laporan sementara praktikum anorganik i

8/11/2019 Laporan Sementara Praktikum Anorganik i

1/7


2/7

III. DATA

3.1 Hasil

No. Percobaan Hasil

1. Aluminium foil + H2SO4

dipanaskan

Berbau menyengat, berasap

dan larut

2. + 20 mL aquades Muncul gelembung, dan

berasap pekat

3. Didinginkan dan diaduk Larutan mengendap

4. +K2SO4

+15 mL aquades dan

dipanaskan

Larut

3.2 Analisis Data

Perlakuan Perubahan Gambar

0,885 g Aluminium

foil kecil kecil

dilarutkan dalam 8

mL H2SO4

Muncul sedikit asap

dan padatan aluminium

foil mulai larut

Dipanaskan di atas

Bunsen sambil

diaduk

Aluminium foil

perlahan-lahan larut


3/7

Pemanasan

berlangsung lama

Aluminium foil larut

membentuk bubur

berwarna coklat,

muncul asap, dan

berbau menyengat.

Ditambahkan 20 mL

aquades

Timbul gelembung dan

berasap

Didinginkan sambil

diaduk - aduk

Terbentuk endapan

coklat susu

Ditambahkan

larutan kalium sulfat

(1,45 gram dalam 15

mL aquades) dan

dipanaskan

Endapan larut

membentuk seperti

gambar disamping dan

pemanasan dilakukan

hingga larutan bersisa

30 Ml

Larutan didiamkan

dan disaring, lalu

didiamkan selama 24

jam

Filtrat tidak berwarna

Filtrate kemudian

disaring, kristal

yang didapatkan

dibandingkan

dengan literatur

Kristal berwarna putih


4/7

3.3 Pembahasan

Praktikum ini tentang sintesis senyawa garam rangkap. Garam rangkap

adalah garam yang dalam kisi kristalnya mengandung kation yang berbeda

dengan proporsi tertentu. Garam rangkap terjadi apabila dua garam mengkristal

(kristalisasi) secara bersama-sama dengan perbandingan molekul tertentu.

Garam ini memiliki struktur sendiri dan tidak harus sama dengan struktur

garam komponennya. Contoh garam rangkap adalah amonim tembaga(II) sulfat

pentahidrat.

Percobaan ini bertujuan mempelajari pembuatan garam rangkap kalium

aluminium sulfat hidrat. Bahan dasar yang digunakan adalah aluminium foil,

asam sulfat, aquades, dan padatan kalium sulfat. Aluminium foil dipotong kecil-

kecil dan ditimbang sebanyak 0,885 gram. Padatan ini ditambah asam sulfat

pekat sedikit demi sedikit. Asam sulfat pekat yang digunakan bertujuan untuk

melarutkan aluminium foil sehingga padatan harus berukuran sekecil mungkin

agar cepat bereaksi dan larut. Penambahan asam sulfat pekat ini berlangsung

secara eksotermis, karena menghasilkan panas. Proses ini sambil dipanaskan di

atas bunsen, hal ini agar padatan cepat meleleh dan larut membentuk aluminiumsulfat. Pemanasan ini menghasilkan gas yang berbau menyengat. Reaksi yang

terjadi yaitu,

2Al (s) + 3H2SO4(aq)Al2(SO4)3(aq) + 3H2 (g)

Gas yang terbentuk adalah gas hidrogen yang seharusnya tidak berbau.

Namun, faktanya timbul gas yang berbau menyengat. Gas tersebut adalah gas

hidrogen sulfida yang merupakan hasil samping reaksi ini, karena adanya sulfat

berlebih maka akan bereaksi dengan sulfur membentuk hidrogen sulfida yang

baunya sangat menyengat.

Larutan kemudian ditambahkan dengan aquades sebanyak 20 mL.

Penambahan aquades ini harus sedikit demi sedikit karena reaksinya sangat

ekstrim yaitu terbentuk asap tebal dan muncul gelembung. Percikan cairan panas

akan terjadi dan membahayakan praktikan ketika air yang ditambahkan tidak

secara perlahan-lahan. Larutan mula-mula berwarna hijau kemudian berubah

menjadi coklat. Pemanasan harus terus berjalan ketika proses ini. Proses ini

berlangsung cukup lama, karena ketika penambahan aquades masih terdapat


5/7

alminium foil yang belum larut sempurna, sehingga membutuhkan waktu yang

cukup lama untuk melarutkan. Aquades yang ditambahkan bertujuan untuk

mengencerkan aluminium sulfat yang terbentuk akibat reaksi aluminium foil

dengan asam sulfat pekat.

Larutan aluminium sulfat diaduk hingga tidak ada gas yang terbentuk dan

tidak berbau. Larutan ini kemudian didinginkan dan membentuk endapan coklat

susu. Hal ini tidak seharusnya terjadi. Larutan didiamkan dan kemudian

dicampur dengan larutan kalium sulfat sebelum membentuk endapan. Kalium

sulfat dibuat dengan 1,45 gram dalam 15 mL aquades. Penambahan larutan ini

menghasilkan larutan yang berwarna coklat. Pemanasan terus berlangsung

hingga larutan bersisa 30 Ml. Larutan ini didiamkan kemudian difiltrasi.

