ANGGOTA :

Achmad Fahmi B. (01)

Alta Dwi Diniengga Brayien (04)

Arinie Khaqqo (07)

Nurul Firdaus (19)

Wiwik Hariyati (29)

Yanuar Candra D. P. (30)

XII – IPA 1

PEMERINTAH KABUPATEN TUBANDINAS PENDIDIKAN PEMUDA DAN OLAH RAGA

SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI 1 TUBANJL. WR. SUPRATMAN 2 TUBAN TUBAN

LAPORAN PRAKTIKUM SEL VOLTA

NAMA : Achmad Fahmi B. (01)

Alta Dwi Diniengga Brayien (04)

Arinie Khaqqo (07)

Nurul Firdaus (19)

Wiwik Hariyati (29)

Yanuar Candra D. P. (30)

KELAS : XII_IPA 1

TUJUAN :

Mempelajari cara merakit sel volta dan mengukur potensial sel volta.

ALAT DAN BAHAN:

Alat dan Bahan Ukuran Atau Satuan JumlahGelas kimia 100 ml 4Jembatan garam - 1Volt meter - 1Kabel/penjepit buaya - 4/4Lempeng logam Zn,Cu,Mg,Fe

0,5 cm x 10 cm 4

Larutan ZnSO4 1 M 50 mlLarutan CuSO4 1 M 50 mlLarutan MgSO4 1 M 50 mlLarutan FeSO4 1 M 50 ml

CARA KERJA :

1. Masukkan 50 ml larutan ZnSO4 ke dalam gelas kimia! Kemudian, celupkan lempeng logam seng pada larutan itu!

2. Masukkan 50 ml larutan CuSO4 ke dalm gelas kimia! Kemudian scelupkan lempeng logam tembaga pada larutan itu!

3. Hubungkan kedua larutan dengan jembatan garam!4. Hubungkan keduaa lempeng melalui saklar dan voltmeter5. Bacalagh skala yang ditunjukkan pada voltmeter!6. Ulangi cara kerja 1 sampai lima dengan pasangan setengah sel

seperti tercantum pada table berikut!

DATA PENGAMATAN :

Setengah sel katoda SetengahSel Anoda

Cu2+ ǀ Cu Zn2+ ǀZn Mg2+ ǀMg Fe2+ ǀFe

Cu2+ ǀ Cu - - - -Zn2+ ǀZn √ - - √Mg2+ ǀMg √ √ - √Fe2+ ǀFe √ - - -

1. Anoda : Zn2+ ǀ nKatoda : Cu2+ ǀ CuEo = 1,2 volt

2. Anoda : Mg2+ ǀ MgKatoda : Cu2+ ǀ CuEo = 2 volt

3. Anoda : Fe2+ ǀ FeKatoda : Cu2+ ǀ CuEo = 0,6 volt

4. Anoda : Mg2+ ǀ MgKatoda : Zn2+ ǀ ZnEo = 1,6 volt

5. Anoda : Zn2+ ǀ ZnKatoda : Fe2+ ǀ FeEo = 1 volt

6. Anoda : Mg2+ ǀ MgKatoda : Fe2+ ǀ FeEo = 1,4 volt

KESIMPULAN :Sel volta adalah sel elektrokimia dimana energi kimia diubah menjadi energy listrik. Sel volta melibatkan reaksi redoks dan menghasilkan arus listrik. Sel volta selalu terbentuk dari 2 elektroda dengan potensial sel yang berbeda. Elektroda dengan potensial sel lebih negative mengalami oksidasi dan bertindak sebagai anoda, sedangkan elektroda dengan potensial sel lebih positif mengalami reduksi dan bertindak sebagai katoda . dan arah aliran elektronnya dari anoda ke katoda.