perhitungan kimia

45
PEMBELAJARAN KIMIA PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER KELAS X SEMESTER I I HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA STANDAR KOMPETENSI: STANDAR KOMPETENSI: Memahami hukum-hukum dasar Memahami hukum-hukum dasar kimia dan kimia dan penerapannya dalam penerapannya dalam perhitungan kimia(stoikiometri). perhitungan kimia(stoikiometri). KOMPETENSI DASAR : KOMPETENSI DASAR : Membuktikan dan Membuktikan dan mengkomunikasikan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol serta menerapkan konsep mol dalammenyelesaikan dalammenyelesaikan perhitungan kimia. perhitungan kimia. HUKUM KEKEKALAN MASSA HUKUM PERBANDINGAN TETAP HUKUM PERBANDI NGAN BERGANDA HUKUM PERBANDINGAN VOLUM MODUL..\..\MODUL HUKUM DASAR KIMIA KONSEP MOL & HITUNGAN KIMIA STANDAR KOMPETENSI DAN KD INDIK ATOR UJI KOMPETENSI

Upload: adi-nuryadin

Post on 07-Nov-2015

82 views

Category:

Documents


4 download

DESCRIPTION

Kimia X

TRANSCRIPT

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIASTANDAR KOMPETENSI: Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia(stoikiometri).KOMPETENSI DASAR :Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalammenyelesaikan perhitungan kimia.

    HUKUM KEKEKALAN MASSAHUKUM PERBANDINGAN TETAPHUKUM PERBANDINGAN BERGANDAHUKUM PERBANDINGAN VOLUMMODUL..\..\MODUL HUKUM DASAR KIMIAKONSEP MOL & HITUNGAN KIMIASTANDAR KOMPETENSI DAN KDINDIKATORUJI KOMPETENSI

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAINDIKATORMembuktikan Hukum Lavoisier melalui percobaan.Membuktikan Hukum Proust melalui percobaan.Menganalisis senyawa untuk membuktikan berlakunya Hukum kelipatan berganda.Menggunakan data percobaan untuk mebuktikan hukum perbandingan volum.Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum Avogadro.Dapat menerapkan konsep mol dalam hitungan kimia.

    HUKUM KEKEKALAN MASSAHUKUM PERBANDINGAN TETAPHUKUM PERBANDINGAN BERGANDAHUKUM PERBANDINGAN VOLUMMODUL..\..\MODUL HUKUM DASAR KIMIAKONSEP MOL & HITUNGAN KIMIASTANDAR KOMPETENSI DAN KDINDIKATORUJI KOMPETENSI

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIABunyi hukum Lavoisier :Massa total zat-zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat sesudah reaksi.Percobaan:

    Masa =200 gramMasa =200 gramHUKUM KEKEKALAN MASSAHUKUM PERBANDINGAN TETAPHUKUM PERBANDINGAN BERGANDAHUKUM PERBANDINGAN VOLUMMODUL..\..\MODUL HUKUM DASAR KIMIAKONSEP MOL & HITUNGAN KIMIASTANDAR KOMPETENSI DAN KDINDIKATORUJI KOMPETENSI

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAContoh hukum Lavoisier :Jika 25 gram CaCO3 direaksikan dengan 275 gram HCl akan terbentuk CaCl2 dan gas karbon dioksida dan air. Maka massa zat produk yang terbentuk sebanyak Jawab :Massa sebelum reaksi = 25 gram + 275 gram = 300 gram. maka massa zat produk ( CaCl2 , H2O dan CO2 ) adalah tetap 300 gram.Untuk menyamakan massa maka cukup disamakan jumlah atom suatu unsur zat reaktan dan produk ( menyetarakan reaksi )

    HUKUM KEKEKALAN MASSAHUKUM PERBANDINGAN TETAPHUKUM PERBANDINGAN BERGANDAHUKUM PERBANDINGAN VOLUMMODUL..\..\MODUL HUKUM DASAR KIMIAKONSEP MOL & HITUNGAN KIMIASTANDAR KOMPETENSI DAN KDINDIKATORUJI KOMPETENSI

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAHUKUM PERBANDINGAN TETAP(HUKUM PROUST)Berdasarkan proses terbentuknya, Senyawa adalah gabungan dua unsur atau lebih dengan perbandingan tertentu dan tetap. Ciri-ciri terbentuknya senyawa kimia adalah:1. terjadi perubahan warna2. terbentuknya endapan.3. terjadi perubahan suhu4. terjadi gelembung gas.

