rpp k13 bab ii termokimia kelas xi

RANCANGAN PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Satuan Pendidikan : SMA N 1 Rengat

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas / Semester : XI / 1

Materi Pokok : Termokimia

Alokasi Waktu : 2 pertemuan, 8 JP x 45 Menit

A. Kompetensi Inti

1. Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

2. Menghayati dan mengamalkan prilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli ( gotong

royong, kerja sama, toleran, damai), santun, respondif dan pro-aktif dan menunjukkan

sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai kesalahan dalam berinteraksi secara efektif

dengan lingkungan social dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan

bangsa dalam pergaulan dunia.

3. Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan factual, konseptual, procedural,

berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni budaya, dan

humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban

terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan procedural pada

bidang kajian yang spesifikasi sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan

masalah.

4. Mengolah, menalar dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan

pengembangan diri yang dipelajarinya sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan

metoda sesuai kaidah keilmuan.

B. Kompetensi Dasar

3.4 Membedakan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm berdasarkan hasil percobaan dan

diagram tingkat energi.

4.4. Merancang, melakukan, menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan reaksi

endoterm dan reaksi eksoterm.

C. Indikator Pencapaian Kompetensi

Setelah pembelajaran siswa diharapkan dapat :

3.4.1. Menghubungkan energi, kalor,dan entalpi reaksi.

3.4.2. Mengidentifikasi sistem dan lingkungan dari suatu reaksi kimia.

3.4.3. Membedakan reaksi yang melepas kalor (eksoterm) dengan reaksi yang

menerima kalor (endoterm) melalui diagram entalpi reaksi.

3.4.4. Menuliskan persamaan reaksi termokimia.

3.4.5. Mengetahui mengenai cara kerja kalorimeter.

3.4.6. Membandingkan kinerja kalorimeter sederhana dan kalorimeter bom.

3.4.7. Menghitung kalor reaksi berdasarkan rumus yang diketahui.

3.4.8. Menentukan kapasitas kalor kalorimeter berdasarkan data sekunder.

D. Tujuan Pembelajaran

1) Peserta didik memahami bahwa adanya minyak bumi merupakan wujud kebesaran

Tuhan YME

2) Peserta didik dapat menunjukkan sifat positif (individu dan social dalam diskusi

kelompok)

3) Peserta didik dapat menunjukkan rasa ingin tahu

4) Peserta didik dapat menunjukkan perilaku dan sikap menerima, menghargai,

melaksanakan kejujuran, ketelitian, disiplin, dan tanggung jawab.

5) Peserta didik dapat menghubungkan energi, kalor,dan entalpi reaksi.

6) Peserta didik dapat mengidentifikasi sistem dan lingkungan dari suatu reaksi kimia.

7) Peserta didik dapat membedakan reaksi yang melepas kalor (eksoterm) dengan reaksi

yang menerima kalor (endoterm) melalui diagram entalpi reaksi.

8) Peserta didik dapat menuliskan persamaan reaksi termokimia.

9) Peserta didik dapat Mengetahui mengenai cara kerja kalorimeter.

10) Peserta didik dapat Membandingkan kinerja kalorimeter sederhana dan kalorimeter bom.

11) Peserta didik dapat Menghitung kalor reaksi berdasarkan rumus yang diketahui.

12) Peserta didik dapat Menentukan kapasitas kalor kalorimeter berdasarkan data sekunder.

E. Materi Pembelajaran

Fakta

System adalah segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian dalam mempelajari

perubahan energy.

Lingkungan adalah hal-hal di luar system yang membatasi system.

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang terjadi dengan di sertai pelepasan kalor dari

system ke lingkungan

Reaksi endoterm merupakan reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari

lingkungan ke system.

Perubahan entalpi dapat di ukur dengan kalorimeter sederhana.

