LAPORAN PRAKTIKUM

PEMBUATAN PEREAKSI

NAMA : RUHUL AENYNIM: H311 12 023KELOMPOK: II (DUA)HARI/TGL.PERC : KAMIS/20 FEBRUARI 2014ASISTEN: SARTIKA

LABORATORIUM BIOKIMIAJURUSAN KIMIAFAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAMUNIVERSITAS HASANUDDINMAKASSAR 2014BAB ISIFAT SIFAT BAHAN

I.1 Natrium HidroksidaNatrium hidroksida (NaOH) juga dikenal sebagai soda kaustik atau sodium hidroksida,adalah sejenis basa logam kaustik. Natrium hidroksida terbentuk dari oksida basa Natrium Oksida dilarutkan dalam air. Natrium hidroksida membentuk larutan alkalin yang kuat ketika dilarutkan ke dalam air. Natrium hidroksida digunakan di berbagai macam bidang industri, kebanyakan digunakan sebagai basa dalam proses produksi bubur kayu dan kertas, tekstil, air minum, sabun dan deterjen. Natrium hidroksida adalah basa yang paling umum digunakan dalam laboratorium kimia. Natrium hidroksida murni berbentuk putih padat dan tersedia dalam bentuk pelet, serpihan, butiran ataupun larutan jenuh 50 % (Hikmah dan Zuliyana, 2012). . Natrium hidroksida bersifat lembab cair dan secara spontan menyerap karbon dioksida dari udara bebas. Natrium hidroksida sangat larut dalam air dan akan melepaskan panas ketika dilarutkan. Natrium hidroksida juga larut dalam etanol dan metanol, walaupun kelarutan NaOH dalam kedua cairan ini lebih kecil daripada kelarutan KOH. Natrium hidroksida tidak larut dalam dietil eter dan pelarut nonpolar lainnya. Larutan natrium hidroksida akan meninggalkan noda kuning pada kain dan kertas (Hikmah dan Zuliyana, 2012). Sifat sifat fisika dan kimia Natrium hidroksida (NaOH) ditunjukkan pada tabel I berikut (Hikmah dan Zuliyana., 2012) :Massa molar40 g/mol

Wujud Zatpadat putih

Specific gravity2,130

Tiitik leleh318,4 C (591 K)

Titik didih1390 C (1663 K)

Kelarutan dalam air111 g/100 ml (20 C)

Kebasaan(pKb) -2,43

I.2 Asam Sitrat

Asam sitrat termasuk dalam golongan flavorenhancer atau bahan pemacu rasa. Bahan pemacu rasa merupakan tambahan yang diberikan pada suatu produk pangan untuk memberikan nilai lebih pada rasa sesuai dengan karakteristik produk pangan yang dihasilkan. Biasanya, bahan pemacu rasa hanya ditambahkan dalam jumlah kecil. Asam sitrat sebagai bahan pemacu rasa banyak digunakan dalam industri, terutama industri makanan karena memiliki tingkat kelarutan yang tinggi, memberikan rasa asam yang enak dan tidak bersifat racun. Asam sitrat digunakan untuk mengatur pH, terutama yang menggunakan buah-buahan dengan tingkat keasaman yang rendah sehingga tidak cukup untuk menghasilkan pH seperti yang diinginkan. Penggunaan asam sitrat juga berfungsi untuk meberikan rasa dan aroma yang khas pada sari buah, meningkatkan flavor (mengimbangi rasa manis), serta memperpanjang umur simpan (mengawetkan) sari buah tersebut. Umumnya penambahan asam sitrat dilakukan hingga pH sari buah yang dihasilkan mencapai 4,5, yaitu pH yang diinginkan untuk sari buah (Fachruddin, 2002).