    HUKUM KEKEKALAN MASSAHUKUM PERBANDINGAN TETAPHUKUM PERBANDINGAN BERGANDAHUKUM PERBANDINGAN VOLUMMODUL..\..\MODUL HUKUM DASAR KIMIAKONSEP MOL & HITUNGAN KIMIASTANDAR KOMPETENSI DAN KDINDIKATORUJI KOMPETENSI

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAContoh 1Tembaga dan belerang dicampurkan tidak terjadi perubahan tetapi setelah dipaskan maka terjadi perubahan, tembaga berwarna hitam dan mudah patah (lapuk) ini menunjukkan telah terbentuk senyawa tembaga belerang. Jika masa tembaga dan belerang yang digunakan seperti tercantum dalam tabel 1

    Percobaan keMassa tembaga (gr)Massa tembaga(II)sulfida (gr)Massa belerang (gr)10.240.360.1220.310.460.1530.410.600.2040.510.750.2550.640.950.31

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIADari tabel tersebut tampak bahwa perbandingan massa belerang dan tembaga dalam senyawa tembaga (II) sulfida adalah = 1 : 2Perbandingan massa unsur belerang dan tembaga selalu tetap, walaupun massa tembaga dan belerang diubah-ubah.

  • Contoh 2Perbandingan massa unsur oksigen dan hidrogen dalam senyawa air adalah 8 : 1. jika 100 gram unsur oksigen dan 3 gram unsur hidrogen bergabung membentuk senyawa air maka massa air yang dihasilkan adalah sebagai berikut :massa O : massa H = 8 : 1Kita tentukan dulu salah satu unsur yang habis bereaksi .Misal O habis bereaksi . Maka H yang diperlukan adalah =1/8 x 100 = 12,5 gram ( tidak mungkin sebab H yang ada 3 gram) berarti yang habis adalah H. sehingga O yang dibutuhkan = 8/1 x 3 gr = 24 gram. Maka masa air yang terbentuk = massa H + massa O = 3 + 24 = 27 gram massa O yang bersisa = 100 24 = 76 gramPEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER I HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

  • Contoh 3Dalam senyawa AB perbandingan massa A : B = 2 : 1 . Jika terbentuk 120 gram senyawa AB, tentukan massa A dan massa B yang bereaksi.jawab.Perbandingan massa A : B = 2 : 1massa A yang bereaksi adalah : 2/3 x 120 gram = 80 gramMassa B yang bereaksi adalah : 1/3 x 120 gram = 40 gramPEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER I HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAHUKUM PERBANDINGAN BERGANDA(H UKUM DALTON) Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa salah satu unsur tersebut tetap ( sama ) , maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana.

    HUKUM KEKEKALAN MASSAHUKUM PERBANDINGAN TETAPHUKUM PERBANDINGAN BERGANDAHUKUM PERBANDINGAN VOLUMRUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKULSTANDAR KOMPETENSI DAN KDINDIKATORPEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER I HUKUM-HUKUM DASAR KIMIAHUKUM KEKEKALAN MASSAHUKUM PERBANDINGAN TETAPHUKUM PERBANDINGAN BERGANDAHUKUM PERBANDINGAN VOLUMMODUL..\..\MODUL HUKUM DASAR KIMIAKONSEP MOL & HITUNGAN KIMIASTANDAR KOMPETENSI DAN KDINDIKATORUJI KOMPETENSI

