percobaan iv.pdf

1

PERCOBAAN IV

SENYAWA ALKOHOL DAN FENOL

I. Tujuan Percobaan

Adapun tujuan yang ingin dicapai setelah dilakukan percobaan ini adalah

1. Mempelajari serta membedakan sifat kimia dan sifat fisik dari alkohol dan

fenol

2. Mengetahui reaksi pada identifikasi alkohol dan fenol

3. Mampu membedakan antara alkohol primer, sekunder, dan tersier apabila

bereaksi dengan zat lain

II. Landasan Teori

Alkohol merupakan senyawa karcon yang emengandung atom iksigen

berikatan tunggal. Kedudukan atom oksigen di dalam alkohol serupa dengan

kedudukan atom oksigen yang terikat pada atom hydrogen dalam molekul air. Oleh

karena itu, dapat dikatakan bahwa strutur alkohol sama dengan struktur air. Dimana

satu atom H pada air merupakan residu hidrokarbon pada alcohol.

Gugus alkil pada alcohol dapat berbentuk alifatik atau siklik, tetapi pada

umumnya alcohol memiliki gugus alifatik. Beberapa senyawa alcohol yang umum

dikenal adalah sebagai berikut

CH3-OH CH3-CH2-OH CH3-(CH2)n -OH

Methanol Etanol Alkanon

Berdasarkan strukturnya, alcohol diklompokkan ke dalam tiga golongan yang

didasarkan pada atom karbon yang mengikat gugus hidroksil, yaitu:

1) Alkohol primer (1 ) adalah suatu alkoholdengan gugus hidroksil terikat pada atom

karbon primer. Atom karbon primer merupakan atom karbon yang mengikat satu

atom karbon lainnya.

2

2) Alkohol sekunder (2 ) adalah alkohol dengan gugus hidroksil terikat pada atom

carbon sekunder. Atom karbon sekunderr merupakan atom karbon yang mengikat

dua atom karbon lainnya.

3) Alkohol tersier (3 ) adalah alkohol dengan gugua hidroksil terikat pada atom

karbon tersier. Atom karbon tersier merupakan atom karbon yang mengikat tiga

atom karbon lainnya

(Yayan Sunarya.2012. Hal:467)

Fenol adalah sekelompok senyawa organik yang gugus hidroksinya (-OH)

langsung melekat pada karbon cincin benzene. Aktifator kuat dalam reaksi subtitusi

aromatik elektrofilik terletak pada gugus OH nya, karena ikatan karbon sp2 lebih

kuat dari pada ikatan oleh karbon sp3 maka ikatan C-O dalam fenol tidak mudah

diputuskan. Fenol sendiri bertahan terhadap oksidasi karena pembentukan suatu

gugus karbonil mengakibatkan dikorbankanya penstabilan aromatic. Berlawanan

dengan alkohol, fenol-fenol adalah asam yang lebih kuat daripada air. Fenol sendiri

10.000 kali lebih asam dari pada air. Hal utama mengapa fenol lebih asam

dibandingkan alkohol dan air ialah karena ion fenoksida dimantapkan oleh resonansi.

(Harold Hart.2003. Hal : 419)

Suatu senyawa yang mempunyai gugus fungsi hidroksil yang sama dengan

alkohol seperti fenol, dimana gugus fungsi tersebut melekat pada suatu cincin

aromatik (Ar-O = Ph-OH = C6H5-OH) dalam banyak hal mempunyai kesamaan sifat

yang besar, terutama sifat fisiknya. Alkohol dan fenol adalah asam-asam lemah,

tentang keasaman ini dapat diketahui dengan penambahan karbonat dan bikarbonat

membentuk CO2 yang ditunjukkan dengan adanya gelembung-gelembung gas.

3

Walaupun mempunyai gugus fungsi alkohol, sifat fenol berbeda dengan

alkohol. Fenol mempunyai gugus hidroksi yang terikat pada karbon tak jenuh. Fenol

mempunyai keasaman yang tinggi karena cincin aromatik yang bergandengan kuat

dengan oksigen dan cenderung memutuskan ikatan antara oksigen dan hidrogen.