Konsep

System dan lingkungan

Energy dan entalpi

Reaksi Endoterm dan eksoterm

Kalorimetri

Prinsip

System terbuka

System tertutup

System terisolasi

Perpindahan energy

Kalorimetri sederhana

Kalorimetri bom

Prosedur

Reaksi endoterm dan reaksi eksoterm

Menjelaskan perbedaan Reaksi endoterm dan reaksi eksoterm

Langkah-langkah :

Menyiapkan alat dan bahan

Alat Jumlah Bahan Jumlah

Tabung reaksi 4 buah Ba (OH)2. 8H2O padat 1 spatula

Sumbat gabus 1 buah NH4Cl padat 2 spatula

Pengaduk 1 buah CaO padat 1 spatula

Gelas Kimia 1 buah Serbuk belerang 3 spatula

Penjepit tabung 1 buah Kertas lakmus 2 lembar

Melakukan Percobaan

a. Masukkan lebih kurang 10 cm3 air ke dalam gelas kimia dan uji lah dengan

lakmus merah. Rasakan suhunya dengan memegang gelas tersebut.

Tambahkan sebongkah CaO, biarkan sebentar dan rasakan suhunya. Ujilah

dengan kertas lakmus merah. Catat hasil pengamatan anda.

b.Masukkan Kristal Ba(OH)2. 8 H2O sebanyak 1 spatula dalam tabung reaksi.

Tambahkan NH4Cl sebanyak 2 spatula. Aduk campuran tersebut lalu tutuplah

dengan sumbat gabus. Pegang tabung tersebut dan rasakan suhunya. Biarkan

sebentar kemudian buka tabung dan cium bau gas yang timbul.catat

pengamatan anda.

Ringkasan Materi

Pengertian Termokimia

Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari perubahan panas

selama reaksi kimia berlangsung secara kuantitatif. Di dalam termokimia terdapat

istilah sistem dan lingkungan. Sistem dapat diartikan sebagai zat-zat atau

campuran zat-zat yang sedang diamati, sedangkan lingkungan merupakan segala

sesuatu yang mengelilingi sistem.

Antara sistem dan lingkungan dapat terjadi pertukaran energi dan materi. Baik

itu dari sitem ke lingkungan atau dari lingkungan ke sistem dalam bentuk kalor.

Pertukaran tersebut diakibatkan karena adanya perbedaan suhu antara sistem

reaksi kimia dengan lingkungannya.

Reaksi eksoterm dan endoterm

Secara garis besar, reaksi-reaksi kimia dapat dibedakan menjadi reaksi yang

menyerap atau memerlukan sejumlah energi dan reaksi yang melepaskan atau

menghasilkan sejumlah energi. Reaksi kimia yang memerlukan energi disebut

reaksi endoterm (kalor mengalir dari lingkungan ke system), reaksi ini terjadi pada

sistem yang memiliki energi lebih kecil dari lingkungan. sedangkan reaksi kimia

yang menghasilkan energi disebut reaksi eksoterm (kalor mengalir dari sistem ke

lingkungan), reaksi ini terjadi pada sistem yang memiliki energi lebih besar

daripada lingkungan.

Energi sistem berpindah ke lingkungan sebagai kalor. Kalor yang terlibat pada

suatu reaksi pada tekanan tetap disebut perubahan entalpi yang dinyatakan dengan

H.

Pada reaksi eksoterm, sistem membebaskan energi, sehingga entalpi sistem

akan berkurang, artinya entalpi produk (Hp) lebih kecil daripada entalpi pereaksi

(Hr) oleh karena itu, perubahan entalpi (H) yaitu selisih antara entalpi produk

dengan entalpi pereaksi bertanda negatif (-).

Reaksi eksoterm : H = Hp-HR0

F. Metode Pembelajaran

1. Pendekatan : Scientific Learning

2. Strategi : Explicit Instruction ( Pengajaran Langsung )

3. Metode : Ceramah, Diskusi, Tanya jawab dan penugasan

4. Model : Cooperative Learning

G. Media, Alat dan Sumber Pembelajaran

1. Media : Power Point, Peta konsep, video mengenai materi termokimia.

2. Alat Dan Bahan : Papan Tulis, LCD, infokus.

3. Sumber Belajar :

Unggul Sudarmo, 2013. Kimia Untuk SMA/MA kelas XI. Jakarta : Erlangga.

