Download - penyimpangan hukum roult.docx
Nama Nur Aqlia Kimia AnorganikNim H3112287
PENYIMPANGAN HUKUM ROULT
Hukum Raolut secara umum didefinisikan sebagai fugasitas dari tiap komponen dalam
larutan yang sama dengan hasil kali fugasitasnya dam keadaan murni pada temperatur dan
tekanan yang sama serta fraksi molnya dalam larutan tersebut ( Dogra 1990 )
Gb3 Tekanan Uap Larutan Ideal Mengikuti Hk Raoult
Untuk larutan tak ideal (nyata) ada penyimpangan dari hukum Raoult Penyimpangan yang
terjadi bisa penyimpangan positif atau negatif
PENYIMPANGAN HUKUM ROULT
Penyimpangan Hukum Raoult terjadi karena perbedaan interakasi antara partikel sejenis
dengan yang tak sejenis Misalnya campuran A dan B jika daya tarik A- B lebih besar dari A-A
atau B-B maka kecenderungan bercampur lebih besar akibatnya jumlah tekanan uap kedua
kedua zat lebih kecil daripada larutan ideal disebut penyimpangan negatif Penyimpangan positif
terjadi bila daya tarik A-B lebih kecil daripada daya tarik A-A dan B-B akibatnya tekanan
uapnya menjadi lebih besar dari larutan ideal Sifat suatu larutan mendekati sifat pelarutnya jika
jumlahnya lebih besar Akan tetapi larutan dua macam cairan dapat berkomposisi tanpa batas
karena saling melarutkan Kedua cairan dapat sebagai pelarut atau sebagai zat terlarut tergantung
pada komposisinya
a Deviasi negative
Penyimpangan negatif terjadi karena interaksi antara pelarut-terlarut lebih besar daripada
interaksi antara pelarut-pelarut ataupun terlarut-terlarut Hal ini menyebabkan larutan
cenderung sulit menguap sehingga tekanan uapnya lebih kecil dari tekanan uap larutan
ideal
Gb5 Tekanan Uap Larutan dengan
Penyimpangan Negatif dari Hk Raoult
Contoh larutan yang menyimpang negatif dari hukum Raoult adalah larutan Etanol-Heksana
b Deviasi positif
Penyimpangan positif terjadi karena interaksi antara pelarut-pelarut dan terlarut-terlarut
lebih besar dibandingkan dengan interaksi pelarut-terlarut Hal ini menyebabkan larutan
cenderung mudah menguap sehingga tekanan uapnya lebih besar dari tekanan uap
larutan ideal
Gb4 Tekanan Uap Larutan dengan Penyimpangan Positif dari Hk Raoult
Contoh larutan yang menyimpang positif dari hukum Raoult adalah larutan Aseton-Air
SIFAT-SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam
larutan tetapi tidak tergantung pada jenis pelarutnya Berikut akan dibahas sifat koligatif larutan
yang meliputi penurunan tekanan uap kenaikan titik didih penurunan titik beku larutan dan
tekanan osmosis
1 Penurunan tekanan uap
Apabila ke dalam suatu pelarut dilarutkan zat yang tidak mudah menguap ternyata
tekanan uap jenuh larutan menjadi lebih rendah daripada tekanan uap jenuh pelarut murni
Dalam hal ini uap jenuh larutan dapat jenuh dianggap hanya mengandung uap zat pelarut (lihat
Gambar 12)
(a) pelarut murni (b) larutan
Tekanan uap jenuh larutan (P) lebih rendah daripada tekanan
uap jenuh pelarut murni (Pdeg) 1048615P = Pdeg ndash P
Adapun bunyi hukum Raoult yang berkaitan dengan penurunan tekanan uap adalah sebagai
berikut
a Penurunan tekanan uap jenuh tidak bergantung pada jenis zat yang dilarutkan tetapi
tergantung pada jumlah partikel zat terlarut
b Penurunan tekanan uap jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol zat yang dilarutkan
2 Kenaikan titik didih (1048615Tb) dan penurunan titik beku
(1048615Tf)
Setiap zat cair pada suhu tertentu mempunyai tekanan uap jenuh tertentu dan mempunyai
harga yang tetap Zat cair akasn mendidih dalam keadaan terbuka jika tekanan uap jenuhnya
Tekanan uap jenuh
Partikel terlarut
sama dengan tekanan atmosfer Pada saat udara mempunyai tekanan 1 atm air mendidih pada
suhu 100degC tetapi jika dalam zat cair itu dilarutkan suatu zat maka tekanan uap jenuh air itu
akan berkurang Penurunan tekanan uap jenuh larutan yang lebih rendah dibanding tekanan uap
jenuh pelarut murni menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut
murni
Diagram penurunan tekanan uap titik beku dan kenaikan titik didih
Tekanan osmosis larutan
Osmosis adalah peristiwa mengalirnya molekulmolekul pelarut ke dalam larutan secara
spontan melalui selaput semipermeabel atau peristiwa mengalirnya molekul- molekul zat pelarut
dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih pekat Proses osmosis terdapat kecenderungan
untuk menyetimbangkan konsentrasi antara dua larutan yang saling berhubungan melalui
