sifat koligatif larutan

SIFAT KOLIGATIF LARUTANSIFAT KOLIGATIF LARUTAN

KIMIA FISIKA -----ANALIS KESEHATAN KUPANG

ABSTRAKSIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Ada 4 sifat larutan yang sangat dipengaruhi oleh kuantitas solut dalam larutan 4 sifat koligatif (kolektif)Sifat itu adalah penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan osmotikAwal mulanya sifat koligatif digunakan untuk melihat pengaruh solut elektrolit dan non elektrolit terhadap sifat larutan

ABSTRAKZAT ELEKTROLIT DAN NON

ELEKTROLIT

-ZAT NON ELEKTROLIT : ZAT YANG LARUTANNYA TIDAK DAPAT MENGHANTARKAN LISTRIK

-CONTOH : GULA, ALKOHOL, UREUM-ZAT ELEKTROLIT : ZAT YANG LARUTANNYA DAPAT MENGHANTARKAN ARUS LISTRIK

-CONTOH: SEMUA ASAM, BASA DAN GARAM .


NON ELEKTROLIT

ZAT NON ELEKTROLIT JIKA DILARUTKAN KEDALAM SUATU PELARUT TIDAK DISERTAI DENGAN PERISTIWA IONISASI SEHINGGA JUMLAH PARTIKEL ZAT DALAM LARUTAN SEBANDING DENGAN KONSENTRASINYA

ABSTRAKPENURUNAN TEKANAN UAP

Untuk solut dengan karakter non volatil dan non elektrolit seperti gula, solut ini tidak terdisosiasi dan tidak menguapTekanan uap pelarut murni lebih besar dari larutan karena pada yang murni kecenderungan uap memicu entropi besarSedangkan pada larutan dengan solut entropi besar sudah ada dalam larutan sehingga penguapan menjadi berkurangHukum Raoult: Psolven = Xsolven × P0

solven

Xsolven + Xsolut = 1 atau Xsolven = 1 - Xsolut


Hukum RAOULT : P = P0. XA ,

DIMANA : P=TEK.UAP JENUH LARUTAN (CmHg)P0 = tek.uap jenuh pelarut murniXA = fraksi mol pelarut

Penurunan tek.uap jenuh larutan thd pelarut murninya ialah :

Δp=p0-pKarena Δp =P0.XA Maka Δp= P0-P0.XA =

= P0.(1-XA )=

ABSTRAK PENURUNAN TEKANAN

UAP karena jumlah fraksi mol seluruh zat dalam

larutan adalah 1 atau XA+XB = 1, maka

Δp =P0.XB ket: P0= penurunan tekanan uap jenuh

XB= fraksi mol zat terlarut


karena jumlah fraksi mol seluruh zat dalam larutan adalah 1 atau XA+XB = 1, maka

Δp =P0.XB ket: P0= penurunan tekanan uap jenuh XB= fraksi mol zat terlarut

LatihanLatihan

Kedalam 900 gram air dilarutkan 24 gram suatu zat non elektrolit. Ternyata tek.uap jenuh larutan 25 mmHg. Jika dik.tek uap jenuh air pada suhu tsb 25,2 mmHg .tentukanlah Mr zat non elektrolit tsb.

Jawaban :

JAWABANJAWABAN

P0=25,2 mmHg; P=25mmHgMol zat = 24/MrMol air = 900/MrH2O=900/18=50 mol.Fraksi mol air(XA)=50 / (50+24/Mr)Tekanan uap jenuh larutan adalah

25= 25,2 . 50 50 +24

Mr Mr = 60, jadi Mr zat non elektrolit tersebut

adalah 60.

ABSTRAKKenaikan Titik Didih Karena tekanan uap larutan lebih rendah (turun) dibanding pelarut murni, maka konsekuensinya larutan juga akan mendidih pada suhu yang lebih tinggiTitik didih larutan adalah suhu dimana tekanan uap sama dengan tekanan eksternal (1 atm)

ΔTb ∞ m atau ΔTb = Kb × mDimana m molalitas larutan dan Kb adalah konstanta kenaikan titik didih molal

ΔTb = Tb(larutan) – Tb(solven)Atau

ΔTb = 1000 . G. Kb

P . Mr

Dimana, ΔTb= kenaikan titik didih

ABSTRAKKenaikan Titik DidihAtau

Ket : ΔTb= kenaikan titik didih (0C) P = berat pelarut (gram)

G= gram zat terlarut (gram)Mr = Berat molekul zat

terlarutKb = kenaikan titik didih molal

(0C/mol)

ΔTb = 1000 . G. Kb P . Mr

Karena tekanan uap larutan lebih rendah (turun) dibanding pelarut murni, maka konsekuensinya larutan juga akan mendidih pada suhu yang lebih tinggi

Titik didih larutan adalah suhu dimana tekanan uap sama dengan tekanan eksternal (1 atm)ΔTb ∞ m atau ΔTb = Kb × m

Dimana m molalitas larutan dan Kb adalah konstanta kenaikan titik didih molalΔTb = Tb(larutan) – Tb(solven)

Diagram Fasa Solven dan Diagram Fasa Solven dan LarutanLarutan

Konstanta Kenaikan Titik Didih Molal Konstanta Kenaikan Titik Didih Molal dan penurunan Titik Beku beberapa dan penurunan Titik Beku beberapa PelarutPelarut

SolvenSolven Titik Titik Didih Didih ((ooC)C)

KKbb ((ooC/m)C/m)