H. Langkah langkah Kegiatan Pembelajaran

A. Pertemuan Pertama

Kegiatan Deskripsi Waktu

Pendahuluan Guru memberi salam dan menanyakan

kabar peserta didik

Guru melakukan absensi peserta didik

Guru memeriksa kesiapan pembelajaran

(kondisi kelas, sarana pembelajaran,

infokus)

Guru memberikan motivasi belajar

kepada peserta didik dan menyampaikan

tujuan pembelajaran serta kompetensi

yang harus di kuasai peserta didik.

10 Menit

Kegiatan Inti 1. Mengamati

Peserta didik dengan rasa ingin tahu

mengamati presentasi yang ditayangkan

oleh guru tentang perubahan suhu pada

saat kita menuangkan minuman panas

atau dingin ke dalam gelas. Gelas akan

menjadi panas atau dingin juga yang

terkait dengan perpindahan energi,

sistem dan lingkungan.

2.Menanya

Siswa diharapkan mengajukan

pertanyaan:

- Mengapa tangan kita akan terasa

panas apabila menyentuh gelas berisi

minuman panas?

- Mengapa gelas akan terasa dingin

apabila tangan kita menyentuh gelas

berisi minuman dingin?

3.Mengumpulkan data (Experimenting)

Siswa dikondisikan untuk

berkelompok sesuai dengan

70 Menit

pembagian kelompok yang telah

diatur oleh guru

Setiap kelompok siswa menerima

LKS yang dibagikan oleh guru.

Siswa membaca dan menelaah

LKS yang telah diberikan oleh guru

dengan materi yang sama setiap

kelompoknya, yakni mengenai

Pengenalan Termokimia.

Siswa mengerjakan LKS sesuai

dengan sumber informasi yang

dimiliki.

4.Mengasosiasi (Associating)

Siswa mendiskusikan temuannya

mengenai hukum kekekalan energi.

Siswa mengidentifikasi mengenai

sistem dan lingkungan.

Siswa memprediksikan proses

eksotermis dan endotermis dari

suatu proses dan persamaan reaksi

termokimia.

Siswa membandingkan reaksi

eksoterm dan reaksi endoterm

berdasarkan diagram entalpi reaksi.

5.Mengkomunikasikan

(Communicating)

Perwakilan dari setiap kelompok

siswa menyampaikan hasil diskusi

kelompoknya secara lisan di depan

kelas.

Penutup Setiap siswa dalam kelompok

dipersilakan menyalin atau

mengcopy jawaban LKS yang telah

10 enit

dikerjakan bersama-sama untuk

dijadikan pegangan siswa.

Siswa mengumpulkan salah satu

jawaban LKS yang telah dikerjakan

secara berkelompok kepada guru

beserta lembar Peer Assessment

dan lembar Self Assessment.

Siswa diberi kesempatan oleh guru

untuk menanyakan materi

pembelajaran yang masih belum

jelas.

Siswa bersama guru menyimpulkan

materi pembelajaran.

Siswa diberi tugas untuk

merangkum dan mengumpulkan

data mengenai Penentuan Nilai H

Reaksi Melalui Eksperimen

Sederhana.

Siswa berdoa.

Siswa menjawab salam penutup.

B. Pertemuan Kedua

Kegiatan

Pembelajaran Langkah Pembelajaran

Alokasi

Waktu

Kegiatan

Awal

Pendahuluan

o Siswa menjawab salam dan berdoa.

o Siswa diperiksa kehadirannya oleh guru.

o Siswa meninjau kembali materi pada pertemuan

sebelumnya mengenai perubahan entalpi reaksi.

o Siswa diminta menunjukkan rangkuman yang

ditugaskan pada pertemuan sebelumnya untuk

diapresiasi oleh guru.

o Siswa diberi informasi mengenai judul pembelajaran

10menit

dan tujuan pembelajaran, yakni kalorimetri.

o Siswa dikondisikan untuk bergabung dengan rekan-

rekan sekelompoknya sesuai pembagian kelompok

yang telah ditentukan pada pertemuan sebelumnya.

