perhitungan kimia

Download PERHITUNGAN  KIMIA

Post on 07-Nov-2015

22 views

Category:

Documents

1 download

Embed Size (px)

DESCRIPTION

Kimia X

TRANSCRIPT

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIASTANDAR KOMPETENSI: Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia(stoikiometri).KOMPETENSI DASAR :Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalammenyelesaikan perhitungan kimia.

    HUKUM KEKEKALAN MASSAHUKUM PERBANDINGAN TETAPHUKUM PERBANDINGAN BERGANDAHUKUM PERBANDINGAN VOLUMMODUL..\..\MODUL HUKUM DASAR KIMIAKONSEP MOL & HITUNGAN KIMIASTANDAR KOMPETENSI DAN KDINDIKATORUJI KOMPETENSI

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAINDIKATORMembuktikan Hukum Lavoisier melalui percobaan.Membuktikan Hukum Proust melalui percobaan.Menganalisis senyawa untuk membuktikan berlakunya Hukum kelipatan berganda.Menggunakan data percobaan untuk mebuktikan hukum perbandingan volum.Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum Avogadro.Dapat menerapkan konsep mol dalam hitungan kimia.

    HUKUM KEKEKALAN MASSAHUKUM PERBANDINGAN TETAPHUKUM PERBANDINGAN BERGANDAHUKUM PERBANDINGAN VOLUMMODUL..\..\MODUL HUKUM DASAR KIMIAKONSEP MOL & HITUNGAN KIMIASTANDAR KOMPETENSI DAN KDINDIKATORUJI KOMPETENSI

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIABunyi hukum Lavoisier :Massa total zat-zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat sesudah reaksi.Percobaan:

    Masa =200 gramMasa =200 gramHUKUM KEKEKALAN MASSAHUKUM PERBANDINGAN TETAPHUKUM PERBANDINGAN BERGANDAHUKUM PERBANDINGAN VOLUMMODUL..\..\MODUL HUKUM DASAR KIMIAKONSEP MOL & HITUNGAN KIMIASTANDAR KOMPETENSI DAN KDINDIKATORUJI KOMPETENSI

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAContoh hukum Lavoisier :Jika 25 gram CaCO3 direaksikan dengan 275 gram HCl akan terbentuk CaCl2 dan gas karbon dioksida dan air. Maka massa zat produk yang terbentuk sebanyak Jawab :Massa sebelum reaksi = 25 gram + 275 gram = 300 gram. maka massa zat produk ( CaCl2 , H2O dan CO2 ) adalah tetap 300 gram.Untuk menyamakan massa maka cukup disamakan jumlah atom suatu unsur zat reaktan dan produk ( menyetarakan reaksi )

    HUKUM KEKEKALAN MASSAHUKUM PERBANDINGAN TETAPHUKUM PERBANDINGAN BERGANDAHUKUM PERBANDINGAN VOLUMMODUL..\..\MODUL HUKUM DASAR KIMIAKONSEP MOL & HITUNGAN KIMIASTANDAR KOMPETENSI DAN KDINDIKATORUJI KOMPETENSI

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAHUKUM PERBANDINGAN TETAP(HUKUM PROUST)Berdasarkan proses terbentuknya, Senyawa adalah gabungan dua unsur atau lebih dengan perbandingan tertentu dan tetap. Ciri-ciri terbentuknya senyawa kimia adalah:1. terjadi perubahan warna2. terbentuknya endapan.3. terjadi perubahan suhu4. terjadi gelembung gas.

    HUKUM KEKEKALAN MASSAHUKUM PERBANDINGAN TETAPHUKUM PERBANDINGAN BERGANDAHUKUM PERBANDINGAN VOLUMMODUL..\..\MODUL HUKUM DASAR KIMIAKONSEP MOL & HITUNGAN KIMIASTANDAR KOMPETENSI DAN KDINDIKATORUJI KOMPETENSI

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAContoh 1Tembaga dan belerang dicampurkan tidak terjadi perubahan tetapi setelah dipaskan maka terjadi perubahan, tembaga berwarna hitam dan mudah patah (lapuk) ini menunjukkan telah terbentuk senyawa tembaga belerang. Jika masa tembaga dan belerang yang digunakan seperti tercantum dalam tabel 1

    Percobaan keMassa tembaga (gr)Massa tembaga(II)sulfida (gr)Massa belerang (gr)10.240.360.1220.310.460.1530.410.600.2040.510.750.2550.640.950.31

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIADari tabel tersebut tampak bahwa perbandingan massa belerang dan tembaga dalam senyawa tembaga (II) sulfida adalah = 1 : 2Perbandingan massa unsur belerang dan tembaga selalu tetap, walaupun massa tembaga dan belerang diubah-ubah.

