KOEFISIEN PARTISI

A. TUJUAN

Tujuan dari percobaan ini adalah untuk mengetahui pengaruh pH larutan

terhadap koefisien partisi obat yang bersifat asam lemah dalam campuran pelarut

kloroform-air.

B. LANDASAN TEORI

Kelarutan suatu obat di dalam, misanya air mudah ditentukan dengan

mengocok kelebihan obat tersebut dalam air atau dapar sampai tercapai

kesetimbangan dan kemudian menggunakan spektrofotometri UV untuk

menentukan konsentrasi obat yang telah hilang ke dalam larutan ( Watson, 2009).

Istilah kelarutan dalam pengertian umumkadang-kadang perlu digunakn, tanpa

mengindahkan perubahan kimia yang mungkin terjadi pada pelarutan tersebut.

Pernyataan kelarutan zat pada bagian tertentu pelarut adalah kelarutan pada suhu

20o dan kecuali dinyatakan lain menunjukkan bahwa, 1 bagian bobot zat padat

atau 1 bagian volume zat cair larut dalam bagian volume tertentu pelarut.

Pernyataan kelarutan yang tidak disertai angka adalah kelarutan pada suhu kamar.

Kecuali dinyatakan lain, zat jika dilarutkan boleh menunjukkan sedikit kotoran

mekanik seperti bagian kertas saring, serat dan butiran debu (Ditjen POM, 1979)

Kita menggunakan istilah kelarutan unruk mengacu pada konsetrasi suatu

larutan jenuh dari sebuah larutan dalam sebuah pelarut pada kondisi suhu tertentu.

Sebuah larutan jenuh dapat di hasilkan dari penambahan zat terlarut sampai tidak

ada lagi yang bisa terurai, atau dengan meningkatkan kondeensasi ion ion

sehingga pengendapan terjadi. Pengendapan tersebut dapat di analisa untuk

menentukan kelarutan suatu larutan.(Day R. A. 2002). Kelarutan suatu zat terlarut

di dalam pelarut tergantung pada tingkat kepolaran pelarut dan zat terlarut atau

komponen polar akan larut dalam pelarut polar serta komponen non polar akan

larut dalam pelarut non polar ( Anam, 2010 ).

Larutan buffer merupakan larutan yang semua pH-nya dapat dikatakan

tetap, walaupun ditambahkan sedikit asam atau basa. Biasanya larutan buffer

mengandung asam lemah beserta basah lemah konjugatnya dalam konsentrasi

yang hampir sama. Larutan Buffer berperan besar dalam mengontrol kelarutan

ion-ion dalam larutan sekaligus mempertahankan pH dalam proses biokimia dan

fisiologis (Oxtoby & David, W,. 2009)

Campuran homogeny antara dua zat atau lebih dikenal sebagai larutan.

Suatu campuran dikatakan homogen karena susunannya seragam sehingga tidak

teramati adanya bagian-bagian yang berlainan, bahkan dengan mikroskopic optic.

Larutan (solution) terdiri atas zat pelarut (solvent) dan satu atau lebih zat terlarut

(solute). Pelarut merupakan medium tempat zat lain melarut. Pelarut dikenal juga

sebagai zat pendisersi, yaitu empat menyebarnya partikel-partikel zat terlarut. Zat

terlarut adalah zat yang terdispersi di dalam pelarut (Sumardjo, 2008). Polaritas

pelarut yang digunakan harus disesuaikan dengan komponen target, sesuai dengan

prinsip kelarutan like dissolve like yaitu pelarut polar akan melarutkan senyawa

polar dan pelarut non polar akan melarutkan senyawa non polar(Lestari, 2008).

Pelarut organik biasanya dipakai dalam proses manufaktur bahan baku

farmasetika, dengan tujuan anatara lain untuk memperbanyak hasil produk,

memperbaiki proses kristalisasi, meningkatkan kelarutan, homogenisasi dan lain-

lain ( Darmawati, 2008 ).