Fenol banyak digunakan untuk pembuatan bisfenol-A dengan mereaksikannya

dengan aseton. Selain itu, fenol juga berpotensi sebagai desinfektan. Dalam bidang

farmasi, fenol banyak digunakan untuk membuat beberapa jenis obat, di antaranya

obat faringitis.

Fenol mempunyai sifat-sifat yaitu:

a. Mempunyai sifat asam.Atom H dapat diganti tak hanya dengan logam (seperti

alcohol)tetapi juga dengan basa,terjadi fenolat.Sifat asam dari fenol-fenol lemah

dan fenolat ini dapat diuraikan dengan asam karbonat.

b. Mudah dioksidasi,juga oleh oksigen udara dan memberikan zat-zat warna

,mereduksi larutan fehling dan Ag beramoniak.

c. Memberi reaksi-reaksi berwarna dengan FeCl3

d. Mempunyai sifat Antiseptik, beracun, mengikis

Fenol biasa digunakan sebagai antiseptikum (dimana hal ini mungkin karena

mempunyai sifat mengkoagulasikan protein) koefisien fenol(KF): perbandingan

kons,fenol/kons.zat untuk mematikan suatu macam bakteri dalam waktu yang sama

dan juga sebagai sintesis misalnya asam salisilat,aspirin,dan fenolftalein.

(Riawan.1990)