  • Contoh 2Perbandingan massa unsur oksigen dan hidrogen dalam senyawa air adalah 8 : 1. jika 100 gram unsur oksigen dan 3 gram unsur hidrogen bergabung membentuk senyawa air maka massa air yang dihasilkan adalah sebagai berikut :massa O : massa H = 8 : 1Kita tentukan dulu salah satu unsur yang habis bereaksi .Misal O habis bereaksi . Maka H yang diperlukan adalah =1/8 x 100 = 12,5 gram ( tidak mungkin sebab H yang ada 3 gram) berarti yang habis adalah H. sehingga O yang dibutuhkan = 8/1 x 3 gr = 24 gram. Maka masa air yang terbentuk = massa H + massa O = 3 + 24 = 27 gram massa O yang bersisa = 100 24 = 76 gramPEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER I HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

  • Contoh 3Dalam senyawa AB perbandingan massa A : B = 2 : 1 . Jika terbentuk 120 gram senyawa AB, tentukan massa A dan massa B yang bereaksi.jawab.Perbandingan massa A : B = 2 : 1massa A yang bereaksi adalah : 2/3 x 120 gram = 80 gramMassa B yang bereaksi adalah : 1/3 x 120 gram = 40 gramPEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER I HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAHUKUM PERBANDINGAN BERGANDA(H UKUM DALTON) Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa salah satu unsur tersebut tetap ( sama ) , maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana.

    HUKUM KEKEKALAN MASSAHUKUM PERBANDINGAN TETAPHUKUM PERBANDINGAN BERGANDAHUKUM PERBANDINGAN VOLUMRUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKULSTANDAR KOMPETENSI DAN KDINDIKATORPEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER I HUKUM-HUKUM DASAR KIMIAHUKUM KEKEKALAN MASSAHUKUM PERBANDINGAN TETAPHUKUM PERBANDINGAN BERGANDAHUKUM PERBANDINGAN VOLUMMODUL..\..\MODUL HUKUM DASAR KIMIAKONSEP MOL & HITUNGAN KIMIASTANDAR KOMPETENSI DAN KDINDIKATORUJI KOMPETENSI

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAContoh 1Unsur nitrogen dan unsur oksigen dapat membentuk senyawa-senyawa : N2O, NO, N2O3 dan N2O4 dengan komposisi massa terlihat dalam tabel berikut.Dari tabel tersebut massa nitrogen tetap (sama ) sebanyak 7 gram, maka perbandingan massa oksigennya adalah : 4 : 8 : 12 : 16 atau 1 : 2 : 3 : 4

    senyawaMs nitrogenMs oksigenperbandinganN2O28167:4NO14167:8N2O328487:12N2O428647:16

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAHUKUM PERBANDINGAN VOLUME DAN HIPOTESIS AVOGADROA. HUKUM PERBANDINGAN VOLUM (Oleh Joseph Louis Gay Lussac) Volum gas-gas yang berreaksidan volum gas-gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka perbandingan volumnya berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.HUKUM KEKEKALAN MASSAHUKUM PERBANDINGAN TETAPHUKUM PERBANDINGAN BERGANDAHUKUM PERBANDINGAN VOLUMRUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKULSTANDAR KOMPETENSI DAN KDINDIKATORPEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER I HUKUM-HUKUM DASAR KIMIAHUKUM KEKEKALAN MASSAHUKUM PERBANDINGAN TETAPHUKUM PERBANDINGAN BERGANDAHUKUM PERBANDINGAN VOLUMMODUL..\..\MODUL HUKUM DASAR KIMIAKONSEP MOL & HITUNGAN KIMIASTANDAR KOMPETENSI DAN KDINDIKATORUJI KOMPETENSI

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAContoh 1Gas hidrogen direaksikan dengan gas klor menghasilkan gas hidrogen klorida menurut reaksi :H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) 1 volum 1 volum 2 volumGas Hidrogen direkasikan dengan gas Oksigen menghasilkan uap air menurut reaksi :2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)2 volum 1 volum 2 volum Dari reaksi diatas menunjukan bahwa :Volum gas H2 : Volum gas Cl2 : volum gas HCl = 1 : 1 :2Volum gas H2 : volum gas O2 : volum uap air = 2 : 1 : 2untuk membentuk 1 volum uap air maka :H2(g) + O2(g) H2O(g) 1 volum volum 1 volum

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAHukum perbandingan volum tersebut hanya berlaku untuk zat-zat yang fase/wujudnya gas.Bila dihubungkan dengan teori atom Daltonterdapat ketidaksesuaian karena menurut Dalton atom merupakan partikel terkecil dari suatu zat. Bila gas gianggap dalam keadaan atom maka :1 atom H + atm O 1 atom uap air

    Volum gas H2 : Volum gas Cl2 : volum gas HCl = 1 : 1 :2Volum gas H2 : volum gas O2 : volum uap air = 2 : 1 : 2untuk membentuk 1 volum uap air maka :H2(g) + O2(g) H2O(g) 1 volum volum 1 volum1 atom atom 1 atomkonsep atom bertentangan dengan konsep Dalton.

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAHipotesis Aogadro Menurut Armedio Avogadro bahwa satuan terkecil dari suatu zat tidaklah harus atom, tetapi dapat merupakan gabungan dari atom-atom yang disebut molekul.jadi : 1 molekul gas hidrogen + molekul gas oksigen 1 molekul uap air.Berdasarkan hal tersebut, maka Avogadro membuat hipotesis :Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama akan berbandingdengan jumlah molekul yang sama.Reaksi :H2(g) + O2(g) H2O(g) 1 volum volum 1 volum1 molekul molekul 1 molekulKoefisien reaksi :1 1Sehingga :Pada suhu dan tekanan yang sama, volume semua gas-gas berbanding lurus dengan molekul dan berbanding lurus dengan koefisien reaksinya.

  • PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER IHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAContoh 1Pada suhu dan tekanan tertentu se

Recommended

View more >