Reaksi disetarakan : CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

Koefisien reaksi : 1 2 1 2

Diketahui : ? 5 ? ? 2,5 mol 5 mol 2,5 mol 5

mol

Jadi, CH4 yang bereaksi = 2,5 mol

O2 yang bereaksi = 2,5 mol

Zat yang diketahui dijadikan mol Persamaan reaksi disetarakan Mol dimasukkan dalam perbandingan

persamaan reaksi Menentukan zat yang ditanyakan

Hitunglah massa H2O yang terjadi dari reaksi pembakaran 4 gram gas metana (CH4)!

Reaksi = CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (belum setara)

Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu senyawa.

Rumus ini hanya menyatakan perbandingan jumlah atom-atom yang terdapat dalam molekul.

Rumus empiris suatu senyawa dapat ditentukan apabila diketahui salah satu:- massa dan Ar masing-masing unsurnya- % massa dan Ar masing-masing unsurnya- perbandingan massa dan Ar masing-masing unsurnya

Rumus molekul senyawa merupakan rumus kimia yang menggambarkan jumlah atom dan unsur penyusun suatu senyawa, contoh : C6H12O6 , C4H8,.

Dalam penentuan rumus molekul, perlu ditentukan terlebih dahulu rumus empirisnya, selanjutnya dengan menggunakan data Mr senyawa, dapatlah ditentukan rumus molekulnya.

Contoh soal :

Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 85,7 % massa karbon, dan sisanya massa hidrogen. Jika diketahui Mr senyawa hidrokarbon tersebut 56, tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut ! ( Diketahui : Ar C = 12, H = 1)

Jawab :Diketahui : massa karbon = 85,7 %Mr senyawa hidrokarbon = 56

Ditanya : rumus empiris dan rumus molekul% massa hidrogen = 100 % - 85,7% = 14,3 %Perbandingan mol C : mol H = (% massa C : Ar C) : (% massa H : Ar H)= (85,6: 12) : ( 14,3 : 1) = 7, 14 : 14,3= 1 : 2Jadi, rumus empirisnya = (CH2)nMr (CH2)n = 56( 1 x Ar C + 2 x Ar H)n = 56{( 1 x 12) + (2 x 1)}n = 56(12 + 2)n = 5614 n = 56n = 56 : 14 n = 4

jadi rumus molekulnya = (CH2)4 = C4H8

Air Kristal adalah air yang terkandung dalam garam.

Untuk menentukan air kristal dengan cara menimbang massa sebelum garam dipanaskan dan sesudah zat dipanaskan.

Contoh Soal :

Untuk menentukan air kristal tembaga sulfat 24.95 gram garam tersebut dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Setelah pemanasan massa garam tersebut menjadi 15.95 gram. Berapa banyak air kristal yang terkandung dalam garam tersebut ?

Jawab :misalkan rumus garamnya adalah CuSO4 . xH2OCuSO4 . xH2O ®   CuSO4 + xH2O24.95 gram CuSO4 . xH2O = 159.5 + 18x mol15.95 gram CuSO4 = 159.5 mol = 0.1 molmenurut persamaan reaksi di atas dapat dinyatakan bahwa:

banyaknya mol CuS04 . xH2O = mol CuSO4; sehingga persamaannya

24.95/ (159.5 + 18x) = 0.1 ®  x = 5Jadi rumus garamnya adalah CuS04 . 5H2O

Jawab :misalkan rumus garamnya adalah CuSO4 .

xH2OCuSO4 . xH2O ®   CuSO4 + xH2O24.95 gram CuSO4 . xH2O = 159.5 + 18x mol15.95 gram CuSO4 = 159.5 mol = 0.1 mol

menurut persamaan reaksi di atas dapat dinyatakan bahwa:banyaknya mol CuS04 . xH2O = mol CuSO4; sehingga persamaannya

24.95/ (159.5 + 18x) = 0.1 ®  x = 5Jadi rumus garamnya adalah CuS04 . 5H2O