laporan zat organik
TRANSCRIPT
I. Judul
: Penentuan Zat OrganikII. A. Tujuan Umum
Dapat melakukan analisis secara fisika dan kimia terhadap air , memahami prinsip pengolahan air dan dapat menginterpretasikan hasil analisis.
B. Tujuan Khusus
1. Dapat memahami meode titimetri secara permanganometri
2. Dapat melakukan titrasi secara permanganometri
3. Dapat melakukan analisis zat organik dalam sampel secara titimetri permanganomteri4. Dapat mengetahui kandungan zat organik dalam sampel
III. Metode
Metode yang digunakan adalah Permanganometri. Dimana titrasi dilakukan dengan larutan standar KMnO4.IV. Prinsip
Permanganometri merupakan metode titrasi dengan menggunakan kalium permanganate yang merupakan oksidator kuat sebagai titran. Titrasi ini didasarkan atas titrasi reduksi dan oksidasi . Kalium permanganat dapat bertindak sebagaioksidator , dan umumnya titrasi dilakukan dalam suasana asam karena akan lebih mudah mengamati titik akhir titrasinya. Zat organik dapat dioksidasi oleh KMnO4 . Titik akhir titrasi ditunjukkan dengan setetes kelebihan KMnO4 yang akan memeberikan kelebihan warna merah muda.
V. Reaksi
MnO4- + 8H+ +5e- Mn2+ + 4H2O
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+
2Mn2+ + 10CO2 + 8H2OVI. Dasar Teori
Permanganometri merupakan titrasi yang dilakukan berdasarkan reaksi oleh kalium permanganat (KMnO4). Reaksi ini difokuskan pada reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi antara KMnO4 dengan bahan baku tertentu. Dalam reaksi ini, ion MnO4- akan berubah menjadi ion Mn+2 dalam suasana asam. Kalium permanganat adalah oksidator yang paling baik untuk menentukan kadar besi yang terdapat dalam sampel yang berada pada suasana asam menggunakan larutan asam sulfat (H2SO4). Permanganometri juga bisa digunakan untuk menentukan kadar belerang, nitrit, fosfit, dan sebagainya. Cara titrasi permanganometri ini banyak digunakan dalam menganalisa zat-zat organik.
Metode permanganometri didasarkan pada reaksi oksidasi ion permanganat. Oksidasi ini dapat berlangsung dalam suasana asam, netral dan alkalis. Kalium permanganat dapat bertindak sebagai indikator, dan umumnya titrasi dilakukan dalam suasan asam karena karena akan lebih mudah mengamati titik akhir titrasinya. Namun ada beberapa senyawa yang lebih mudah dioksidasi dalam suasana netral atau alkalis contohnya hidrasin, sulfit, sulfida, sulfida dan tiosulfat .
Reaksi dalam suasana netral yaitu
MnO4 + 4H+ + 3e MnO4 +2H2O
Kenaikan konsentrasi ion hidrogen akan menggeser reaksi kekananReaksi dalam suasana alkalis :
MnO4- + 3e MnO42-
MnO42- + 2H2 O + 2e MnO2 + 4OH-
MnO4- + 2H2 O + 3e MnO2 +4OH-
Reaksi ini lambat dalam larutan asam, tetapi sangat cepat dalam larutan netral.