Asam sitrat mempunyai cita rasa sangan asam, karena itu sengaja ditambahkan ke ratusan makanan olahan, dari minuman segar sehingga selai dari buah-buahan beku agar terasa asam. Selain itu asam sitrat melindung buah-buahan dari perubahan warna oleh enzim oksidasi. Asam sitrat tidak sendirian menyumbangkan rasa asam. Semua asam mempunyai rasa asam. Sesungguhnyalah, hanya asam yang terasa asam. Asam sitrat 100 % dalam wujud kristal-kristal kecil, jauh lebih asam daripada cuka, yang hanya larutan 5 % asam asetat dalam air atau air jeruk lemon, yang hanya mengandung 7 % asam sitrat. Asam sitrat unik karena memberikan rasa asam tanpa cita rasa lain, sedangkan cita rasa keras air jerul lemon dan cuka harus diperhitungkan ketika digunakan dalam sebuah resep (Wolk, 2005).

1.3 Asam AsetatAsam aasetat atau lebih dikenal sebagai asam cuka (CH3COOH) memiliki rasa asam yang tajam dan larut di dalam air, alkohol, gliserol, eter. Pada tekanan atmosferik, titik didihnya 118,1C. Asam asetat mempunyai aplikasi yang sangat luas dibidang industri dan pangan (Hardoyo dkk., 2007).

Asam asetat adalah asam etanoat CH3COOH disebut pula asam cuka merupakan asam organik lemah, zat cair tanpa warna dan berbau sangit, dihasilkan melalui fermentasi alkohol oleh bakteri Acetobacter aceti. Asam asetat murni membeku pada 290 K, terutama digunakan dalam bentuk hidrida asam untukmembuat selulosa asetat (Pudjaatmaka,2002).Proses produksi asam asetat dapat dilakukan secara kimiawi dan biologis. Proses kimiawi produksi asam asetat yang banyak dilakukan adalah oksidasi butana. Untuk kebutuhan pangan, produksi asam asetat harus dilakukan melalui proses biologis, salah satunya adalah fermentasi dari bahan baku alkohol. Fermentasi dilakukan dengan menggunakan bakteri dari genus Acetobacter dalam kondisi aerobik. Salah satu spesies yang paling banyak digunakan untuk fermentasi asam asetat adalah Acetobacter aceti (Hardoyo dkk., 2007).1.4 Glisin

Glisin adalah asam amino nonesensial yang disintesis terutama dari serin dan treonin. Jalur katabolik utama memerlukan sistem enzim pemecah glisin kompleks untuk memecah karbon pertama glisin dan mengubahnya menjadi karbondioksida (Arvin,1996).

Untuk glisin, titik isoselektriknya adalah pada pH 6. Tentu saja, dalam larutan glisin pada pH 6, setiap saat akan terdapat beberapa molekul yang bermuatan positif, molekul yang bermuatan negatif dengan jumlah yang sama dan bahkan sedikit molekul yang tidak bermuatan. pH pada titik isolektrik dapat dihitung jika diketahui pKa masing-masing larutan. Dalam larutan glisin pada jilai pH dibawah 6, gugus amino bermuatan positif. Muatan positif ini menstabilkan ion karboksilat yang bermuatan negatif melalui interaksi elektrostatik. Ini berarti bahwa gugus karboksil pada glisin akan kehilangan protonnya lebih mudah dan dengan demikian merupakan asam yang lebih kuat (dengan nilai pKa lebih rendah) (Kuchel dan Ralston, 2006).[[Glisin dimetabolisme melalui sejumlah jalur yang berbeda. Glisin dibentuk dari serin melalui reaksi reversilbel yang melibatkan tetrahidrofolat. Glisin juga memindahkan sebuah atom karbon ke tetrahidrfolat, yang membentuk CO2, dan NH4+. Tetra hidrofolat adalah koenzim yang memindahkan gugus satu-karbon pada berbagai tahapan oksidasi. Senyawa ini berasal dari vitamin folat. Walaupun treonin bukan sumber utama glisin, penguraian treonin dapat menghasilkan glisin (Marks dkk.,1996).

