sel galvanik fix banget

7/21/2019 Sel Galvanik Fix Banget

http://slidepdf.com/reader/full/sel-galvanik-fix-banget 1/13



Laporan Praktikum KorosiSel Galvanik

!olta mengulangi percobaan, kali ini dia menusuk katak dengan dua logam,

dihubungkan kembali, tapi pada saat cuaca cerah. Supaya apa3 Supaya bisa

dibuktikan apakah listrik benarbenar berasal dari petir. 4asilnya, paha katak tetap

bergetar. 5a lantas berpikir bah2a arus listrik yang menimbulkan getaran tersebut

disebabkan oleh kedua logam yang ditusukkannya ke tubuh katak.

Dengan kata lain, energi kimia ternyata dapat menghasilkan energi listrik.

6egitulah kirakira. 7ahun 0-11 olta membuat alat yang dapat mengubah energi

kimia menjadi energi listrik. Alat ini disebut sebagai sel olta. 8amun, terdapat

syarat agar energi listrik dapat dihasilkan, yakni reaksinya harus berlangsung

spontan.

Dalam peneltian Sel /al!anik dalam mata kuliah korosi ini, praktikan

akan mencoba membuktikan bah2a 9 elektroda:9 logam yang berbeda akan

menghasilkan energi listrik dan meneliti beda potensial yang dihasilkan oleh 9

elektrode:9 logam yang berbeda tersebut.

1#2 T,-,$* P'*'(.%.$*

;engetahui jumlah beda potensial yang dihasilkan oleh 9 elektroda:9

logam yang diuji dalam suatu media yang korosif.

I#3 S./%'$%.)$ P'*,(./$*

#ada laporan praktikum kali ini memiliki sistematika penulisan sebagai

berikut<

A6S7=AK

6A6 5. #endahuluan terdiri dari latar belakang, tujuan percobaan dan

sistematika penulisan

6A6 55. 7injauan #ustaka

6A6 555. ;etodologi #ercobaan yang terdiri dari Alat dan 6ahan #ercobaan,

#rosedur percobaan dan gambar skema percobaan

6A6 5. Analisa data dan #embahasan > dan

6A6 . Kesimpulan

DAF7A= #?S7AKA

A;#5=A8

Jurusan Teknik Material dan MetalurgiFakultas Teknologi Industri

Institut Teknolgi Sepuluh Nopember




"A" II

TINJAUAN PUSTAKA

II#1 K($/..)$/. R'$)/. E(')%&)..$

=eaksi elektrokimia dapat dibagi dalam dua kelas< yang menghasilkan arus

listrik (proses yang terjadi dalam baterai dan yang dihasilkan oleh arus listrik

elektrolisis. 7ipe pertama reaksi bersifat serta merta, dan energi bebas sistem

kimianya berkurang> sistem itu dapat melakukan kerja, misalnya menjalankan

motor. 7ipe kedua harus dipaksa agar terjadi (oleh kerja yang dilakukan terhadap

sistem kimia, dan energi bebas sistem kimia bertambah (Keenan<01+$.

Sebuah sel elektrokimia yang beroperasi secara spontan disebut sel gal!ani

(atau sel !olta. Sel seperti ini mengubah energi kimia menjadi energi listrik yang

dapat digunakan untuk melakukan kerja (@toby<0111.

II#2 P'*+'&%.$* S'( !$($*.

Sel gal!ani atau sel !olta merupakan salah satu sel elektrokimia yang

dapat menghasilkan energi listrik, karena terjadinya reaksi redoks secara spontan.

Dalam suatu sel gal!ani perpindahan elektron terjadi secara tidak langsung

(melalui ka2at, karena kedua setengah reaksi dipisahkan ke dalam dua tempat

yang dihubungkan dengan jembatan garam atau pembatas partisi berpori. #ada sel

gal!ani masingmasing sel mengandung sebuah elektroda dan suatu elektrolit.

"lektroda yang digunakan merupakan suatu konduktor listrik yang tidak bereaksi






dengan larutan elektrolit. "lektroda dengan kutub negatif disebut anoda dan

merupakan tempat berlangsung reaksi oksidasi, sedangkan katoda adalah

elektroda dengan kutub negatif dan merupakan tempat berlangsung reaksi reduksi

("mel, 9$0$.

Sel !olta adalah penataan bahan kimia dan penghantar listrik yang

memberikan aliran electron le2at rangkaian luar dari suatu Bat kimia yang

teroksidasi ke Bat kimia yang direduksi (Keenan<01+$.

4ubungan listrik antara dua setengah C sel harus dilakukan dengan cara

tertentu. Kedua electrode logam dan larutannya harus berhubungan, dengan

demikian lingkar arus yang sinambung terbentuk dan merupakan jalan agar

partikel bermuatan mengalir. Secara sederhana electrode saling dihubungkan

dengan ka2at logam yang memungkinkan aliran electron (#etrucci<01+*.