Kegiatan Inti Mengamati

o Siswa memperhatikan guru yang menjelaskan

mengenai pengukuran nilai H reaksi, kalor jenis,

dan kapasitas kalor kalorimeter.

o Siswa diperlihatkan video mengenai kalorimetri.

Menanya

o Siswa diharapkan mengajukan pertanyaan:

- Bagaimana kinerja kalorimeter dalam mengukur

kalor reaksi?

Mengumpulkan Data

o Setiap kelompok siswa menerima LKS yang

dibagikan oleh guru.

o Siswa membaca dan menelaah LKS yang telah

diberikan oleh guru dengan materi yang sama setiap

kelompoknya, yakni mengenai Penentuan H Reaksi

melalui Kalorimetri.

o Siswa mengerjakan LKS sesuai dengan sumber

informasi yang dimiliki.

Mengasosiasi

o Siswa mendiskusikan temuannya mengenai cara

kerja kalorimeter.

o Siswa membandingkan kinerja kalorimeter sederhana

dan kalorimeter bom.

o Siswa mendiskusikan perhitungan kalor reaksi

berdasarkan rumus yang diketahui.

o Siswa mendiskusikan penentuan kapasitas kalor

kalorimeter berdasarkan data sekunder.

Mengkomunikasikan

o Perwakilan dari setiap kelompok siswa

70 menit

10 menit

menyampaikan hasil diskusi kelompoknya secara

lisan dalam pembahasan LKS.

Kegiatan

Akhir

Penutup

o Setiap siswa dalam kelompok dipersilakan menyalin

atau mengcopy jawaban LKS yang telah dikerjakan

bersama-sama untuk dijadikan pegangan siswa.

o Siswa mengumpulkan salah satu jawaban LKS yang

telah dikerjakan secara berkelompok kepada guru

beserta lembar Peer Assessment dan lembar Self

Assessment.

o Siswa diberi kesempatan oleh guru untuk

menanyakan materi pembelajaran yang masih belum

jelas.

o Siswa bersama guru menyimpulkan materi

pembelajaran.

o Siswa diberi tugas untuk membaca dan

mengumpulkan data mengenai materi pada

pertemuan berikutnya yaitu Penentuan Penentuan

Nilai H Reaksi Berdasarkan Data Sekunder.

o Siswa berdoa.

o Siswa menjawab salam penutup.

10 menit

I. Teknik penilaian dan rubric penilaian A. Penilaian sikap

1. Penilaian kompetensi sikap melalui observasi

a. Lembar penilaian sikap/perilaku saat diskusi

Lembar Penilaian Kegiatan Diskusi

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/Semester : XI/1

Topik/Subtopik : Termokimia/Reaksi eksoterm dan endoterm

Indikator : Membedakan reaksi yang melepas kalor (eksoterm)

dengan reaksi yang menerima kalor (endoterm) melalui

diagram entalpi reaksi.

Skor 1, jika tidak pernah berperilaku dalam kegiatan

Skor 2, jika kadang-kadang berperilaku dalam kegiatan

Skor 3, jika sering berperilaku dalam kegiatan

Skor 4, jika selalu berperilaku dalam kegiatan

Nilai =

x 100%

PREDIKAT NILAI

Sangat Baik (SB) 80AB100

Baik (B) 70 B 79

Cukup (C) 60 C 69

Kurang (K) < 60

N

o

Nama

Siswa

Aspek Penilaian Jl

h Nilai A B C D E F G

3 2 1 3 2 1 3 2 1 3 2 1 3 2 1 3 2 1 3 2 1

1 Devi 19 70,37%

2 Indah 16 59, 25%

3 Intan 17 62,96%

4 Rizka 17 62,96%

5 Widya 16 59,25%

Rubrik penilaian afektif untuk reaksi eksoterm dan endoterm.

No Nama Siswa Kerja

sama Santun Toleran Responsif Proaktif Bijaksana

Jumlah

Skor

1 Devi

2 Indah

3 Intan

4 Rizka

5 Widya

NO

ASPEK

PENILAIAN RUBRIK PENILAIAN

1 JUJUR

3.Selalu berlaku jujur dalam mengikuti proses pembelajaran reaksi

eksoterm dan endoterm.

