Nama Nur Aqlia Kimia AnorganikNim H3112287

PENYIMPANGAN HUKUM ROULT

Hukum Raolut secara umum didefinisikan sebagai fugasitas dari tiap komponen dalam

larutan yang sama dengan hasil kali fugasitasnya dam keadaan murni pada temperatur dan

tekanan yang sama serta fraksi molnya dalam larutan tersebut ( Dogra 1990 )

Gb3 Tekanan Uap Larutan Ideal Mengikuti Hk Raoult

Untuk larutan tak ideal (nyata) ada penyimpangan dari hukum Raoult Penyimpangan yang

terjadi bisa penyimpangan positif atau negatif

PENYIMPANGAN HUKUM ROULT

Penyimpangan Hukum Raoult terjadi karena perbedaan interakasi antara partikel sejenis

dengan yang tak sejenis Misalnya campuran A dan B jika daya tarik A- B lebih besar dari A-A

atau B-B maka kecenderungan bercampur lebih besar akibatnya jumlah tekanan uap kedua

kedua zat lebih kecil daripada larutan ideal disebut penyimpangan negatif Penyimpangan positif

terjadi bila daya tarik A-B lebih kecil daripada daya tarik A-A dan B-B akibatnya tekanan

uapnya menjadi lebih besar dari larutan ideal Sifat suatu larutan mendekati sifat pelarutnya jika

jumlahnya lebih besar Akan tetapi larutan dua macam cairan dapat berkomposisi tanpa batas

karena saling melarutkan Kedua cairan dapat sebagai pelarut atau sebagai zat terlarut tergantung

pada komposisinya

a Deviasi negative

Penyimpangan negatif terjadi karena interaksi antara pelarut-terlarut lebih besar daripada

interaksi antara pelarut-pelarut ataupun terlarut-terlarut Hal ini menyebabkan larutan

cenderung sulit menguap sehingga tekanan uapnya lebih kecil dari tekanan uap larutan

ideal

Gb5 Tekanan Uap Larutan dengan

Penyimpangan Negatif dari Hk Raoult

Contoh larutan yang menyimpang negatif dari hukum Raoult adalah larutan Etanol-Heksana

b Deviasi positif

Penyimpangan positif terjadi karena interaksi antara pelarut-pelarut dan terlarut-terlarut

lebih besar dibandingkan dengan interaksi pelarut-terlarut Hal ini menyebabkan larutan

cenderung mudah menguap sehingga tekanan uapnya lebih besar dari tekanan uap

larutan ideal

Gb4 Tekanan Uap Larutan dengan Penyimpangan Positif dari Hk Raoult

Contoh larutan yang menyimpang positif dari hukum Raoult adalah larutan Aseton-Air

SIFAT-SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam

larutan tetapi tidak tergantung pada jenis pelarutnya Berikut akan dibahas sifat koligatif larutan

yang meliputi penurunan tekanan uap kenaikan titik didih penurunan titik beku larutan dan

tekanan osmosis

1 Penurunan tekanan uap

Apabila ke dalam suatu pelarut dilarutkan zat yang tidak mudah menguap ternyata

tekanan uap jenuh larutan menjadi lebih rendah daripada tekanan uap jenuh pelarut murni

Dalam hal ini uap jenuh larutan dapat jenuh dianggap hanya mengandung uap zat pelarut (lihat

Gambar 12)

(a) pelarut murni (b) larutan

Tekanan uap jenuh larutan (P) lebih rendah daripada tekanan

uap jenuh pelarut murni (Pdeg) 1048615P = Pdeg ndash P

Adapun bunyi hukum Raoult yang berkaitan dengan penurunan tekanan uap adalah sebagai

berikut

a Penurunan tekanan uap jenuh tidak bergantung pada jenis zat yang dilarutkan tetapi

tergantung pada jumlah partikel zat terlarut

b Penurunan tekanan uap jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol zat yang dilarutkan

2 Kenaikan titik didih (1048615Tb) dan penurunan titik beku

(1048615Tf)

Setiap zat cair pada suhu tertentu mempunyai tekanan uap jenuh tertentu dan mempunyai

harga yang tetap Zat cair akasn mendidih dalam keadaan terbuka jika tekanan uap jenuhnya

Tekanan uap jenuh

Partikel terlarut

sama dengan tekanan atmosfer Pada saat udara mempunyai tekanan 1 atm air mendidih pada

suhu 100degC tetapi jika dalam zat cair itu dilarutkan suatu zat maka tekanan uap jenuh air itu

akan berkurang Penurunan tekanan uap jenuh larutan yang lebih rendah dibanding tekanan uap

jenuh pelarut murni menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut

murni

Diagram penurunan tekanan uap titik beku dan kenaikan titik didih

Tekanan osmosis larutan

Osmosis adalah peristiwa mengalirnya molekulmolekul pelarut ke dalam larutan secara

spontan melalui selaput semipermeabel atau peristiwa mengalirnya molekul- molekul zat pelarut

dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih pekat Proses osmosis terdapat kecenderungan

