Anggota Kelompok

Rawiri Yunia Ratna (03)Ibrahim Amin M. (20)Dini Rohmah Tri M. (15)Vike Ela Asprila (25)Fitra Rizki Fauzi (22)

XII IPA 12013/2014

ALKALI TANAH

Golongan IIA(Alkali Tanah)

Kelimpahan Logam Alkali Tanah Di Alam

Ca : 3,4 % Ba : 0,04 %Mg : 1,9 % Sr : 0,03 %

Sifat Logam Alkali TanahLogam alkali tanah yaitu unsur-unsur

golongan IIA, kereaktifannya dibawah alkali,

namun dengan 2 elektron valensi (ns²) yang

dimilikinya, logam alkali tanah pun mudah

melepaskan elektronnya membentuk senyawa

dengan tingkat oksidasi +2.

Semua logam alkali tanah pada suhu kamar

berwujud padat, berwarna putih perak, kecuali

Berilium yang berwarna abu-abu. Logam alkali

tanah di alam terdapat dalam bentuk senyawa

yang tidak larut di dalam tanah.

Unsur-unsur golongan IIA disebut juga alkali tanah sebab unsur-unsur tersebut bersifat basa dan banyak ditemukan dalam mineral tanah. Logam alkali tanah umumnya reaktif, tetapi kurang reaktif jika dibandingkan dengan logam alkali.

ALKALI TANAH

KELARUTAN SENYAWA

SIFAT-SIFAT FISISKEGUNAAN

PEMBUATANSIFAT-SIFAT KIMIA

ALKALI TANAH

END

Sifat-sifat Be Mg Ca Sr Ba

No. atom 4 12 20 38 56

Konfigurasi elektron [He]2s2 [Ne]3s2 [Ar]4s2 [Kr]5s2 [Xe]6s2

Titik cair 0C 1278 649 839 769 725

Titik didih 0C 2970 1090 1484 1384 1640

Jari-jari logam Å 1,11 1,60 1,97 2,17

Jari-jari ion Å 0,31 0,65 0,99 1,13 1,35

Ionisasi[M(p)→M2+(g) + 2 e-]

Pertama, kJ/molKedua, kJ/molKetiga, kJ/mol

899175714848

73814517733

59011454912

59010644210

5039653430

Keelektronegatifan(Skala Pauling)

1,5 1,2 1,0 1,0 0,9

Kekerasan(Skala Mohs)

≈5 2,0 1,5 1,8 ≈2

Warna Nyala Tidak Ada

Tidak Ada

Jingga-Merah

Merah Hijau

Konfigurasi Elektron

• 4Be : [He] 2s2

• 12Mg : [Ne] 3s2

• 20Ca : [Ar] 4s2

• 38Sr : [Kr] 5s2

• 56Ba : [Xe] 6s2

• 88Ra : [Rn] 7s2

Unsur logam alkali tanah (IIA) ini terdiri dari Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra.Golongan ini mempunyai sifat-sifat yang mirip dengan golongan IA.Perbedaannya adalah bahwa golongan IIA ini mempunyai konfigurasi elektronns2 dan merupakan reduktor yang kuat. Meskipun lebih keras dari golongan IA, tetapi golongan IIA ini tetap relatif lunak, perak mengkilat, dan mempunyaititik leleh dan kerapatan lebih tinggi (Mc. Murry dan Fay, 2000: 220). ALKALI

TANAH

KONFIGURASI ELEKTRON• Berelium (Be) = 1s2 2s2

• Magnesium (Mg) = 1s2 2s2 2p6 3s2• Kalsium (Ca) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

• Stronsium (Sr) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

• Barium (Ba) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 • Radium (Ra) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2

ALKALI TANAH

Jari-jari Logam dan Ionik (pm)

Makin ke bawah jari-jari atom maka nilainya makin besar, berarti makin mudah melepaskan elektron.

Unsur Jar. Logam Jar. ionik

Berillium 111 31

Magnesium 160 65

Kalsium 197 99

Strontium 215 113

Barium 217 135

Radium - 162

ALKALI TANAH

Titik cair dan didih (oC)

Unsur Titik cair Titik didh

Berillium 1278 2970

Magnesium 649 1090

Kalsium 839 1484

Strontium 769 1384

Barium 725 1640

Radium 700 1737

Titik cair (leleh) dan titik didih logam alkali menurun dari atas ke bawah dalam sistem periodik. Hal ini disebabkan oleh jari-jari atom yang bertambah panjang.

ALKALI TANAH

Kerapatan (Kg/m3)(Densitas)

Be 1850

Mg 1740

Ca 1540

Sr 2620

Ba 3510

Ra 5000

Dibanding logam alkali keraptan alkali tanah lebih besar.Dipengaruhi oleh masa atom, jari-jari atom, keraptan atom per unit sel

ALKALI TANAH

Energi Ionisasi (Kj/mol)

Energi ionisasi kedua dari unsur-unsur golongan IIA relatif rendah sehingga mudah membentuk kation +2. Akibatnya, unsur-unsur cukup reaktif.

unsur Ionisasi I Ionisasi II Ionisasi III

Berillium 899 1757 14848

Magnesium 738 1451 7733

Kalsium 590 1145 4912

Strontium 590 1064 4210

Barium 503 965 3430

Radium 509 978 -

ALKALI TANAH

Keelektronegatifan (skala Pauling)

Be 1,57

Mg 1,31

Ca 1,00

Sr 0,95

Ba 0,89

Ra 0,90

Keelektronegatifan rata-rata golongan ini juga rendah dikarenakan ukuran atomnya dan jarak yang relatif besar antara elektron terluar dengan inti.Dengan harga keelektronegatifan yang kecil, maka atom logam alkali dan alkali tanah cenderung melepaskan elektron dan membentuk bilangan oksidasi positif dengan atom nonlogam.