Benzoat yang umum digunakan adalahbenzoat dalam bentuk

garamnya karena lebih mudah larut dibanding asamnya. Dalam bahan

pangan, garam benzoat terurai menjadi bentuk efektif yaitu bentuk asam

benzoat yang tidak terdisosiasi. Bentuk ini mempunyai efek racun pada

pemakaian berlebih terhadap konsumen, sehingga pemberian bahan pengawet

ini tidak melebihi 0,1% dalam bahan makanan( Siaka, 2009 )

C. ALAT DAN BAHAN

1. Alat

Alat-alat yang digunakan pada percobaan ini, yaitu :

a. Batang Pengaduk

b. Corong

c. Gelas Kimia

d. Gelas Ukur 5ml

e. Kertas Saring

f. Labu Ukur 50 ml

g. Neraca Analitik

h. Oven

i. Pipet Tetes

j. Pipet Volume 10 ml.

k. Tabung Reaksi

2. Bahan

Bahan-bahan yang digunakan pada percobaan ini, yaitu :

a. Alumunium Foil

b. Amonium (NH4)

c. Amonium Klorida (NH4Cl)

d. Aquades (H2O)

e. Asam benzoat (C8H5COOH)

f. Asam Salisilat (C9H8O4)

g. Natrium Klorida (NaCl)

h. Natrium Salisilat (C7H5NaO3)

D. PROSEDUR KERJA

- Dipipet 10 ml

- Dimasukan kedalam tabung reaksi

- Ditambahkan 2 g asam benzoat

- Dikocok hingga 5 menit

- Disaring dengan kertas saring

Dikeringkan

Ditimbang kertas saring

Dihitung kelarutan semu

pH 5 = 8,195 M

pH 6 = 7,450 M

pH 7 = 5,215 M

pH 8 = 8,195 M

pH 9 = 8,195 M

pH 5 pH 6 pH 8 pH 9

Filtrasi Residu

pH 7

E. HASIL PENGAMATAN

1. Tabel Hasil Pengamatan

No pH

Berat Kertas saring (gram)

Asam Benzoate tidak larut (gram)

(berat kertas saring akhir -

awal)

Awal Akhir

1 5 1,08 1,70 1,70 1,08 = 0.62

2 6 0,99 1,50 1,50 - 0,99 = 0,51

3 7 1,07 1,48 1,48 1,07 = 0,41

4 8 1,07 1,63 1,63 1,07 = 0,56

5 9 1,01 1,57 1,51 1.01 = 0,56

2. Analisis Data

a. Massa Asam benzoat yang larut

Untuk pH 5

Massa Asam Benzoat = 2 g 0,62 g

= 1,38 g

Untuk pH 6

Massa Asam Benzoat = 2 g 0,51 g

= 1,49 g

Untuk pH 7

Massa Asam Benzoat = 2 g - 0,41 g

= 1.59 g

Untuk pH 8

Massa Asam Benzoat = 2 g 0,56 g

= 1, 44 g

Untuk pH 9

Massa Asam Benzoat = 2 g 0,56 g

= 1,44 g

b. Menghitung Konsentrasi Kelarutan Intrinsik (So)

Mr Asam Salisilat =122 g/mol

Volume 10 ml .>> 0,01 L

Untuk pH 5

So =

= ,

,

So = 0,011 x 100

So = 1,1 M

Untuk pH 6

So =

= ,

,

So = 0,01 x 100

So = 1 M

Untuk pH 7

So =

= ,

,

So = 0,007 x 100

So = 0,7 M

Untuk pH 8

So =

= ,

,

So = 0,011 x 100

So = 1,1 M

Untuk pH 9

So =

= ,

,

So = 0,011 x 100

So = 1,1 M

c. Untuk Menghitung Konsentrasi Kelarutan Semu (S)

pKa Asam Benzoat = 4,19

Untuk pH 5

log ( )

= ( )

( )

= log( )

( 1,1)

1,1 = log( 5 4,19 )

( 1,1)

1,1 = 6,45

S = 6,45 x 1,1 + 1,1

S = 8,195 M

Untuk pH 6

log ( )

= ( )

( )

= log( )

( 1)

1,1 = log( 6 4,19 )

( 1,1)

1 = 6,45

S = 6,45 x 1 + 1

S = 7, 45 M

Untuk pH 7

log ( )

= ( )

( )

= log( )

( 0,7)

0,7 = log( 5 4,19 )

( 0,7)

0,7 = 6,45

S = 6,45 x 0.7 + 0,7

S 5,215 M

Untuk pH 8

log ( )

= ( )

( )

= log( )

( 1,1)

1,1 = log( 5 4,19 )

( 1,1)

1,1 = 6,45

S = 6,45 x 1,1 + 1,1

S = 8,195 M

Untuk pH 9

log ( )