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAContoh 1Unsur nitrogen dan unsur oksigen dapat membentuk senyawa-senyawa : N2O, NO, N2O3 dan N2O4 dengan komposisi massa terlihat dalam tabel berikut.Dari tabel tersebut massa nitrogen tetap (sama ) sebanyak 7 gram, maka perbandingan massa oksigennya adalah : 4 : 8 : 12 : 16 atau 1 : 2 : 3 : 4

    senyawaMs nitrogenMs oksigenperbandinganN2O28167:4NO14167:8N2O328487:12N2O428647:16

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAHUKUM PERBANDINGAN VOLUME DAN HIPOTESIS AVOGADROA. HUKUM PERBANDINGAN VOLUM (Oleh Joseph Louis Gay Lussac) Volum gas-gas yang berreaksidan volum gas-gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka perbandingan volumnya berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.HUKUM KEKEKALAN MASSAHUKUM PERBANDINGAN TETAPHUKUM PERBANDINGAN BERGANDAHUKUM PERBANDINGAN VOLUMRUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKULSTANDAR KOMPETENSI DAN KDINDIKATORPEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER I HUKUM-HUKUM DASAR KIMIAHUKUM KEKEKALAN MASSAHUKUM PERBANDINGAN TETAPHUKUM PERBANDINGAN BERGANDAHUKUM PERBANDINGAN VOLUMMODUL..\..\MODUL HUKUM DASAR KIMIAKONSEP MOL & HITUNGAN KIMIASTANDAR KOMPETENSI DAN KDINDIKATORUJI KOMPETENSI

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAContoh 1Gas hidrogen direaksikan dengan gas klor menghasilkan gas hidrogen klorida menurut reaksi :H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) 1 volum 1 volum 2 volumGas Hidrogen direkasikan dengan gas Oksigen menghasilkan uap air menurut reaksi :2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)2 volum 1 volum 2 volum Dari reaksi diatas menunjukan bahwa :Volum gas H2 : Volum gas Cl2 : volum gas HCl = 1 : 1 :2Volum gas H2 : volum gas O2 : volum uap air = 2 : 1 : 2untuk membentuk 1 volum uap air maka :H2(g) + O2(g) H2O(g) 1 volum volum 1 volum

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAHukum perbandingan volum tersebut hanya berlaku untuk zat-zat yang fase/wujudnya gas.Bila dihubungkan dengan teori atom Daltonterdapat ketidaksesuaian karena menurut Dalton atom merupakan partikel terkecil dari suatu zat. Bila gas gianggap dalam keadaan atom maka :1 atom H + atm O 1 atom uap air

    Volum gas H2 : Volum gas Cl2 : volum gas HCl = 1 : 1 :2Volum gas H2 : volum gas O2 : volum uap air = 2 : 1 : 2untuk membentuk 1 volum uap air maka :H2(g) + O2(g) H2O(g) 1 volum volum 1 volum1 atom atom 1 atomkonsep atom bertentangan dengan konsep Dalton.

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAHipotesis Aogadro Menurut Armedio Avogadro bahwa satuan terkecil dari suatu zat tidaklah harus atom, tetapi dapat merupakan gabungan dari atom-atom yang disebut molekul.jadi : 1 molekul gas hidrogen + molekul gas oksigen 1 molekul uap air.Berdasarkan hal tersebut, maka Avogadro membuat hipotesis :Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama akan berbandingdengan jumlah molekul yang sama.Reaksi :H2(g) + O2(g) H2O(g) 1 volum volum 1 volum1 molekul molekul 1 molekulKoefisien reaksi :1 1Sehingga :Pada suhu dan tekanan yang sama, volume semua gas-gas berbanding lurus dengan molekul dan berbanding lurus dengan koefisien reaksinya.

