RESUME

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

OLEH

MUH. IHSAN. H

70100113030 / FARMASI A

LABORATORIUM BIOLOGI FARMASI

JURUSAN FARMASI FAKULTAS ILMU KESEHATAN

UNIVERSITAS ISLAM NEGERI ALAUDDIN MAKASSAR

SAMATA-GOWA

2013/2014

RESUME SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Satuan konsentrasi ada beberapa macam, antara lain adalah molalitas (m), molaritas

(M), dan fraksi mol (x).

1. Molalitas (m)

Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.

Molalitas dapat dinyatakan dengan rumus:

Keterangan: m = molalitas larutan (m)

p = massa pelarut (gram)

Mr = massa molekul relatif

2. Molaritas (M )

Molaritas merupakan satuan yang paling banyak digunakan. Konsentrasi molar

dari larutan didefinisikan sebagai banyaknya mol zat terlarut dalam setiap liter

larutan. Jadi, molaritas menyatakan perbandingan antara jumlah mol zat dengan

volume dalam liter larutan. Molaritas disimbolkan dengan huruf M dan

dinyatakan dalam mol.

Keterangan M = molaritas ... .............................. (mol/L)

V = volume larutan ....................... (L)

n = jumlah mol zat terlarut .......... (mol)

3. Fraksi mol ( x )

Fraksi mol menyatakan perbandingan mol suatu zat dengan mol seluruh zat

dalam larutan. Dalam campuran zat A dengan zat B, maka fraksi mol masing-

masing zat dapat dinyatakan dengan:

Jumlah fraksi mol seluruh zat dalam larutan adalah 1.

Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit

Meskipun sifat koligatif melibatkan larutan, sifat koligatif tidak bergantung pada

interaksi antara molekul pelarut dan zat terlarut, tetapi bergatung pada jumlah zat

terlarut yang larut pada suatu larutan. Sifat koligatif terdiri dari penurunan tekanan

uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotic.

Penurunan Tekanan Uap

Molekul - molekul zat cair yang meninggalkan permukaan menyebabkan adanya

tekanan uap zat cair. Semakin mudah molekul - molekul zat cair berubah menjadi

uap, makin tinggi pula tekanan uapzat cair. Apabila tekanan zat cair tersebut

dilarutkan oleh zat terlarut yang tidak menguap, maka partikel - partikel zat terlarut

ini akan mengurangi penguapan molekul - molekul zat cair. Laut mati adalah contoh

dari terjadinya penurunan tekanan uap pelarut oleh zat terlarut yang tidak mudah

menguap. Air berkadar garam sangat tinggi ini terletak di daerah gurun yang sangat

panas dan kering, serta tidak berhubungan dengan laut bebas, sehingga konsentrasi

zat terlarutnya semakin tinggi. Persamaan penurunan tekanan uap dapat ditulis :

P0 = tekanan uap zat cair murni

P = tekanan uap larutan

Pada tahun 1878, Marie Francois Raoult seorang kimiawan asal Perancis melakukan

percobaan mengenai tekanan uap jenuh larutan, sehingga ia menyimpulkan tekanan

uap jenuh larutan sama dengan fraksi mol pelarut dikalikan dengan tekanan uap

jenuh pelarut murni. Persamaan penurunan tekanan uap dapat ditulis. Kesimpulan ini

dikenal dengan Hukum Raoult dan dirumuskan dengan. Persamaan penurunan

tekanan uap dapat ditulis :

P = tekanan uap jenuh larutan

P0 = tekanan uap jenuh pelarut murni

Xp = fraksi mol zat pelarut

Xt = fraksi mol zat terlarut

Kenaikan Titik Didih

Titik didih zat cair adalah suhu tetap pada saat zat cair mendidih. Pada suhu ini,

tekanan uap zat cair sama dengan tekanan udara di sekitarnya. Hal ini menyebabkan

terjadinya penguapan di seluruh bagian zat cair. Titik didih zat cair diukur pada

tekanan 1 atmosfer. Dari hasil penelitian, ternyata titik didih larutan selalu lebih

tinggi dari titik didih pelarut murninya. Hal ini disebabkan adanya partikel - partikel

zat terlarut dalam suatu larutan menghalangi peristiwa penguapan partikel - partikel

pelarut. Oleh karena itu, penguapan partikel - partikel pelarut membutuhkan energi

yang lebih besar. Perbedaan titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni di

sebut kenaikan titik didih yang dinyatakan dengan ( ). Persamaannya dapat

ditulis:

Tb = kenaikan titik didih (oC)

kb = tetapan kenaikan titik didih molal (oC kg/mol)

m = molalitas larutan (mol/kg)

Mr = massa molekul relatif

P = jumlah massa zat (kg)

Penurunan Titik Beku

Adanya zat terlarut dalam larutan akan mengakibatkan titik beku larutan lebih kecil

daripada titik beku pelarutnya. Persamaannya dapat ditulis sebagai berikut :

Tf = penurunan titik beku (oC)

kb = tetapan perubahan titik beku (oC kg/mol)

m = molalitas larutan (mol/kg)

Mr = massa molekul relatif

P = jumlah massa zat (kg)

Tekanan Osmotik

Tekanan osmotik adalah gaya yang diperlukan untuk mengimbangi desakan zat

pelarut yang melalui selaput semipermiabel ke dalam larutan. Membran

semipermeabel adalah suatu selaput yang dapat dilalui molekul - molekul pelarut dan

tidak dapat dilalui oleh zat terlarut. Menurut Van't Hoff, tekanan osmotik larutan

dirumuskan:

= tekanan osmotik

M = molaritas larutan

R = tetapan gas (0,082)

T = suhu mutlak

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Pada konsentrasi yang sama, sifat koligatif larutan elektrolit memliki nilai yang lebih

besar daripada sifat koligatif larutan non elektrolit. Banyaknya partikel zat terlarut

hasil reaksi ionisasi larutan elektrolit dirumuskan dalam faktor Van't Hoff.

Perhitungan sifat koligatif larutan elektrolit selalu dikalikan dengan faktor Van't

Hoff :

Keterangan :

= faktor Van't Hoff

n = jumlah koefisien kation

= derajat ionisasi

Penurunan Tekanan Uap Jenuh

Rumus penurunan tekanan uap jenuh dengan memakai faktor Van't Hoff adalah :

=P0

Kenaikan Titik Didih

Persamaannya adalah:

=

Penurunan Titik Beku

Persamaannya adalah :

=

Tekanan Osmotik

Persamaannya adalah :

=