rpp-ipa terpadu smp-4201413077_kurnia ika pangesti

8/18/2019 RPP-IPA Terpadu SMP-4201413077_Kurnia Ika Pangesti

1/48

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

MATA PELAJARAN IPA TERPADU SMA SEMESTER

Disusun oleh :

KURNIA IKA PANGESTI

4201413077

Pendidikan Fisika

Mata Kuliah Pengembangan Pembelajaran IPA Terpadu

JURUSAN FISIKA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS NEGERI SEMARANG

2015


2/48

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Sekolah : …………………….

Mata Pelajaran : IPA Terpadu

Kelas/Semester : XII/1

Alokasi Waktu : 16 x 45 menit (6 Pertemuan)

Kompetensi Inti

KI 1 : Menghargai dan menghayati ajaran agama yang dianutnya

KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab,

peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan

pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas

berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan

lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai

cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.

KI 3 : Memahami, menerapkan, menganalisis dan mengevaluasi pengetahuan

faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin

tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan

humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan

pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan

bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

KI 4 : Mengolah, menalar, menyaji, dan mencipta dalam ranah konkret dan

ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di

sekolah secara mandiri serta bertindak secara efektif dan kreatif, dan

mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.

Kompetensi Dasar

Kimia

3.3 Mengevaluasi gejala atau proses yang terjadi dalam sel elektrokimia (sel volta

dan sel elektrolisis) yang digunakan dalam kehidupan.

3.5 Menerapkan hukum/aturan dalam perhitungan terkait sel elektrokimia.

4.3 Menciptakan ide/gagasan produk sel elektrokimia.

4.5 Memecahkan masalah terkait dengan perhitungan sel elektrokimia.

Fisika

3.2 Mengevaluasi prinsip kerja peralatan listrik searah (DC) dalam kehidupan

sehari-hari.


3/48

3.8 Menganalisis rangkaian arus bolak-balik (AC) serta penerapannya

4.2 Melakukan percobaan untuk menyelidiki karakteristik rangkaian listrik

4.8

Memecahkan masalah terkait rangkaian arus bolak-balik (AC) dalam

kehidupan sehari-hari.

Biologi

3.10 Menganalisis data perubahan lingkungan dan dampak dari perubahan

perubahan tersebut bagi kehidupan.

4.10 Memecahkan masalah lingkungan dengan membuat desain produk daur

ulang limbah dan upaya pelestarian lingkungan.

Indikator

Kimia

3.3.1 Menganalisis reaksi redoks yang terjadi di dalam sel elektrokimia.

3.5.1 Menggunakan aturan cara setengah reaksi dan perubahan bilangan

oksidasi untuk menyelesaikan persamaan redoks.

3.5.2 Menggunakan data potensial sel untuk menentukan kespontanan reaksi.

3.5.3 Menggunakan hukum Faraday untuk menganalisis hubungan antara arus

listrik yang digunakan dengan jumlah hasil reaksi yang terjadi.

4.3.1 Merancang percobaan terkait sel elektrokimia (sel volta dan sel

elektrolisis).

4.5.1

Memecahkan masalah terkait perhitungan kimia dalam elektrolisis

menggunakan hukum Faraday.

Fisika

3.2.1 Mengidentifikasi arus dan tegangan pada rangkaian seri dan paralel.

3.2.2 Menjelaskan prinsip kerja peralatan listrik searah DC dalam kehidupan

sehari-hari.

3.8.1 Menentukan jenis dan sifat rangkaian arus bolak-balik.

3.8.2 Menjelaskan prinsip kerja rangkaian arus bolak-balik AC terhadap

penggunaan resistor, induktor, dan kapasitor.3.8.3 Menginterpretasikan grafik fasor hubungan antara arus dan tegangan

sebagai fungsi waktu terhadap beda fase dalam rangkaian arus AC.

3.8.4 Mendeskripsikan pengaruh beda fase terhadap proses jalannya arus dan

tegangan pada rangkaian arus bolak-balik.

3.8.5 Menganalisis prinsip resonansi rangkaian seri RLC.

4.2.1 Menjelaskan hukum ohm dan hukum kirchoff.

4.2.2 Menjelaskan penggunaan amperemeter dan voltmeter dalam rangkaian

listrik.

4.8.1 Mengaplikasikan konsep faktor daya dalam permasalahan sehari-hari


4/48

Biologi

3.10.1

Menemukan faktor penyebab terjadinya perusakan lingkungan.3.10.2 Mengetahui maksud dan penyebab dari ketidakseimbangan lingkungan.

3.10.3 Mengetahui dampak dari perusakan lingkungan.

3.10.4 Mengenali perilaku manusia yang tidak beretika lingkungan.

4.10.1 Mengetahui cara mencegah terjadinya perusakan lingkungan.

4.10.2 Mengetahui cara menanggulangi perusakan lingkungan.

Tujuan Pembelajaran

Kimia

1.

Siswa mampu menyetarakan reaksi redoks.2. Siswa dapat menggunakan aturan cara setengah reaksi dan perubahan

bilangan oksidasi untuk menyelesaikan persamaan redoks.

3. Siswa dapat menggunakan data potensial sel untuk menentukan kespontanan

reaksi.

4. Siswa dapat menggunakan hukum Faraday untuk menganalisis hubungan

antara arus listrik yang digunakan dengan jumlah hasil reaksi yang terjadi.

5. Siswa mampu merancang percobaan terkait sel elektrokimia (sel volta dan sel

elektrolisis).

6.

Siswa mampu memecahkan masalah terkait perhitungan kimia dalamelektrolisis menggunakan hukum Faraday.

Fisika

1. Siswa mampu mengidentifikasi kembali karakteristik arus dan tegangan pada

rangkaian seri dan paralel.

2. Siswa mampu menjelaskan prinsip kerja peralatan listrik searah (DC) dalam

kehidupan sehari-hari.

3. Siswa dapat melakukan percobaan dan mempelajari sifat tegangan bolak-

balik pada rangkaian seri hambatan (R), kumparan (L), dan kapasitas (C).

4.

Siswa dapat mendeskripsikan pengaruh beda fase terhadap proses jalannyaarus dan tegangan pada rangkaian arus bolak-balik.

5. Siswa dapat mengaplikasikan prinsip resonansi dalam memecahkan

permasalahan sehari-hari yang berhubungan dengan konsep arus dan

tegangan bolak-balik.

6. Siswa mampu menjelaskan kembali hukum ohm dan hukum kirchoff.

7. Siswa mampu memperagakan penggunaan amperemeter dan voltmeter dalam

rangkaian listrik melalui metode eksperimen.

8. Siswa dapat mengaplikasikan faktor daya dalam memecahkan permasalahan

sehari-hari yang berhubungan dengan konsep arus dan tegangan bolak-balik.


5/48

Biologi

1.

Siswa dapat menemukan faktor-faktor penyebab terjadinya perusakanlingkungan.

2. Siswa dapat mengetahui maksud dan penyebab dari ketidakseimbangan

lingkungan.

3. Siswa dapat mengetahui dampak dari perusakan lingkungan.

4. Siswa mampu mengenali perilaku manusia yang tidak beretika

lingkungan.

5. Siswa dapat mengetahui cara mencegah terjadinya perusakan lingkungan.

6. Siswa dapat mengetahui cara menanggulangi perusakan lingkungan.

Materi Pembelajaran

Materi Kimia Materi Fisika Materi Biologi

Penyetaraan persamaan

reaksi redoks.

Sel Elektrokimia dan

potensial sel.

Sel Elektrolisis dan

Hukum Faraday.

Rangkaian arus searah.

Hukum Ohm.

Hukum Kirchoff.

Pengertian dan sifatrangkaian arus bolak-

balik.

Rangkaian seri RLC. Impedansi rangkaian

RLC.

Sifat rangkaian RLC

Prinsip resonansi

Faktor daya

Pencemaran

lingkungan.

Perubahanlingkungan.

Daur ulang limbah.

A. Kimia

A.1 Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks

Penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi

a.

Penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dalam suasana

asam

Langkah-langkah yang perlu dilakukan, yaitu:

1.

Menulis perubahan ion yang terjadi

2.

Menambah bagian yang kekurangan oksigen dengan H2O

3. Menambah bagian yang kekurangan hidrogen dengna H+

4. Menyamakan ruas kanan dan ruas kiri dengan menambahkan

elektron

b.

Menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi

reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan


6/48

Penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dalam suasana

basa

Langkah-langkah yang harus dilakukan, yaitu;

1. Menulis perubahan ion yang terjadi

2. Menambahkan bagian yang kekurangan oksigen dengan OH-

3. Menambahkan bagian yang kekurangan hiodrogen dengan H2O

4. Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan

menambahkan elektron

5. Menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi

reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan

Contoh soal:Setarakan reaksi-reaksi berikut!

a.

Cu (s) + HNO3 (aq) Cu(NO3)2 + NO (g) + H2O (l)

b.

NaCrO2 (aq) + Br 2 (g) + NaOH (aq) Na2CrO4 (aq) + NaBr (s)

+H2O (l)

Jawab:

a. Dalam suasana asam

Reaksi ion:

Cu (s) + NO3 – (aq) Cu2+ (aq) + NO (g)

Cu (s) Cu2+(s) + 2 e – (oksidasi) NO3 – (aq) + 3 e – NO (g) (reduksi)

Cu (s) Cu2+(s) + 2 e –

NO3 – (aq) + 4 H+ (aq) + 3 e – NO (g) + 2 H2O (l)

Cu (s) Cu2+ (s) + 2 e – |×3|

NO3 – (aq) + 4 H+ (aq) + 3 e – NO (g) + 2 H2O (l) |×2|

------------------------------------------------------------------------------

3 Cu (s) + 8 H+ (aq) + 2 NO3 – (aq) 3 Cu2+ (s) + 2 NO (g) + 4 H2O (l)

Dalam persamaan molekular:

3 Cu (s) + 8 H+ (aq) + 2 NO3 – (aq) 3 Cu3+ (s) + 2 NO (g) + 4 H2O (l)

6 NO3 – 6 NO3 – (aq)

3 Cu(s) + 8 HNO3 (aq) 3 Cu (NO3)2 (aq) + 2 NO (g) + 4 H2O (l)


7/48

b.

Dalam suasana basa Reaksi ion:

CrO2 – (aq) + Br 2 (g) CrO42 – (aq) + Br – (g)

CrO2 – (aq) CrO4 – (aq) + 3 e – (oksidasi)

Br 2 (g) + 2 e – 2 Br – (g) (reduksi)

CrO2 – (aq) + 4 OH – (aq) CrO4 – (aq) + 2 H2O (l) + 3 e – |×2|

Br 2 (g) + 2 e – 2 Br (g) |×3|

------------------------------------------------------------------------------

2 CrO2 – (aq) + 8 OH – (l) + 3 Br 2 (g) 2 CrO42 – (aq) + 4 H2O(l) + 6 Br – (g)

Dalam persamaan molekul:

2 CrO2 –

(aq) + 8 OH –

(l) + 3 Br 2 (g)

2 CrO42 –

(aq) + 4 H2O (l) + 6 Br –

(g) 2 Na+(aq) 8 Na+ 4 Na+ 6 Na+

2 NaCrO2 (aq) + 8 NaOH (aq) + 3 Br 2 (g) 2 Na2CrO4 (aq) + 6 NaBr (l)

+ 4 H2O

Penyetaraan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi

Langkah-langkah yang harus dilakukan, yaitu:

1. Menentukan bilangan oksidasi semua atom untuk mengetahui atom-

atom mana yang mengalami perubahan biloks.

2. Memasangkan oksidator dan produknya, reduktor dan produknya

menggunakan diagram.

3.

Menambahkan koefisien pada pasangan tersebut jika terjadi perbedaan jumlah atom.

4. Menentukan perubahan biloks, baik reduktor maupun oksidator. Nilai

perubahan ini merupakan faktor penyetara, yang dikalikan dengan

koefesien reaksinya.

5. Menyetarakan atom-atom lain yang tidak mengalami reduksi dan

oksidasi untuk memenuhi Hukum Kekekalan Massa.

6. Memeriksa apakah persamaan sudah setara, baik massa maupun

muatannya.

A.2 Sel Elektrokimia dan Potensial Sel

Dalam elektrokimia dipelajari reaksi-reaksi yang disertai perpindahan

elektron (reaksi redoks). Pada proses ini, energi kimia diubah menjadi

energy listrik atau sebaliknya. Reaksi reduksi oksidasi tertentu dapat

menghasilkan arus listrik. Adapun pada kondisi lainnya, arus listrik

dialirkan ke dalam larutan atau cairan zat kemudian akan terjadi

perpindahan elektron yang menghasilkan reaksi kimia.

Sel elektrokimia dibedakan atas:

a. Sel Volta/Sel Galvani

b. Sel elektrolisis


8/48

Persamaan sel volta dan sel elektrokimia, antara lain:

1.

Pada sel elektrokimia, baik sel Volta maupun sel elektrolisis

digunakan elektrode, yaitu katode, anode, dan larutan elektrolit.

2. Reaksi yang terjadi pada sel elektrokimia adalah reaksi redoks,

pada katode terjadi reduksi, sedangkan pada anode terjadi oksidasi.

Perbedaan sel volta dan sel elektrokimia dalah sebagai berikut:

No Sel Volta Sel elektrokimia

1Energi kimia diubah

menjadi energi listrik

Energi listrik diubah menjadi

energi kimia

2 Katode adalah kutub positif Katode adalah kutub negatif

3 Anode kutub negatif Anode kutub positif

4 Reaksi spontan Reaksi tidak spontan

a. Sel Volta

Penemu sel volta dalah ahli kimia Italia Alessandro Volta dan Luigi

Galvani. Sel ini merupakan salah satu sel elektrokimia yang pertama

kali dikembangkan.

Pada sel volta digunakan elektrode negatif

(anode) zink (seng) yang dicelupkan ke

dalam larutan ZnSO4 dan elektrode positif

(katode) cuprum (tembaga) yang dicelupkanke dalam CuSO4. Kedua larutan

dihubungkan dengan jembatan garam atau

dipisahkan oleh dinding berpori. Jembatan

garam merupakan pipa berbentuk U yang di

dalamnya berisi agar-agar yang mengandung garam kalium klorida.

Jembatan garam berfungsi untuk mempertahankan kenetralan

medium elektrolit tempat batang elektrode berada.

Prinsip kerja sel volta:

1. Elektrode seng teroksidasi berubah menjadi Zn2+

Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e – 2. Elektron yang dibebaskan mengalir melalui kawat penghantar

menuju elektrode Cu.

3. Pada elektrode Cu elektron-elektron diikat oleh ion Cu2+ dari

larutan menjadi Cu dan selanjutnya molekul menempel pada

batang Cu, reaksi:

Cu2+ (aq) + 2 e – → Cu (s)4. Akibatnya, Zn teroksidasi dan Cu2+ tereduksi, pada anode ion Zn2+

lebih banyak dari ion SO42 – , sedangkan pada katode ion SO4

2 –


9/48

lebih banyak dari ion Cu2+. Oleh sebab itu, ion SO42 – berpindah

dari elektrode Cu ke elektrode Zn melalui jembatan garam.

5.

Pada akhir reaksi sel, elektrode Zn akan berkurang beratnya,

sedangkan elektrode Cu akan bertambah beratnya. Larutan

CuSO4 semakin encer, sedangkan larutan ZnSO4 semakin pekat.

Reaksi yang terjadi pada sel Volta adalah

Zn (s) + CuSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + Cu (s)Reaksi oksidasi (anode)

Zn(s) → Zn2+ (aq) + 2 e – Reaksi reduksi (katode)

Cu2+ (aq) + 2 e – → Cu (s)

b.

Reaksi Sel dan Potensial SelReaksi sel adalah jumlah aljabar dari reaksi-reaksi yang terjadi pada

elektrode-elektrode. Potensial sel adalah jumlah aljabar dari

potensial oksidasi dan potensial reduksi. Jika yang digunakan adalah

elektrode-elektrode standar, maka potensial tersebut ditandai dengan

E0 sel. Potensial standar untuk sel tersebut, adalah sebagai berikut:

E0sel = E0oksidasi + E0reduksi

A.3 Sel Elektrolisis dan Hukum FaReaksi Pda Anodaraday

a. Reaksi pada Katoda

Pada katode terjadi reaksi ion-ion positif (kation) mengikat elektron-

elektron yang berasal dari sumber arus. Zat yang terbentuk dari hasil

reaksi ini akan melekat pada batang katode, kecuali jika zat yang

dihasilkan berbentuk gas. Apabila zat hasil reaksi berfase gas maka

akan keluar sebagai gelembung-gelembung gas disekitar katode yang

selanjutnya akan bergerak ke permukaan sel elektrolisis. Dalam

larutan, ion positif menuju ke katode dan ion negatif ke anode.