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAContoh 1Pada suhu dan tekanan tertentu setiap 1 liter gas nitrogen akan tepat habis bereaksi dengan 3 liter gas hidrogen membentuk 2 liter gas amonia. Tentukan rumus molekul amonia.Jawab.N2(g) + 3 H2(g) 2 NxHy(g)Berdasarkan konsep bahwa :jumlah atom N sebelum = jumlah atom N sesudah reaksi2 = 2x jadi x = 1Jumlah atom H sebelum reaksi = jumlah atom H sesudah reaksi3 x 2 = 2y y= 3Maka rumus molekul amonia adalah NxHy = NH3

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAContoh 2Gas metana dibakar sempurna dengan oksigen menurut reaksi :CH4 (g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g).Bila metana yang dibakar 3 liter, berapa liter gas oksigen yang diperlukan dan berapa liter gas CO2 dan uap air yang dihasilkan? ( jika reaksi diukur pada suhu dan tekanan yang sama ). Jawab.Setarakan reaksinyaCH4 (g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g).Perbandingan volum = perbandingan koefisien reaksiV CH4 : V O2 : V CO2 : V H2O= 1 : 2 : 1 : 2Bila volum CH4 = 3 liter Volume O2 = 2/1 x 3 L = 6 LVolume CO2 = 1/1 x 3 L = 3 LVolume H2O = 2/1 x 3 L = 6 L

  • PERHITUNGAN KIMIAMASSA ATOM RELATIF ( Ar ) memp[unyai massa 1 sma Massa atom tidak bisa ditentukan dengan cara menimbang sebuah atomtetapi dengan menggunakan alt spektrometer massa dapat menentukan massa partikel yang sangat kecil.atom hidrogen yang paling ringan dengan menggunakan alt tersebut mempunyai massa 1,67 x 10 -27 kg. maka 1,67 x 10 -27 kg = 1smahidrogen

    Ternyata di alam unsur-unsur punya isotop sehingga massanya merupakan massa rata-rata. Mengukur massaadalah membandingkan massa suatu benda terhadap benda yang lain.massa benda pembanding disebut massa standar. Massa 1 atom C 12 ( 1 atom karbon yang bermassa 12 sma )Massa atom relatif ( Ar ) dirumuskan

    Ar X = PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIARumus Ar

    Ar X =massa rata-rata 1 atom X1/12 x massa 1 atom C- 12Rumus Ar dari isotopmassa rata-rata 1 atom X= %x massa 1 + % massa 2 100%Contoh 1Jika massa 1 atom C 12 adalah 2,04 x 10 -27 kg berapakah massa rata-rata 1 atom magnesium. Jika Ar Mg =24 Jawab Ar Mg = massa rata-rata 1 atm Mg1/12 x massa 1 atom C-1224 = massa rata-rata 1 atomMg1/12x 2,04 x 10-27 kg

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAMassa rata-rata 1 atom Mg = x 24 x 2,04vx 10 -27 kg= 4,08 x 10 -27 kgContoh 2 Boron di alam terdapat 2 isotop, yaitu B -10 dengan massa atom = 10 sma sebanyak 20 % dan 80% isotop B-11 dengan massa 11 sma . Berapakah massa rata-rata 1 atom Boron?JawabMassa rata-rata 1 atom B = %xmassa1 + %2 x massa 2100 %Massa rata-rata B =20 %x 10 sma + 80 %x11 sma100 %= 10,8 smaMASSA MOLEKUL RELATIF DAN MASSA RUMUS RELATIFMASSa molekul ditentukan oleh massa atom-atom penyusunnya yaitu merupakan jumlah dari massa seluruh atom yang menyusun molekul tersebut.