4

III. Prosedur Percobaan

3.1 Alat dan Bahan

3.1.1 Alat

1) Tabung reaksi

2) Pipet tetes

3) Pemanas air

4) Gelas ukur 25 mL

5) Gelas piala

3.1.2 Bahan

1) Etanol 12) Gliserol

2) Butanol 13) CuSO4

3) Sec-Butanol 14) Fenol

4) Ter-Butanol 15) Brom 2% dalam CCl4

5) Iodium dalam KI 16) FeCl3

6) NaOH 10% 17) Metanol

7) Asam asetat dalam glasial 18) Logam Na

8) Asam sulfat pekat 19) Natrium Bikarbonat 1%

9) Iso amilalkohol 20) KMnO4

10) HCl 21) Indikator PP

11) ZnCl2 22) Air Brom

3.2 Skema Kerja

3.2.1 Alkohol

3.2.1.1 Tes Iodoform

Dimasukkan ke dalam masing masing tabung reaksi

Ditambahkan 2 -3 tetes iodium dalam KI

Ditambahkan NaOH 10% tetes demi tetes hingga warna

iodium hilang

Etanol, butanol,

dan sec-butanol

HASIL

5

3.2.1.2 Reaksi Esterifikasi

Dimasukkan ke dalam ketiga tabung reaksi berbeda

Ditambahkan dengan 1 mL asam asetat pada masing masing

alkohol

Ditambahkan masing masing dengan 0,5 mL asam sulfat pekat

Diguncang dan dipanaskan perlahan

Ditambahkan 3 mL air

Diamati uap yang terbentuk

3.2.1.3 Tes dengan Logam Na

Dimasukkan ke dalam tabung reaksi yang berbeda

Ditambahkan masing masing logam Na

Diguncang dan diamati

Ditambahkan beberapa indicator pp

Diamati dan dicatat hasilnya

Etanol, butanol

dan sec-butanol

HASIL

3 mLMethanol dan 3

mLetanol

Larutan yang

diperoleh

HASIL

6

3.2.1.4 Tes Oksidasi

Ditambahkan pada 5 mL Na-Bikromat 1%

Dicampurkan dan dikocok

Ditambahkan 2 tetes sampel

Dipanaskan secara perlahan

Diamati perubahan warna larutan

3.2.1.5 Tes Lucas

Dimasukkan ke dalam tabung reaksi

Ditambahkan dengan cepat 3 mL pereaksi lucas

Dikocok dan didinginkan selama 5 menit dan 1 jam

Dicatat waktu selama reaksi berlangsung

Diamati apakah terbentuk lapisan terpisah atau tidak

Dilakukan tes kedua dengan HCl jika hasil positif

1 tetes asam sulfat

pekat

HASIL

0,5 mL larutan sampel

alkohol

Campuran alcohol +

pereaksi lucas

HASIL

7

3.2.1.6 Membedakan monoalkohol dan polialkohol


Diencerkan dengan sedikit akuades

Ditambahkan 3 tetes CuSO4 5% dan NaOH 10

Diguncang dan diamati hasilnya

3.2.2 Fenol

3.2.2.1 Tes Brom


Ditambahkan tetes demi tetes brom 2% sampai warna

brom hilang

Ditiup perlahan mulut tabung jika tidak terlihat uap HBr


Ditambahkan 10 15 mL air

Ditambahkan air brom sampai warnnya hilang

1 mL sampel alkohol

HASIL

0,2 gr atau 0,2 mL Fenol

dalam CCl4

0,1 gr Fenol

HASIL

8

3.2.2.2 Tes dengan FeCl3

Dimasukkan ke dalam dua tabung reaksi berbeda

Ditambahkan beberapa tetes FeCl3 2,5% ke dalam masing

masing tabung

Diguncang dan diamati keduanya

1 mL Larutan Fenol

0,1% dan 1 mL air

HASIL

9

IV. Hasil dan Pembahasan

4.1 Hasil

No Percobaan Perlakuan Hasil

1 Alokohol 1. Tes Idoform

a. Etanol + Iodium dalam

KI + NaOH

b. Butanol + Iodium dalam

KI + NaOH

c. Isoamil alcohol + Iodium

dalam KI + NaOH

Larutan menjadi homogen

dan berwarna bening

Terbentuk dua lapisan dan

larutan berwarna bening


larutan bening

2. Esterifikasi

a. Etanol + As. Asetat

glasial + H2SO4 pekat

(dipanaskan) + air

b. Butanol + As. Asetat

glasial + H2SO4

(dipanaskan) + air

c. Isoamil alkohol + as.

Asetat glasial + H2SO4

(diapanaskan) + air

Terbentul larutan yang

homogeny, ketika ditambah

air terbentuk 2 lapisan dan

baunya seperti spidol

Terbentuk larutan yang

homogen berwarna orange

kecokelatan, ketika ditambah


beraroma durian


homogen, terbentuk dua

lapisan dan beraroma pisang

3. Tes logam Na Tidak Dilakukan

10

4. Tes Oksidasi Tidak Dilakukan

5. Tes Lucas

Sampel alkohol +

larutan Lucas

5 menit

a. Iso amilalkohol

Terbentuk 2 lapisan,

bagian atas jernih dan

bagian bawah keruh

b. Butanol

Larutan berwarna kuning

dan jernih

c. Tersbutanol


jernih

1 jam

a. Isoamil alkohol

Terbentuk kabut yang

terlihat seperti awan

b. Butanol

Tidak terjadi perubahan

c. Tersbutanol


6. Membedakan

monoalkohol dan

polialkohol

a. Etanol + CuSO4 +

NaOH

Larutan awal berwarna biru,

setelah didiamkan menjadi

biru muda dan terbentuk

11

b. Gliserol + CuSO4 +

NaOH

Endapan

Warna larutan awal biru

muda, setelah diguncang

menjadi hijau pekat, dan

didiamkan menjadi kuning

pekat.