1. Ion Hidrogen (H+)

Ion hidrogen akan direduksi menjadi molekul gas hidrogen.

Reaksi: 2 H+ (aq) + 2 e – → H2 ( g )

2.

Ion-ion Logam

Ion-ion logam alkali/alkali tanah, seperti Li+, K +, Na+, Ba2+,

Sr 2+, dan Ca2+ tidak mengalami reduksi karena E° logam

kurang dari E° air maka air sebagai penggantinya yang akan

mengalami reduksi.

Reaksi: H2O (l ) + 2 e – → H2 ( g ) + 2 OH – (aq)

Ion-ion logam selain alkali/alkali tanah, seperti Ni2+, Cu2+, dan

Zn2+ akan mengalami reduksi menjadi logam.

Reaksi: Mn+ + n e-→ M


10/48

Akan tetapi, apabila leburan garam yang dielektrolisis maka ion

logam penyusun garam tersebut akan direduksi menjadi logam.

b.

Reaksi pada AnodaPada anode terjadi reaksi oksidasi, ion-ion negatif akan ditarik oleh

anode. Reaksi yang terjadi pada anode sangat dipengaruhi oleh jenis

anion dan jenis elektrode yang digunakan. Jika anode terbuat dari

elektrode inert (elektrode yang tidak ikut bereaksi), seperti Pt, C, dan

Au maka ion negatif atau air akan teroksidasi.

1. Ion hidroksida (OH – ) akan teroksidasi menjadi H2O dan O2.

Reaksinya: 4 OH – (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g) + 4 e – 2. Ion sisa asam

Ion sisa asam yang tidak beroksigen, seperti Cl

–

, Br –

, I –

akanteroksidasi menjadi gasnya Cl2, Br 2, I2.

Ion sisa asam yang beroksigen, seperti SO42 – , NO3 – , PO4

3 – tidak

teroksidasi. Sebagai gantinya air yang teroksidasi.

Reaksi: 2 H2O (l) → 4 H+ (aq) + O2(g) + 4 e – Jika anodenya terbuat dari logam lain (bukan Pt, C, atau Au)

maka anode akan mengalami oksidasi menjadi ionnya.

c. Hukum Faraday

Dalam sel elektrolisis, jumlah zat (massa) yang diendapkan atau yang

melarut pada elektrode berbanding lurus dengan jumlah arus yang

melewati elektrolit (Hukum I Faraday).

Keterangan:

w = massa zat

e = massa ekivalen

i = kuat arus

F = tetapan Faraday

Untuk 2 elektron atau lebih yang dielektrolisis dengan jumlah arus

yang sama berlaku Hukum II Faraday,“Jika arus dialirkan ke dalam beberapa sel elektrolisis maka jumlahzat yang dihasilkan pada masing-masing elektrodenya sebanding

dengan massa ekuivalen masing-masing zat tersebut.” B. Fisika

B.1 Listrik Dinamis

a. Arus Listrik

Kuat arus adalah banyaknya muatan listrik yang mengalir melalui

suatu penghantar setiap detik.

Satuan dari arus listrik dalah Ampere (A)


11/48

I = kuat arus

Q = muatan listrik

t = waktu

Besarnya kuat arus yang mengalir melalui rangkaian listrik dapat

diukur dengan alat Amperemeter.

b. Beda Potensial

Beda potensial listrik dalah banyaknya muatan listrik yang

terkandung dalam suatu benda. Beda potensial listrik (tegangan)

timbul karena dua benda yang memiliki potensial listrik berbeda

dihubungkan oleh suatu penghantar.

Beda potensial ini berfungsi untuk mengalirkan muatan dari satu titik

ke titik lainnya. Satuan beda potensial adalah Volt (V). Alat yangdigunakan untuk mengukur beda potensial listrik disebut Voltmeter.

keterangan:

V = beda potensial

W = usaha/ energi

q = muatan listrik

B.2 Hukum Ohm

George Simon Ohm merupakan ilmuwan yang pertama kali menjelaskan

hubungan kuat arus dan beda potensial listrik. Berdasrkan

eksperimennya, Ohm menyatakan bahwa “Besarnya beda potensial listrik ujung-ujung penghantar yang berhambatan tetap sebanding dengan kuat

arus listrik yang mengalir melalui penghantar tersebut selama suhu

penghantar tersebut dijaga tetap”.

atau

Dari penyelidikan lebih lanjut menggunakan penghantar berhambatan R,

ternyata diperoleh:

keterangan:

V = beda potensial

I = kuat arus

R = hambatan kawat penghantar

B.3 Hukum Kirchoff

a. Hukum I Kirchoff

“Arus yang masuk sama dengan arus yang keluar percabangan”.


12/48

b. Hukum II Kirchoff

“Jumlah perubahan potensial yang mengelilingi lintasan tertutup pada suatu rangkaian harus sama dengan nol”

Keterangan:

E = GGL sumber arus

I = arus listrik

R = hambatan

Pada semua hambatan R dianggap positifermusan hukum II

Kirchoff, mengikuti ketentuan sebagai berikut:

1. Semua hambatan R dianggap positif

2. Pada arah perjalanan atau penelusuran rangkaian tertutup

(loop), jika sumber arus berawal dari kutub negatif ke kutub positif, maka GGL nya dihitung positif. Jika sebaliknya, maka

GGL nya dihitung negatif.

3.

Arus yang searah dengan perhitungan loop dihitung positif,

jika sebaliknya dihitung negatif.

4. Jika hasil perhitungan bernilai negatif, maka arah arus yang

sebenarnya adalah kebalikan dari arah yang ditetapkan.

B.4 Rangkaian Sederhana

Rangkaian listrik sederhana akan memenuhi hukum ohm, yaitu

E = IR

Rangkaian sederhana dapat dikembbannngkanmenjadi beberapa jenis

rangkaian, yaitu:

a. Rangkaian Hambatan Seri

Rangkaian seri berarti sambungan antara ujung komponen satu

dengan pangkla komponen lain dipasang secara berurutan.

Sifat-sifat rangkaian seri:

Sedangkan besarnya hambatan dapt diturunkan dengan membagi

persamaan potensial dengan besarnya arus.


13/48

Gambar rangkaian hambatan seri

b. Rangkaian Hambatan Paralel

Rangkaian hambatan paralel berarti ujung dan pangkal dari

komponen-komponen rangkaian paralel menyatu.

Sifar-sifat rangkaian hambatan paralel, yaitu:

Besarnya hambatan diturunkan dengan cara membagi kuat arus

dengan beda potensial.

Gambar rangkaian hambatan paralel:


14/48

B.5 Arus dan Tegangan Bolak-balik

Tegangan dan arus bolak-balik adalah tegangan dan arus yang berubah

terhadap waktu menurut fungsi sinus.

Persamaan arus dan tegangan bolak-balik:

Harga rata-rata

Keterangan:Vr = tegangan rata-rata

Vmaks = tegangan maksimum

Keterangan:

ir = arus rata-rata

imaks = arus maksimal

Harga efektifHarga efektif arus dan tegangan bolak-balik didefinisikan sebagai

harga arus dan tegangan sedemikian rupa sehingga menghasilkan

energi kalor rata-rata yang sama pada arus dan tegangan arus searah

oada suatu hambatan R.

Harga arus dan tegangan efektif adalah arus dan tegangan yang

terbaca pada Amperemeter dan Voltemeter.

Persamaan arus dan tegangan efektif:


15/48


16/48

Berdasarkan hukum Kirchoff, berlaku

hubungan

Sesuai hukum Ohm, diperoleh

c. Rangkaian kapasitif

Rangkaian kapasitif hanya terdiri dari

kapasitor dan sumber tegangan.

Berdasarkan hukum Kirchoff, diperoleh:

Dapat disimpulkan bahwa pada rangkaian

kapasitif, berlaku:

Fase arus mendahului tegangan sebesar 900

Besarnya reaksi kapasitifnya adalah

d.

e. Rangkaian Seri RLC

Rangkaian seri RLC banyak digunakan pada osilator untuk

membangkitkan getaran gelombang elektromagnetik. Pada rangkaian

ini akan terjadi peristiwa resonansi, yaitu peristiwa ikut bergetarnya

suatu benda karena getaran benda lain. Resonansi pada rangkaian

RLC terjadi saat harga VL = VC atau XL = XC.