Glisin dapat mengalami reaksi deaminasi oksidatif oleh glisin oksidase, yaitu enzim yang terdapat dalam jaringan hati dan ginjal. Dalam reaksi ini glisin akan diubah menjadi asam glioksilat dan ammonia. Asam glioksilat yang terbentuk dapat diuraikan lebih lanjut menjadi formaldehida dan karbondioksida. Dalam tubuh glisin dapat dibentuk dari serin dalam jumlah yang cukup, karena itu glisin adalah asam amino nonessential. Serin dibentuk dari asam 3-fosfogliserat yang merupakan salah satu hasil antara dalam proses glikolisis. Dengan demikian dapat dilihat bahwa ada hubungan antara glikolisis dengan biosintesis glisin. Glisin dapat berfungsi dalam proses penawar racun, misalnya apabila asam bensoat atau derivatnya termasuk dalam makanan maka glisin akan bergabung dengan zat-zat tersebut sehingga terbentuk asam hipurat yang tidak bersifat racun (Poedjiadi,1994).Glisin berfungsi mengikat bahan-bahan toksik dan mengubahnya menjadi bahan tidak berbahaya. Glisin juga digunakan dalam sintesis porfirin nukleus hemoglobin dan merupakan bagian dari asam empedu (Almatsier, 2009).

1.5 Dinatrium Hidrogen FosfatDinatrium hidrogen fosfat merupakan katalis yang berfungsi untuk mempercepat reaksi. Reaksi yang terjadi dengan penambahan dinatrium hidrogen fosfat adalah reaksi hidrolisis amilosa dengan menggunakan variasi logam asam karena terdapat logam natrium (Na) pada dinatrium hidrogen fosfat. Semakin banyak konsentrasi dinatrium hidrogen fosfat yang digunakan dalam perendaman beras menyebabkan semakin tinggi kadar air instan yang dihasilkan karena ion H+ pada dinatrium hidrogen fosfat terlepas dan membentuk ikatan hidrogen dengan gugus amilosa pada beras, pati beras terdiri dari dua komponen yaitu amilosa dan amilopektin, diamana amilosa lebih mudah larut dalam air disbanding dengan amilopektin. Ion H+ kemudian akan menempel pada gugus OH amilosa sehingga O menjadi positif dan H+ dilepas dalam bentuk H2O Dengan semakin banyaknya dinatrium hydrogen fosfat yang digunakan maka semakin banyak suplai H+ yang dilepas dalam bentuk H2O sehingga menyebabkan kadar airnya meningkat (Hendra dan Widjanarko, 2010).

1.6 NinhidrinReagen ini memberikan bercak merah muda dengan amin primer dan bercak kuning dengan amin tersier. Reagen ini digunakan dalam uji identitas farmakope untuk beberapa antibioik aminoglikosida seperti gentamisin, dalam suatu uji batas untul aminobutanol dalam etambutol dan dapat digunakan sebagai pebapisan umum untuk obat-obat yang mengandung nitrogen bersama dengan reagen Dragendorff. Reagen Dragendorff akan menghasilkan bercak orange dengan amin tersier dan dapat digunakan untuk menyemprot secara berlebih pelat yang telah disemprot pada tahap pertama dengan ninhidrin (Watson., 2010).

1.7 Natrium HiperkloratNatrium Hipoklorat merupakan suatu pereaksi bahan, mengandung sekitar 5 % klorin yang tersedia. NaOCl mempunyai bau yang kaustik, bersifat korosi terhadap metal, kurang efektif pada saluran akar yang sempit. Dapat menyebabkan inflamasi akut yang diikuti dengan nekrosis jaringan apabila NaOCl berkontak dengan jaringan lunak yang vital kecuali epitelium yang berkeratinisasi tinggi (Arifah, 2009).

1.8 Asam Klorida Pada kondisi tertentu (melebihi kadar 40 %) asam klorida berkekuatan merusak, terutama terkadap jaringan halus seperti dipermukaan usus (Sudiati dan Widyamartaya, 2005).Asam klorida tidak dapat dianggap sebagai larutan baku primer, karena kemurniannya cukup bervariasi. Baku primer adalah senyawa-senyawa kimia stabil yang tersedia dalam kemurnian tinggi dan yang dapat digunakan untuk membakukan larutan baku yang digunakan dalam titrasi (Syarief, 2007).[

1.9 Amilum

Amilum yang dalam kehidupan sehari-hari dikenal sebagai zat pati atau zat tepung, yang merupakan suatu glukosan dan cadangan persediaan makanan bagi tanaman. Dalam tanaman, amilum terutama terdapat pada akar, umbi, atau biji tanaman. Rasa amilum tidak manis dan terbentuk pada proses asimilasi dalam tanaman. Tanaman yang mengandung amilum antara lain umbi kayu, kentang, sagu, dan jenis gandum (Sumardjo, 2008).