untuk menyetimbangkan konsentrasi antara dua larutan yang saling berhubungan melalui

membran

Gaya yang diperlukan untuk mengimbangi desakan zat pelarut yang mengalir melalui selaput

semipermeabel ke dalam larutan disebut tekanan osmosis larutan Hubungan tekanan osmosis

dengan kemolaran larutan oleh Vanrsquot Hoff dapat dirumuskan sebagai berikut

Diagram Fase atau Diagram P - T pada Pelarut H2O

Mengapa larutan (pelarut + zat terlarut) mendidih pada suhu yang lebih tinggi dan

membeku pada suhu yang lebih rendah dari pada pelarutnya Pertanyaan ini dapat dijelaskan

secara teoritis dengan membandingkan diagram fase pelarut dengan diagram fase larutannya

a Deviasi negative

Penyimpangan negatif terjadi karena interaksi antara pelarut-terlarut lebih besar daripada

interaksi antara pelarut-pelarut ataupun terlarut-terlarut Hal ini menyebabkan larutan

cenderung sulit menguap sehingga tekanan uapnya lebih kecil dari tekanan uap larutan

ideal

Gb5 Tekanan Uap Larutan dengan

Penyimpangan Negatif dari Hk Raoult

Contoh larutan yang menyimpang negatif dari hukum Raoult adalah larutan Etanol-Heksana

b Deviasi positif

Penyimpangan positif terjadi karena interaksi antara pelarut-pelarut dan terlarut-terlarut

lebih besar dibandingkan dengan interaksi pelarut-terlarut Hal ini menyebabkan larutan

cenderung mudah menguap sehingga tekanan uapnya lebih besar dari tekanan uap

larutan ideal

Gb4 Tekanan Uap Larutan dengan Penyimpangan Positif dari Hk Raoult

Contoh larutan yang menyimpang positif dari hukum Raoult adalah larutan Aseton-Air

SIFAT-SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam

larutan tetapi tidak tergantung pada jenis pelarutnya Berikut akan dibahas sifat koligatif larutan

yang meliputi penurunan tekanan uap kenaikan titik didih penurunan titik beku larutan dan

tekanan osmosis

1 Penurunan tekanan uap

Apabila ke dalam suatu pelarut dilarutkan zat yang tidak mudah menguap ternyata

tekanan uap jenuh larutan menjadi lebih rendah daripada tekanan uap jenuh pelarut murni

Dalam hal ini uap jenuh larutan dapat jenuh dianggap hanya mengandung uap zat pelarut (lihat

Gambar 12)

(a) pelarut murni (b) larutan

Tekanan uap jenuh larutan (P) lebih rendah daripada tekanan

uap jenuh pelarut murni (Pdeg) 1048615P = Pdeg ndash P

Adapun bunyi hukum Raoult yang berkaitan dengan penurunan tekanan uap adalah sebagai

berikut

a Penurunan tekanan uap jenuh tidak bergantung pada jenis zat yang dilarutkan tetapi

tergantung pada jumlah partikel zat terlarut

b Penurunan tekanan uap jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol zat yang dilarutkan

2 Kenaikan titik didih (1048615Tb) dan penurunan titik beku

(1048615Tf)

Setiap zat cair pada suhu tertentu mempunyai tekanan uap jenuh tertentu dan mempunyai

harga yang tetap Zat cair akasn mendidih dalam keadaan terbuka jika tekanan uap jenuhnya

Tekanan uap jenuh

Partikel terlarut

sama dengan tekanan atmosfer Pada saat udara mempunyai tekanan 1 atm air mendidih pada

suhu 100degC tetapi jika dalam zat cair itu dilarutkan suatu zat maka tekanan uap jenuh air itu

akan berkurang Penurunan tekanan uap jenuh larutan yang lebih rendah dibanding tekanan uap

jenuh pelarut murni menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut

murni

Diagram penurunan tekanan uap titik beku dan kenaikan titik didih

Tekanan osmosis larutan

Osmosis adalah peristiwa mengalirnya molekulmolekul pelarut ke dalam larutan secara

spontan melalui selaput semipermeabel atau peristiwa mengalirnya molekul- molekul zat pelarut

dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih pekat Proses osmosis terdapat kecenderungan

untuk menyetimbangkan konsentrasi antara dua larutan yang saling berhubungan melalui

membran

Gaya yang diperlukan untuk mengimbangi desakan zat pelarut yang mengalir melalui selaput

semipermeabel ke dalam larutan disebut tekanan osmosis larutan Hubungan tekanan osmosis

dengan kemolaran larutan oleh Vanrsquot Hoff dapat dirumuskan sebagai berikut

Diagram Fase atau Diagram P - T pada Pelarut H2O

Mengapa larutan (pelarut + zat terlarut) mendidih pada suhu yang lebih tinggi dan

membeku pada suhu yang lebih rendah dari pada pelarutnya Pertanyaan ini dapat dijelaskan

secara teoritis dengan membandingkan diagram fase pelarut dengan diagram fase larutannya