17/48

Diagram fasor untuk rangkaian RLC, yaitu

Tiga kemungkinan yang dapat terjadi pada rangkaian RLC, yaitu

1.

Saat XL > XC Pada keadaan ini, rangkaian lebih bersifat induktif, sehingga

berlaku

2. Saat XL < XC

Pada keadaan ini, rangkaian lebih bersifat kapasitif, sehingga

berlaku

3. Saat XL = XC

Pada keadaan ini, rangkaian dikatakan mengalami resonansi.

Besarnya Z = R.

C. Biologi

C.1 Pencemaran Lingkungan

Macam-macam Polusi

a. Polusi Udara

Jika udara di atmosfer dicampuri dengan zat, energi, radiasi, dan

komponen lainnya sehingga kualitas udara turun dan tidak sesuai

dengan peruntukkannya berarti pencemaran udara sudah terjadi.


18/48

Pencemar udara dapat digolongkan ke dalam tiga kategori yaitu

pergesekan permukaan, penguapan dan pembakaran.

1.

Pergesekan permukaan

Pergesekan permukaan adalah penyebab utama pencemaran

partikel padat di udara antara lain penggergajian, pengeboran, dan

pengusahaan barang-barang seperti kayu, minyak, aspal dan baja.

2. Penguapan

Penguapan merupakan perubahan fase cairan menjadi gas. Polusi

udara banyak disebabkan zat-zat yang mudah menguap, seperti

pelarut cat dan perekat.

3. Pembakaran

Pembakaran merupakan reaksi kimia yang berjalan cepat danmembebaskan energi, cahaya atau panas. Bahan bakar yang

umum digunakan ialah kayu, batubara, kokas, minyak,

semuanya berasal dari alam yang mengandung karbon. Pada

pembakaran dihasilkan senyawa karbondioksida dan air,

disamping itu juga arang dan jelaga.

Cara pencegahan dan penanggulangan terhadap pencemaran udara,

antara lain sebagai berikut:

1. Perlu dibatasi penggunaan bahan bakar yang menghasilkan CO.

2. Menerapkan program penghijauan di kota-kota untuk mengurangi

tingkat pencemaran.

3. Memilih lokasi pabrik dan industri yang jauh dari keramaian dan

pada tanah yang kurang produktif.

4. Gas-gas buangan pabrik perlu dibersihkan dahulu sebelum

dikeluarkan ke udara beba

b. Polusi Tanah

Pencemaran menyebabkan susunan tanah mengalami perubahan,

sehingga menggangu kehidupan jasad yang hidup di dalam tanah

maupun di permukaan. Pencemaran tanah dapat terjadi antara lainmelalui pencemaran langsung, dan tidak langsung.

1. Pencemaran langsung terjadi karena penggunaan pupuk yang

berlebihan, pemberian pestisida dan pembuangan limbah yang

tidak dapat dicernakkan seperti plastic, kaca, dan kaleng.

Bahan-bahan ini sukar diuraikan oleh organisme dan

mengakibatkan produktivitas tanah akan berkurang.

2. Pencemaran tidak langsung dapat terjadi melalui air, dan

udara.


19/48

Cara pencegahan dan penanggulangan pencemaran tanah, antara

lain sebagai berikut:

1.

Sebelum dibuang ke tanah senyawa sintetis seperti plastiksebaiknya diuraikan lebih dahulu, misalnya dengan dibakar.

2. Untuk bahan-bahan yang dapat didaur ulang, hendaknya

dilakukanproses daur ulang, seperti kaca, plastik, kaleng, dan

sebagainya.

3. Membuang sampah pada tempatnya.

4. Penggunaan pestisida dengan dosis yang telah ditentukan.

5.

Penggunaan pupuk anorganik secara tidak berlebihan pada

tanaman.

c. Polusi Air

Secara kuantitas rata-rata keperluan air per hari per kapita

sebanyak 100 liter. Secara kualitas air yang sehat harus memenuhi

syarat fisika, kimia, dan biologi agar tidak merugikan kesehatan.

Secara fisika, air yang sehat adalah air yang jernih, tidak berasa, dan

tidak berbau. Secara kimia, air yang sehat harus bebas dari bahan

beracun dan berbahaya (B3). Dan secara biologi, air yang sehat harus

memenuhi syarat tidak mengandung mikroorganisme patogen yang

dapat menyebabkan penyakit.

Karena sulitnya mendapatkan air bersih tak jarang sebagian

masyarakat masih mengkonsumsi air permukaan yang berasal dari airrawa, air hujan, dan bahkan air sungai tanpa proses pengolahan.

Penggunaan air sungai dan air tercemar lainnya sebagai air konsumsi

dapat merugikan kesehatan, karena air sungai dapat terakumulasi oleh

limbah industri dan domestik yang berbahaya. Keanekaragaman

hayati hidrobiota dapat mengalami penyederhanan, kematian dan

bahkan terjadi kepunahan jika proses pencemaran berjalan terus

menerus.

Polusi air yang disebabkan oleh zat-zat kimia buatan manusia

mempunyai dampak negatif yang lebih besar bila dibandingkan

dengan zat-zat kimia alami seperti Zn, Pb, Cu, Fe, Cl, sulfat, dan

sebagainya.

Ditinjau dari asal polutan dan sumber pencemarannya, pencemaran

air dapat dibedakan atas:

1. Limbah pertanian

2. Limbah rumah tangga

3. Limbah industri

4. Penangkapan ikan menggunakan racun

Cara pencegahan dan penanggulangan pemcemaran air:

1.

Cara pemakaian pestisida sesuai aturan yang ada.


20/48

2.

Sisa air buangan pabrik dinetralkan terlebih dahulu sebelum

dibuang ke sungai.

3.

Pembuangan air limbah pabrik tidak boleh melalui daerah

pemukiman penduduk.

4. Setiap rumah hendaknya membuat septi tank yang baik.

d. Polusi Suara

Pencemaran suara adalah gangguan pada lingkungan yang

diakibatkan oleh bunyi atau suara yang mengakibatkan

ketidaktentraman makhluk hidup di sekitarnya. Bunyi atau suara yang

dapat mengganggu dan merusak pendengaran manusia disebut

kebisingan. Pencemaran atau polusi suara diakibatkan suara-suara

bervolume tinggi yang membuat daerah sekitarnya menjadi bisingdan tidak menyenangkan. Tingkat kebisingan terjadi bila intensitas

bunyi melebihi 50 desibel (db). Pengukurannya menggunakan alat

yang bernama Sound Level Meter.

Jenis-jenis kebisingan ada empat macam, yaitu:

1. kebisingan yang terus-menerus dengan jangkauan frekuensi

yang sempit, misalnya: mesin gergaji.

2. kebisingan yang terputus-putus, misalnya: suara arus lalu lintas

atau pesawat terbang.

3. kebisingan impulsif (tiba-tiba), misalnya: tembakan, bom, atau

suara ledakan.

4. kebisingan impulsif berulang, misalnya: suara mesin tempa,

atau saat proses penancapan paku bumi di tempat proyek

pembangunan.

Cara mencegah pencemaran suara (kebisingan), antara lain dengan

cara:

1. Kelompokkan ruangan potensi keramaian agar tidak

mengganggu ruangan yang membutuhkan ketenangan.

2. Jauhkan ruangan yang membutuhkan ketenangan dari sumber

kebisingan (terutama jalan).3. Gunakan material yang padat, tebal, dan masif untuk menyerap

suara (parket, busa dilapis dengan kain, gipsum).

4. Buat ruangan dengan pembatas ganda (dinding, langit2, dan

lantai ganda).

5. Kurangi penempatan bukaan pada daerah muka bangunan yang

berhadapan dengan jalan yang ramai.

6. Buat permukaan yang tidak rata untuk menyebarkan suara.


21/48

7.

Buat pagar atau pembatas jalan yang dapat menyerap atau

mencegah noise masuk ke dalam bangunan (pagar tembok

masif, pagar bukit dan tanaman).

C.2 Perubahan Lingkungan

Aktivitas manusia yang bersenjatakan teknologinya baik jenis

tradisional maupun modern, menyederhanakan bioma dan habitat

sehingga kompleksitas yang stabil menjadi goyah.