Fenol Tes Brom

Tes dengan FeCl3

a. Fenol + FeCl3

b. Air + FeCl3

Tidak dilakukan

Terjadi perubahan warna dari

bening menjadi kuning keruh


bening menjadi kuning

bening

12

IV. Hasil dan Pembahasan

4.1 Hasil

No Percobaan Perlakuan Hasil

1 Alokohol 7. Tes Idoform

d. Etanol + Iodium dalam

KI + NaOH

e. Butanol + Iodium dalam

KI + NaOH

f. Isoamil alcohol + Iodium

dalam KI + NaOH

Larutan menjadi homogen

dan berwarna bening


larutan berwarna bening


larutan bening

8. Esterifikasi

d. Etanol + As. Asetat

glasial + H2SO4 pekat

(dipanaskan) + air

e. Butanol + As. Asetat

glasial + H2SO4

(dipanaskan) + air

f. Isoamil alkohol + as.

Asetat glasial + H2SO4

(diapanaskan) + air

Terbentul larutan yang

homogeny, ketika ditambah


baunya seperti spidol


homogen berwarna orange

kecokelatan, ketika ditambah


beraroma durian


homogen, terbentuk dua

lapisan dan beraroma pisang

9. Tes logam Na Tidak Dilakukan

13

10. Tes Oksidasi Tidak Dilakukan

11. Tes Lucas

Sampel alkohol +

larutan Lucas

5 menit

d. Iso amilalkohol

Terbentuk 2 lapisan,

bagian atas jernih dan

bagian bawah keruh

e. Butanol


dan jernih

f. Tersbutanol


jernih

1 jam

d. Isoamil alkohol

Terbentuk kabut yang

terlihat seperti awan

e. Butanol


f. Tersbutanol


12. Membedakan

monoalkohol dan

polialkohol

c. Etanol + CuSO4 +

NaOH

Larutan awal berwarna biru,

setelah didiamkan menjadi

biru muda dan terbentuk

14

d. Gliserol + CuSO4 +

NaOH

Endapan

Warna larutan awal biru

muda, setelah diguncang

menjadi hijau pekat, dan

didiamkan menjadi kuning

pekat.

Fenol Tes Brom

Tes dengan FeCl3

c. Fenol + FeCl3

d. Air + FeCl3

Tidak dilakukan


bening menjadi kuning keruh


bening menjadi kuning

bening

4.2 Pembahasan

Suatu senyawa yang mempunyai gugus fungsi hidroksil yang sama dengan

alkohol seperti fenol, dimana gugus fungsi tersebut melekat pada suatu cincin

aromatik (Ar-O = Ph-OH = C6H5-OH) dalam banyak hal mempunyai kesamaan sifat

yang besar, terutama sifat fisiknya. Walaupun mempunyai gugus fungsi alkohol, sifat

fenol berbeda dengan alkohol. Fenol mempunyai gugus hidroksi yang terikat pada

karbon tak jenuh. Fenol mempunyai keasaman yang tinggi karena cincin aromatik

yang bergandengan kuat dengan oksigen dan cenderung memutuskan ikatan antara

oksigen dan hidrogen. Oleh karena itu pada percobaan ini untuk mengidentifikasi

perbedaan antara alkohol dan fenol dilakukan dengan beberapa tes.

4.2.1 Alkohol

15

Pada percobaan identifikasi alkohol ini dilakukan dengan beberapa tes, seperti

tes iodoform, reaksi esterifikasi, tes lucas, dan tes untuk membedakan antara

monoalkohol dan polialkohol.

4.2.1.1 Tes Iodoform

Tes iodoform dilakukan dengan cara merekasikan etanol, butanol, dan

isoamilalkohol dengan reagen iodium dalam KI dan ditambahkan larutan NaOH 10%.

Dari ketiga hasil pengujian dengan larutan iodium dalam KI diperoleh hasil yang

sama, dimana dalam ketiga tabung reaksi campuran sampel alkohol, larutan iodium

dalam KI tetap bening dan tidak terjadi perubahan warna, begitu juga setelah

ditambahkan beberapa tetes larutan NaOH, penambahan larutan NaOH ini bertujuan

untuk menghilangkan warna dari iodium yang terbentuk dalam campuran alkohol dan

iodium dalam KI. Uji iodoform merupakan reaksi antara sampel alkohol dengan iodin

yang akan membentuk larutan berwarna coklat. Hal ini disebabkan karena alkohol

bereaksi dengan hidrogen halida menghasilkan alkil halida, dari hasil pengamatan

yang diperoleh tidak sesuai sehingga pengujian menunjukan bahwa pada setiap

sampel alkohol tidak mengandung iodoform.