Penetapan kadar zat dalam praktek ini berdasarkan reaksi redoks dengan KMnO4 atau dengan cara permanganometri. Hal ini dilakukan untuk menentukan kadar reduktor dalam suasana asam dengan penambahan asam sulfat encer, karena asam sulfat tidak bereaksi terhadap permanganat dalam larutan encer. Pembakuan larutan KMnO4 dan mendidihkannya selama beberapa jam dan kemudian didinginkan. Dibakukan dengan menggunakan zat baku utama, yaitu asam oksalat. Pada pembakuan larutan KMnO4, asam oksalat dilarutkan kemudian ditambahkan dengan asam sulfat pekat yang kemudian didiihkan terlebih dahulu, kemudian dititrasi dengan KMnO4 sampai larutan berwarna merah rosa. Setelah didapat volume titrasi, maka dapat dicari normalitas KMnO4.Reaksi yang terjadi saat pembakuan pemanganat adalah Reduksi : MnO4 - + 8H+ + 5e Mn2+ + H2OOksidasi : H2C2O4 2H+ + 2CO2+ 2e2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4 2 Mn2+ +8H2O + 10CO2
Kelebihan sedikit dari permanganat yang hadir pada titik akhir dari titrasi cukup untuk mengakibatkan terjadinya pengendapan sejumlah MnO2 .VII. Alat
1. Buret + statif2. Erlenmeyer
3. Pipet volume
4. Bola hisap
5. Beaker glass
6. Pipet tetes
7. Corong
VIII. Bahan
1. Larutan baku sekunder KMnO4 0,01 N
2. Larutan baku primer H2C2O4 0,01 N
3. Larutan H2SO4 4N bebas zat organik
200 ml aquadest ditambahkan dengan H2SO4 pekat 25ml, didinginkan lalu dipanaskan dan ditambahkan dengan KMnO4 0,01 N sampai terbentuk warna merah muda tetap lalu didinginkan.
4. Aquadest5. Sampel air
IX. Pembuatan Larutan
1. KMnO4 0,01 N dalam 500 mlKMnO4 = 0,5 N
V1 x N1 = V2 x N2V1 x 0,5 = 500 x 0,01
V1 = 5 / 0,5
= 10 ml
Dipipet 10 ml larutan KMnO4 dan dilarutkan sampai 500 ml aquadest
2. H2C2O4 0,01 N
H2C2O4 = 0,1 N
V1 x N1 = V2 x N2
V1 x 0,1 = 100 x 0,01
V1= 1 /0,1
V1 = 10 ml
Dipipet 10ml larutan H2C2O4 dilarutkan dengan aquadest sampai dengan 100 ml
3. Pengenceran H2SO4 36 N menjadi H2SO4 4 N
V1 x N1 = V2 x N2
V1 x 36 = 100 x4
V1 = 5,5 ml
Dipipet 5,5 ml H2SO4 dan dilarutkan dengan aquadest sampai dengan 100 ml
X. Cara Kerja
A. Standarisasi KMnO4 dengan H2C2O4 0,01 N
1. Disiapkan alat dan bahan yang diperlukan
2. Dibilas bagian dalam buret dengan aquadest
3. Dibilas kembali bagian dalam buret dengan larutan KMnO4
4. Diisi buret dengan larutan KMnO4 sampai batas tanda nol
5. Diambil 10 ml larutan H2C2O4 0,01 N dengan pipet volume, dimasukkan ke dalam Erlenmeyer
6. Ditambahkan 5 ml Larutan H2SO4 4N bebas zat organik
7. Dipanaskan pada suhu 70 C
8. Dititrasi dalam keadaan panas dengan larutan KMnO4 (perubahan warna dari jernih menjadi merah muda)
9. Dihitung normalitas KMnO4
B. Penentuan Kadar Zat Organik Sampel
1. Diambil 10 ml sampel dimasukkan ke dalam Erlenmeyer
2. Ditambahkan 5 ml H2SO4 4N bebas zat organik, lalu ditambahkan KMnO4 tetes demi tetes hingga terbentuk warna merah muda
3. Ditambahakn 15 ml larutan KMnO4 , lalu dipanaskan sampai mendidih
4. Dititrasi dalam keadaan panas dengan larutan H2C2O4 hingga warna merah muda hilang (B ml)
5. Dipanaskan kembali sampai mendidih
6. Dititrasi dengan larutan standar KMnO4 hongga terjadi perubahan warna dari jernih menjadi merah muda (A ml)
XI. Data Hasil
1. Standarisasi KMnO4 dengan H2C2O4 0,01 N