Manusia mempunyai pengaruh yang sangat besar terhadap

lingkungan hidupnya. Terdapat hubungan yang saling ketergantungan

antara manusia dengan lingkungan hidupnya. Perubahan pada satu

subsistem dalam ekosistem akan dapat menimbulkan goncanganekologis. Alam sendiri menyediakan mekanisme keseimbangan

alamiah, namun kadang-kadang perubahan tersebut tidak dapat

dinetralisir oleh mekanisme tadi, terlebih lagi apabila perubahan itu

sengaja dibuat manusia. Dengan demikian manusia akan menjadi

faktor penyebab utama terhadap berbagai daur biologi di lingkungan

hidupnya.

Beberapa tipe perubahan lingkungan karena perbuatan manusia

terhadap daur biologi dapat dikelompokkan menjadi:

1. Bertambah dalam volume dan kecepatan daur biologi

2.

Bertambah dalam volume, kecepatan daur biologi berkurang

3.

Berkurang dalam volume, kecepatan daur biologi bertambah

4. Berkurang dalam volume dan kecepatan daur biologi

5. Benambahan materi sintetik mempunyai dampak terhadap daur

biologi

Perubahan lingkungan hidup dapat menimbulkan berbagai masalah

langsung dan tidak langsung terhadap kesehatan dan kesejahteraan

manusia, karena itu kita mulai menghadapi apa yang dinamakan masalah

lingkungan hidup. Secara umum sumber permasalahan lingkungan hidup

itu dapat berasal dari 3 sumber utama yaitu

1.

Ledakan penduduk

2. Teknologi dan industri

3.

Perusakan hutan

Model Pembelajaran

1. Discovery Based Learning

2.

Project Based Learning

Metode Pembelajaran

1. Ceramah

2. Diskusi


22/48

3. Tanya jawab

4. Demonstrasi

5.

Eksperimen

6. Presentasi

Media Pembelajaran

Alat :

1.

LCD, proyektor

2. Perangkat percobaan elektrokimia

3. Perangkat percobaan listrik DC, AC

4. Gambar pencemaran atau kerusakan lngkungan

Bahan Ajar : 1. Buku Kimia SMA kelas XII

2. Buku Fisika SMA kelas XII

3. Buku Biologi SMA kelas XI

Skenario Pembelajaran

Setelah mereview hasil pencapaian kompetensi (KD) sebelumnya, guru

memberikan motivasi awal pembelajaran. Guru memaparkan materi yang akan

dipelajari oleh siswa mengenai sel elektrokimia, rangkaian arus listrik DC dan

AC, otot pencemaran lingkungan dan daur ulang limbah. Berikutnya gurumemberikan beberapa pertanyaan untuk memberikan motivasi dan apersepssi

kepada siswa sebagai pengantar memasuki materi. Model pembelajaran yang

digunakan pada pembelajaran ini adalah “ Discovery Based Learning” dan

“Project Based Learning”. Model pembelajaran Discovery Learning lebih

menekankan pada ditemukannya konsep atau prinsip yang sebelumnya tidak

diketahui. Dalam mengaplikasikan model pembelajaran Discovery Learning guru

berperan sebagai pembimbing dengan memberikan kesempatan kepada siswa

untuk belajar secara aktif. Oleh karena itu dalam setiap sub materi siswa diminta

melakukan kegiatan secara berkelompok dengan harapan masing-masing siswa

dapat menemukan pemahamannya dari hasil kegiatan yang dilakukannya. Selain

itu, pembelajaran ini juga mengunakan model pembelajaran Project Based

Learning. Model pembelajaran Project Based Learning adalah sebuah model

pembelajaran yang menggunakan proyek (kegiatan) sebagai inti pembelajaran.

Oleh karena itu, dalam pembelajaran ini siswa juga diminta melakukan eksplorasi,


23/48

penilaian, interpretasi, dan sintesis informasi untuk memperoleh berbagai hasil

belajar (pengetahuan, keterampilan, dan sikap). Pada akhir kegiatan, siswa secara

berkelompok diminta mengerjakan sebuah proyek yang berupa membuat suatu

karya yang berasal dari limbah. Akhir pertemuan siswa mengikuti ulangan harian.

Kegiatan Pembelajaran

a. Pertemuan ke-1 (3 JP)

Rincian Kegiatan Waktu

Pendahuluan

1. Guru membuka kegiatan pembelajaran dengan

mengucapkan salam.2. Guru meminta salah satu siswa untuk memimpin do’a

sebelum pelajaran dimulai.

3. Guru memberikan motivasi dan apersepsi dengan

mengajukan pertanyaan mengenai sel volta dan sel

elektrolisis.

4. Guru memaparkan materi yang akan dipelajari mengenai

sel volta dan sel elektrolisis, yaitu:

a. Reaksi redoks

b.

Proses yang terjadi dalam sel elektrokimia dan potensial sel

5. Guru menjelaskan pentingnya mempelajari materi

mengenai sel volta dan sel elektrolisis karena

kegunaannya sebagai sumber energi dalam kehidupan

sehari-hari.

6. Guru menginformasikan pada peserta didik bahwa ada 3

kegiatan yang akan dilakukan yaitu

a.

Menyetarakan reaksi redoks menggunakan metode

setengah reaksi.

b.

Menyetarakan reaksi redoks menggunakan metode

perubahan bilangan oksidasi.

c.

Menyelediki reaksi redoks yang berlangsung spontan

dan yang tidak

25 menit

Kegiatan Inti1. Guru menggali pemahaman siswa mengenai reaksi

redoks.

2. Guru menyampaikan materi mengenai reaksi redoks dan

metode penyetaraan persamaan menggunakan metode

setengah reaksi dan perubahan bilangan oksidasi serta

kespontanan reaksi.

90 menit


24/48

3. Guru memfasilitasi terjadinya interaksi antar siswa,

interaksi antara siswa dengan guru, lingkungan dan

sumber belajar lainnya.4. Guru melibatkan siswa secara aktif dalam setiap kegiatan

pembelajaran.

5. Guru membimbing siswa untuk membentuk kelompok.

Masing-masing kelompok terdiri dari 4-5 siswa.

6. Guru menyiapkan dan membagikan LKS 1 (LKS

Terlampir) untuk masing-masing kelompok.

7. Guru meminta masing-masing siswa berdiskusi dengan

kelompoknya dan menyetarakan persamaan reaksi yang

terdapat dalam LKS 1 menggunakan metode setengah

reaksi.

8.

Setelah siswa berdiskusi dan menyelesaikan tugas yangdiberikan, guru meminta masing-masing kelompok

mempresentasikan hsil diskusi mereka dan menuliskan

hasilnya di papan tulis.

9. Guru menyiapkan dan membagikan LKS 2 (LKS

Terlampir) untuk masing-masing kelompok.

10. Guru meminta masing-masing siswa berdiskusi dengan

kelompoknya dan menyetarakan persamaan reaksi yang

terdapat dalam LKS 2 menggunakan metode perubahan

bilangan oksidasi.

11. Setelah siswa berdiskusi dan menyelesaikan tugas yang

diberikan, guru meminta masing-masing kelompok

mempresentasikan hsil diskusi mereka dan menuliskan

hasilnya di papan tulis.

12. Guru membagikan LKS 3 (LKS Terlampir) kepada

masing-masing kelompok dan meminta masing-masing

siswa berdiskusi untuk menyelesaikan tugas yang

terdapat dalam LKS 3.

13.

Guru meminta masing-masing kelompok memaparkan

hasil diskusinya.

14.

Guru mengingatkan siswa agar bekerjasama dengan

kelompoknya dan bekerja secara cermat dalam rangkamenunjang tercapainya KI-2.

Penutup

1. Guru membimbing siswa untuk menarik kesimpulan dari

seluruh kegiatan yang telah dilakukan. Kesimpulan dari

kegiatan yang telah dilakukan tersebut antara lain :

a. Penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat

dilakukan menggunakan metode setengah reaksi

dan perubahan bilangan oksidasi.

b. Kespontanan reaksi redoks bergantung pada

keaktifan unsur yang bereaksi.

2.

Guru memberikan soal untuk latihan di rumah.

20 menit


25/48

3. Guru mengingatkan siswa untuk mempelajari materi

untuk pertemuan selanjutnya.

4.

Guru mengakhiri pembelajaran dan mengucapkan salam.

b. Pertemuan ke-2 (3 JP)


Pendahuluan

1.

Guru membuka kegiatan pembelajaran dengan

mengucapkan salam.

2. Guru meminta salah satu siswa untuk memimpin do’a

sebelum pelajaran dimulai.