ALKALI TANAH

Harga Potensial Reduksi Standart (Volt)

M2+ + 2e- MHarga potensial reduksi standar dari atas ke bawah semakin negatif. Hal ini menunjukkan semakin mudahnya melepas elektron (sifat reduktor semakin kuat dari Be sampai Ba).Be – 1,85

Mg – 2,37

Ca – 2,87

Sr – 2,89

Ba – 2,91

Ra -

ALKALI TANAH

Warna Nyala• Logam Ca

• Logam Ba

• Logam Sr

Masing-masing warna mempunyai panjang gelombang tertentu dan ini berarti energi yang dibebaskannya juga tertentu.Cara pengamatan dapat dilakukan dengan membakar senyawa yang mengandung unsur tersebut, kemudian diamati warna nyala api yang terjadi.Pada pemanasan/pembakaran senyawa alkali pada nyala apimenyebabkan unsur alkali tereksitasi dengan memancarkan radiasi elektromagnetik sehingga memberikan warna nyala berilium (putih), magnesium (putih), kalsium (jingga merah), stronsium (merah), dan barium(hijau).

ALKALI TANAH

Reaksi dengan Oksigen

Semua logam alkali tanah dapat bereaksi dengan oksigen membentuk oksida yang mudah larut dalam air.2M(s) + O2(g) 2MO(s) M = alkali tanah

Contoh: 2Ba(s) + O2(g) 2BaO(s)

Bila oksigen berlebih dan pada tekanan tinggi terjadi peroksida.Ba(s) + O2(g) BaO2(s) (berlebih)

Kelarutan oksidanya semakin besar dari atas ke bawah.  

ALKALI TANAH

Reaksi dengan Air

Magnesium bereaksi lambat dengan air, kalsium stronsium, dan barium bereaksi lebih cepat dengan air membentuk basa dan gas hidrogen.Ca(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + H2(g)

Kalsium hidroksida

ALKALI TANAH

Reaksi dengan Hidrogen

Alkali tanah bereaksi dengan gas hidrogen membentuk hidrida dengan ikatan ion.Ca(s) + H2(g) CaH2(s)

Kalsium hidroksidaHidrida alkali tanah dapat bereaksi dengan air menghasilkan basa dan gas hidrogen.CaH2(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + H2(g)  

ALKALI TANAH

Reaksi dengan nitrogen menjadi senyawa nitrida

3M(s) + N2(g) M3N2(s)

3Mg + N2 Mg3N2

Magnesium nitrida

ALKALI TANAH

Reaksi dengan AsamAlkali tanah bereaksi dengan asam menghasilkan garam dan gas hidrogen. Reaksi semakin hebat dari atas ke bawah.Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)

Berilium bersifat amfoter (dapat bereaksi dengan asam dan basa).Reaksi berilium dengan basa kuat adalah sebagai berikut:Be(s) + 2NaOH(aq) + 2H2O(l) Na2Be(OH)4(aq) + H2(g)  ALKALI

TANAH

Reaksi dengan Halogen

Semua alkali tanah dapat bereaksi dengan halogen membentuk garam dengan ikatan ion kecuali berilium. Secara umum dapat dituliskan:M + X2 MX2

Contoh: Ca(s) + Cl2(g) CaCl2(s)  

ALKALI TANAH

KELARUTAN BASA ALKALI TANAH DAN

GARAMNYADari data Ksp di atas terlihat harga Ksp dari Be(OH)2

ke Ba(OH)2 makin besar, berarti hidroksida alkali tanah kelarutannya bertambah besar dengan naiknya nomor atom. Be(OH)2 dan Mg(OH)2 sukar larut, Ca(OH)2 sedikit larut, Sr(OH)2 dan Ba(OH)2 mudah larut. Be(OH)2 bersifat amfoter (dapat larut dalam asam dan basa kuat).Be(OH)2(s) + 2H+

(aq) Be2+ + 2H2O(l)

Be(OH)2(s) + 2H–(aq) BeO22– + 2H2O(l)

Hidroksida Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2

Ksp 2 × 10–18 1,8 × 10–11 5,5 × 10–6 3,2 × 10–4 5 × 10–3

ALKALI TANAH

Harga Hasil Kali Kelarutan Senyawa Logam Alkali

Tanah

Dari tabel Ksp di atas terlihat hasil kali kelarutan garam sulfat berkurang dari BeSO4 sampai BaSO4 berarti kelarutan garam sulfatnya dari atas ke bawah semakin kecil. Kelarutan garam kromat dari BeCrO4 sampai BaCrO4.Semua garam karbonatnya sukar larut, semua garam oksalatnya sukar larut kecuali MgC2O4 yang sedikit larut.

ALKALI TANAH

ALKALI TANAH

ALKALI TANAH

Dengan elektrolisis leburan garamnya

NaCl (l) Na+ (l) + Cl- (l)

Katoda Na+ (l) + e- Na (s)

Anoda Cl- (l) 1/2 Cl2 (g) + e-

--------------------------------------------------------- Na+

(l) + Cl- (l) Na (s) + 1/2 Cl2 (g)

ALKALI TANAH

ALKALI TANAH

By: KELOMPOK 4