soal larutan buffer dan penyelesaian

Soal-Soal Latihan

Bab :Larutan Penyangga

SMAN KOSGORO BOGOR

KIMIA SMA

Soal-Soal Larutan Penyangga

1. Campuran penyangga merupakan :a.Campuran asam kuat dengan garamyab.Campuran asam lemah dengan basa kuatc.Campuran asam kuat dengan basa konjugasinyad.Campuran asam lemah dengan basa konjugasinyae.Campuran asam lemah dengan garam apa saja

PenyelesaianSoal Selanjutnya


2. Dibawah ini senyawa yang apabila disatukan menghasilkan larutan buffer adalah...a.HNO3 dan NaNO3

b.NaH2PO4 dan Na2HPO4

c.CH3COONa dan NaOH

d.NH3 dan NH4Cl

e.NH4Cl dan NaCl



3. Campuran larutan-larutan berikut bersifat buffer, kecuali ...a.Larutan NaHCO3 dan H2CO3

b.Larutan CHOOH dan Ba(HCOO)2

c.Larutan NaOH dan Na(HCOO)2

d.Larutan NH3 dan (NH4)2SO4

e.Larutan H3PO4 dan NaH2PO4



4. Larutan penyangga (buffer) dapat dibuat dengan mencampurkan...a.Asam nitrat dengan Na-asetatb.Asam nitrat dengan Na-nitratc.Asam fosfat dengan Na-asetatd.Asam asetat dengan Na-asetate.Asam asetat dengan Na-nitrat



5. Campuran yang merupakan penyangga adalah ...a.100mL CH3COOH O,1M + 50mL NaOH 0,2M

b.25mL HCl 0,1M + 50mL NaOH 0,1Mc.100mL NH4OH 0,1M + 100mL HCl 0,005M

d.25mL HCl 0,1M + 100mL HCl 0,1Me.100mL NH4OH 0,1M + 100mL HCl 0,1M



6. Campuran larutan berikut yang dapat membentuk larutan penyangga adalah...a. 100mL CH3COOH 0,1M dan 100mL NaOH 0,2M

b. 100mL CH3COOH 0,1M dan 100mL NaOH 0,1M

c. 100mL CH3COOH O,2M dan 100mL NaOH 0,2M

d. 100mL CH3COOH 0,1M dan 50mL NaOH 0,1M

e. 50mL CH3COOH 0,1M dan 50mL NaOH 0,1M



7. Penambahan sedikit air dalam larutan penyangga akan menyebabkan :a. Perubahan pH larutanb. Perubahan pKa larutan

c. Tidak ada perubahan pKa maupun pH

d. Perubahan pKa tetapi pH tetap

e. Perubahan pH tetapi pKa tetap



8. Diantara campuran berikut yang membentuk larutan buffer adalah ...a. 100mL HCl 0,1M + 50mL NaOH 0,1Mb. 100mL HCl 0,1M + 150mL NaOH 0,1Mc. 100mL HCN 0,1M + 50mL NaOH 0,1Md. 100mL HCN 0,1M + 150mL NaOH 0,1Me. 100mL HCN 0,1M + 100mL NaOH 0,1M



9. Berapakah pH larutan yang terbuat dari 1 mL larutan CH3COOH dan 9 mL CH3COONa jika masing-masing larutan berkadar sama 0,1m dengan Ka = 1,8 x 10-5 (log 2 = 0,3 ; log 3 = 0,48) ...a. 6,3b. 6c. 5,7

d. 1e. 6,6



10.Bila suatu asam lemah dengan Ka = 10-5 dilarutkan bersama-sama dengan garam natriumnya dalam perbandingan mol asam dan garamnya 1 : 10, maka pH larutan yang diperoleh adalah ...a. 6b. 5c. 4

d. 3e. 2



11.Campuran penyangga yang terbuat dari perbandingan mol NH3(aq) dengan mol NH4Cl(aq) 1 : 9 jika Kb = 1,8 x 10-

5, maka pH campuran tersebut adalah ...a. 6b. 6 – log 2c. 8

d. 8 + log 2e. 9



12.Agar diperoleh larutan buffer dengan pH = 5, ke dalam 25 cm3 larutan CH3COOH 0,1M (Ka = 2 x 10-5) ditambahkan CH3COONa 0,1M sebanyak ...a. 12,5 cm3

b. 25 cm3

c. 50 cm3

d. 75 cm3

e. 100 cm3



13.Supaya pH menjadi 5, maka ke dalam 1 liter larutan yang mengandung 0,01 mol CH3COOH ditambahkan CH3COONa padat sebanyak (Ka = 10-5) ...a. 0,01 molb. 0,005 molc. 0,2 mol

d. 0,002 mole. 0,1 mol



14.Ke dalam 100 mL 0,1 M larutan asam asetat (Ka = 10-5) ditambahkan sejumlah garam natrium asetat (Mr = 82) hingga pH larutan naik menjadi 5. Maka massa natrium asetat yang ditambahkan adalah ...a. 0,10 gramb. 0,82 gramc. 1 gram

