permanganometri resmi

Redoks - Permanganometri

Laboratorium Dasar teknik Kimia 15

INTISARI

Analisa permanganometri adalah salah satu analisa volumetri yang berdasarkan

pada reaksi redoks. Analisa permanganometri merupakan salah satu analisa kualitatif

yang berbeda dengan analisa kuantitatif lainnya karena tidak menggunakan indikator

TAT ditunjukkan dengan KMnO4 itu sendiri. Tujuan percobaan ini adalah menentukan

kadar Fe dalam sampel.

Permanganometri di dasarkan pada reaksi oksidasi ion permanganat dengan

menggunakan larutan standar KMnO4. Sebelum digunakan untuk titrasi, KMnO4 harus

di standarisasi terlebih dahulu karena KMnO4 bukan larutan standar primer. Kalium

permanganat dapat bertindak sebagai indikator, umumnya titrasi dilakukan dalam

suasana asam karena akan lebih mudah mengamati TATnya. Namun ada beberapa

senyawa yang lebih mudah teroksidasi dalam suasana netral atau alkalisnya.

Langkah pertama yang dilakukan adalah adalah KMnO4 dengan Na2C2O4. Diambil

10 ml larutan Na2C2O4 0,1N ditambahkan 6 ml H2SO4 6N dan dipanaskan hingga 75oC.

Kemudian di titeasi dengan KMnO4 dalam keadaan panas. Titrasi hentikan pada saat

muncul warna merah jambu yang tidak hilang saat pengocokan. Selanjutnya

menentukan kadar Fe dalam sampel. Dimulai dengan sampel dengan 20 ml asam sulfat

encer, dilanjutkan dengan titrasi KMnO4 sampai timbul warna merah jambu yang tidak

hilang saat pengocokan. Catat volume titran.

Hasil percobaan yang kami peroleh, kadar Fe yang kami temukan 0,81% dan

kadar Fe asli adal 0,041 % sehingga persen error kami 1875,6 %. Hal ini terjadi karena

pengaruh suhu dan larutan KMnO4 yang mudah teroksidasi oleh sinar tercemar dari

MnO2 yang kemudian mengkataliskan dibutuhkan lebih banyak mengakibatkan kadar

Fe yang ditemukan lbih besar. Faktor yang mempengaruhi rusaknya KMnO4 adalh

sinarmatahari dan di tempatkan di wadah yang gelap. Aplikasi permanganometri dapat

diterapkan dalam sistem penyediaan air bersih.

Kesimpulan yang kami dapatkan, kadar Fe yang kami temukan lebih besar dari

kadar asli sampel. Untuk itu, saat melakukan titrasi KMnO4 harus ditempatkan pada

buret yang gelap dan terhindar dari sinar matahari, perhatikan suhu saat melakukan

titrasi dengan hati-hati agar volume yang didapatkan tepat.



BAB I

PENDAHULUAN

I.1. Latar belakang

Reaksi redoks secara luas digunakan dalam analisa titrimetrik dari zat-zat

anorganik maupun organik. Untuk menetapkan titik akhir pada titrasi redoks dapat

dilakukan secara potensiometrik atau dengan bantuan indikator.

Analisis volumetri yang berdasarkan redoks salah satu diantaranya adalah

permanganometri

I.2. Tujuan percobaan

Praktikan dapat menentukan kadar Fe yang terdapat dalam sampel.

I.3. Manfaat percobaan

Praktikan dapat mengetahui besarnya kadar Fe di dalam sampel dan dapat

menerapkan analisa ini dalam kehidupan sehari-hari.



BAB II TINJAUAN PUSTAKA

II.1. Pengertian Permanganometri

Permanganometri adalah salah satu analisa kuantitatif volumetrik yang

didasarkan pada reaksi oksidasi ion permanganat.

II.2. Larutan standar yang digunakan

Larutan standar yang digunakan adalah KMnO4 . Sebelum digunakan untuk titrasi,

larutan KMnO4 harus distandarisasi terlebih dahulu karena bukan merupakan larutan

primer. Selain itu KMnO4 mempunyai karakteristik sebagai berikut :

1. Tidak dapat diperoleh secara murni

2. Mengandung oksida MnO dan Mn2O3

3. Larutannya tidak stabil ( jika ada zat organik )

Reaksi :

4 MnO4- + 2H2O 4 MnO4 + 3 O2 + 4 OH-

4. Tidak boleh disaring dengan kertas saring ( zat organik ) dengan glass wool

5. Sebaiknya disimpan di dalam botol coklat

6. Distandarisasi dengan larutan primer

Zat standar primer yang digunakan antara lain : As2O3, Na2C2O4, H2C2O4,

Fe(NH4)2(SO4), K4Fe(CN)6, logam Fe, KHC2O4H2C2O4.2H2O.

II.3. Oksidasi ion permanganat

Oksidasi ion permanganat dapat berlangsung dalam suasana asam, netral dan

alkalis.

1. Dalam suasana asam , pH + 1

Reaksi : MnO4- + 8 H+ + 5 e Mn2+ + 4H2O



Kalium permanganat dapat bertindak sebagai indikator dan umumnya titrsi

dilakukan dalam suasana asam karena akan lebih mudah mengamati titik akhir

titrasinya.

2. Namun ada beberapa senyawa yang lebih mudah dioksidasi dalam suasana

netral atau alkalisnya contohnya hidrasin, sulfit, sulfida, sufida dan tiosulfat.