Dari percobaan, pada masing masing campuran alkohol dan larutan iodiumn

dalam KI, diperoleh hasil pada tabung pertama terbentuk larutan yang homogen dan

tak berwarna. Pada tabung reaksi kedua dan ketiga diperoleh hasil yang saama

mereaksikan butanol dan larutan KI dalam tabubg reaksi, dimana hasil

pengamatannya

CH3CH2OH + I2 CH3COH +2 HI

Pada tabung rekasi kedua yang berisi buatnoi dan larutan iodium dalam KI, terbentuk

larutan bening dengan dua lapis.

4.2.1.2 Reaksi Esterifikasi

16

Esterifikasi adalah reaksi pengubahan dari suatu asam karboksilat dan alkohol

menjadi suatu ester dengan menggunakan katalis asam. Reaksi ini juga sering disebut

esterifikasi Fischer. Ester adalah suatu senyawa yang mengandung gugus -COOR

dengan R dapat berbentuk alkil maupun aril. Suatu ester dapat dibentuk dengan reaksi

esterifikasi berkatalis asam. Reaksi esterifikasi merupakan reaksi dapat balik

(reversible).

Pengujian selanjutny yaitu reaksi pembentukan ester, dimana sampel alkohol

kemudian ditambahkan dengan asam aseat glasial dan asam sulfat pekat dan

dilakukan pemanasan. Penambahan larutan asam sulfat dalam larutan sampel alkohol

menghasilkan ester dengan bantuan panas. Pada tabung reaksi pertama yang berisi

etanol, asam asetat glasial terbentuk larutan homogen, ketika diberi air terbentuk dua

lapisan dan beraroma seperti spidol, dimana lapisan yang paling atas ,merupakan

ester yang terbentuk. Reaksi nya

C2H5OH + CH3COOH + H2SO4 C2H5COOCH3 + H2O

Pada tabung reaksi kedua yang berisi butanol, dan asam asetat kemudian

dilakukan pemanasan sehingga terbentuk laruta yang homogen berwarna orange

kecokelatan. Setelah penambahan larutan tadi memebentuk dua fasa, di mana fasa

yang pertama berupa estermya, beraroma durian.

C4H10OH + CH3COOH C4H10COOCH3 + H2O

Pada tabung reaksi ketiga berisi isoamil alkohol, asam asetat, dan H2SO4.

Setelah dilakukan pengamatan terlihat larutan yang homogen, dan ketika ditambah air

terjadi pemisahan antara ester dan uap air, dengan aroma ester yang terbentuk yaitu

pisang.

17

Penambahan H2SO4 hanya sebagai katalis yang mampu memepercepat reaksi.

Menurut literatur mekanisme reaksi esterifikasi ditunjukan sebagai berikut

4.2.1.3 Tes

Lucas

Alkohol dapat bereaksi dengan asam klorida, HCl membentuk alkil klorida

dengan bantuan katalis ZnCl2. Suatu larutan ZnCl2 dalam asam pekat dikenal sebagai

peraksi Lucas, digunakan untuk membedakan alkohol primer, alkohol sekunder, dan

alkohol tersier. Pada suhu kamar, alkohol tersier bereaksi sangat cepat membentuk

alkil klorida, sementara alkohol sekunder bereaksi dalam waktu beberapa menit.

Alkohol primer dapat bereaksi dengan bantuan kalor.

