LAPORAN KIMIA

Penurunan Titik Beku

Disusun

SONIA PUTRI

XII MIA 5

Landasan Teori :

Titik beku adalah suhu pada nilai tekanan tertentu saat terjadi perubahan wujud zat dari cair menjadi padat. Titik beku air murni pada tekanan 1 atm (760mmHg) adalah 0°C , karena pada suhu itu tekanan uap air sama dengan tekanan uap es. Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku (ΔTf = Freezing point depression).

ΔTf = Titik beku pelarut – Titik beku larutan

Dimana titik beku larutan lebih kecil dari titik beku pelarut. Penurunan titik beku tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya pada konsentrasi partikel dalam larutan oleh karena itu penurunan titik beku tergolong sifat koligatif. Banyaknya partikel dalam larutan ditentukan oleh konsentrasi larutan itu sendiri .Jumlah partikel dalam larutan non elektrolit tidak sama dengan larutan elektrolit walaupun konsentrasi keduanya sama. Dalam larutan elektrolit memperlihatkan penurunan titik beku lebih besar, karena larutan elektrolit mengalami ionisasi menjadi kation dan anion sehingga molalitas menjadi bertambah.

Tujuan :

Menentukan penurunan titik beku larutan elektrolit dan non elektrolit

Alat dan Bahan :

1. Tabungreaksi 7. Spatula

2. Tempattabungreaksi 8. Gelaskimiaplastik

3. Toples 9. Esbatu

4. Termometer 10. Garamkasardanhalus

5. Timbangan 11. Aquades

6. Urea

Cara Kerja :

Percobaan Pertama

1. Pertama siapkan aquadesse banyak 50 ml kedalam tabung reaksi 2. Siapkan pendingin buatan/freezer dengan menggunakan es batu dan garam kasar

didalam toples3. Taruh tabung reaksi yang sudah terisi aqudesse kedalam pendingin buatan. Amati

lalu catat perubahan suhunya!

Percobaan Kedua

1. Timbang urea sebanyak 3 gram, masukan kedalam tabung reaksi. Lalu, campurkan 50 ml aquadesse kedalam tabung reaksi

2. Ulangi kegiatan 3 pada percobaan Pertama.

Percobaan Ketiga

1. Timbang urea sebanyak 6 gram, masukan kedalam tabung reaksi. Lalu, campurkan 50 ml aquadesse kedalam tabung reaksi

2. Ulangi kegiatan 3 pada percobaan Pertama.

Percobaan Keempat

1. Timbang NaCl sebanyak 2,925 gram, masukan kedalam tabung reaksi. Lalu, campurkan 50 ml aquadesse kedalam tabung reaksi

2. Ulangi kegiatan 3 pada percobaan Pertama.

Percobaan Kelima

1. Timbang NaCl sebanyak 5 gram, masukan kedalam tabung reaksi. Lalu, campurkan 50 ml aquadesse kedalam tabung reaksi

2. Ulangi kegiatan 3 pada percobaan Pertama.

*Catatan : Tiap 2 kali percobaan, tambahkan es dan garam

Hasil Pengamatan :

Percobaan 1 Percobaan 2 Percobaan 3 Percobaan 4 Percobaan 5Termometer diukur dari 28C menjadi 0C

Termometer diukur dari 28C menjadi -3C

Termometer diukur dari 28C menjadi -5C

Termometer diukur dari 28C menjadi -12C

Termometer diukur dari 28C menjadi -10C

>Kesimpulan :

Dari percobaan di atas, saya dapat menyimpulkan bahwa faktor-faktor yang mempengaruhi titik beku dan penurunan titik beku adalah jumlah konsentrasi molal dan sifat larutan (elektrolit dan non elektrolit). Dan garam dapur disini berfungsi sebagai stabilisator suhu es dikarenakan garam dapur dapat menghambat proses pencairan es batu.