Penetapan kadar vitamin C dalam tablet vitamin C

Kata Kunci: vitamin C

Ditulis oleh Wahyudi pada 23-03-2010

Metode : Titrasi Iodimetri

Dasar : Vitamin C dalam tablet dapat di tetapkan dengan titrasi iodometri , menggunakan

indicator kanji.

Pereaksi : – Lrutan iodium 0,1 N

& alat          - Indikator kanji

- Erlenmeyer 250 ml

- Buret

Reaksi :

Cara kerja :

Ditimbang contoh 1/5 x bobot estándar ,ke dalam erlenmeyer 250 ml

Dilarutkan contoh dengan 40 ml air , lalu ditambahkan beberapa tetes indikator kanji.

Di titrasi dengan larutan iodium 0,1 N hingga berwarna biru.

1 ml iodium 0,1 N setara denagan 8,806 mg vitamin C

Perhitungan :

V x N x 8,806

Kadar vitamin C = x 100 %

100 x 0,1

` Keteranagan :

V = Volume penitar

N = Normalitas iodium

100 = 1/5 kandungan vitamin C dalam 1 tablet ( 500 mg)

Kata Pencarian Artikel ini:

C.  Alat dan bahan

  Alat : Erlen meyer, pipet volume, bulb, buret, alat titrasi, labu ukur, pipet tetes.

  Bahan : I2, Na2S203, K2Cr2O7, KI, Vitamin C, Amilum, Cu2+, kalium tiosianat.

D.  Prosedur

      Pembakuan I2 0,1N

 a. 1.                              Pipet 10 ml larutan I2

    

2.                                                  Larutan I2

                                         Na2S2O3  sampai penuh

     3. 

                            Titrasikan

                                      Prosedur nomor 2 kemudian hentikan setelah berwarna  

                                      kuning muda

                                        

     4. Prosedur nomor 3, tambahkan 3 tetes indikator amilum 0,5%, titrasi dilanjutkan

         Kembali dari warna biru sampai bening. Hitung normalitas I2. Lakukan duplo.

         Pembakuan larutan Na2S2O3

 

 b.  1.              0,05 kalium bikromat

                         kalium bikromat + Aquadest 50 ml + 2g KI + 8

ml H2SO4 6N

      2.

     

        3.  

                                         Na2S2O3

                            Titrasikan

                                      Prosedur nomor b 2 diatas sampai berwarna

kuning jerami.

        4. Tambahkan amilum di hasil titrasi di atas, lalu titrasi kembali dari biru menjadi 

            hijau muda. Hitung normalitas Na2S2O3. Lakukan duplo.

        Penetapan kadar Vitamin C (Iodimetri)

 c.    1.         Sample vitamin C

                 Aquadest add batas garis

      

       2.                 Sample vitamin C 10 ml + 3 tetes amilum

                       Erlen meyer

                           Larutan iodium

       3. 

                           Prosedur nomor 2, sampai warna biru

      4. Lakukan triplo. Hitung kadar vitamin C.

      Penetapan kadar Cu2+ (Iodometri)

 d.  1.          Sample Cu2+

     

                 Aquadest add batas garis

      2.               Pipet 10 ml sample + 3 ml H2SO4 + KI seujung spatel

        

      3.                        Na2S2O3

                             Prosedur 2 dari warna coklat ke kuning jerami + amilum,

titrasi  

                               dilanjutkan sampai warna biru + 2 ml kalium tiosianat sampai

                                   berwarna biru.

                          

       4. Lakukan duplo. Hitung kadar Cu2+.

E.   Pembahasan

       Telah dilakukan sebanyak empat kali percobaan. Percobaan pertama tentang

pembakuan larutan I2 oleh Na2S2O3 yang ditambahkan dengan indikator amylum 0,5%,

dilakukan sebanyak duplo, dan menghasilkan data seperti di bawah ini :

Tabel Perhitungan :

V1  .    N1 =    V2  .   N2                    V1  .  N1 =  V2  .    N2

10  .     0,1 =    8,3  .  N2                     10  .   0,1 =  8,1  .    N2

Volume I2 Volume Na2S2O3

10 ml 8,3 ml

10 ml 8,1 ml

Rata-rata 8,2 ml

                  =    1                                                  =  1

                       8,3                                                  8,1

                                                                                   

                  = 0,120 N                                          = 0,123 N

Rata-rata   = 0,120 + 0,123

                              2

                  = 0,121 N

Percobaan kedua yaitu tentang pembakuan larutan Na2S2O3 dengan K2Cr2O7, sebelum

dibuat larutan, K2Cr2O7 diambil dalam bentuk serbuk kemudian dicairkan dan diambil 10

ml untuk tiap titrasi. Dalam hal pembuatan larutan dalam erlen meyer, selain

ditambahkan K2Cr2O7, juga ditambahkan aquadest sebanyak 50 ml dan 2 gram KI, dan

kemudian ditambahkan 8 ml H2SO4 6N, lalu dititrasi cepat oleh Na2S2O3 dan setelah

warna menjadi kuning jerami, ditambahkan indikator amylum yang akan berubah

menjadi warna biru, kemudian titrasi dilanjutkan sampai terjadi warna hijau muda.