3. Guru melakukan apersepsi dengan mengajukan

pertanyaan mengenai materi yang telah dipelajari siswa

sebelumnya mengenai penyetaraan reaksi redoks

Pertanyaan yang dapat diajukan oleh guru adalah sebagai

berikut:

a. Masih ingatkah kamu metode-metode yang dapat

digunakan untuk menyetarakan persamaan reaksi

redoks?

4. Guru menanyakan kepada siswa mengenai tugas yang

diberikan pada pertemuan sebelumnya.

5.

Guru menginformasikan pada siswa bahwa ada 2kegiatan yaitu:

a. Menentukan potensial sel suatu sel volta

b.

Mengamati peristiwa elektrolisis

20 menit

Kegiatan Inti

1. Guru menggali pemahaman siswa mengenai sel volta dan

sel elektrolisis.

2. Guru memberi penjelasan singkat mengenai sel volta, dan

sel elektrolisis.


interaksi antara siswa dengan guru, lingkungan dansumber belajar lainnya.

4. Guru melibatkan siswa secara aktif dalam setiap kegiatan

pembelajaran.



6. Guru membagikan LKS 4 dan LKS 5 (LKS Terlampir)

kepada masing-masing kelompok dan membimbing

siswa menuju laboratorium.

8. Guru memberi penjelasan singkat mengenai prosedur

praktikum sebagaimana tertera dalam LKS.

100 menit


26/48

9. Guru membimbing siswa melakukan praktikum untuk

menentukan potensial sel volta dan mengamati peristiwa

elektrolisis.10. Sebagian kelompok menentukan potensial sel volta dan

sebagian kelompok yang lain mengamati peristiwa

elektrolisis. Digunakan sistem rolling , kelompok yang

telah selesai melaksanakan satu kegiatan akan bergantian

dengan kelompok lain untuk melakukan kegiatan yang

lainnya.

11. Guru mengingatkan siswa agar bekerjasama dengan

kelompoknya dan bekerja secara cermat dalam rangka

menunjang tercapainya KI-2.

12. Setelah selesai melakukan kegiatan, guru meminta

masing-masing kelompok memaparkan hasil

pengamatannya.

13. Guru meminta siswa mengidentifikasi perbedaan sel

volta dan sel elektrolisis.

Penutup


seluruh kegiatan yang telah dilakukan.

2. Guru menugaskan siswa untuk mengidentifikasi prinsip-

prinsip sel volta dalam kehidupan sehari-hari.

3. Guru juga meminta siswa mempelajari materi mengenai

hukum Faraday I secara mandiri. 4. Guru mengakhiri pembelajaran dan mengucapkan salam.

15 menit

c. Pertemuan ke-3 (2 JP)


Pendahuluan


mengucapkan salam.

2. Guru meminta salah satu siswa untuk memimpin do’asebelum pelajaran dimulai.

3.

Guru melakukan apersepsi dengan mengaitkan materi

yang telah dipelajari oleh siswa dengan materi yang akan

dipelajari pada hari ini. Kegiatan tersebut dilakukan

dengan memberikan pertanyaan sebagai berikut:

a. Apa sajakah yang telah kita pelajari pada pertemuan

sebelumnya?

b. Apa saja aplikasi sel volta dalam kehidupan sehari-

hari?

c.

Dapatkah kalian menggunakan hukum faraday untuk

memecahkan masalah mengenai sel volta?

4.

Guru memberikan review singkat mengenai tugas yang

25 menit


27/48

diberikan pada pertemuan sebelumnya.

5. Guru menginformasikan pada peserta didik bahwa

pertemuan kali ini akan mempelajari mengenai rangkaianarus listrik, hukum ohm dan hukum kirchoff.

Kegiatan Inti

1. Guru menggali pemahaman siswa mengenai arus listrik

dan beda potensial.

2.

Guru memberikan penjelasan mengenai arus listrik dan

beda potensial.

3.

Guru memfasilitasi terjadinya interaksi antar siswa,


sumber belajar lainnya.

4.

Guru melibatkan siswa secara aktif dalam setiap kegiatan pembelajaran

5.

Guru membimbing siswa untuk membentuk kelompok.


6.

Guru membagikan LKS 6 (LKS Terlampir) dan

membimbing siswa melakukan kegiatan untuk

memahami materi mengenai kuat arus listrik, beda

potensial dan hubungan antara keduanya.

7. Guru menyiapkan seperangkat rangkaian listrik yang

terdiri dari baterai, bohlam, saklar, dan kabel.

8. Guru meminta meminta masing-masing kelompok

melaksanakan kegiatan sebagaimana dijelaskan dalamLKS secara bergantian.

9. Guru meminta masing-masing kelompok untuk

mendemonstrasikan hasil kegiatan yang telah dilakukan

tersebut.

10. Guru memberi penjelasan singkat kepada siswa mengenai

hukum ohm dan hukum kirchoff.


masing-masing kelompok.

12.

Guru meminta meminta masing-masing kelompok

melaksanakan kegiatan sebagaimana dijelaskan dalam

LKS secara bergantian.13. Guru kembali meminta masing-masing kelompok


tersebut.




50 menit

Penutup


seluruh kegiatan yang telah dilakukan.

2. Guru memberikan soal-soal untuk latihan dirumah.

3.

Guru menugaskan kepada siswa untuk mengidentifikasi

15 menit


28/48

mengidentifikasi sum-sumber arus DC.

4. Guru mengingatkan siswa untuk mempelajari materi

untuk pertemuan selanjutnya.5. Guru mengakhiri pembelajaran dan mengucapkan salam.

d. Pertemuan ke-4 (3 JP)


Pendahuluan


mengucapkan salam.


3.

Guru menanyakan kepada siswa mengenai tugas yangdiberikan pada pertemuan sebelumnya.

4. Guru memberikan review singkat mengenai tugas yang

telah diberikan pada pertemuan sebelumnya.

5. Guru menginformasikan pada siswa bahwa pertemuan

kali ini akan mempelajari materi mengenai arus dan

tegangan bolak-balik, rangkaian RLC, serta daya pada

rangkaian AC.

20 menit

Kegiatan Inti

1. Guru menggali pemahaman siswa mengenai arus dan

tegangan bolak-balik, rangkaian RLC serta daya padarangkaian AC.

2.

Guru memberikan penjelasan singkat mengenai materi

yang akan dipelajari, yaitu arus dan tegangan bolak-balik,

rangkaian RLC dan daya pada rangkaian AC.



sumber belajar lainnya.

4. Guru melibatkan siswa secara aktif dalam setiap kegiatan

pembelajaran

5. Guru memberikan latihan soal untuk menambah

pemahaman siswa mengenai arus dan tegangan bolak- balik, rangkaian RLC serta daya pada rangkaian AC.

6.

Guru meminta siswa untuk menuliskannya jawabannya di

papan tulis secara bergantian.

7. Guru meminta siswa membentuk kelompok, dimana

masing-masing kelompok terdiri dari 4-5 orang.


masing-masing kelompok dan membimbing siswa

menuju laboratorium.

9.

Guru menyiapkan seperangkat rangkaian listrik yang

terdiri dari hambatan, kumparan, kapasitor, Volmeter

AC, serta audio generator.

100 menit


29/48

10. Guru memberikan penjelasan singkat mengenai kegiatan

yang akan dilakukan.

11.

Guru membimbing siswa melakukan kegiatan untukmemahami materi mengenai rangkaian RLC.

12. Guru kembali meminta masing-masing kelompok


tersebut di depan kelas secara bergantian.




Penutup

1. Guru memeberikan review singkat mengenai kegiatan

yang dilakukan pada pertemuan kali ini.

2.

Guru membimbing peserta didik untuk menarikkesimpulan dari kegiatan yang telah dilakukan.

3. Guru menyampaikan pada siswa bahwa materi pada

pertemuan selanjutnya adalah mengenai polusi.

4. Guru meminta siswa untuk mempelajari materi tersebut

untuk persiapan pertemuan selanjutnya.

5. Guru mengakhiri pembelajaran dan mengucapkan salam.

20 menit

e. Pertemuan ke-5 (3 JP)


Pendahuluan1. Guru membuka kegiatan pembelajaran dengan

mengucapkan salam.


3. Guru melakukan apersepsi dengan menunjukkan

beberapa gambar mengenai lingkungan yang tercemar,

kemudian memberikan beberapa pertanyaan kepada

siswa. Pertanyaan yang dapat diberikan, yaitu:

a.

