mr herina yuni utami
TRANSCRIPT
Massa atom relatif dan Massa molekul relatif
Kompetensi Dasar
Siswa dapat menjelaskan tentang massa atom relatif dan
massa molekul relatif suatu senyawa
PRE TEST
1. Perbandingan antara massa rata-rata suatu unsur terhadap 1/12 massa 1 atom C-12 disebut …a.1 smab.massa atom relatifc.massa rumus relatifd.massa molekul relatif
2. Berapakah nilai dari 1 sma…
a.1/12 massa atom C-12
b.1/13 massa atom C-12
c.1/14 massa atom C-12
d.1/16 massa atom C-12
3.Jika rata-rata 1 atom unsur X=x gram dan massa 1 atom C-12=p gram, maka Ar unsur X adalah…
a. x/p c.12x/p
b. p/12x d. 12p/x
4.Berapakah massa atom relatif dari atom O (oksigen)…
a.13 c.15
b.14 d.16
5.Tetapan avogadro (L) adalah…
a.jumlah atom dalam 16 gram oksigen
b.jumlah molekul dalam 1 gram hidrogen
c.jumlah atom dalam 1/12 gram C-12
d.jumlah atom dalam 1 gram C-12
Massa atom relatif dan Massa atom relatif dan Massa molekul relatifMassa molekul relatif
A. Pengertian Massa Atom RelatifA. Pengertian Massa Atom Relatif
MASSA ATOM RELATIFMASSA ATOM RELATIF
PERBANDINGAN MASSA DAN 1 ATOM PERBANDINGAN MASSA DAN 1 ATOM
UNSUR DENGAN SUATU PEMBANDING UNSUR DENGAN SUATU PEMBANDING
TETAPTETAP
PENGERTIAN
PERBANDINGAN ANTARA MASSA MOLEKUL DENGAN MASSA STANDAR
MASSA MOLEKUL RELATIF
MASSA MOLEKUL RELATIF
LATIHAN
1.Massa atom relatif Cu=63,5? Apakah arti ungkapan itu ?
2.Dik: massa atom (Ar) suatu unsur ;
H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40 dan Cu=63,5. Tentukan Mr masing-masing senyawa dibawah ini :
a. (NH2)2 CO
b. CuSO4.3H2O
c. K2MnO4
Tembaga terdiri atas dua jenis isotop yaitu Cu-63 dan Cu-65. Massa atom relatif (Ar) Cu adalah 63,5. Tentukanlah kelimpahan masing-masing isotop tembaga tersebut !
Jawaban Jawaban
1.Massa atom relatif Cu = 63,5 berarti
massa rata-rata 1 atom tembaga adalah 63,5 sma (63,5 kali lebih besar dibandingkan terhadap 1/12 massa 1 atom C-12). Akan tetapi tidak satupun atom tembaga bermassa 63,5 sma. Tembaga di alam terdiri atas isotop Cu-63 dan isotop Cu-65.s
2.a. Mr (NH2)2 CO = (2 x Ar N) + (4 x Ar H) + (1 x Ar C) + (1 x Ar O) = (2 x 14) + (4 x 1) + (1 x 12) + (1 x 16) = 60
b. Mr CuSO4.3H2O = (1 x Ar Cu) + (1 x Ar S) + (7 x Ar O)
+ ( 6 x Ar H) = (1 x 63,5) + (1 x 32) + (7 x
16) + (6 x 1)
= 213,5
o Misalkan kelimpahan isotop Cu-63 = x %,
maka kelimpahan isotop C-65 = ( 100-x) %
massa rata-rata 1 atom Cu = 63,5 sma,
berarti :
x 63 sma + x 65 sma = 63,5 sma
63x + (100-x) x 65 = 6350
63x – 65x = 6350 – 6500
- 2x = - 150
x = 75
100
x
100
100 x
3.Misalkan kelimpahan isotop Cu-63 = x
%, maka kelimpahan isotop C-65 =
( 100-x) %
massa rata-rata 1 atom Cu = 63,5 sma,
berarti :
x/100x63sma+100-x/100x65sma = 63,5
sma
63x + (100-x) x 65 = 6350
63x – 65x = 6350 – 6500
- 2x = - 150
x = 75
Maka kelimpahan untuk isotop Cu-63 adalah x = 75, dan untuk kelimpahan isotop Cu-65 adalah 100-x = 100-75
= 25
Massa atom relatif ialah perbandingan massa dan 1 atom unsur dengan suatu pembanding tetap.dapat dicari dengan rumus :
Ar X =
Massa molekul relatif adalah perbandingan massa molekul dengan massa standar
12121
1
CATOMMASSA
XATOMMASSA