Penurunan Titik Beku

HerlindaSabrinaHanaAngkiFerrilDessy

Nama Kelompok

Menu

Sifat koligatif

Pengertian penurunan titik beku

Grafik penurunan titik beku

Tetapan penurunan titik beku

Rumus larutan nonelektrolit

Elektrolit

Rumus larutan elektrolit

Sifat larutan yang hanya bergantung pada konsentrasi zat terlarut dan tidak bergantung pada sifat partikel zat terlarut tersebut.

Sifat Koligatif Larutan

Penurunan titik beku adalah besarnya pengurangan titik beku suatu pelarut dalam larutannya dan dinotasikan dengan ∆Tf (f berasal dari kata freeze yang artinya membeku)

Penurunan Titik Beku

Titik Beku

Suhu dimana pada suhu

tersebut suatu zat cair akan

berubah menjadi padat

Suhu ketika air mulai berubah

menjadi es disebut titik

beku air

Grafik Penurunan Titik Beku

Tetapan penurunan titik beku molal (˚C/m)

Rumus Penurunan Titik Beku Pada Larutan Elektrolit

ATAU∆ Tf = m x Kf

Mr : massa molar zat terlarut (g/mol)

m : molalitas zat terlarut (m)

g : massa zat terlarut (g)

p : massa pelarut (g)

Kf : tetapan penurunan titik beku molal (˚C/m)∆Tf : penurunantitik beku larutan (˚C)

Pada konsentrasi yang sama, sifat koligatif larutan elektrolit memliki nilai yang lebih besar daripada sifat koligatif larutan non elektrolit. Banyaknya partikel zat terlarut hasil reaksi ionisasi larutan elektrolit dirumuskan dalam faktor Van't Hoff. Perhitungan sifat koligatif larutan elektrolit selalu dikalikan dengan faktor Van't Hoff :

i= 1+(n-1) α

elektrolit

Keterangan :i = faktor Van't Hoffn = jumlah ion yang dihasilkan dari setiap satu satuan rumus kimia zat terlarut

= derajat ionisasiα

RUMUS LARUTAN ELEKTROLIT

∆ Tf = m x Kf

∆ Tf =Kf x m x i

i= 1+(n-1) α

1. Sebanyak 90 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 500 g air, berapa titik beku larutan tersebut? (Kf = 1,86 ˚C/m)

1,86⁰ Ca. 1,87 ⁰ Cb. 1,68 ⁰ Cc. 18,6 ⁰ C

Soal

Good job

a