Pereaksi Lucas terdiri atas ZnCl2 dalam Hcl pekat. Uji lucas ini berdasarkan

reaksi antara alkohol dan HCl dengan katalis ZnCl2. Alkohol tersier bereaksi cepat

dengan gejala reaksi berupa terbentuknya kabut di permukaan larutan. Alkohol

sekunder bereaksi dalam waktu sekitar 5 menit, sedangkan alkohol primer tidak

menunjukkan terjadinya suatu reaksi.

18

Alkohol tersier, lapisan alkil klorida terbentuk segera, larutan menjadi berkabut

setelah satu menit

Alkohol sekunder, lapisan alkil klorida terlihat jelas setelah lima menit,

Alkohol primer, tidak ada tanda tanda reaksi yang terlihat bahkan setelah 30

menit atau lebih.

Pada percobaan ini, pereaksi Lucas yang dipergunakan dibuat terlebih

dahulu tepat sebelum praktikum dilakukan, hal ini dikarenakan pereaksi Lucas

kemungkinan tidak dapat memberi hasil yang sesuai dengan semestinya jika dibuat

sehari sebelum praktikum dilakuakn, atau kemungkinan jika dibuat sehari sebelum

praktikum dilakuakan, ditakutkan perekasi lucas sudah terkontaminasi dengan udara

sehingga sanagt mempengaruhi kerja dari pereaksi Lucas itu sendiri.

Pada tabung pertama berisi butanol yang merupakan salah satu contoh dari

alkohol primer dalam waktu lima menit tidak terjadi perubahan dimana warna larutan

tetap berwarna kuning jernih, begitupun setelah didiamkan selama satu jam, hasil ini

sesuai dengan literatur bahwa alkohol primer sulit untuk berekasi bahkan tidak dapat

bereaksi, kecuali dilakukan pemanasan.

Pada tabung kedua berisi isoamil alkohol yang merupakan salah satu contoh

alkohol sekunder, pada tabung ini terbentuk larutan dengan dua lapisan yaini lapisan

keruh dan lapisan jernih berwarna kuning. Setelah satu jam didiamkan, pada larutan

terbentuk kabut seperti awan yang diyakini merupakan lapisan alkil klorida, sehingga

uji ini positif menunjukan bahwa isoamil alkohol merupakan bagian dari alkohol

sekunder.

Pada tabung ketiga berisi terbutanol yang merupakan salah satu contoh dari

alkohol tersier, pada percobaan ini tidak terjadi perubahan yang dapat diamati,

kondisi larutan setelah didiamkan selama lima menit maupun satu jam sepertinya

sama saja. Akan tetapi, mungkin ada perubahan yang terjadi, namun praktikan tidak

pandai dalam mengamati perubahan tersebut. Menurut Yayan Sunarya (2012) pada

suhu kamar, alkohol tersier berekasi sangat cepat membentuk lapisan alkil klorida.

4.2.1.4 Membedakan Monoalkohol dan Polialkohol

19

Percobaan untuk membedakan monoalkohol dan polialkohol dilakukan

dengan cara merekasikan etanol dan gliserol dengan larutan CuSO4 dan ditambahkan

beberapa tetes larutan NaOH.

Hasil percobaan antara lain pada sampel etanol larutan awal berwarna biru,

setelah didiamkan menjadi biru mudan dan terdapat endapan. Unruk sampel gliserol,

larutan awal berwarna biru namun setelah dikocok terjadi perubahan warna menjadi

hijau pekat, dan didiamkan berubah lagi menjadi kuning pekat. Jadi jika mono

alkohol ditambahkan larutan CuSO4 dan larutan NaOH, akan terbentuk endapan biru.

Jika poli alkohol ditambahkan larutan CuSO4 dan larutan NaOH, warna larutan akan

berubah menjadi biru. Dari hasil percobaan yang dilakukan dapat diketahui bahwa

sampel etanol tergolong ke dalam mono alkohol, jika dilihat dari hasil sampel gliserol

tidak menunjukan kegolongan manapun, akan tetapi menurut literaut gliserol

merupakan suatu polialkohol.