membran
Gaya yang diperlukan untuk mengimbangi desakan zat pelarut yang mengalir melalui selaput
semipermeabel ke dalam larutan disebut tekanan osmosis larutan Hubungan tekanan osmosis
dengan kemolaran larutan oleh Vanrsquot Hoff dapat dirumuskan sebagai berikut
Diagram Fase atau Diagram P - T pada Pelarut H2O
Mengapa larutan (pelarut + zat terlarut) mendidih pada suhu yang lebih tinggi dan
membeku pada suhu yang lebih rendah dari pada pelarutnya Pertanyaan ini dapat dijelaskan
secara teoritis dengan membandingkan diagram fase pelarut dengan diagram fase larutannya
a Deviasi negative
Penyimpangan negatif terjadi karena interaksi antara pelarut-terlarut lebih besar daripada
interaksi antara pelarut-pelarut ataupun terlarut-terlarut Hal ini menyebabkan larutan
cenderung sulit menguap sehingga tekanan uapnya lebih kecil dari tekanan uap larutan
ideal
Gb5 Tekanan Uap Larutan dengan
Penyimpangan Negatif dari Hk Raoult
Contoh larutan yang menyimpang negatif dari hukum Raoult adalah larutan Etanol-Heksana
b Deviasi positif
Penyimpangan positif terjadi karena interaksi antara pelarut-pelarut dan terlarut-terlarut
lebih besar dibandingkan dengan interaksi pelarut-terlarut Hal ini menyebabkan larutan
cenderung mudah menguap sehingga tekanan uapnya lebih besar dari tekanan uap
larutan ideal
Gb4 Tekanan Uap Larutan dengan Penyimpangan Positif dari Hk Raoult
Contoh larutan yang menyimpang positif dari hukum Raoult adalah larutan Aseton-Air
SIFAT-SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam
larutan tetapi tidak tergantung pada jenis pelarutnya Berikut akan dibahas sifat koligatif larutan
yang meliputi penurunan tekanan uap kenaikan titik didih penurunan titik beku larutan dan
tekanan osmosis
1 Penurunan tekanan uap
Apabila ke dalam suatu pelarut dilarutkan zat yang tidak mudah menguap ternyata
tekanan uap jenuh larutan menjadi lebih rendah daripada tekanan uap jenuh pelarut murni
Dalam hal ini uap jenuh larutan dapat jenuh dianggap hanya mengandung uap zat pelarut (lihat
Gambar 12)
(a) pelarut murni (b) larutan
Tekanan uap jenuh larutan (P) lebih rendah daripada tekanan
uap jenuh pelarut murni (Pdeg) 1048615P = Pdeg ndash P
Adapun bunyi hukum Raoult yang berkaitan dengan penurunan tekanan uap adalah sebagai
berikut
a Penurunan tekanan uap jenuh tidak bergantung pada jenis zat yang dilarutkan tetapi
tergantung pada jumlah partikel zat terlarut
b Penurunan tekanan uap jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol zat yang dilarutkan
2 Kenaikan titik didih (1048615Tb) dan penurunan titik beku
(1048615Tf)
Setiap zat cair pada suhu tertentu mempunyai tekanan uap jenuh tertentu dan mempunyai
harga yang tetap Zat cair akasn mendidih dalam keadaan terbuka jika tekanan uap jenuhnya
Tekanan uap jenuh
Partikel terlarut
sama dengan tekanan atmosfer Pada saat udara mempunyai tekanan 1 atm air mendidih pada
suhu 100degC tetapi jika dalam zat cair itu dilarutkan suatu zat maka tekanan uap jenuh air itu
akan berkurang Penurunan tekanan uap jenuh larutan yang lebih rendah dibanding tekanan uap
jenuh pelarut murni menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut
murni
Diagram penurunan tekanan uap titik beku dan kenaikan titik didih
Tekanan osmosis larutan
Osmosis adalah peristiwa mengalirnya molekulmolekul pelarut ke dalam larutan secara
spontan melalui selaput semipermeabel atau peristiwa mengalirnya molekul- molekul zat pelarut
dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih pekat Proses osmosis terdapat kecenderungan
untuk menyetimbangkan konsentrasi antara dua larutan yang saling berhubungan melalui
membran
Gaya yang diperlukan untuk mengimbangi desakan zat pelarut yang mengalir melalui selaput
semipermeabel ke dalam larutan disebut tekanan osmosis larutan Hubungan tekanan osmosis
dengan kemolaran larutan oleh Vanrsquot Hoff dapat dirumuskan sebagai berikut
Diagram Fase atau Diagram P - T pada Pelarut H2O
Mengapa larutan (pelarut + zat terlarut) mendidih pada suhu yang lebih tinggi dan
membeku pada suhu yang lebih rendah dari pada pelarutnya Pertanyaan ini dapat dijelaskan
secara teoritis dengan membandingkan diagram fase pelarut dengan diagram fase larutannya
SIFAT-SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam
larutan tetapi tidak tergantung pada jenis pelarutnya Berikut akan dibahas sifat koligatif larutan
yang meliputi penurunan tekanan uap kenaikan titik didih penurunan titik beku larutan dan
tekanan osmosis
1 Penurunan tekanan uap
Apabila ke dalam suatu pelarut dilarutkan zat yang tidak mudah menguap ternyata
tekanan uap jenuh larutan menjadi lebih rendah daripada tekanan uap jenuh pelarut murni
Dalam hal ini uap jenuh larutan dapat jenuh dianggap hanya mengandung uap zat pelarut (lihat
Gambar 12)
(a) pelarut murni (b) larutan
Tekanan uap jenuh larutan (P) lebih rendah daripada tekanan
uap jenuh pelarut murni (Pdeg) 1048615P = Pdeg ndash P
Adapun bunyi hukum Raoult yang berkaitan dengan penurunan tekanan uap adalah sebagai
berikut
a Penurunan tekanan uap jenuh tidak bergantung pada jenis zat yang dilarutkan tetapi
tergantung pada jumlah partikel zat terlarut
b Penurunan tekanan uap jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol zat yang dilarutkan
2 Kenaikan titik didih (1048615Tb) dan penurunan titik beku
(1048615Tf)
Setiap zat cair pada suhu tertentu mempunyai tekanan uap jenuh tertentu dan mempunyai
harga yang tetap Zat cair akasn mendidih dalam keadaan terbuka jika tekanan uap jenuhnya
Tekanan uap jenuh
Partikel terlarut
sama dengan tekanan atmosfer Pada saat udara mempunyai tekanan 1 atm air mendidih pada
suhu 100degC tetapi jika dalam zat cair itu dilarutkan suatu zat maka tekanan uap jenuh air itu
akan berkurang Penurunan tekanan uap jenuh larutan yang lebih rendah dibanding tekanan uap
jenuh pelarut murni menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut
murni
Diagram penurunan tekanan uap titik beku dan kenaikan titik didih
Tekanan osmosis larutan
Osmosis adalah peristiwa mengalirnya molekulmolekul pelarut ke dalam larutan secara
spontan melalui selaput semipermeabel atau peristiwa mengalirnya molekul- molekul zat pelarut
dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih pekat Proses osmosis terdapat kecenderungan
untuk menyetimbangkan konsentrasi antara dua larutan yang saling berhubungan melalui
membran
Gaya yang diperlukan untuk mengimbangi desakan zat pelarut yang mengalir melalui selaput
semipermeabel ke dalam larutan disebut tekanan osmosis larutan Hubungan tekanan osmosis
dengan kemolaran larutan oleh Vanrsquot Hoff dapat dirumuskan sebagai berikut
Diagram Fase atau Diagram P - T pada Pelarut H2O
Mengapa larutan (pelarut + zat terlarut) mendidih pada suhu yang lebih tinggi dan
membeku pada suhu yang lebih rendah dari pada pelarutnya Pertanyaan ini dapat dijelaskan
secara teoritis dengan membandingkan diagram fase pelarut dengan diagram fase larutannya
sama dengan tekanan atmosfer Pada saat udara mempunyai tekanan 1 atm air mendidih pada
suhu 100degC tetapi jika dalam zat cair itu dilarutkan suatu zat maka tekanan uap jenuh air itu
akan berkurang Penurunan tekanan uap jenuh larutan yang lebih rendah dibanding tekanan uap
jenuh pelarut murni menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut
murni
Diagram penurunan tekanan uap titik beku dan kenaikan titik didih
Tekanan osmosis larutan
Osmosis adalah peristiwa mengalirnya molekulmolekul pelarut ke dalam larutan secara
spontan melalui selaput semipermeabel atau peristiwa mengalirnya molekul- molekul zat pelarut
dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih pekat Proses osmosis terdapat kecenderungan
untuk menyetimbangkan konsentrasi antara dua larutan yang saling berhubungan melalui
membran
Gaya yang diperlukan untuk mengimbangi desakan zat pelarut yang mengalir melalui selaput
semipermeabel ke dalam larutan disebut tekanan osmosis larutan Hubungan tekanan osmosis
dengan kemolaran larutan oleh Vanrsquot Hoff dapat dirumuskan sebagai berikut
Diagram Fase atau Diagram P - T pada Pelarut H2O
Mengapa larutan (pelarut + zat terlarut) mendidih pada suhu yang lebih tinggi dan
membeku pada suhu yang lebih rendah dari pada pelarutnya Pertanyaan ini dapat dijelaskan
secara teoritis dengan membandingkan diagram fase pelarut dengan diagram fase larutannya
Diagram Fase atau Diagram P - T pada Pelarut H2O
Mengapa larutan (pelarut + zat terlarut) mendidih pada suhu yang lebih tinggi dan
membeku pada suhu yang lebih rendah dari pada pelarutnya Pertanyaan ini dapat dijelaskan
secara teoritis dengan membandingkan diagram fase pelarut dengan diagram fase larutannya