  • Dengan alat spektrometer massa semua unsur sudah dapat diketahui massa atom relatifnya yang seperti pada tabel Ar.Contoh Hitunglah Mr dari CaCO3 jika ( Ar Ca=40, C=12, O=16).Jawab.Mr CaCO3 = 1xAr Ca + 1x Ar C + 3 x Ar O= 1x40 + 1x12 + 3x16= 40 + 12 + 48= 100Massa molar adalah massa zat itu yang sama dengan massa atom (Ar) atau massa rumus (Mr) zat tersebut yang dinyatakan dalam gram.Jadi Mr CaCO3 = 100maka massa molar CaCO3 adalah 100 gram.Molmenurut IUPAC mol merupakan satuan yang menyatakan jumlah partikel yang terkandung dalam sejumlah zat.PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

  • Melalui percobaan ditetapkan bahwa partikel yang terdapat dalam 12 gram C-12 adalah 6,02 x 10 23 butir atom.Bilangan ini selanjutnya oleh Avogadro disebut tetapan Avogadro(L)1 mol = L partikel=6,02 x 1023

    Rumus mol = massa (gr)/ Ar/Mr ZatContoh Hitunglah mol dari 10 gram CaCO3 ( Ar Ca=40, C =12 ,O =16)jawab Mr CaCO3= 40 + 12 + 48mol = 10 gr/100 gr.mol-1 = 0,1 mol PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

  • VOLUME MOLAR GASVolume molar gas menyatakan volume 1 mol gas pada suhu dan tekanan tertentu.pada keadaan standar ( 0oc dan 1 atm) volume molar gas pada keadaan standar disebut volume molar standar.volume 1 mol semua gas pada keadaan standar (STP) mempunyai volume sebesar 22,4 Liter

    Hukum gas idealRumus PV = n RT

    Keterangan :P=tekanan ( atmosfir )V=volume (liter)n=jumlah mol zatR=tetapan gas ideal (0,082 L.atm.K-1.mol-1)T=suhu mutlak ( oK)PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

  • Interkonversi mol gram volum - partikelPEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAGrammoljumlah PartikelVolume(g)Massa/Ar/MrmolxAr/MrMolx6,02x1023Mol/6,02x1023Molx22,4 LMol/22,4 L

  • Contoh.Hitunglah mol dari: 1. 10 gram NaOH(Mr=40)jawab. mol NaOH= 10 gram/40 gr/mol= 0,25 mol 2. 5,6 liter gas NO2 (STP) Jawab.Mol NO2(STP)= 5,6 L/22,4 L.mol-1

    = 0,25 mol

    3. 6,03x10-23 atom Fejawab.mol Fe= 6,023x10-23atom 6,023x10-23atom/mol= 1 mol 4. 22 gram gas CO2 (Mr=44) maka volume gas CO2 pada STP adalah..Jawab V CO2(STP)= 22 gr/44 gr.mol-1x22,4 L.mol-1= 11,2 LiterPEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

  • HIPOTESIS AVOGADROAvogadro menyatakan bahwa : pada suhu dan tekanan yang sama, sejumlah volum yang sama semua gas mengandung jumlah molekul yanga sama.Rumusvolum gas 1 mol gas 1 volum gas 2 mol gas2Contoh.1. Hitung volume 3 gram gas nitrogen monoksida (NO) yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama 1 mol gas metana (CH4) volumenya 1,5 liter.( Mr NO= 30)jawab. mol NO = 3/30 = 0,1 molV NO = mol NOV CH4 mol CH4PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIA=

  • V NO = 0,1 mol1,5 L 1 molV NO = 0,15 LJika diketahui persamaan reaksinya maka :Pada suhu dan tekanan yang sama : Volum = mol = koef.Reaksi

    PERHITUNGAN KIMIA ( STOIKIOMETRI)1. MENENTUKAN RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKULContohDari hasil analisis suatu senyawa diketahui mengandung 26,57 % kalium; 35,36 % kromium; dan 38,07% Oksigen. Jika diketahui Ar K=39, Cr=52, O=16 tentukan rumus empiris senyawa tersebut.PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

  • JawabMassa senyawa = 100 % = 100 gramPerbandingan massa K : Cr : O = 26,57 gr: 35,36 gr : 38,07 gr 26,57 gr: 35,36 gr : 38,07 gr 39 52 16 0,680 : 0,680 : 2,3791 : 1 : 3,52 : 2 : 7 jadi rumus empiris = K2Cr2O7

