SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Febrina Nur Habibah0402514063

Konsentrasi Larutan Fraksi Mol

Molalitas (1 mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut)

Konsentrasi Larutan Molaritas

(1 mol zat terlarut dalam 1000 ml larutan)

Sifat Koligatif Larutan

Adalah sifat larutan yang tergantung pada jumlah partikel yang terdapat dalam larutan tersebut (tidak bergantung pada jenis larutan).

Empat sifat koligatif larutan:1.Penurunan tekanan uap larutan, Puap2.Penurunan titik beku larutan, Tf3.Kenaikan titik didih larutan, Tb4.Tekanan osmotik,

Penurunan tekanan uap (Puap)

Tekanan uap air murni (P) lebih tinggi daripada tekanan uap larutan (P) pada suhu yang sama.

Penurunan tekanan uap (Puap)

Penurunan tekanan uap (Puap)

Laut Mati / Kolam Apung

Penurunan tekanan uap (Puap)

Penurunan Titik Beku (Tf)

Adanya zat terlarut menyebabkan titik beku larutan menjadi lebih rendah daripada pelarut murninya.

Penurunan Titik Beku (Tf)

Antibeku dalam tubuh hewan

Antibeku untuk mencairkan

salju

Penurunan Titik Beku (Tf)

Kenaikan Titik Didih (Tb)

Adanya zat terlarut menyebabkan titik didih larutan menjadi lebih tinggi daripada pelarut murninya.

Kenaikan Titik Didih (Tb)

Destilasi campuran

minyak bumi

Kenaikan Titik Didih (Tb)

Tekanan osmosis ()Osmosis adalah peristiwa berpindahnya molekul pelarut

menuju larutan yang lebih pekat melalui membran semipermeabel.

Tekanan osmosis ()

Tekanan osmosis ()

penyerapan air oleh akar tanaman

membunuh lintahcairan infus

Tekanan osmosis ()

Faktor Van’t HoffUntuk larutan elektrolit, sifat koligatif yang

dimiliki punya harga lebih besar daripada larutan nonelektrolit.

Hal ini disebabkan oleh adanya ionisasi senyawa elektrolit.

Dengan konsentrasi yang sama senyawa elektrolit memiliki jumlah partikel lebih banyak dibandingkan senyawa nonelektrolit.

Faktor Van’t HoffUntuk menentukan harga sifat koligatif larutan

elektrolit, perlu diperhitungkan adanya faktor Van’t Hoff (i)

n = jumlah total ion = derajat ionisasi, elektrolit kuat: =1; elektrolit lemah: 0 < < 1