PETA KONSEP ELEKTROKIMIA

ELEKTROKIMIA

REDOKSI SEL VOLTAELEKTROLISIS

DEFINISI

1. REDUKSI :

(PELEPASAN OKSIGEN, PENANGKAPAN e, BILOKS TURUN)

2. OKSIDASI :

(PENANGKAPAN OKSIGEN, PELEPASAN e, BILOKS NAIK)

PENYETARAAN

1. METODE ½ REAKSI2. PENENTUAN

BILANGAN OKSIDASI

HUKUM FARADAYREAKSIDASAR

ELEKTRODA

1. KUTUB

KATODA (+)

ANODA(-)

2. REAKSI

KATODA = REDUKSI

ANODA = OKSIDASI

MERUBAH ENERGI LISTRIK MENJADI ENERGI KIMIA

KATODA: REDUKSI ION POSITIF KECUALI ION

LARUTAN LOGAM IA, IIA, Al2+

,Mn2+ YANG DIREDUKSI H2O

ANODA :

1. AKTIF : OKSIDASI2. INERT : Pt, Au, C

OKSIDASI ION (-), KECUALI SISA ASAM OKSI YANG DIOKSIDASI YAITU H2O

2 SEL =

Mol1 n1 = mol2 n2

1 SEL = e i t

96500

DIAGRAM SEL

DASAR

KOROSI

DIAGRAM SEL:

OKSIDASI // REDUKSI

1.MENGUBAH ENERGI KIMIA MENJADI ENERGI LISTRIK

2.ELEKTRODA:

-KUTUB:KATODA (+) & ANODA (-)

-KATODA=REDUKSI, ANODA=OKSIDASI

-DISEBABKAN REAKSI OKSIDASI

-PENCEGAHAN : PELAPISAN LOGAM, MINYAK/LEMAK, GALVANISASI / PROTEKSI KATODIK