Dilakukan sebanyak duplo. Berikut adalah hasil pengamatannya :

Tabel Perhitungan :

Normalitas Na2S2O3 :

1.             0.05           =  0,070 N

   

          49,05 x 14,5

2.　　　 0.05           =  0,078 N

 

        　　　　　　　　　　　　　　　　　　  49,05 x 13,1

                                                                                           

Mg K2Cr2O7 Volume  Na2S2O3

0,05 14,5 ml

0,05 13,1 ml

 

Rata-rata 13,8 ml

                                                                                 Rata-rata  = 0,074 N

Percobaan ketiga yaitu tentang penetapan kadar vitamin C, yang dilakukan sebanyak

triplo, dititrasi dengan larutan iodium, dan dengan indikator amylum yang akan

menghasilkan warna biru. Vitamin C yang dititrasi adalah sebuah sample yang belum

diketahui kadarnya, berikut adalah perhitungan kadar vitamin C :

Tabel Perhitungan :

V1  .    N1 =    V2  .   N2

10  .     N1 =    2,3  .   0,121

                  =   10

                      0,278

                                                                                   

                                                                                          = 0,027 N

V1  .    N1 =    V2  .   N2                    V1  .   N1 =  V2  .    N2

10  .     N1 =    2,2  .  0,121                 10  .   N1 =  2,4  .    0,121

                  =     10                                                 =  10

                       0,266                                               0,290

                                                                                   

                  =  0,026 N                                         = 0,029 N

Rata-rata   = 0,026 + 0,029 + 0,027

                                    3

                  = 0,0273 N

Percobaan empat dilakukan penetapan kadar Cu2+, yang dicampurkan dengan 3 ml

H2SO4 dan KI seujung spatel, kemudian dititrasi dengan larutan Na2S2O3 dari warna

coklat ke kuning jerami, kemudian ditambahkan indikator amylum sampai berwarna biru,

kemudian ditambahkan dengan kalium tiosianat sebanyak 2 ml dan titrasi dilanjutkan dan

kemudian akan menghasilkan warna putih. Berikut adalah hasil pengamatannya :

Tabel Perhitungan :

Volume Vitamin C Volume  I2

10 ml 2,2 ml

10 ml 2,4 ml

 10 ml 2,3 ml

Rata-rata 2,3 ml

Kadar Cu = Vol titrasi x N Titrasi

Na2S2O3

                                    Vol Sample

1. 4,2 x 0,074    = 0,0310 N

                 10

2. 3,6 x 0,074    = 0,0266 N

                                                                                          10

3. 4,5 x 0,074    = 0,0333 N           Rata-rata   =  0,0310 + 0,0266 + 0,0333     = 0,030 N

                 10                                                                              3

F.  Kesimpulan

      Titrasi iodometri dan iodimetri umumnya menggunakan zat/larutan pentitran iodium

dan indikatornya adalah amylum, untuk zat pentitran iodium harus dilakukan di dalam

buret putih, dan dengan pentitran Na2S2O3 biasa menggunakan buret berwarna coklat.

Volume Cu2+ Volume Na2S2O3

10 ml 4,2 ml

10 ml 3,6 ml

 10 ml 4,5 ml

Rata-rata 4,1 ml

Perhitungan mg Asam Askorbat dalam air jeruk

Asam Askorbat atau vitamin C Mr-nya 176,126 yang merupakan zat pereduksi diteapkan

dengan oksidasi menggunakan larutan standar I2.

a. 200 ml air jeruk diasamkan dengan H2SO4 ditambah dengan 10 ml   I2 0,04 M

kelebihan I2dititrasi dengan Tio 0,01 M ternyata dibutuhkan 30,23 ml Tio. Buatlah reaksi

dan hitung berapa mg Asam Askorbat setiap ml Air jeruk tersebut ?

Diketahui :   Mr Asam Askorbat        :  176,126

Volume Asam Askorbat   : 200 ml

Volume I2 0,01 M             : 10 ml

Volume Tio 0,01 M                       : 30,23 ml

Ditanya : a. Reaksi ?

b. mg Asam Askorbat dalam air jeruk ?