4.2.1.5 Tes dengan Logam Na

Alkohol beraksi dengan logam natrium membentuk senyawa alkoksi

alkoholat serta membebaskan gas hidrogen.

R OH R ONa + H2

CH3 - CH2 OH + Na CH3- CH - 2ONa + H2

4.2.1.6 Tes Oksidasi

Oksidasi alkohol akan menghasilkan aldehid jika digunakan alkohol yang

berlebihan, dan aldehid bisa dipisahkan melalui distilasi sesaat setelah terbentuk.

Alkohol yang berlebih berarti bahwa tidak ada agen pengoksidasi yang cukup untuk

melakukan tahap oksidasi kedua. Pemisahan aldehid sesegera mungkin setelah

terbentuk berarti bahwa tidak tinggal menunggu untuk dioksidasi kembali.

Jika digunakan etanol sebagai sebuah alkohol primer sederhana, maka akan

dihasilkan aldehid etanal, CH3CHO.

20

4.2.2 Fenol

4.2.2.1 Tes dengan FeCl3

Pengujian berikutnya adalah dengan menggunakan FeCl3, reagen ini adalah

cara paling sederhana yang dapat digunakan untuk membedakan antara alkohol dan

fenol. Alkohol tidak akan bereaksi dengan reagen ini. Uji ini menunjukan hasil positif

hanya pada fenol, hal ini disebabkan karena pengaruh dari cincin benzen pada

struktur molekulnya. Hasil praktikum menunjukkan fenol ketika ditambahkan larutan

FeCl3 terjadi perubahan warna dari bening menjadi kuning keruh dan ketika air di

tambahkan FeCl3 mengalami peruabahan warna dari bening menjadi kuning jernih.

Apabila fenol direaksikan dengan FeCl3, maka akan dihasilkan senyawa

kompleks berwarna, yang awalnya berwarna hijau akan berubah menjadi biru, dan

yang awalnya berwarna violet (ungu) akan berubah menjadi merah, membentuk

warna-warni dari fenolat besi yang terbentuk. Reaksi dilakukan pada suasana asam

lemah atau netral karena jika dilakukan pada suasana terlalu asam maka reaksi tidak

dapat berlangsung dan apabila reaksi dilakukan pada suasana basa akanterbentuk

Fe(OH)3 yang berwarna cokelat.

V. Kesimpulan dan Saran

5.1 Kesimpulan

Dari percobaan yang telah dilakuakan dapat disimpulkan bahwa

1. Identifikasi alkohol dapat dilakukan dengan tes iodoform, tes dengan logam Na,

tes oksidasi, dan tes dengan pereaksi Lucas

2. Uji iodoform positif untuk alkohol primer dan alkohol sekunder sedangkan

negatif untuk alkohol tersier.

3. Reaksi esterifikasi adalah reaksi pengubahan dari suatu asam karboksilat dan

alkohol menjadi suatu ester dengan menggunakan katalis asam. Pada etanol

menghasilkan ester beraroma spidol, butanol menghasilkan ester beraroma

durian, dan isoamil alkohol beraroma pisang

21

4. Alkohol beraksi dengan logam natrium membentuk senyawa alkoksi alkoholat

serta membebaskan gas hidrogen.

5. Oksidasi alkohol akan menghasilkan aldehid jika digunakan alkohol yang

berlebihan.

6. Suatu larutan ZnCl2 dalam asam pekat dikenal sebagai peraksi Lucas,

digunakan untuk membedakan alkohol primer, alkohol sekunder, dan alkohol

tersier.

7. Sampel etanol tergolong ke dalam mono alkohol, dan gliserol merupakan suatu

polialkohol.

8. Apabila fenol direaksikan dengan FeCl3, maka akan dihasilkan senyawa

kompleks berwarna, yang awalnya berwarna hijau akan berubah menjadi biru,

dan yang awalnya berwarna violet (ungu) akan berubah menjadi merah,

membentuk warna-warni dari fenolat besi yang terbentuk.