SIFAT-SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam

larutan tetapi tidak tergantung pada jenis pelarutnya Berikut akan dibahas sifat koligatif larutan

yang meliputi penurunan tekanan uap kenaikan titik didih penurunan titik beku larutan dan

tekanan osmosis

1 Penurunan tekanan uap

Apabila ke dalam suatu pelarut dilarutkan zat yang tidak mudah menguap ternyata

tekanan uap jenuh larutan menjadi lebih rendah daripada tekanan uap jenuh pelarut murni

Dalam hal ini uap jenuh larutan dapat jenuh dianggap hanya mengandung uap zat pelarut (lihat

Gambar 12)

(a) pelarut murni (b) larutan

Tekanan uap jenuh larutan (P) lebih rendah daripada tekanan

uap jenuh pelarut murni (Pdeg) 1048615P = Pdeg ndash P

Adapun bunyi hukum Raoult yang berkaitan dengan penurunan tekanan uap adalah sebagai

berikut

a Penurunan tekanan uap jenuh tidak bergantung pada jenis zat yang dilarutkan tetapi

tergantung pada jumlah partikel zat terlarut

b Penurunan tekanan uap jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol zat yang dilarutkan

2 Kenaikan titik didih (1048615Tb) dan penurunan titik beku

(1048615Tf)

Setiap zat cair pada suhu tertentu mempunyai tekanan uap jenuh tertentu dan mempunyai

harga yang tetap Zat cair akasn mendidih dalam keadaan terbuka jika tekanan uap jenuhnya

Tekanan uap jenuh

Partikel terlarut

sama dengan tekanan atmosfer Pada saat udara mempunyai tekanan 1 atm air mendidih pada

suhu 100degC tetapi jika dalam zat cair itu dilarutkan suatu zat maka tekanan uap jenuh air itu

akan berkurang Penurunan tekanan uap jenuh larutan yang lebih rendah dibanding tekanan uap

jenuh pelarut murni menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut

murni

Diagram penurunan tekanan uap titik beku dan kenaikan titik didih

Tekanan osmosis larutan

Osmosis adalah peristiwa mengalirnya molekulmolekul pelarut ke dalam larutan secara

spontan melalui selaput semipermeabel atau peristiwa mengalirnya molekul- molekul zat pelarut

dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih pekat Proses osmosis terdapat kecenderungan

untuk menyetimbangkan konsentrasi antara dua larutan yang saling berhubungan melalui

membran

Gaya yang diperlukan untuk mengimbangi desakan zat pelarut yang mengalir melalui selaput

semipermeabel ke dalam larutan disebut tekanan osmosis larutan Hubungan tekanan osmosis

dengan kemolaran larutan oleh Vanrsquot Hoff dapat dirumuskan sebagai berikut

Diagram Fase atau Diagram P - T pada Pelarut H2O

Mengapa larutan (pelarut + zat terlarut) mendidih pada suhu yang lebih tinggi dan

membeku pada suhu yang lebih rendah dari pada pelarutnya Pertanyaan ini dapat dijelaskan

secara teoritis dengan membandingkan diagram fase pelarut dengan diagram fase larutannya

sama dengan tekanan atmosfer Pada saat udara mempunyai tekanan 1 atm air mendidih pada

suhu 100degC tetapi jika dalam zat cair itu dilarutkan suatu zat maka tekanan uap jenuh air itu

akan berkurang Penurunan tekanan uap jenuh larutan yang lebih rendah dibanding tekanan uap

jenuh pelarut murni menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut

murni

Diagram penurunan tekanan uap titik beku dan kenaikan titik didih

Tekanan osmosis larutan

Osmosis adalah peristiwa mengalirnya molekulmolekul pelarut ke dalam larutan secara

spontan melalui selaput semipermeabel atau peristiwa mengalirnya molekul- molekul zat pelarut

dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih pekat Proses osmosis terdapat kecenderungan

untuk menyetimbangkan konsentrasi antara dua larutan yang saling berhubungan melalui

membran

Gaya yang diperlukan untuk mengimbangi desakan zat pelarut yang mengalir melalui selaput

semipermeabel ke dalam larutan disebut tekanan osmosis larutan Hubungan tekanan osmosis

dengan kemolaran larutan oleh Vanrsquot Hoff dapat dirumuskan sebagai berikut

Diagram Fase atau Diagram P - T pada Pelarut H2O

Mengapa larutan (pelarut + zat terlarut) mendidih pada suhu yang lebih tinggi dan

membeku pada suhu yang lebih rendah dari pada pelarutnya Pertanyaan ini dapat dijelaskan

secara teoritis dengan membandingkan diagram fase pelarut dengan diagram fase larutannya

Diagram Fase atau Diagram P - T pada Pelarut H2O

Mengapa larutan (pelarut + zat terlarut) mendidih pada suhu yang lebih tinggi dan

membeku pada suhu yang lebih rendah dari pada pelarutnya Pertanyaan ini dapat dijelaskan

secara teoritis dengan membandingkan diagram fase pelarut dengan diagram fase larutannya