d. 6 grame. 8,2 gram



15.Campuran HCOOH 0,2M dengan HCOONa 0,3M mempunyai pH = 4. Jika Ka HCOOH = 2 x 10-4, maka perbandingan volume HCOOH dan HCOONa adalah ...a. 2 : 3b. 3 : 2c. 4 : 3

d. 3 : 4e. 2 : 5



16.Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4 sehingga konsentrasi LOH menjadi 0,1M dan konsentrasi L2SO4 0,005M. Bila Kb LOH = 10-5, maka pH campuran adalah ...a. 11b. 5c. 9+log 2

d. 5-log 2e. 9



17.pH larutan CH3COOH 0,1M sama dengan 3. Berapa mol CH3COOH yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan (CH3COOH)2Ca 0,1M (Ka = 10-5) supaya pH larutan menjadi dua kali pH larutan semula ....a. 0,1b. 0,2c. 3

d. 1e. 2 x 10-3



18.Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9, maka ke dalam 40mL larutan NH3 0,5M (Kb = 10-5) harus ditambahkan larutan HCl 0,2M sebanyak ...a. 10 mLb. 20 mLc. 30 mL

d. 40 mLe. 50 mL



19.Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NH3 0,3 M (Kb = 10-5), maka pH larutan yang terjadi adalah ...a. 9 + log 3b. 9 + log 5c. 9 – log 5

d. 8 – log 2e. 8 + log 5



20.Suatu larutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat (Ka = 10-5) dan 0,01 mol natrium asetat mempunyai pH sebesar ...a. 3b. 4c. 5

d. 6e. 7



21.Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1M yang pH-nya 3, ditambahkan garam natrium asetat supaya pH-nya menjadi dua kali semula. Jika Ka asam asetat = 10-

5, maka garam natrium asetat yang harus ditambahkan sebanyak ...a. 1 molb. 0,1 molc. 0,01 mol

d. 0,001 mole. 0,00001 mol



22.Agar diperoleh larutan buffer dengan pH = 5, ke dalam 25 cm3 larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 2 x 10-5) ditambahkan x cm3 NaOH 0,1 M, maka harga x adalah ...a. 20,3 cm3

b. 14 cm3

c. 18,3 cm3

d. 17 cm3

e. 16,3 cm3



23.Perbandingan volume CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) dan NaOH 0,1M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 6 adalah ...a. 2 : 1b. 1 : 10c. 10 : 11

d. 11 : 1 e. 11 : 10



24.Larutan 100 mL CH3COOH 0,15 M (Ka = 10-5) dicampurkan dengan 50 mL NaOH 0,2 M, maka pH campuran adalah ...a. 5 – log 3b. 6 – log 3c. 3 – log 5

d. 3 – log 6e. 6 – log 5



25.Sistem penahan utama dalam darah terdiri atasa. H2CO3 – HCO3

-

b. HCO3- - CO3

2-

c. H3PO4 – H2PO4-

d. H2PO4- - HPO42-

e. NH3 – NH4+

PenyelesaianEXIT

Penyelesaian Soal

1. Buffer :Asam lemah dengan basa konjugasinya,atauBasa lemah dengan asam konjugasinya.

Jawabannya (D)

Back

Penyelesaian Soal2. Buffer : asam lemah dengan garamnya, atau basa

lemah dengan garamnya.a) HNO3 asam kuat => tidak mungkin buffer.

b) NaH2PO4 garam, Na2HPO4 garam, jika dicampur tak mungkin buffer.

c) NaOH basa kuat, CH3COONa garam, tidak mungkin menjadi larutan buffer.

d) NH3 basa lemah, NH4Cl garamnya, inilah larutan buffer.

e) NH4Cl dan NaCl adalah garam,jadi tidak mungkin buffer.

Jawabannya (D)Back

Penyelesaian Soal3. NaOH adalah basa kuat, bila dicampurkan dengan

Na(HCOO)2, tidak mungkin menjadi larutan buffer

Jawabannya (C)

Back

Penyelesaian Soal4. Buffer :

asam lemah dengan garamnya, ataubasa lemah dengan garamnya.semuanya adalah asam lemah namun bukan dengan garamnya, hanya satu pasangan asam lemah dan garamnya, yaitu : asam asetat dengan Na-asetat

Jawabannya (D)

Back

Penyelesaian Soal5. a) habis bereaksi => tidak mungkin buffer

b) asam kuat + basa kuat => tidak mungkin bufferc) 100 mL x 0,1M = 10 mmol NH4OH (lemah)

100 mL x 0,05M = 5 mmol HCl (kuat) 5 mmol NH4OH (lemah bersisa)

d) asam kuat + asam kuat => tidak mungkin buffere) habis bereaksi => tidak mungkin buffer

Jawabannya (C)

Back

Penyelesaian Soal6. a) basa kuat bersisa => bukan buffer

b) habis bereaksi => bukan bufferc) habis bereaksi => bukan bufferd) 100 mL x 0,1 M CH3COOH = 10 mmol

50 mL x 0,1 M NaOH = 5 mmol bersisa 5 mmol CH3COOH (asam lemah bersisa) => buffere) habis bereaksi => bukan buffer

Jawabannya (D)

Back

Penyelesaian Soal7. Sifat larutan penyangga dapat mempertahankan pH

larutan dengan penambahan sedikit asam, sedikit basa, ataupun sedikit air.

