rumus ph hidrolisa
DESCRIPTION
Rumus pH Hidrolisa. Hidrolisa adalah peristiwa bereaksinya garam dengan air, dan jenis garam yang dapat terhidrolisa yaitu :. Garam dari Asam Kuat Basa Lemah Garam dari Asam Lemah Basa Kuat Garam dari Asam Lemah Basa Lemah. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Rumus pH Hidrolisa
1. Garam dari Asam Kuat Basa Lemah
2. Garam dari Asam Lemah Basa Kuat
3. Garam dari Asam Lemah Basa Lemah
Hidrolisa adalah peristiwa bereaksinya garam dengan air, dan jenis garam yang dapat terhidrolisa yaitu :
djokosri.blogspot.com 2
1. Reaksi Hidrolisa sebagian (parsial) garam yang berasal dari
basa lemah dan asam kuat, contoh :
NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+
Yang terhidrolisis hanya kation NH4+, atau reaksi ditulis :
NH4Cl (s ) + H2O ( l ) → … . NH4Cl(aq) → NH4
+(aq) + Cl – (aq)
. H2O → OH – + H + . + NH4Cl (s ) + H2O ( l ) ↔ NH4OH(aq) + H +(aq) + Cl –(aq)
(ion H + menyebabkan sifat asam)
1. Garam dari Asam Kuat Basa Lemah
• Karena untuk jenis ini garamnya selalu bersifat asam (pH < 7) digunakan persamaan:
dimana :• Kh = Kw/Kb • Kh = konstanta hidrolisis• [g] = konsentrasi asam konyugat
Jadi :
Kb
gxKwH
][][
][][ gxKhH
2. Reaksi Hidrolisa sebagian (partsial) garam yang berasal dari
basa kuat dan asam lemah, contoh :
Yang terhidrolisis hanya anion CN – , atau reaksi ditulis :
CN – + H2O ↔ HCN + OH –
NaCN (s) + H2O ( l ) → … . NaCN (aq) → CN – (aq) + Na +(aq) . H2O → H + + OH – . + NaCN (s) + H2O ( l ) ↔ HCN (aq) + Na +(aq) + OH –(aq)
(ion OH – menyebabkan sifat basa)
2. Garam dari Asam Lemah Basa Kuat
• Untuk jenis garam ini larutannya selalu bersifat basa (pH > 7), dan dalam perhitungan digunakan persamaan:
dimana:
• Kh = Kw/Ka • Kh = konstanta hidrolisis• [g] = Konsentrasi basa konyugat
Jadi :Ka
gxKwOH
][][
][][ gxKhOH
3. Reaksi Hidrolisa total garam yang berasal dari asam lemah dan
basa lemah, contoh : NH4CH3COO
Yang terhidrolisis kation NH4+ dan Anion CH3COO – , atau reaksi ditulis :
CH3COO – + NH4+ + H2O ↔ NH4OH + CH3COOH
Jenis garam ini sifat larutannya tergantung Ka dan Kb (harga pH tergantung Ka dan Kb).
NH4CH3COO (s) + H2O ( l ) → … . NH4CH3COO (aq) → NH4
+(aq) + CH3COO – (aq)
. H2O → OH – + H + . + NH4CH3COO (s) + H2O ( l ) ↔ NH4OH(aq) + CH3COOH (aq),
3. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Contoh : NH4CH3COO
CH3COO – + NH4 + + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH
][][][
][][
234
43
OHCOOCHNH
OHNHCOOHCHK
][][
][][][
34
432
COOCHNH
OHNHCOOHCHOHK
][][
][][
34
43
COOCHNH
OHNHCOOHCHKh KbxKa
KwKh
Kh = Konstanta Hidrolisa
Untuk menghitung pH larutan garam dari asam lemah basa lemah, dipakai rumus :
KhxKaH ][
Kb
KaxKwH ][
KbxKa
KwKh
Jadi :
Dimana :