2.Kurang jujur dalam mengikuti proses pembelajaran reaksi eksoterm

dan endoterm.

1.Tidak pernah jujur dalam mengikuti proses pembelajaran reaksi


2 TANGGUNG

JAWAB

3.Selalu bertanggung jawab dalam menyelesaikan tugas pada proses

pembelajaran reaksi eksoterm dan endoterm.

2.Kurang bertanggung jawab dalam menyelesaikan tugas pada proses


1.Tidak bertanggung jawab dalam menyelesaikan tugas pada proses


3 KERJA SAMA

3.Selalu bekerja sama dalam satu kelompok dengan baik pada proses


2.Kurang bekerja sama dalam satu kelompok dengan baik pada proses


1.Tidak bekerja sama dalam satu kelompok dengan baik pada proses


4 SOPAN

SANTUN

3.Selalu sopan-santun selama mengikuti proses pembelajaran reaksi


2.Kurang sopan-santun selama mengikuti proses pembelajaran reaksi


1.Tidak sopan-santun selama mengikuti proses pembelajaran reaksi


5 PERCAYA DIRI

3.Selalu percaya diri dalam mengemukakan pendapat dan pemikiran

dalam proses pembelajaran reaksi eksoterm dan endoterm.

2.Kurang percaya diri dalam mengemukakan pendapat dan pemikiran


1.Tidak percaya diri dalam mengemukakan pendapat dan pemikiran


6 AKTIF

3.Selalu aktif dalam hal bertanya, menjawab soal, an mengemukakan

pendapat pada proses pembelajaran reaksi eksoterm dan endoterm.

2.Kurang aktif dalam hal bertanya, menjawab soal, an mengemukakan


1.Tidak aktif dalam hal bertanya, menjawab soal, an mengemukakan


Keterangan:

A = Jujur E = Percaya Diri

B = Tanggung Jawab F = Aktif

C = Kerja Sama G = Peduli

D = Sopan Santun

Penilaian =

x 100%

Keterangan:

Mendapat nilai sangat baik jika skor = 91-100%

Mendapat nilai baik jika skor = 80-100%

Mendapat nilai cukup jika skor = 70-79%

Mendapat nilai kurang jika skor = 60-69%

Mendapat nilai kurang sekali jika skor = kurang dari 60%

1. Penilaian sikap melalui penilaian diri

a. Penilaian diri setelah selesai satu kompetensi dasar

Penilaian diri

Topic : Termokimia

Nama :

Kelas : XI 1

No Pernyataan Sudah

memahami

Belum

memahami

1 Menghubungkan energi, kalor,dan entalpi

reaksi.

2 Mengidentifikasi sistem dan lingkungan

dari suatu reaksi kimia.

3 Membedakan reaksi yang melepas kalor

(eksoterm) dengan reaksi yang menerima

kalor (endoterm) melalui diagram entalpi

reaksi.

4 Menuliskan persamaan reaksi termokimia.

5 Mengetahui mengenai cara kerja

kalorimeter.

6 Membandingkan kinerja kalorimeter

sederhana dan kalorimeter bom.

7 Menghitung kalor reaksi berdasarkan

rumus yang diketahui.

8 Menentukan kapasitas kalor kalorimeter

berdasarkan data sekunder.

b. Penilaian diri setelah melaksanakan tugas

Penilaian diri

Tugas : Membedakan reaksi yang melepas kalor (eksoterm) dengan

reaksi yang menerima kalor (endoterm) melalui diagram entalpi

reaksi.

Nama :

Kelas : XI 1

Bacalah baik-baik setiap pertanyaan dan berikan tanda pada kolom yang sesuai dengan keadaan dirimu yang sebenarnya.