Titik Titik Leleh (Leleh (ooC)C)

KKff ((ooC/m)C/m)

As. AsetatAs. Asetat

BenzenBenzenKarbon disulfidKarbon disulfid

CClCCl44KloroformKloroform

Dietil EterDietil Eter

EtanolEtanol

AirAir

117,9117,9

80,180,1

46,246,2

76,576,5

61,761,7

34,534,5

78,578,5

100,0100,0

3,073,07

2,532,53

2,342,34

5,035,03

3,633,63

2,022,02

1,221,22

0,5120,512

16,616,6

5,55,5

-111,5-111,5

-23-23

-63,5-63,5

-116,2-116,2

-117,3-117,3

0,00,0

3,903,90

4,904,90

3,833,83

3030

4,704,70

1,791,79

1,991,99

1,861,86

Penurunan Titik BekuPenurunan Titik Beku

Seperti halnya dalam penguapan hanya solven yang menguap, dalam pembekuan juga hanya senyawa solven yang membeku

Titik beku larutan adalah suhu dimana tekanan uap larutan sama dengan tekanan pelarut murni

Pada suhu ini solven beku dan larutan yang masih mencair berada dalam kesetimbanganΔTf ∞ m atau ΔTf = Kf × mΔTf = Tf (solven) – Tf (larutan)

ABSTRAKPENURUNAN TITIK BEKU ΔTf = Kf.m

ΔTf= penurunan titik beku larutan (0C)

P = berat pelarut (gram)G= gram zat terlarut (gram)Mr = Berat molekul zat terlarut

Kf = tetapan titik beku molal (0C/mol)

m = molalitas

ΔTf = 1000 . G. Kf P . Mr

ABSTRAKTEKANAN OSMOTIK

Tekanan osmotik didefinisikan sebagai tekanan yang harus diberikan untuk mencegah pergerakan air dari solven ke larutan seperti pada gambar sesudah iniTekanan ini berbanding lurus dengan jumlah solut dalam volume larutan

Π ∞ nsolut/Vlarutan atau Π ∞ MΠ = (nsolut/Vlarutan) RT = MRT

Terjadinya Tekanan OsmotikTerjadinya Tekanan Osmotik

ABSTRAKTEKANAN OSMOTIK

= M.R.T

keterangan :

= tekanan osmotik (atm)

M= Molaritas

R = tetapan gas (0,082 l atmK-1

)

T = temperatur mutlak (K)

Tekanan OsmotikTekanan Osmotik

Beberapa istilah pada pengukuran tekanan osmotik :◦Isotonik : larutan yang mempunyai tekanan

osmotik yang sama◦Hipotonik : larutan yang tekanan osmotiknya

lebih rendah dari larutan lain◦Hipertonik : ??????????


ELEKTROLIT• ZAT ELEKTROLIT JIKA DILARUTKAN KEDALAM AIR

AKAN TERURAI MJD ION-ION PENYUSUNNYA SEHINGGA JUMLAH PARTIKEL ZAT DALAM LARUTAN ELEKTROLIT AKAN LEBIH BANYAK BILA DIBANDINGKAN DENGAN NON ELEKTROLIT YANG KONSENTRASINYA SAMA PERUBAHAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT LEBIH BESAR DARIPADA NON ELEKTROLIT (PENYIMPANGAN HUKUM RAOULT)

• HUBUNGAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT DENGAN KONSENTRASI LARUTAN DIRUMUSKAN OLEH VAN”T HOFF YAITU DGN MENGALIKAN RUMUS YG ADA DGN BILANGAN YG DISEBUT FAKTOR VAN’T HOFF

•


ELEKTROLIT• PENURUNAN TEK. UAP MAKA• ΔP = P0.XB. FAKTOR VAN’T HOFF• ΔP = P0.XB. (1+(n-1)α

• Kenaikan Titik Didih ΔTb = 1000 . G. (1+(n-1)α) Kb

P . Mr


ELEKTROLIT• PENURUNAn TITIK BEKU MAKA

ΔTf = 1000 . G. (1+(n-1)α . KfP . Mr

• Keterangan :• n=jumlah koefisien kanan dibagi koefisien kiri dari

persamaan ionisasinya • α =derajat ionisasi elektrolit

Cara menghitung n :Untuk elektrolit biner ( 1 mol terurai menjadi 2 mol )

◦NaCl = Na+ + Cl - ( n=2) ….(jumlah koefisien kanan dibagi koefisien kiri)…….

◦Kanan : 1 Na + 1 cl = 2◦Kiri : 1 NaCl ----------------2/1 = 2

Elektrolit terner ◦H2SO4 = 2 H+ + SO4

2- ( n=3)

◦Ba(NO3)2 ----- Ba2+ + 2 NO3- (n=3)

Elektrolit kuartener◦K3PO4 ------ 3K+ + PO4 3- ( n=4)

ABSTRAKTUGAS

• Hitung tekanan uap benzena (C6H6)dalam suatu larutan yang mengandung 10 g naftalen (C10H8) dalam 100 g benzena pada 250C adalah 97 mmHg.

• Hitung tekanan uap larutan urea , CO(NH2)2 15% pada 25 0C, jika tekanan uap air murni pada temperatur tersebut 23,76mmHg.

• tekanan uap air pada 400C adalah 55,32 mmHg. Berapa gram sukrosa harus dilarutkan dalam 200,0 gram H20 pada 800C untuk menurunkan tekanan uap menjadi 55 mmHg.

sifat koligatif larutan

Documents