuat menurut persamaan reaksi:

4H2(g) + CO2(g) → CH4(g) + 2H2O(g); ∆H = -802,3 kJ

Energi yang dibebaskan untuk membuat 100 gram gas tersebut adalah… (C=12;H=1)

a. 128,37 kJ

b. 501,438 kJ

c. 5.014 kJ

d. 80.230 kJ

e. 12.836 k

60 .Rumusan yang benar untuk menentukan ∆H reaksi berdasarkan energi ikatan adalah…

a. ∆H reaksi = Σ energi pemutusan ikatan – Σ energi pembentukan ikatanb. ∆H reaksi = Σ energi pemutusan ikatan + Σ energi pembentukan ikatan

c. ∆H reaksi = Σ energi pembentukan ikatan – Σ energi pemutusan ikatan

d. ∆H reaksi = Σ energi pembentukan ikatan = Σ energi pemutusan ikatan

e. ∆H reaksi = Σ energi pemutusan ikatan : Σ energi pembentukan ikatan

61. Jika proses penguraian H2O kedalam atom – atomnya memerlukan energi sebesar 220 kkal/mol, maka energi ikatan rata – rata

O – H adalah…

a. + 220 kkal/mol

b. – 220 kkal/mol

c. + 110 kkal/mol

d. – 110 kkal/mol

e. + 55 kkal/mol

9

62. Diketahui energi ikatan rata – rata:

C = C = 146 kkal/mol

C – C = 83 kkal/mol

C – H = 99 kkal/mol

C – Cl = 79 kkal/mol

H – Cl = 103 kkal/mol

Maka perubahan entalpi pada reaksi:C2H4(g) + HCl(g) C2H5Cl adalah…

a. – 510 kkal

b. + 510 kkal

c. + 72 kkal

d. – 42 kkal

e. – 12 kkal

63. Diketahui reaksi :

C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ∆H = -1181 kJ

C-H = 415 kJ/mol

C-C = 350 kJ/mol

O-H = 464 kJ/mol

Besarnya energi ikatan C – O adalah…

a. 745 kJ/mol

b. 1490 kJ/mol

c. 2980 kJ/mol

d. 1980 kJ/mol

e. 372,5 kJ/mol

64. Diketahui energi ikatan

C – F = 439 kJ/mol

C – Cl = 330 kJ/mol

F – F = 159 kJ/mol

Cl – Cl = 243 kJ/mol

Adalah…

a. +136 kJ

b. + 302 kJ

c. – 302 kJ

d. +622 kJ

e. – 622 kJ

65. Data energi ikatan:

C═C, C─C, C─H, Cl─Cl, dan C─Cl masing-masing adalah 614 kJ mol -1, 348 kJ mol-1, 413 kJ mol-1, 242 kJ mol-1, dan 328 kJ

mol-1. Perubahan entalpi dari reaksi:

C2H4(g) + Cl2(g) → C2H4Cl2(g) adalah…

a. 148 kJ

d. -180 kJ

b. -148 kJ

e. -352 kJ

c. 180 kJ

66. Data energi ikatan:

C─H : 413 kJ

C≡C : 839 kJ

C═O : 799 kJ

O─H : 463 kJ

O═O : 495 kJ

Perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 13 gram gas asetilena (C2H2) menurut persamaan reaksi:

C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O adalah… (C=12,H=1,O=16)

a. -364 kJ

b. -609,75 kJ

c. 609,75 kJ

d. -1.219,5 kJ

e. 1.219,5 kJ

67..∆H0f C3H8 = -103,85 kJ mol-1, energi ikatan H─H = 436 kJ mol-1, energi Ikatan C─C = 348 kJ mol-1, dan energi penguapan

karbon = 718,4 kJ mol-1. Energi ikatan rata-rata C─H dalam C3H8 adalah…

a. 131,32 kJ

b. 387,42 kJ

c. 413,38 kJ

d. 500,38 kJ

e. 609,18 kJ

68. Jika diketahui data energi ikatan sebagai berikut.

H – H = 104,2 kkal/mol

Cl – Cl = 57,8 kkal/mol

10

H – Cl = 103,1 kkal/mol

Besarnya kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl menjadi unsur-unsurnya adalah…

a. 22,1 kkal

b. 44,2 kkal

c. 88,4 kkal

d. 265,1 kkal

e. 825,8 kkal.

69. Jika data energi ikatan sebagai berikut.

C = C = 614 kJ/mol

O – H = 463 kJ/mol

C – C = 348 kJ/mol

C – O = 358 kJ/mol

C – H = 413 kJ/mol

Dari data energi ikatan diatas,harga ∆H reaksi untuk reaksi berikut adalah…

CH2 = CH – CH3 + H2O → CH3-CHOH-CH3

a. -21 kJ

b. + 21 kJ

c. -42 kJ

d. + 42 kJ

e. +63 kJ

70. Diketahui energi ikatan dari O – H = 464 kJ, O = O = 500 kJ, H – H = 436 kJ

kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air (Mr = 18) adalah…

a. 8 kJ d. 242 kJ

b. 121 kJ e. 472 kJ

c. 222 kJ

11