Vol.titrasi I = 10 ml
Vol.titrasi II = 10 ml
Vol.titrasi III= 10 ml
Vol.titrasi rata-rata = 10 ml Kadar KMnO4
V1 x N1 = V2 x N2
10 x 0,01= vol.titrasi x N2
N2 = 0,01 N
2. Penentuan Kadar Zat Organik
Vol.titrasi I = 16 ml
Vol.titrasi II = 16,5 ml
Vol.titrasi III= 16 ml
Vol.titrasi rata-rata = 16,16 ml (B ml)
Vol.titrasi I = 3,9 ml
Vol.titrasi II = 3,9 ml
Vol.titrasi III= 4 ml
Vol.titrasi rata-rata = 3,93 ml (A ml) = x 0,316 mg/L = x 0,316
= 20 x (0,1893) ( 0,1616) x 0,316
= 3,735 mg/L
XII. Pembahasan
Permanganometri merupakan titrasi yang dilakukan berdasarkan reaksi oleh kalium permanganat (KMnO4). Reaksi ini difokuskan pada reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi antara KMnO4 dengan bahan baku tertentu. Dalam reaksi ini, ion MnO4- akan berubah menjadi ion Mn+2 dalam suasana asam. Kalium permanganat adalah oksidator yang paling baik untuk menentukan kadar besi yang terdapat dalam sampel yang berada pada suasana asam menggunakan larutan asam sulfat (H2SO4). Kalium permanganat dapat bertindak sebagai indikator, dan umumnya titrasi dilakukan dalam suasan asam karena karena akan lebih mudah mengamati titik akhir titrasinya. Namun ada beberapa senyawa yang lebih mudah dioksidasi dalam suasana netral atau alkalis contohnya hidrasin, sulfit, sulfida, sulfida dan tiosulfat .
Penetapan kadar zat dalam praktek ini berdasarkan reaksi redoks dengan KMnO4 atau dengan cara permanganometri. Hal ini dilakukan untuk menentukan kadar reduktor dalam suasana asam dengan penambahan asam sulfat encer, karena asam sulfat tidak bereaksi terhadap permanganat dalam larutan encer. Pembakuan larutan KMnO4 dan mendidihkannya selama beberapa jam dan kemudian didinginkan. Dibakukan dengan menggunakan zat baku utama, yaitu asam oksalat. Pada pembakuan larutan KMnO4, asam oksalat dilarutkan kemudian ditambahkan dengan asam sulfat pekat yang kemudian didiihkan terlebih dahulu, kemudian dititrasi dengan KMnO4 sampai larutan berwarna merah rosa. Setelah didapat volume titrasi, maka dapat dicari normalitas KMnO4.Reaksi yang terjadi saat pembakuan pemanganat adalah Reduksi : MnO4 - + 8H+ + 5e Mn2+ + H2OOksidasi : H2C2O4 2H+ + 2CO2+ 2e2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4 2 Mn2+ +8H2O + 10CO2
Kelebihan sedikit dari permanganat yang hadir pada titik akhir dari titrasi cukup untuk mengakibatkan terjadinya pengendapan sejumlah MnO2 .Kesimpulan
1. Kadar zat organic dapat ditentukan dengan cara titrasi dengan metode permanganometri yang berdasarkan reaksi redoks yang terjadi antara KMnO4 dengan bahan baku tertentu2. Hasil volume titrasi rata-rata dari standarisasi KMnO4 dengan H2C2O4 0,01 N = 9.6 mlHasil volume titrasi rata-rata dari standarisasi sampel air dengan H2C2O4(B ml) = 18,3 mlHasil volume titrasi rata-rata dari standarisasi sampel air dengan KMnO4 (A ml) = 3,5 mlSehingga dari perhitungan didapatkan kadarKMnO4 = 0,1 N
3. Kadar zat organic yang diuji dalam sampel air didapatkan sebesar 3,642 mg/lDaftar Pustaka
http://blogkita.info/permanganometrihttp://sodiycxacun.blogspot.com/2009/10/penetapan_kadar_zatorganik_bilangan_09.htmlhttp://lovekimiabanget.blogspot.comhttp://queenofsheba.wordpress.com/2008/05/11/titrasi_permanganometri