Apakah yang kalian temukan dari gambar-gambar

tersebut?

b.

Apakah pengaruhnya bagi kehidupan manusia?4. Guru menginformasikan pada siswa bahwa ada 3 materi

yang akan dipelajarin hari ini, yaitu:

a. Macam-macam polusi dan cara penanggulangannya.

b. Perubahan lingkungan

c.

Daur ulang

20 menit

Kegiatan Inti

1. Guru menggali pemahaman siswa mengenai polusi, dan

perubahan lingkungan dengan memberikan pertanyaan

mengenai keadaan lingkungan di sekitar mereka.

2.

Guru memberikan penjelasan singkat mengenai materi

90 menit


30/48

tentang polusi.



4. Guru membimbing siswa untuk melakukan diskusi

mengenai macam-macam polusi dikaitkan dengan

keadaan lingkungan saat ini.

5. Guru memfasilitasi agar masing-masing kelompok dapat

mempresentasikan hasil diskusinya di depan kelas

6. Guru memberikan penjelasan singkat mengenai

perubahan lingkungan.

7. Ada 5 tipe perubahan lingkungan, guru meminta masing-

masing kelompok mendiskusikan contohnya masing-

masing.8. Guru memfasilitasi agar masing-masing kelompok dapat

mempresentasikan hasil diskusinya di depan kelas.

9. Guru menanyakan kepada siswa mengenai pengertian

daur ulang dan manfaatnya.

10. Guru memberikan pertanyaan kepada siswa mengenai

barang-barang yang dapat di daur ulang

11. Guru meminta siswa untuk menyimak dengan baik.

Penutup

1. Guru membimbing peserta didik untuk menarik

kesimpulan.

2.

Guru memberikan penjelasan tentang proyek yang harusdikerjakan oleh siswa. Tugas siswa adalah,

a. Membuat kelompok yang terdiri dari 2-3 siswa.

b. Mengidentifikasi limbah atau barang bekas yang

dapat di daur ulang dan merancang serta membuat

produk daur ulang yang berasal dari limbah atau

barang bekas tersebut.

c. Barang yang dibuat haruslah barang yang memiliki

nilai guna.

d. Waktu pengerjaan adalah selama 2 minggu.

2. Guru juga mengingatkan siswa agar belajar menghadapi

tes pada pertemuan berikutnya.3. Guru mengakhiri pembelajaran dan mengucapkan salam.

25 menit

Penilaian

1. Jenis/teknik penilaian:

a. Pengamatan

b. Tes tulis

c. Praktikum

d. Penugasan proyek

2.

Bentuk instrumen dan istrumen penilaian:


31/48

a.

Lembar tes tulis berbentuk pilihan ganda

b.

Lembar pengamatan untuk sikap dan keterampilan

3.

Teknik Penilaian untuk Setiap Indikator

No KD Indikator Teknik Penilaian

1.

3.33.3.1 Menganalisis reaksi redoks yang terjadi

di dalam sel elektrokimia.Tes tulis,

Praktikum

3.5

3.5.4 Menggunakan aturan cara setengah reaksi

dan perubahan bilangan oksidasi untuk

menyelesaikan persamaan redoks.

3.5.5 Menggunakan data potensial sel untuk

menentukan kespontanan reaksi.

3.5.6 Menggunakan hukum Faraday untuk

menganalisis hubungan antara arus listrik

yang digunakan dengan jumlah hasil

reaksi yang terjadi.

Tes tulis,Praktikum

4.3

4.3.1 Merancang percobaan terkait sel

elektrokimia (sel volta dan sel

elektrolisis).

Tes tulis,

Praktikum

4.54.5.1

Memecahkan masalah terkait perhitungankimia dalam elektrolisis menggunakan

hukum Faraday.

Tes tulis,

Praktikum

2.

3.2

3.2.1 Mengidentifikasi arus dan tegangan pada

rangkaian seri dan paralel.

3.2.2 Menjelaskan prinsip kerja peralatan listrik

searah DC dalam kehidupan sehari-hari.

Tes tulis,

Praktikum

3.8

3.8.1 Menentukan jenis dan sifat rangkaian

arus bolak-balik.

3.8.2 Menjelaskan prinsip kerja rangkaian arus

bolak-balik AC terhadap penggunaan

resistor, induktor, dan kapasitor.

3.8.3 Menginterpretasikan grafik fasor

hubungan antara arus dan tegangan

sebagai fungsi waktu terhadap beda fase

dalam rangkaian arus AC.

3.8.4 Mendeskripsikan pengaruh beda fase

terhadap proses jalannya arus dan

Tes tulis,

Praktikum


32/48

tegangan pada rangkaian arus bolak-

balik.

3.8.5 Menganalisis prinsip resonansi rangkaian

seri RLC.

4.2

4.2.1 Menjelaskan hukum ohm dan hukum

kirchoff.

4.2.2 Menjelaskan penggunaan amperemeter

dan voltmeter dalam rangkaian listrik.

Tes Tulis,

Praktikum

4.84.8.2 Mengaplikasikan konsep faktor daya

dalam permasalahan sehari-hari. Tes Tulis

3.

3.10

3.10.1 Menemukan faktor penyebab terjadinya

perusakan lingkungan.

3.10.2 Mengetahui maksud dan penyebab dari

ketidakseimbangan lingkungan.

3.10.3 Mengetahui dampak dari perusakan

lingkungan.

3.10.4 Mengenali perilaku manusia yang tidak

beretika lingkungan.

Tes Tulis

4.10

4.10.1 Mengetahui cara mencegah terjadinya


4.10.2 Mengetahui cara menanggulangi


Tes Tulis,

Penugasan proyek

4. Form Penilaian Sikap

Nama Peserta Didik :

Kelas :Tanggal Pengamatan :

No KD AspekSkor

1 2 3 4

1

1.1

Berdoa sebelum dan setelah melakukan

sesuatu

2Memberi salam sebelum dan sesudah

menyampaikan pendapat/presentasi

3Merasakan keberadaan dan kebesaran Tuhan

saat mempelajari ilmu pengetahuan

42.1

Aktif bertanya di dalam kelas5

Melakukan percobaan sesuai dengan prosedur

yang telah ditentukan


33/48

62.1

Menuliskan data percobaan sesuai dengan

pengamatan atau pengukuran yang diperolehsaat percobaan

7

Membersihkan dan merapikan kembali

tempat dan alat-alat yang digunakan setelah

percobaan selesai dilaksanakan

8

2.2

Melaksanakan tugas dan tanggung jawabnya

di dalam kelompok

9Mampu bekerja sama di dalam kelompok,

teman antar kelompok maupun dengan guru

10 Mau menerima pendapat teman

11Memberikan solusi terhadap pendapat yang

bertentangan12 Melaporkan hasil percobaan yang dilakukan

Petunjuk :

Lembaran ini diisi oleh guru untuk menilai sikap peserta didik dengan cara

memberikan tanda cek (√) pada kolom skor sesuai sikap yang ditampilkan oleh peserta didik, dengan kriteria sebagai berikut:

4 = Apabila selalu melakukan sesuai pernyataan

3 = Apabila sering melakukan sesuai pernyataan dan kadang-kadang tidak

melakukan

2 = Apabila kadang-kadang melakukan dan sering tidak melakukan

1 = Apabila tidak pernah melakukan

Penskoran:

Skor akhir menggunakan skala 1 sampai 4

Perhitungan skor akhir menggunakan rumus :

Peserta didik memperoleh nilai :

Sangat Baik : apabila memperoleh skor 3,20 – 4,00 (80 – 100)Baik : apabila memperoleh skor 2,80 – 3,19 (70 – 79)Cukup : apabila memperoleh skor 2.40 – 2,79 (60 – 69)Kurang : apabila memperoleh skor kurang 2.40 (kurang dari 60%)


34/48

5. Indikator Pencapaian Kompetensi Pengetahuan dan Penilaiannya

IndikatorTeknik

Penilaian

Bentuk

InstrumenInstrumen Penilaian

3.5.1

Menggunakan

aturan cara

setengah reaksi

dan perubahan

bilangan

oksidasi untukmenyelesaikan

persamaan

redoks.

Tes Tulis Pilihan

ganda

Setengah reaksi reduksi NO3 –

menjadi N2O adalah sebagai berikut.

aNO3 – (aq) + bH+ + 8e – → cN2O

(g) + dH2O (ℓ). Nilai a dan b yang cocok adalah....

a.