Sel terdiri dari dua setengah C sel yang elektrodanya dihubungkan dengan

ka2at dan larutannya dengan jembatan garam. (?jung jembatan garam disumbat

dengan bahan berpori yang memungkinkan ion bermigrasi, tetapi mencegah aliran

cairan dalam jumlah besar. #otensiometer mengukur perbedaan potensial antara

dua electrode yaitu sebesar $.)'& olt ( (#etrucci<01+*.

Aliran listrik antara dua larutan harus berbentuk migrasi ion. 4al ini hanya

dapat dilakukan melalui larutan lain yang menjembatani kedua setengah C sel

dan tak dapat dengan ka2at biasa< hubungan ini disebut jembatan garam (E salt

bridge (#etrucci<01+*.

II#3 S%&,)%,& S'(

6ila dicelupkan dua logam dengan kecenderungan ionisasi yang berbeda

dalam larutan elektrolit (larutan elektrolit, dan menghubungkan kedua elektroda

dengan ka2at, sebuah sel akan tersusun (/ambar 9.0. #ertama, logam dengan

kecenderungan lebih besar terionisasi akan teroksidasi, menghasilkan kation, dan

terlarut dalam larutan elektrolit. Kemudian elektron yang dihasilkan akan

bermigrasi ke logam dengan kecenderungan ionisasi lebih rendah melalui ka2at.

#ada logam dengan kecenderungan ionisasi lebih rendah, kation akan direduksi

dengan menerima elektron yang mengalir ke elektroda. (oshito, 9$$+






/ambar 9.0 Diagram skematik sel.

/ambar 9.9 Diagram skematik sel.

G Arus listrik mengalir dari elektrode dgn #otensial 7inggi (Katode menuju

elektrode dgn #otensial =endah (anode.

G Sedangkan arus elektron e‐ mengalir dari elektrode dengan #otensial =endah(Anode menuju elektrode dgn #otensial 7inggi (Katode.

Di ba2ah ini ditampilkan harga potensial reduksi standar beberapa elektrode

7abel 9.0 4arga potensial reduksi standar beberapa elektrode dengan referensi

8a%l

"A" III

METODOLO!I PENELITIAN

III#1 A($% $* "$5$* P'&$$*

III#1#1 A($%$($% P'&$$*

0. AHuarium kaca ukuran 0* cm 0* cm 9$ cm

9. ;ultitester (olt meter

&. ;ultitaster

III#1#2 "$5$*$5$* P'&$$*

0. arutan 8a%l & I






9. ogam %u:Fe, %u:Zn, Fe:Zn

III#2 P&/',& 9'&$$*

0. ;engisi akuarium dengan larutan 8a%l &I

9. ;encelupkan dua lempeng logam yang berbeda yang saling berhubungan( kabel penghubung tidak boleh tercelup

&. ;enyusun rangkaian

). ;engamati tegangan pada !oltmeter dan reaksi yang terjadi

*. ;engulangi untuk pasangan logam lainnya

III#3 D.$+&$ A(.& P'*'(.%.$*



Mulai

Persiapan alat dan

Mengisi akuarium

dengan larutan NaCl

Selesai

Kesimpulan

Analisa DataDan Pembahasan

Mengulangi dengan logam

Mencatat hasil tegangan

Menusun rangkaian




III#4 !$$& S)'$ P'&$$*

"A" I

ANALISA DATA DAN PEM"AHASAN

I#1 A*$(./$ D$%$

Dari hasil percobaan ini, diperoleh hasil sebagai berikut <

0. %u : Fe

=eaksi yang terjadi pada %u:Fe ini adalah <

=eaksi Anoda < Fe EJ Fe9 9e

=eaksi Katoda < %u9

9e EJ %u



KatodAnod




4arga #otensial reduksi standar %u J Fe, sehingga arus mengalir dari %u

menuju ke Fe, dan elektron mengalir dari Fe menuju %u. 4arga beda

potensial yang didapat dari hasil pengukuran adalah $,&'

Sedangkan bila ditinjau dari literatur, nilai perbedaan potensial yang

seharusnya dihasilkan bila mempergunakan elektroda standar ialah<

a. Anoda (oksidasi Fe EJ Fe9 9e < "$ E $.-

Katoda (reduksi %u9 9e EJ %u < "$ E $,)

E/'( ; E)$%' E$*'

atau

E/'( ; E&',)/.E)/.$/.