3. Reaksi dalam suasana netral yaitu :

MnO4- + 8 H+ + 5 e MnO4 + 2 H2O

Reaksi dalam suasana alkalis atau basa yaitu :

MnO4- + 3e MnO42-

MnO42- + 2 H2O + 2 e MnO2+ 4 OH- MnO4- + 2 H2O + 3 e MnO2 + 4 OH-

II.4. Kelebihan dan Kekurangan Analisa Permanganometri

Kelebihan

1. Larutan standarnya, yaitu KMnO4 mudah diperoleh dan harganya

2. Tidak memerlukan indikator untuk TAT. Hal itu disebabkan karena

KMnO4 dapat bertindak sebagai indikator.

3. Reaksinya cepat dengan banyak pereaksi

Kekurangan

1. Harus ada standarisasi awal terlebih dahulu

2. Dapat berlangsung lebih baik jika dilakuakan dalam suasana asam

3. Waktu yang dilakukan untuk analisa cukup lama

A. Sifat fisik dan kimia reagen

1. KMnO4

Berat molekul : 158,03

Warna, bentuk kristalinnya and refractive index : purple, rhb

Berat jenis ( specific gravity ) : 2,703

Titik lebur ( oC ) : d < 240

Kelarutan dalam 100 bagian :

Air dingin : 2,83 oo

Air panas : 32,3575 o



2. H2SO4

Berat molekul : 98,08

Warna, bentuk kristalinnya and refractive index : col, viscous lq

Berat jenis ( specific gravity ) : 1.834418o

Titik lebur ( oC ) : 10.49

Titik didih ( oC ) : d.340

Kelarutan dalam 100 bagian :

Air dingin : oo

Air panas : oo



BAB III

METODOLOGI PERCOBAAN

III.1 Alat dan bahan

a. Bahan :

1. Sampel

2. KMnO4

3. H2SO4 encer

b. Alat :

1. Erlenmeyer

2. Beaker glass

3. Gelas ukur

4. Kompor listrik

5. Bunsen

6. Buret

7. Kertas saring

8. Corong

c. Gambar dan keterangan

Gambar III.1b Gambar III.2b Gambar III.3b Gambar III.4b Gambar III.5b

(4) (5)



Gambar III.6b Gambar III.7b Gambar III.8b

III.2. Cara kerja

a. Standarisasi KMnO4 dengan Na2C2O4

Ambil 10 ml Na2C2O4 0,1 N kemudian masukkan ke dalam erlenmeyer

Tambahkan 6 ml larutan H2SO4 6 N

Panaskan 70-80 oC

Titrasi dalm keadaan panas dengan menggunakan KMnO4

Hentikan titrasi jika muncul warna merah jambu yang tidak hilang dengan

pengocokan.

Catat kebutuhan KMnO4

N KMnO4 = (V.N) Na2C2O4

V KMnO4

b. Menentukan kadar Fe dalam sampel

Persiapkan sampel serta alat dan bahan

Ambil sampel dan tambahkan 20 ml asam sulfat permanganat

Titrasi dengan keadaan kalium permanganat 0,1 N hingga timbul warna merah

jambu yang tidak hilang dengan pengocokan (tetap)

Reaksi yang terjadi :

MnO4- + 8 H+ + 5 e MnO2+ + 4 H2O ++ 5 Fe3+

Perhitungan :

Mgzat = mltitran x Ntitran x BEzat

BE zat = BM Fe

Ekivalensi

Kadar = mg zat x 100% b/b

mgsampel



BAB IV

HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

IV. 1. HASIL PERCOBAAN

Kadar Fe dalam sampel = 0,81 %

Kadar asli = 0,041 % b/b

IV. 2. PEMBAHASAN

Kadar Fe yang kami temukan lebih besar dibandingkan kadar asli yaitu 0,81 %

b/b dan kadar asli sampel adalah 0,041 % b/b. Persen error yang didapatkan adalah

1825,6 %. Hal yang mempengaruhi antara lain :

1. Suhu

Suhu sangat mempengaruhi laju oksidasi. Suhu tinggi diatas 80 0C akan

mempercepat oksidasi, karena reaksi yang nanti muncul akan berlangsung dengan laju

rendah. Begitu juga sebaliknya, ketika suhu terlalu rendah (



dahulu (dengan menyaring melalui asbestus atau gelas yang disinter) kemudian

distandarisasi. Setelah itu disimpan di dalam keadaan gelap dan tidak diasamkan,

sehingga konsentrasinya tidak berubah selama beberapa bulan.

(underwood, 290)

3. Faktor yang Mempengaruhi Rusaknya KMnO4

Apabila percobaan dilakukan dalam jangka waktu lama, larutan KMnO4.

Pada buret yang terkena sinar akan terurai menjadi MnO2 sehingga pada TAT akan

diperoleh pembentukan presipitat coklat yang harusnya berwarna merah rasa. Oleh

karena itu KMnO4 harus dijatuhkan dari cahaya agar tidak rusak dan ditempatkan

dalam wadah gelap.

Reaksi : 4MnO22- + 4H+ 4MnO2 (s) + 3O2 + 2H2O

(www.adien759.wordpress.com/category/uncategorized)



BAB V

PENUTUP

V.1. Kesimpulan

Kadar Fe lebih besat dari kadar asli yaitu 0,81% sedangkan kadar asli sampel

0,041% b/b dengan persen error 18 75,6 %. Ini karena pemanasan yang dilakukan



Perry, Robert H, 1973, Chemical Engineerings Handbook, 5th Ed, Mc Graw Hill

R.A. Day, Jr; A.L Underwood, 1986, Analisis Kimia Kuantitatif, edisi 5, Erlangga : Jakarta

Vogel, A.I., 1989, The Textbook of Quantitative Chemical Analysis, 5th ed, Longman

www.adien759.wordpress.com/category/uncategorized

permanganometri resmi

Documents