Jawabannya (C)

Back

Penyelesaian Soal8. a) asam kuat + basa kuat => bukan buffer

b) asam kuat + basa kuat => bukan bufferc) 100 mL x 0,1 M HCN = 10 mmol HCN (lemah) 50 mL x 0,1 M NaOH = 5 mmol NaOH (kuat) bersisa 5 mmol HCN (asam lemah) => bufferd) basa kuat bersisa => bukan buffere) habis bereaksi => bukan buffer

Jawabannya (C)

Back

Penyelesaian Soal9. [H+] = Ka . mmol asam

mmol garam[H+] = 1,8 x 10-5 . 1 . 0,1 = 2 x 10-6

9 . 0,1pH = 6 – log 2 = 6 – 0,3 = 5,7

Jawabannya (C)

Back


mmol garam[H+] = 10-5 . 1 = 10-6

10pH = 6

Jawabannya (A)

Back


mmol garam[H+] = 1,8 x 10-5 . 1 = 2 x 10-6

9pH = 6 – log 2

Jawabannya (B)

Back

Penyelesaian Soal12.pH = 5

[H+] = 10-5

10-5 = 2 x 10-5 . 25 x 0,1 V x 0,1

0,1V = 50 . 0,1V = 50 cm3

Jawabannya (C)

Back

Penyelesaian Soal13. pH = 5; [H+] = 10-5

10-5 = 10-5 . 0,01 mol garam

mol garam = 10-5 . 0,0110-5

mol garam = 0,01 mol

Jawabannya (A)

Back


10-5 = 10-5 . 100 x 0,1

mmolmmol = 10; mol = 1 x 10-2

1 x 10-2 = gr 82

gr = 82 x 10-2 = 0,82Jawabannya (B)

Back


10-4 = 2 x 10-4 . y x 0,2 z x 0,3

0,3z = 0,4yy : z = 0,3 : 0,4

= 3 : 4Jawabannya (D)

Back

Penyelesaian Soal16.[OH-] = Kb . mol basa

2 . mol garam[OH-] = 10-5 . 0,1 = 10-5

2 . 0,05pOH = 5; pH = 14 – 5 = 9

Jawabannya (E)

Back

Penyelesaian Soal17.pH1 = 3; pH2 = 2 x pH1 = 6; [H+] = 10-6

10-6 = 10-5 . mmol 2 x 100 x 0,1

20 x 10-6 = 10-5 . mmolmmol = 2mol = 2 x 10-3

Jawabannya (E)

Back

Penyelesaian Soal18.pH = 9; pOH = 5; [OH-] = 10-5

10-5 = 10-5 . (0,5 x 40) – (0,2y)0,2y

0,2y = 20 – 0,2y0,4y = 20y = 50 mL

Jawabannya (E)

Back

Penyelesaian Soal19.[OH-] = Kb . mol asam - mol basa

mol basa[OH-] = 10-5 . (50 x 0,3) – (100 x 0,1)

(100 x 0,1)[OH-] = 10-5 . 15 – 10 = 5 x 10-6

10pOH = 6 – log 5; pOH = 8 + log 5

Jawabannya (E)

Back

Penyelesaian Soal20.[H+] = Ka . mol asam

mol garam[H+] = 10-5 . 0,1 = 10-4

0,01pH = 4

Jawabannya (B)

Back

Penyelesaian Soal21.pH = 3; [H+] = 10-3

10-3 = 10-5 . 0,1 mol garam

mol garam = 10-5 . 0,1 10-3

mol garam = 0,001

Jawabannya (D)

Back


10-5 = 2 x 10-5 . (25 x 0,1) – 0,1y 0,1y

0,1y = 2 x 10-5 . (2,5 – 0,1y) 10-5

0,1y = 5 – 0,2yy = 5/0,3 = 16,3 cm3

Jawabannya (E)

Back


10-6 = 10-5 . 0,1y – 0,1z 0,1z

0,01z = 0,1y – 0,1z0,11z = 0,1y => y : z = 11 : 10

Jawabannya (E)

Back

Penyelesaian Soal24.[H+] = 10-5 . (100 x 0,15) – (50 x 0,2)

(50 x 0,2)[H+] = 10-5 . 15 – 10 = 5 x 10-6

10Ph = 6 – log 5

Jawabannya (E)

Back

Penyelesaian Soal

Jawabannya (D)

Back

SEKIAN DAN TERIMAKASIH

soal larutan buffer dan penyelesaian

Documents