No Pertanyaan Ya Tidak

1 Saya melakukan tugas kelompok saya bekerja sama

dengan teman satu kelompok

2 Saya mencatat data dengan teliti dan sesuai dengan

fakta

3 Saya melakukan tugas sesuai dengan jadwal yang

telah dirancang

4 Saya melakukan tugas terlebih dahulu dengan

membaca literature yang mendukung tugas

5 Saya berbagi dengan kelompok lain tentang materi

yang belum dipahami dan yang sudah dipahami

2. Penilaian sikap melalui penilaian antar peserta didik

Penilaian antar peserta didik

Mata pelajaran : Kimia

Kelas/semester : XI/1

Topic/sub topic : Termokimia/Reaksi eksoterm dan endoterm

Indikator : Peserta didik menunjukkan perilaku kerja sama, santun,

toleran, responsif dan proaktif serta bijaksana sebagai wujud

kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan.

Penilaian antar peserta didik

Topic/sub topic : Termokimia/Reaksi eksoterm dan endoterm

Tanggal penilaian :

Nama teman yang dinilai :

Nama penilai :

- Amati perilaku temanmu dengan cermat selama mengikuti pembelajaran kimia - Berikan tanda pada kolom yang disediakan berdasarkan hasil pengamatanmu - Serahkan hasil pengamatanmu kepada guru

Penolahan penilaian :

Perilaku/sikap pada instrument diatas ada yang positif (1,3,4) dan negative (2,5). Pemberian skor untuk perilaku positif ya = 2, tidak = 1. Untuk negative ya = 1,

tidak = 2.

Nilai peserta didik dapat menggunakan rumus :

Nilai =

x 100

No Perilaku Dilakukan/muncul

Ya Tidak

1 Mau menerima pendapat teman

2 Memaksa teman untuk menerima pendapatnya

3 Memberi solusi terhadap pendapat yang bertentangan

4 Mau bekerja sama dengan semua teman

5 Tidak mau mengalah

3. Penilaian sikap melalui jurnal

JURNAL

Nama peserta didik :

Kelas : XI 1

Aspek yang diamati : Peserta didik menunjukkan perilaku kerja sama, santun,

toleran, responsif dan proaktif serta bijaksana sebagaiwujud kemampuan

memecahkan masalah dan membuat keputusan.

No Hari/tanggal Kejadian Keterangan/tindak lanjut

1

2

3

4

5

A. Penilaian pengetahuan 1. Tes tertulis

a. Soal pilihan ganda

1. Diketahui energi ikatan rata-rata: (Skor 50)

C H = 414 kJ/mol C O = 357 kJ/mol

C C = 346 kJ/mol H H = 436 kJ/mol

C = O = 740 kJ/mol O H = 464 kJ/mol

H O H H

H C C H + H H H C C O H

H H H

a. -2.410 kJ

b. -241 kJ

c. -59 kJ

d. +59 kJ

e. +2.410 kJ

Jawaban: d. +59kJ

2. Pernyataan yang tepat tentang kalor pembentukan standar adalah .

a. kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya pada kondisi standar

b. kalor yang dilepaskan atau diserap pada pembakaran 1 mol senyawa dalam kondisi standar

c. kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dalam bentuknya yang paling stabil terurai menjadi unsur-unsurnya.

d. Kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dibentuk dari unsurunsurnya pada kondisi standar

e. Kalor yang dilepaskan apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya.

Jawaban : D

3. Gas asetilen dapat dibuat menurut reaksi, CaC2(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)

Entalpi pembakaran gas ini adalah -320 kkal/mol. Jika dalam suatu proses

digunakan 160 gram kalsium karbida dan dengan asumsi bahwa hanya

60% CaC2 yang bereaksi, maka pada pembakaran asetilena yang

terbentuk, akan dihasilkan kalor sebanyak . (C = 12; Ca=40)

A. 960 kkal D. 480 kkal B. 800 kkal E. 320 kkal C. 640 kkal

Jawaban : D

4. Sebanyak 100 cm3 NaOH 1 M direaksikan dengan 100 cm3 larutan HCl 1M dalam bejana. Tercatat suhu naik dari 29oC menjadi 37,5oC. Jika

larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis air = 4,2 J g1 K1, massa jenis air = 1 gcm3 maka perubahan entalpi reaksi netralisasi adalah .