= ( )

( )

= log( )

( 1,1)

1,1 = log( 5 4,19 )

( 1,1)

1,1 = 6,45

S = 6,45 x 1,1 + 1,1

S = 8,195 M

3. Tabel Berrdasarkan Hasil Perhitungan Data Pengamatan

No Ph A B C D So S

1 5 1,09 1,70 2 0,62 1,1 8,195

2 6 0,99 1,50 2 0,51 1 7,450

3 7 1,07 1,48 2 0,41 0,7 5,215

4 8 1,07 1,63 2 0,56 1,1 8,195

5 9 1,01 1,57 2 0,56 1,1 8,195

Keterangan :

A : Massa Kertas Saring

B : Massa Kertas Saring + Massa Asam Benzoat Tidak Larut (A+D)

C : Massa Asam benzoat

D : Massa Asam Benzoat yang Tidak Larut

So : Kelarutan Intrinsik

S : Kelarutan Semu

4. Grafik Hubungan antara pH dan Larutan Semu

Keterangan :

: Kelarutan Semu (S)

8,1957,45

5,215

8,195 8,195

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

0 2 4 6 8 10

PH

Kelarutan Semu (S)

F. PEMBAHASAN

Kelarutan atau solubilitas merupakan kemampuan suatu zat kimia

tertentu(zat terlarut) untuk dapat larut dalam suatu zat (pelarut). Kelarutan

dinyatakan dalam jumlah maksimumzat terlarut yang larut dalam suatu pelarut

yang larut dalam kesetimbangan. Kelarutan suatu zat dapat terjadi karena di

pengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu (1) pengaruh jenis zat pada kelarutan. Zat

yang umumnya memiliki struktur kimia yang hampir mirip dapat dengan baik

saling bercampur, sedangkan zat-zat yang struktur kimianya berbeda sukar utuk

saling bercampur. Senyawa yang bersifat polar akan sangat mudah larut dalam

pelarut polar, sedanngkan senyawa nonpolar akan mudah larut pula pada pelarut

yang nnonpolar.(2) Pengaruh temperatur pada kelarutan. Pada umumnya kelarutan

pada gas dapat berkurang karena temperatur yang tinggi. Misalnya pada air, Saat

dipanaskan pada suhu yang tinggi air lebih cepat menguap dan air yang

dipanaskan tersebut menjadi berkurang.(3) Pengaruh Tekanan pada kelarutan,

perubahan teanan memberikan pengaruh terhadap zat cair atau padat.(4)

Pengadukan, merupakan cara untuk melarutkan suatu zat dengan cepat. (5)

Partikel zat. Apabila suatu zat partikelnya kecil maka akan dengan mudah larut

pada pelarut hal ini disebabkan oleh luas permukaan zat yang besar. Karena

semakin kecil zat tersebut maka akan semakin besar luas permukaannya. Dalam

proses kelarutan suatu zat terlarut di dalam zat pelarut sangat ditentukan dengan

tingkat kepolaran dari zat terlarut maupun zat pelarut. Senyawa polar hanya akan

larut dalam pelarut polar dan senyawa non polar hanya akan larut pada senyawa

non polar.

Penentuan kelarutan semu pada percobaan ini digunakan asam benzoat

yang dicampurkan pada larutan buffer yang telah dibuat. Sebelumnya dibuat

terlebih dahulu larutan dapar dengan pH 5 kemudian dilanjutkan membuat larutan

dapar dengan pH 6, pH 7, pH 8 dan pH 9. Semua larutan dapar dengan pH

berbeda-beda terlebih dahulu di larutkan. Tujuannya adalah agar dapat bercampur

dengan asam bensoat Setelah itu tersebut dimasukkan dalam tabung reaksi dan di

kocok hingga 5 menit. Perlu diperhatikan tahap ini tidak boleh memberhetikan

proses pengocokkan agar sampel yang terdapat dalam tabung dapat terpisah

dengan rata antara garam dengan asam atau garam dan basa. Larutan tersebut

kemudian disaring untuk dipisahkan anatar Filtral dan Residu. Kemudian

dikeringkan dengan menggunakan oven sekitar 10-20 menit. Tujuan dari

pengeringan ini adalah agar pada saat penimbangan berat yang diukur pada

timbangan analitik hanya berat asam bensoat yang tidak larut dan berat kertas

saring. Kemudian diukur berat garam yang di dapatkan dengan cara berat endapan

garam dikurangi berat kertas saring.