    Contoh 2Suatu senyawa karbon mengandung unsur C,H dan O pada pembakaran 0,29 gram senyawa itu diperoleh 0,66 g CO2 dan 0,27 g H2O. Bila massa molekul relatif senyawa itu = 58 tentukanlah rumus molekulnya.Jawabmassa C dalam 0,66 g CO2= 12/44 x 0,66 g = 0,18 gmassa H dalam 0,27 g H2O= 2/18 x 0,27 g = 0,03 gPEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

  • massa O = 0,29 ( massa C + massa H)= 0,29 ( 0,18 + 0,03 )= 0,08 gnC : nH : nO = 0,18/12 : 0,03/1 0,08/160,015 : 0,03 : 0,005= 3 : 6 : 1Jadi rumus empiris = C3H6OJika Mr senyawa = 58 maka rumus molekulnya adl( C3H6O ) n = 58( 3x12 + 6x1 + 1x16) n = 58n = 1jadi rumus molekulnya=( C3H6O) x 1 = C3H6OMENENTUKAN PROSEN UNSUR DALAM SENYAWA.Rumus % unsur X = j atm X x Ar X 100% Mr senyawa

    Contoh Suatu senyawa mengandung

    PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

  • 80 % unsur karbon dan 20 % unsur Hidrogen massa rumus senyawa tersebut adalah 30. Tentukan rumus molekulnya.Jawab% C = atom Cx Ar C x 100 % Mr 80 % = atom C x12 x100 % 30atom = 80 % x 30 100 % x 12 atm C = 2 % H = atm H x Ar x 100 %Mr 20 % = atm H x 100 %30 atm H = 20 % x 30 100 % atm H = 6 Jadi rumus molekul senyawa tersebut adalah C2H6PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

  • Tentukan kadar N dalam urea ( CO(NH2)2 dengan Mr urea = 60 Jawab % N = atom N x Ar N x 100 % Mr Urea= 2 x 14 x 100 % 60 = 46,66 %PERSAMAAN REAKSIKoefisien reaksi = jumlah mol zat.ContohSebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan asam klorida berlebihan hingga aluminium habis bereaksi menurut reaksiAl(s) + HCl(aq) AlCl3(aq) + H2(g)Hitunglah :a. Volume gas hidrogen ( STP)PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

  • b. Massa AlCl3 yang terbentuk ( Ar Al= 27, Cl=35,5)c. Volume gas H2 jika 1 mol gas nitrogen volumenya 2 liter.d. Volume gas H2 jika diukur pada suhu 30 0C tekanan 1 atm. R= 0,08 L.atm.mol-1.K-1Jawaba. Pers.reaksi disetarakan dulu2Al(s) + 6 HCl(aq) 2AlCl3(aq) + 3H2(g)mol Al = 5,4 g/ 27 g.mol-1 = 0,2 molmol H2(g) =3/2 x 0,2 mol = 0,3 molV H2(STP) = 0,3 x 22,4 L= 6,72 Lb. Mol AlCl3 = 2/2x 0,2 mol= 0,2 mol massa AlCl3 = 0,2 x 106,5 = 21,30 gramc. Rumus = v H2 = n H2v N2 n N2= V H2 = 0,3 mol 2 L 1 mol = V H2 = 0,6 LPEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