A. + 82,3 kJ/mol D. 54,6 kJ/mol B. +71,4 kJ/mol E. 45,9 kJ/mol C. 71,4 kJ/mol

Jawaban : C

5. Entalpi pembentukan gas etana dinyatakan dengan persamaan reaksi:

A. 2C(s) + 6H (g) C2H6(g) H = 84 kJ B. 2C(s) + 3H2 (g) C2H6(g) H = 84 kJ C. C2(s) + 3H2 (g) C2H6(g) H = +84 kJ D. C2(s) + 6H (g) C2H6(g) H = 84 kJ

C2H4(s) + H2 (g) C2H6(g) H = 84 kJ

Jawaban : B

b. Soal uraian

1. Diketahui data sebagai berikut : 2H2 + O2 2H2O H = 5 kJ 2Ca + O2 2CaO H = 12 kJ CaO + H2O Ca(OH)2 H = 6 kJ Tentukan DH dari reaksi pembentukan Ca(OH)2!

Jawaban :-14,5 kJ

2. Berapakah kalor reduksi reaksi reduksi dari: 3 Fe + 4 H2O (g) Fe3O4 + 4H2 (g)

(Jika diketahui kalor pembentukan Fe3O4 = +266 kkal, H2O(g) = +58

kkal)

Jawaban : 34 kkal

3. Jika diketahui energi ikatan rata-rata C = C, H H, C C, C H berturut-turut 145

Kkal/mol, 104 Kkal/mol, 83 Kkal/mol, 99 Kkal/mol. Tentukan

perubahan entalpi dari reaksi berikut:

C2H4 + H2 C2H6

Jawaban : -32 Kkal/mol

2. Tes lisan

Topic : Kestabilan atom,ikatan ion dan ikatan kovalen

Kompetensi dasar : 3.5. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion,

ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi dan ikatan logam serta interaksi

antar partikel (atom, ion, molekul) materi dan hubungannya dengan sifat

fisik materi.

Indicator : 3.5.1. Menjelaskan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan

kovalen koordinasi dan ikatan logam serta interaksi antar partikel (atom, ion,

molekul) materi dan hubungannya dengan sifat fisik materi.

Daftar pertanyaan :

1. Apa itu termokimia ? Jawaban : Termokimia adalah ilmu kimia yang mempelajari tentang

perubahan kalor (panas) dalam reaksi kimia.

2. Dalam termokimia terdapat 2 istilah kunci yang menjadi dasar pemahaman tentang termokimia, sebutkan

Jawaban :

a. System adalah suatu masa atau daerah yang dipilih untuk dijadikan objek analisis.

b.Lingkungan adalah segala sesuatu yang ada disekitar system.

3. Apa perbedaan reaksi eksoterm dan endoterm ? Jawaban :

a. Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap panas, artinya energy panas dari lingkungan diserap masuk ke dalam system.

b. Sedangkan reaksi reaksi eksoterm adalah reaksi yang menghasilkan panas, artinya energy panas dari system dilepaskan ke lingkungan.

3. Penugasan

3.4. Membedakan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm berdasarkan hasil percobaan dan diagram tingkat energi.

Indikator : 3.4.3 Membedakan reaksi yang melepas kalor (eksoterm) dengan

reaksi yang menerima kalor (endoterm) melalui diagram entalpi reaksi.

Tugas : Buatlah resume tentang reaksi eksoterm dan reaksi endoterm

Hasil resume:

Reaksi eksoterm dan reaksi endoterm

Proses eksoterm dan endoterm

1. Reaksi Eksoterm adalah reaksi yang melepaskan kalor atau menghasilkan

energi.

Entalpi sistem berkurang (hasil reaksi memiliki entalpi yang lebih rendah dari zat

semula).

Hakhir < Hawal

Hakhir Hawal < 0 H berharga negatif

Contoh:

Reaksi antara kalsium oksida (kapur tohor) dengan air Kapur tohor dimasukkan

ke dalam air dalam tabung reaksi. Reaksi ini berlangsung ditandai dengan

kenaikan suhu campuran (sistem). Karena suhu sistem lebih tinggi dari

lingkungan, maka kalor akan keluar dari sistem ke lingkungan sampai suhu

keduanya menjadi sama.

CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq)

2. Reaksi Endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor atau memerlukan energi.

Entalpi sistem bertambah (hasil reaksi memiliki entalpi yang lebih tinggi dari zat

semula).

Hakhir > Hawal

Hakhir Hawal > 0 H berharga positif

Contoh:

Reaksi antara kristal barium hidroksida oktahidrat dengan kristal amonium

klorida. Ketika kristal barium hidroksida oktahidrat, Ba(OH)2. 8H2O dicampur

dengan kristal amonium klorida (NH4Cl), reaksi segera berlangsung yang

ditandai dengan penurunan suhu campuran dan pembentukan gas amonia. Oleh

karena suhu campuran (sistem) menjadi lebih rendah daripada lingkungan, maka

kalor akan mengalir dari lingkungan ke dalam sistem sampai suhu keduanya

menjadi sama.

Ba(OH)2. 8H2O(s) + 2NH4Cl BaCl2.2H2O(s) + 2NH3(g) + 8H2O(l)

B. Penilaian keterampilan

1. Penilaian fortopolio

Mata pelajaran : Kimia

Kelas/Semester : XI/1

Peminatan : Matematika dan Ilmu Alam

Tahun Ajaran : 2014/2015

Judul Portofolio : Reaksi eksoterm dan endoterm

Tujuan : Peserta didik dapat membedakan reaksi yang melepas

kalor (eksoterm) dengan reaksi yang menerima kalor (endoterm) melalui

diagram entalpi reaksi.

Ruang lingkup :

Karya porofolio yang dikumpulkan adalah laporan seluruh hasil rancangan

alat dan laporan praktikum kimia semester 1

Uraian tugas portofolio :

1. Buatlah ringkasan tentang setiap bab yang sudah dipelajari. 2. Setiap laporan dikumpulkan selambat-lambatnya seminggu setelah

peserta didik melaksanakan tugas.

Penilaian Psikomotor non Praktikum

N

o NAMA

ASPEK PENILAIAN

SKOR NILAI VALID KUALITAS KREATIFITAS

3 2 1 3 2 1 3 2 1

1 Devi 9 100%

2 Indah 7 77,77%

3 Intan 8 88,88%

4 Rizka 7 77,77%

5 Widya 7 77,77%

Rubrik Penilaian Psikomotor non Praktikum

No ASPEK PENILAIAN RUBRIK PENILAIAN

1 VALID

3: Membuat semua tugas yang diberikan sesuai dengan

target kompetensi

2: Membuat 75% tugas yang diberikan sesuai dengan target

kompetensi yang diukur

1: Membuat 50% tugas yang diberikan sesuai dengan target

kompetensi yang diukur

2. KUALITAS

3: Isi tugas menjabarkan atau menjelaskan/mengerjakan

sesuatu dengan saat baik

2: Isi tugas menjabarkan atau menjelaskan/mengerjakan

sesuatu dengan baik

1: Isi tugas menjabarkan atau menjelaskan/ mengerjakan

sesuatu dengan kurang baik

3

KREATIFITAS

3: Menunjukkan inisiatif dan kemampuan untuk

menuntaskan proses penyelesaian masalah dengan sangat

baik


menuntaskan proses penyelesaian masalah dengan baik


menuntaskan proses penyelesaian masalah dengan kurang

baik

4 DISIPLIN

3: Mengumpulkan tugas yang diberikan tepat waktu

2: Mengumpulkan tugas yang diberikan setelah jam

pelajaran usai

1: Tidak mengumpulkan tugas yang diberikan

Penilaian =

x 100%

Pekanbaru, 11 Desember 2014

Disiapkan oleh Mengetahui

Guru bidang studi Kepala sekolah

CERIA PURNAMASARI, M.Pd Dra. MULIANIS, M.Pd

NIP. 112172040124111993 NIP. 130303197376483245

rpp k13 bab ii termokimia kelas xi

Documents