Filtrat membentuk larutan yang tidak berwarna dan sedikit keruh. Filtrat

ini ditutup menggunakan kertas saring agar tidak ada kotoran yang masuk atau

senyawa lain yang dapat mengganggu reaksi yang terjadi di dalamnya. Larutan

harus ditutup rapat agar energi solvasi turun. Filtrat didiamkan selama 24 jam

dan terbentuk kristal kalium aluminium sulfat hidrat. Pendiaman dilakukan

untuk mempercepat pembentukan atau pengendapan garam, karena komplekskalium membutuhkan waktu yang lama dalam penggantian ligannya. Filtrat

yang membentuk kristal kemudian disaring dan dipisahkan kristalnya kemudian

diamati. Reaksi yang terjadi adalah

K2SO4(aq) + Al2(SO4)3(aq)2KAl(SO4)2.12H2O(s)

Pembuktian adanya ikatan rangkap atau uji terbentuknya kristal kalium

aluminium sulfat hidrat melalui uji titik leleh, uji nyala, dan uji secara kualitatif

(sebagai koagulan). Pengujian ini tidak dilakukan karena keterbatasan alat.Kalium aluminium sulfat hidrat (tawas) memilki titik leleh 900 C. Tawas

memiliki titik leleh yang tinggi karena strukturnya yang kompleks sehingga

memiliki berat molekul yang besar. Hal ini membutuhkan suhu yang tinggi

untuk melehkan tawas. Struktur lewisnya sebagai berikut,


6/7

a. b.

Gambar 1. Struktur lewis (a) dan struktur kristal tawas (b) (Urip, 2014).

Uji nyala tawas dapat dilakukan karena tawas mengandung atom logamyaitu kalium. Uji kering menggunakan kawat nikrom dan memberikan warna

ungu. Warna nyala yang dihasilkan ini karena adanya electronyang tereksitasi

dari keadaan dasar akibat energyyang berupa panas diberikan sehingga electron

berpindah ke energy yang lebih tinggi. Electron ini akan kembali ke keadaan

dasar dengan memancarkan sejumlah energy dalam bentuk radiasi

elektromagnetik dengan panjang gelombang tertentu, dan Nampak warna ungu

sebagai warna komplementer. Uji lain yaitu dengan membandingkan sturktur

kristal tawas yang dihasilkan dengan literatur. Tawas yang dihasilkan bermujud

padat, mengkilap, dan berwarna putih. Kristal berbentuk bulatan kecil. Tawas

berbentuk kristal putih yang berbentuk gelatin yang berwujud padat dan cair

(Anonim, 2014). Kristal tawas berbentuk octahedron(Sholihah, 2011).

a. b.

Gambar 2. Perbandingan kristal tawas yang dihasilkan (a) dengan literatur (b)

(Anonim, 2014)

Uji yang dapat digunakan adalah membuktikannya dengan memasukkan

kristal yang didapatkan ke dalam air yang keruh. Tawas sebagai koagulan akan


7/7

menyerap partikel yang ada di dalamnya sehingga air akan jernih kembali,.

Koagulan adalah zat kimia yang menyebabkan destabilisasi muatan negatif

partikel di dalam suspensi. Zat ini merupakan donor muatan positip yang

digunakan untuk mendestabilisasi muatan negatip partikel. Garam dari

Aluminium, Al (III) atau garam besi (II) dan besi (III) sering dipakai dalam

pengolahan air (Anne dkk, 2012). Fungsi tawas yang lainnya adalah untuk

mengolah limbah, dan bahan pemada api (Sholihah, 2011).

IV. KESIMPULAN

1.

Garam rangkap kalium aluminium sulfat hidrat dapat dibuatmenggunakan kalium sulfat dan aluminium sulfat.

2. Uji kemurnian tawas dengan menggunakan uji titik leleh dan uji nyala.

3. Uji tawas secara kualitatif dengan menggunakan kristal tawas sebagai

koagulan dan membandingkan sifat fisik dengan literatur.

4. Kristal tawas berbentuk octahedron, berwarna putih, dan mengkilap.

V. REFERENSI

Anne dkk. 2014. Proses Produksi Alum (TAWAS). Bandung : Universitas

Padjajaran

Anonim. 2014. Tawas. digilib.unimus.ac.id/download.php?id=2021. [Serial

Online]. [diakses 23 September 2014].

Anonim. 2014. Tawas.http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tawas&oldid

=7894083. [Serial Online]. [diakses 23 September 2014].

Sholihah, Zuhriyatus. 2011. Tugas Akhir Sintesis Tawas. Malang : Universitas

Islam Negeri Malang

Tim Kimia Anorganik. 2014. Penuntun Praktikum Kimia Anorganik I. Jember :

Universitas Jember
http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tawas&oldid%20=7894083http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tawas&oldid%20=7894083http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tawas&oldid%20=7894083http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tawas&oldid%20=7894083http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tawas&oldid%20=7894083http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tawas&oldid%20=7894083

laporan sementara praktikum anorganik i

Documents