Berat garam yang di dapatkan setelah melakukaan prosedur tersebut yaitu

untuk pH 5 sebasar 0,62 gram, pH 6 sebesar 0,51 gram, pH 7 sebesar 0,41 gram,

pH 8 Sebesar 0,56 gram dan pH 9 sebesar 0.56 gram. Perbedaan yang di dapatkan

pada percobaan ini disebabkan karena adanya pengaruh air (H2O) pada kertas

saring sehingga berat yang di dapatkan relatif besar. Kesalah lainnya adalah

tingkat ketidaktepatan dalam menimbang bahan yang akan digunakan sehingga

perhitungan yang di dapatkan nanti akan jauh berbeda dengan hasil yang

seharusnya di dapatkan. Kesalahan lainnya adalah waktu pengocokkan larutan

dalam tabung reaksi yang berisi asam bensoat, pada saat pengocokkan tidak

dilakukan selama 5 menit karena sering berhenti, akibatnya garam yang terpisah

dengan larutan tidak didapatkan maksimal.

Dari hasil percobaan di dapatkan konsentrasi kelarutan intrinsik dan

konsentrasi kelarutan semu. Untuk konsentrasi kelarutan intrinsik pH 5 sebesar

1,1 M, pH 6 sebasar 1 M, pH 7 sebesar 0,7 M, pH 8 dan pH 9 sebesar 1,1 M.

Untuk Kelarutan semu di dapatkan hasil yaitu pH 5 sebesar 8,195 M, pH 6

Sebesar 7,450M, pH 7 sebesar 5,215 M, pH 8 dan pH 9 sebesar 8,195 M. Data

yang di peroleh jika dilihat pada grafik terjadi penurunan dan kenaikan

konsentrasi pada Kelarutan semu dan kelarutan intrinsik. Jika hasil percobaan

yang dilakukan benar maka data yang akan di dapatkan yaitu penurunan

konsentrasi kelarutan intrinsik dan kelarutan semu. Kesalahan kesalah yang

mungkin terjadi pada saat melakukan percobaan ini adalah kesalahan menimbang

bahan, kesalahan mengukur volume larutan, kesalahan dalam pengocokkan,

kesalahan dalam waktu pengeringan, serta kesalahan memasukkan rumus pada

perhitungan bahan.

Manfaat kelarutan dalam bidang farmasi yaitu kelarutan sangat berguna

untuk mengetahui tingkat kelarutan senyawa obat saat dimasukkan ke dalam

tubuh. Melalui kelarutan dapat diketahui tingkat kecepatan obat tersebut untuk

dapat larut dalam tubuh. Kelarutan pula dapat membantu membuat sediaan padat

dalam bentuk kristal garam contoh pembuatan Natrium Salisilat dan Amonium

klorida.

G. KESIMPULAN

Dari hasil percobaan yang telah dilakukan diperolah hasil bahwa Massa

asam benzoat yang di dapatkan yaitu untuk pH 5 sebesar 0, 62 gram, pH 6 sebesar

0,51 gram, 0,41 gram, pH 8 0,56 dan pH 9 sebesar 0,56 gram. Kelarutan intrinsik

yang di dapatkan diantara pH 5 1,1 M, pH 6 1 M, pH 7 0,7 M dan pH 8 serta pH 9

1,1 M. Untuk Kelarutan semu diperoleh hasil pH 5 sebasar 8.195 M, pH 6 sebesar

7,450 M, pH 7 sebesar 5,215 M , pH 8 dan pH 9 sebesar 8,195 M.

DAFTAR PUSTAKA

Day , R.A., Underwood, A.L.,2000, Analisis KimiaKuantitatif Edisi Keenam. Balai Pustaka, Jakarta.

Ditjen POM, 1979, Farmakope Indonesia Edisi Ketiga, Departemen Kesehatan Republik Indonesia, Jakarta.

Oxtoby, Gills, Nachtrieb, Suminar, 2000, Kimia Modern Edisi Keempat Jilid 1, Erlangga, Jakarta.

Sumardjo, D., 2008, Pengantar Kimia : Buku Panduan Kuliah Mahasiswa Kedokteran dan Strata l Fakultas Bioeksakta, EGC, Jakarta.

Watson, D.C. 2009. Kimia Analis. EGC. Jakarta.