larutan buffer
DESCRIPTION
Materi Kimia XI SMA Semester 2TRANSCRIPT
LARUTAN BUFFER
Oleh:Leny Novita
NIM. 8126142012
LARUTAN PENYANGGA (BUFFER)
Kompetensi Dasar
Apersepsi
Materi
Contoh Soal
Pengertian larutan buffer
Jenis larutan buffer
Pembuatan larutan buffer
pH larutan buffer
Peranan larutan buffer
Pengertian Larutan Penyangga/Buffer/Dapar
Larutan penyangga merupakan campuran asam lemah dengan basa konjugasinya atau campuran basa lemah dengan asam konjugasinya.
Larutan penyangga adalah larutan yang bersifat mempertahankan pH-nya, jika ditambahkan sedikit asam atau sedikit basa atau diencerkan.
JENIS LARUTAN PENYANGGA
Larutan penyangga terbagi menjadi dua kelompok,
Yaitu :(1) Larutan Penyangga yang
Mengandung Asam Lemah dan Garamnya
(2) Larutan Penyangga yang Mengandung
Basa Lemah dan Garamnya.
Contoh. Larutan yang mengandung
CH3COOH dan CH3COONa Larutan yang mengandung H2CO3
dan Na2CO3
Larutan yang mengandung H2S dan Na2S
Larutan yang mengandung H3PO4 dan Na3PO4
1.Larutan Penyangga yang MengandungAsam Lemah dan Basa Konjugasinya
(2) Larutan Penyangga yang Mengandung Basa Lemah dan Asam
Konjugasinya.
Larutan yang mengandung NH4OH dan NH4Cl
Larutan yang mengandung NH4OH dan (NH4)2SO4
Menghitung pH Larutan Penyangga 1. Larutan penyangga asam Dapat digunakan tetapan ionisasi dalam menentukan konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan dengan rumus berikut: [H+] = Ka x a/g atau pH = p Ka - log a/g dengan:Ka = tetapan ionisasi asam lemah a = jumlah mol asam lemah g = jumlah mol basa konjugasi
2. Larutan penyangga basa Dapat digunakan tetapan ionisasi dalam menentukan konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan dengan rumus berikut: [OH-] = Kb x b/g
Pembuatan Larutan Penyangga
Cara langsung Asam lemah
dicampur dengan garamnya, misal: CH3COOH+CH3COONa
Basa lemah dicampur dengan garamnya, misal: NH4OH+NH4Cl
Cara tidak langsung Asam lemah
dicampur dengan basa kuat, misal: CH3COOH+NaOH
Basa lemah dicampur dengan asam kuat, misal: NH4OH+HCl
Syarat: pada akhir reaksi larutan yang lemah yang bersisa
Contoh soal:
1. pH larutan dari 200 mL NH4OH 0,1 M dengan 200 mL NH4Cl 0,1 M adalah... (kb = 10-5)
Pembahasan:
Larutan mengandung basa lemah (NH4OH) dan asam konjugasinya (NH4
+) yang berasal dari garam ((NH4Cl), dengan demikian larutan bersifat buffer (penyangga). Untuk larutan buffer basa:[OH-] = Kb x b/g
[OH-] = 10-5 x 200 x 0,1/200 x 0,1
= 10-5
pOH = 5
pH = 14-5
pH = 9