2 dan 5

b.

2 dan 10

c.

1 dan 4d.

1 dan 5

e. 5 dan 10

Kunci Jawaban: b

Skor: 2

3.5.2

Menggunakan

data potensial sel

untuk

menentukan

kespontananreaksi.

Tes Tulis Pilihan

ganda

Perhatikan potensial reduksi standar

berikut.

I2(s) + e – → I – (aq) Eo= 0,54 V

Fe3+(aq) + e – → Fe2+(aq) Eo=0,76 VBr 2(ℓ) + e – → Br – (aq) Eo=1,07 VPasangan yang dapat bereaksi

adalah....

a. Fe2+ , Br 2

b. Fe3+ , Br 2

c. Fe2+ , Br-

d. Fe2+ , I-

e. I2, Br 2

Kunci Jawaban: a

Skor: 2

3.5.3Menggunakan

hukum Faradayuntuk

menganalisis

hubungan antara

arus listrik yang

digunakan

dengan jumlah

hasil reaksi yang

terjadi.

Tes Tulis Pilihan

ganda

Jumlah arus listrik yang diperlukan

untuk mereduksi 1 mol ion ClO3 –

menjadi Cl2 dalam larutan asamadalah … a. 1 F

b. 2 F

c. 3 F

d.

4 F

e. 5 F

Kunci Jawaban: a

Skor: 2

4.5.1Memecahkan

masalah terkait

Tes Tulis Pilihan

ganda

Pada elektrolisis, jumlah arus listrik

pada waktu tertentu dapat

mengendapkan 0,01 mol Ag. Jika


35/48

perhitungan

kimia dalam

elektrolisismenggunakan

hukum Faraday.

jumlah arus listrik dan waktu yang

sama dialirkan ke dalam larutan

Cu2+ maka logam Cu yangdiendapkan sebanyak …

a. 0,001 mol

b. 0.005 mol

c.

0,01 mol

d. 0,02 mol

e.

0,1 mol

Kunci Jawaban: b

Skor: 2

3.2.1

Mengidentifikasi

arus dan

tegangan pada

rangkaian seri

dan paralel.

Tes Tulis Pillihan

ganda

Perhatikan gambar rangkaian di atas.

Jika sumber arus 18 V dengan

hambatan dalam 1 Ω, maka beda potensial titik a dan b adalah….

a.

10 V

b. 15 V

c.

20 Vd. 30 V

e. 40 V

Kunci Jawaban: a

Skor: 2

3.8.1

Menentukan

jenis dan sifat

rangkaian arus

bolak-balik.

Tes Tulis Pilihan

ganda

Jarum suatu amperemeter yang

digunakan mengukur arus pada

rangkaian arus bolak-balik

menunjukkan angka 10 mA. Ini

berarti bahwa arus yang mengalir

pada rangkaian…. a.

tetap 10 mA b. berubah antara 0 dan 10mA

c.

berubah antara 0 dan -10mA

d. berubahn antara -10 mA dan 10mA

e. berubah antara -10mA dan 10mA

Kunci Jawaban: d

Skor: 2

3.8.2

Menjelaskan

prinsip kerja

Tes Tulis Pilihan

ganda

Sebuah rangkaian seri RLC

dihubungkan ke sumber tegangan

bolak-balik 200 volt. Jika R =120,


36/48

rangkaian arus

bolak-balik AC

terhadap penggunaan

resistor,

induktor, dan

kapasitor.

XL =180, dan XC = 90 maka …. a. Impedansi rangkaiannya 20

b.

Besar arus yang mengalir 1,5Ac. Besarnya tegangan induktor

240V

d. Besarnya faktor daya 0,6

e. Arus mendahului tegangan

Kunci Jawaban: d

Skor: 2

3.8.3Menginterpretasi

kan grafik fasor

hubungan antara

arus dan

tegangan sebagai

fungsi waktu

terhadap beda

fase dalam

rangkaian arus

AC.

Tes Tulis Pilihan

ganda

Grafik berikut yang menunjukkan

hubungan antara reaktansi kapasitif

dengan frekuensi arus pada

rangkaian kapasitor murni adalah....

a.

b.

c.

d.

e.

Kunci jawaban: c

Skor: 2

3.8.4

Mendeskripsikan

pengaruh beda

fase terhadap

proses jalannya

arus dan

tegangan pada

rangkaian arus

bolak-balik.

Tes Tulis Pilihan

ganda

Beda sudut fase antara tegangan dan

arus pada rangkaian arus bolak-balik

kapasitor murni adalah....

a. Arus dan tegangan sefase

b. Arus tertinggal sebesar /4,terhadap tegangan

c. Arus tertinggal sebesar ,

terhadap tegangan


37/48


38/48

d. 0,5

e. 0,6

Kunci Jawaban: cSkor: 2

3.10.1Menemukan

faktor penyebab

terjadinya

perusakan

lingkungan.

Tes Tulis Pilihan

ganda

Dalam kehidupan sehari-hari, kita

selalu membutuhkan air, baik yang

berasal dari air sumur, air sungai, air

danau, dan lain-lain. Air yang kita

gunakan itu dapat tercemar, karena

faktor-faktor berikut, kecuali....

a. Limbah hotel

b. Lahar dingin

c.

Pestisida

d.

Limbah pabrik pupuk

e. Banyaknya tanaman

Kunci jawaban: e

Skor: 2

3.10.3

Mengetahui

dampak dari

perusakan

lingkungan.

Tes Tulis Pilihan

ganda

Pada umumnya pencemaran

menimbulkan dampak negatif

terhadap keseimbangan lingkungan

atau ekosistem. Dampak negatif

tersebut, antara lain....

a. Gempa

b.

Pemekatan hayatic. Timbulnya kabut

d. Banjir

e. Tanah longsor

Kunci Jawaban: b

Skor: 2

4.10.1

Mengetahui cara

mencegah

terjadinya

perusakanlingkungan.

Cara menangani limbah, baik limbah

cair dan limbah padat agar tidak

menyebabkan pencemaran, yaitu

dengan prinsip ekologi seperti

berikut, kecuali ....

a.

Recycle b. Reuse

c. Reduce

d. Repair

e.

Regenerasi

Kunci Jawaban: e

Skor: 2

Penilaian Tes Tertulis :


39/48

6. Form penilaian penugasan proyek

Kelas :Kelompok :

Anggota Kelompok : 1.

2.

3.

No AspekSkor

1 2 3 4

1.

Perencanaan:

a. Penentuan desain

b. Pemilihan bahan

2. Pelaksanaan:a.

Teknik pengolahan bahan

3.

Laporan:

a. Bentuk fisik

b. Inovasi

c. Kebermanfaatan

Perhitungan skor akhir menggunakan rumus:

7. Form penilaian praktikum

Nama :

Kelas :

No Indikator

Skor

1 2 3 41. Menyiapkan alat dan bahan

2. Melakukan praktikum

3. Mendeskripsikan pengamatan

4. Menafsirkan hasil pengamatan

5. Mempresentasikan hasil praktikum


40/48

Sumber/ Referensi

1. Buku Pegangan Kurikulum 2013

2.

Buku BSE Kimia Kelas XIII

3.

Buku BSE Fisika Kelas XIII4. Buku BSE Biologi Kelas X

Semarang, Desember 2014

Kepala Sekolah

NIP.

Guru Mata Pelajaran IPA

Terpadu

NIP.

Perhitungan skor akhir menggunakan rumus:


41/48

Lampiran. Lembar Kerja Siswa

Lembar Kerja Siswa (LKS) 1

Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Metode Setengah Reaksi

Tujuan

Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi

Alat dan Bahan

Persamaan reaksi

Langkah Kerja

Pelajari contoh-contoh soal penyetaraan reaksi redoks

yang menggunakan metode setengah reaksi dan kerjakan

soal-soal dibawah ini!


42/48

Lembar Kerja Siswa (LKS) 2Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Metode Perubahan

Bilangan Oksidasi

Tujuan

Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan

Bilangan Oksidasi

Alat dan Bahan

Persamaan reaksi

Langkah Kerja

Pelajari contoh-contoh soal penyetaraan reaksi redoks

yang menggunakan metode perubahan bilangan oksdasi

dan kerjakan soal-soal dibawah ini


43/48



44/48


45/48



46/48



47/48



48/48


Rangkaian Seri RLC

rpp-ipa terpadu smp-4201413077_kurnia ika pangesti

Documents