5.2 Saran

Saran yang dapat diberikan yaitu untuk kedepannya dapat melakukan

percobaan dengan baik dan benar yang ditunjang dengan kelengkapan alat dan bahan.

Untuk praktikan yang melakukan percobaan diharapkan dengan benar dalam

mengamati suatu reaksi yang terjadi selama percobaan sehingga diperoleh data

pengamatan yang sesuai dengan literaur.

VI. Daftar Pustaka

Hart, Harold. 2003. Kimia Organik. Jakarta : Erlangga

Riawan. 1990. Kimia Organik. Jakarta : Bina Rupa Aksara

Sunarya, Yayan. 2012. Kimia Dasar 2. Bandung : Yrama Widya

22

Lampiran

1. Terangkan mengapa metanol tidak memberikan hasil positif dengan

iodoform?

Jawab : Uji iodoform positif untuk alkohol primer dan alkohol sekunder

sedangkan negatif untuk alkohol tersier. Karena metanol bukan alkohol

primer yang gugus hidroksilnya mengikat atom C primer, hanya saja gugus

hidroksilnya mengikat satu buah atom C.

Alkohol primer : H

R - CH2 C OH

H

CH3 OH

2. Tuliskan struktur dari 2-propanol dan isobutanol serta nyatakan apakah

memberikan hasil positif dengan tes iodoform.

Jawab :

CH3 CH OH CH3 CH CH2 CH3

CH3 OH

2-propanol dan isobutanol memebrikan hasil positif pada uji iodoform, karena

keduanya merupakan bagian dari alkohol sekunder, dimana gugus

hidroksilnya mengikat pada atom akarbon sekunder.

3. Tulis rumus struktur dan isomer (2) amilalkohol, yang manakah yang

memberikan hasil positif dengan tes Lucas, tetapi memberikan tes negatif

terhadap tes iodoform. Apakah perbedaannya dengan alkohol dan fenol?

Jawab :

OH

CH3 - CH2 CH CH2 - CH3 CH3 C CH2 CH3

23

OH CH3

Alkohol sekunder alkohol tersier

Yang memberikan hasil positif pada tes Lucas yaitu 2-metil-2-butanol yang

merupakan alkohol sekunder, tetapi 2-metil-2-butanol memberikan hasil

negatif pada tes iodoform

Perbedaan Alkohol dan Fenol

1. Alkohol

Bereaksi dengan asam karboksilat membentuk ester

Bereaksi dengan oksidator kuat

- Alkohol primer membentuk aldehida kemudian oksidasi lanjut

membentuk asam karboksilat

- Alkohol sekunder membentuk keton

- Alkohol tersier tidak bereaksi

Bereaksi dengan logam atau hidrida reduktor kuat reduktor kuat seperti

Na atau NaH membentuk R-ONa (Ntrium alkoksida)

Etanol dengan asam kuat membentuk etilen dan air

Bereaksi dengan asam halida membentuk alkil halida

Bereaksi dengan PX3 membentuk alkil halida

Bereaksi dengan asam sulfat membentuk alkil hidrosulfat

2. Fenol

Bereaksi dengan asam nitrat membentuk p-nitrofenol

Bereaksi dengan gas halogen membentuk 2,4,6 trihalofenol

24

Bereaksi dengan basa kuat seperti NaOH membentuk garam natrium

fenoksida

Fenol Alkanol

Bersifat asam Bersifat netral

Bereaksi dengan NaOH (basa),

membentuk garam natrium fenolat

Tidak bereaksi dengan basa

Tidak bereaksi dengan logam Na atau

PX3

Bereaksi dengan logam Na atau PX3

Tidak bereaksi dengan RCOOH

namun bereaksi dengan asil halida

(RCOX) membentuk ester

Bereaksi dengan RCOOH namun

bereaksi dengan asil halida (RCOX)

membentuk ester

25

Foto Percobaan

percobaan iv.pdf

Documents