sehingga hasilnya adalah "$E $,)($,-E $,&

9. %u:Zn

=eaksi yang terjadi pada Fe:Al ini adalah <

=eaksi Anoda < Zn EJ Zn9 9e

=eaksi Katoda < %u9 9e EJ %u

4arga #otensial reduksi standar %u J Zn, sehingga arus mengalir dari %u

menuju ke Zn, dan elektron mengalir dari Zn menuju %u. 4arga beda

potensial yang didapat dari hasil pengukuran adalah $,+



Anoda (oksidasi Zn EJ Zn9 9e < "$ E 0,0

Katoda (reduksi %u9 9e EJ %u < "$ E $,)

E/'( ; E)$%' E$*'

atau

E/'( ; E&',)/.E)/.$/.

sehingga hasilnya adalah "$E $,)(0,0 E $,-

&. Fe : Zn

=eaksi yang terjadi pada %u:Al ini adalah <

=eaksi Anoda < Zn EJ Zn9 9e

=eaksi Katoda < Fe9 9e EJ Fe

4arga #otensial reduksi standar Fe J Zn, sehingga arus mengalir dari Fe

menuju ke Zn, dan elektron mengalir dari Zn menuju Fe. 4arga beda

potensial yang didapat dari hasil pengukuran adalah $,&)*








Anoda (oksidasi Zn EJ Zn9 9e < "$ E 0,0

Katoda (reduksi Fe9

9e EJ Fe < "$

E $,- E/'( ; E)$%' E$*'

atau

E/'( ; E&',)/.E)/.$/.

sehingga hasilnya adalah "$E $,-(0,0 E $,)






I#2 P'$5$/$*

#ada praktikum sel gal!ani kali ini. 8ilai !oltmeter yang tertera pada

instrumen berubahubah. 4al ini dimungkinkan karena jarak kabel antara

!oltmeter dengan plat terlalu jauh, sehingga menimbulkan kedudukan plat tidak

konsisten pada tempatnya. Selebihnya hasil yang didapatkan sudah menandakan

adanya perbedaan harga potensial antara dua logam, dengan media 8a%l &I

sebagai elektrolitnya.

Ada beberapa reaksi yang kemungkinan terjadi secara spontan sehingga

menimbulkan adanya beda potensial: listrik, sesuai yang disampaikan Aleander

olta. ?ntuk menentukan reaksi yang berlangsung kita bisa melihat dari hasil

perhitungan "$sel, apabila hasil perhitungan bertanda ( berarti reaksi

berlangsung spontan dan apabila ( reaksi berlangsung tidak pontan.

#ada analisa data, telah terlihat adanya perbedaan beda potensial yang

timbul antara elektroda. 6eda potensial antara hasil praktikum dan dibandingkan

besar beda potensial yang diperoleh secara teoritis yang telah terlihat pada analisa.

4al ini bisa jadi dikarenakan dari kemurnian elektroda standar dan bisa juga

ditimbulkan oleh terlalu besarnya hambatan yang timbul oleh ka2at yang

digunakan (banyaknya sambungan.

;akin banyak faktor yang !ariabel bebas yang tidak dapat dikendalikan

menjadikan praktikum menjadi kurang !alid dalam segi hasil yang diperoleh.

Dalam praktikum ini yang dirasa menjadikan adanya perbedaan hasil teoritis dan

empiris adalah beberapa hal misalnya elektroda yang tidak murni sehingga

hasilnya pasti akan berbeda, selain itu larutan elektrolit yang dipakai dalam

praktikum ini berbeda konsentrasinya dengan elektrolit yang dipergunakan dalam

referensi beda potensial untuk masing masing elektroda murni.

"A"

KESIMPULAN

Dari percobaan sel gal!ani ini, terdapat beberapa kesimpulan, antara lain<






G 7erdapat perbedaan harga beda potensial antara 9 logam yang dirangkai

dalam sel

G 4arga beda potensial yang didapat dari hasil pengukuran logam %u:Fe

adalah $,&' , sedangkan "$

sel teoritis sebesar $,& G 4arga beda potensial yang didapat dari hasil pengukuran logam %u:Zn

adalah $,+ , sedangkan "$ sel teoritis sebesar $,-

G 4arga beda potensial yang didapat dari hasil pengukuran logam Fe : Zn

adalah $,&)* , sedangkan "$ sel teoritis sebesar $,)

Ladi jika dilihat dari data hasil percobaan terdapat perbedaan antara hasil

beda potensial percobaan dengan beda potensial teoritis. 4al ini ditimbulkan oleh

terlalu besarnya hambatan yang timbul oleh ka2at yang digunakan (banyaknyasambungan. Sehingga nilai dari "$ praktikum menjadi lebih kecil.

LAMPIRAN






=angkaian Sel /al!ani

;ultimeter digital



sel galvanik fix banget

Documents