Jawab : a. C6H8O6 +  I2 → C6H6O6 +  2HI

(berlebih)

I2 +  2Na2S2O3 →    Na2S4O6

b. Cara I :

mmol I2 berlebih = V I2 x M = 10 x 0,04 = 0,4 mmol

mmol Tio = V tio x M = 30,23 x 0,01 = 0,3023 mmol

mmol I2 (sisa) = koef. I2 x mmol Tio = ½ x 0,3023

——————

koef. Na2S2O3

= 0,1512 mmol

mmol I2 berlebih = mmol As. Askorbat + mmol I2 sisa

mmol As. Askorbat = mmol I2 berlebih – mmol I2 sisa

= 0,4000 – 0,1512 = 0,2488 mmol

mg As. Askorbat = mmol x Mr

= 0,2488 x 176,126

= 43,82015 mg/200ml

Per ml As. Askorbat = 43,82015 = 0,2191 mg/ml

—————

200

Cara 2 :

Mgrek I2 ( berlebih) = volume I2 x N I2

= 10 x ( 2 x 0,04 ) = 0,8 mgrek

mgrek Tio = volume tio x val. x Mtio

= 30,23 x 2 x 0,01 = 0,6046 mgrek

mgrek I2 (sisa) = ( koef. I2 / koef. Na2S2O3 )  x mgrek tio = ½ x 0,6406

= 0,3023 mgrek

mgrek vit. C = mgrek I2 – mgrek I2 sisa

= 0,8 – 0,3023 = 0,4977 mgrek

mg setiap ml = mgrek vit. C x Mr/ volume x valensi

= 0,4977 x 176,126  / ( 200 x 2 ) = 0,2191 mg/ml

Perhitungan Kadar Air Brom

Kedalam 50 ml larutan larutan itu ditambahkan larutan KI berlebihan. Kemudian

Kelebihan I2dititar dengan 40 ml larutan Na2S2O3 0,1250 N. Berapa gram brom terdapat

dalam 1 liter air brom itu ?

Diketahui : V Air Brom = 50 ml

V Na2S2O3 0,1250 N=40 ml

Ditanya : Gram Br dalam setiap 1 Liter air Brom ?

Reaksi : Br2 + 2KI    →  2 KBr   +  I2

I2 + Na2S2O3 → 2 NaI  +Na2S4O6

Jawab :

Dalam 50 ml liter Air Brom Membutuhkan 40 ml Na2S2O3 0,1250N , dalam 1 L air brom

membutuhkan

=  V 1liter x V tio x Ntio / 50 ml Air Brom

= 1000 x 40 x 0 ,1250 / 50

= 100 mgrek Tio

100 mgrek Tio setara dengan 100 mgrek I2

= 100 x ½ mgrol Br2

= 8000 mgrek Br2

Jadi dalam 1 liter air brom terdapat = 8000 mgrek Br2

= 8 gram Br2

Perhitungan Gram Na3AsO3 dalam larutan Arsenit

Pada 50 ml larutan Natrium Arsenit ditambahkan 50 ml larutan 0,1 M I 2 berlebih,

kelebihan I2dititar kembali dengan 36 ml larutan Na2S2O3 0,0900 N. Berapa gram

Na3AsO3 terdapat dalam 1 liter larutan tersebut ?

Diketahui : V larutan Natrium Arsenit = 50 ml

V I2 0,10 M  = 50 ml

V Na2S2O3 0,0900N  = 36 ml

Ditanya : Gram Na3AsO3 yang terdapat dalam 1 liter larutan natrium Arsenit ?

Reaksi : Na3AsO3 +  I2 + H2O   →  2HI  + Na3AsO4

Jawab :

Dimisalkan terdapat y gram Na3AsO3 / L

=          y  /  Bst Na3AsO3 (  grol / Liter )

=     y   / 192     (  grol / Liter )

=     2y  / 192    (  grek Na3AsO3 / Liter  )

= 0,0104y N Na3AsO3

50 ml larutan Na3AsO3 0,0104y N = 50 x 0,0104y mgrek

mgrek Na3AsO3 + mgrek Na2S2O3 = mgrek I2

( 50 x 0,0104y + 36 x 0,0900 ) = 50 x 0,1000

y = 1.76 / 0,52

y = 3,385 gram Na3AsO3 / liter

Perhitungan Gram H2O2 dalam larutan H2O2

Untuk mencari kadar larutan H2O2 10 ml larutan ini ditambahkan pada larutan KI

berlabihan dengan H2SO4 . Sesudahnya harus dititar dengan 60 ml Tio Sianat 0,0500 N .

Berapa Gram H2O2terdapat dalam 100ml larutan H2O2 ?

Diketahui : V H2O2 = 10 ml

V Tio Sanat 0,0500 N = 60ml

Ditanya : Gram H2O2 yang terdapat dalam 100 ml larutan H2O2 ?

Reaksi   : H2O2 + 2KI + H2SO4 →  K2SO4 +  2H2O + I2

I2 + Na2S2O3 → 2NaI  +  Na2S4O6

Jawab  :

Untuk 10 ml larutan H2O2 memerlukan  = 60 x 0,0500 mgrek Tio

Untuk 100ml larutan H2O2 memerlukan =  100 / 10  x 60 x 0,0500

= 30 mgrek

30 mgrek tio setara dengan 30 mgrek H2O2 (lihat reaksi)

= 30 x 34 mgr H2O2

= 1,02 gram H2O2

Jadi dalam 100 ml larutan H2O2 terdapat 1,02 gram H2O2.