  • Serbuk magnesium yang massanya 3 gram tepat habis bereaksi dengan sejumlah sejumlah serbuk belerang menghasilkan senyawa magnesium sulfida yang massanya 7 gram perbandingan massa Mg : S = 3 : 4. maka massa belerang yang habis bereaksi adalah10 gramC. 4 gramE. 1 gram7 gramD. 3 gramJika didalam senyawa FeS mempunyai perbandingan massa Fe : S = 7 : 4 . Maka untuk menghasilkan 4,4 gram senyawa FeS diperlukan Fe dan S berturut-turut adalah4,0 gram dan 0,4 gramD. 3,0 gram dan 1,4 gram3,7 gram dan 0,7 gramE. 3,2 gram dan 1,2 gram2,8 gram dan 1,6 gramGas belerang dioksida direaksikan dengan gas oksigen dengan persamaan reaksi. SO2(g) + O2(g) SO3(g)bila volume diukur pada suhu dan tekanan tetap, maka perbandingan volume gas SO2 : O2 : SO3 adalah1 : 1 : 1C. 2 : 1 : 1E. 3 : 2 : 11 : 2 : 1d. 2 : 1 : 2UJI KOMPETENSI

  • Reaksi pembakaran gas butana (C4H10) dituliskan dengan persamaan reaksi :a C4H10(g) + bO2(g) c CO2(g) + dH2O(l)setelah disetarakanmaka berlakuA = c + dD. b=1/2dBila a=1 maka b=7E. b=c + 1/2dB= c + dSetiap pembakaran 1 liter gas nitrogen tepat habis bereaksi dengan 2,5 liter gas oksigen membentuk 1 liter gas oksida nitrogen. Jika diukur pada suhu dan tekanan tetap, maka rumus molekul oksida nitrogen adalahN2OC. N2O3E. N2O5 NO D. NO2Suatu unsur X mempunyai dua isotop stabil di alam, yaitu 20 X dan 22X. Jika masa atom relatif X adalah 20,2, maka kelimpahan isotop 20X dialam adalah1 %C. 50 %E. 90 %10 %D. 60 %Bila massa atom relatif Fe = 56, S=32 ,O=16, maka massa rumus relatif Fe2(SO4)3 adalah104C. 192E. 400152D. 248

    UJI KOMPETENSI

  • Sebanyak 6,02x1023 molekul X2 massanya 1,6 gram maka massa molar gas X2 adalah..1,6 gr/molC. 16 gr/molE.64 gr/mol8 gr/molD. 32 gr/molBila diukur pada suhu 27 oC dan 1 atm gas oksigen yang massanya 32 gram akan bervolume .( R = 0,082 L.atm.K-1.mol-1) Ar O=16 adalah24,6 literC. 11,2 literE. 5,6 liter22,4 literD. 6,15 literUntuk mendapatkan 5,6 liter gas H2 pada keadaan standar melalui reaksi: Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g) maka diperlukan logam Zn minimal65 gramC. 26 gramE. 6,5 gram32,5 gram D. 16,25 gramJika larutan yang mengandung 2 mol Pb(NO3)2 direaksikan dengan larutan yang mengandung 2 mol KI dengan reaksi:Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) PbI2(s) + 2KNO3(aq) maka PbI2 yang terbentuk sebanyak4 molC. 1 molE.0,2 mol2 molD. 0,5 mol

    UJI KOMPETENSI

  • Massa dari 3,01x1023 molekul air ( Mr=18) adalah72 gramC. 18 gramE4,5 gram36 gramD. 9 gramJumlah partikel sebanyak 1 mol adalah setara dengan jumlah partikel yang terdapat didalam..1 gram atom C-12D.6,02x1023 gram atom C-121/12 gram atom C-12E. 12/6,02x1023 gram atom C-1212 gram atom C-12Molekul NH3 sebanyak 0,5 mol pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm akan mempunyai volume sebanyak44,8 literC.11,2 literE. 5,6 liter22,4 literD. 9,6 literSejumlah larutan yang mengandung 20 gram NaCl direaksikan dengan 1,7 gram AgNO3 terjadi reaksi. AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq) Massa endapan AgCl adalah.( Ar Ag=108, Cl=35,5, O=16)71,75 mgramC.14,3 mgrE.2,87 mgr28,7 mgrD. 7,175 mgrUJI KOMPETENSI

  • SELESAI

  • BENAR

  • SALAH

  • *********************************************