Amilum terdiri atas dua macam polisakarida yang kedua-duanya adalah polimer dari glukosa, yaitu amilosa (kira-kira 20-28 %) dan sisanya amilopektin. Amilosa terdiri dari 250-300 unit D-glukosa yang terikat dengan ikatan 1,4-glikosidik, jadi molekulnya merupakan rantai terbuka. Amilopeektin juga terdiri atas molekul D-glukosa yang sebagian besar mempunai ikatan 14-glokosidik dan sebagian besar lagi ikatan 1,6-glikosidik. Adanya ikatan ikatan 1,6-glikosidik ini menyebabkan terjadinya cabang, sehingga molekul amilopektin terbentuk rantai terbuka dan bercabang (Pedjiadi, 1994).

1.10 Buffer Posfat[Buffer posfat memiliki pH antara 6-8. Buffer posfat terdiri dari campuran Na3PO4 dan Na2HPO4 di mana molekul-molekul tersebut mampu menyerap air. Buffer posfat berfungsi untuk mengatur pH larutan agar tetap konstan di area yang mendekati nilai 7. Besarnya nilai pH pada larutan tersebut bergantung pada komposisi pencampuran NaH2PO4 dan Na2HPO4tersebut. Buffer posfat akanmenghambat aktivitas dari beberapa metabolik enzim termasuk karboksilase, fumarase dan posfoglukomutase. NaH2PO4 dan Na2HPO4 menyebabkan iritasi saluran pencernaan jika tertelan serta iritasi saluran pernapasan jika terhirup (Hendra dan Widjanarko, 2010).

1.11 L-Asparagin`L-Asparagin juga terbukti dapat menurunkan kandungan akrilamida di dalam makanan. Banyak penelitian dilakukan untuk menelusuri sumber potensial produksi L-Asparagin dari bakteri termofilik untuk memperoleh L-Asparagin dengan aktivitas dan stabilitas yang tinggi (Patta dkk., 2011).

1.12 Natrium karbonatCampuran dari karbonat dan bikarbonat, atau karbonat dan hidroksida, dapat dititrasi dengan HCl standar sampai kedua titik akhir (Underwood, 2002)Tabel 2 hubungan volume dalam titrasi karbonatBAHANHUBUNGAN UNTUK IDENTIFIKASI KUALITATIFMILIMOL BAHAN YANG ADA

NaOHV2 = 0M x V1

Na2CO3V1 = V2M x V1

NaHCO3V1 = 0M x V2

NaOH + Na2CO3V1 > V2NaOH : M (V1-V2)

Na2CO3 : M x V2

NaHCO3 + Na2CO3V1 < V2NaHCO3 : M (V2-V1)

Na2CO3 : M x V1

1.13 Asam AspartatBeberapa asam amino mempunyai rumus COOH ataupun NH2 sebagai bagian dari grup R. sebagai contoh, asam aspartat hidroklorida adalah sebuah

asam triprotik (Underwood, 2002).Asam aspartat mengandung asam karboksilat pada rantai sisinya, sehingga

disebut asam amino asam (acidic). Bentuk asam amino yang bermuatan negatif

disebut aspartat. Nilai pKa pada rantai sisi asam amino tersebut adalah sekitar 4. Apabila pH sama dengan pKa, spesies yang mengalami protonisasi (tidak

bermuatan) jumlahnya setara dengan jumlah spesies yang bermuatan negatif, yaitu [[[jumlah molekul dengan muatan nol pada rantai sisi setara dengan jumlah molekul

yang bermuatan negatif (William dan Wilkins, 1996).

1.14 TirosinTirosin adalah bahan dasar untuk pembuatan adrenalin, dan noradrenalin-ransmiter saraf yang mengordinasi fungsi-fungsi tubuh yang berorientasi pada tindakan. Tirosin juga esensial bagi pembentukan transmitter saraf dopamin dari hormon tiroid dan pigmen kulit yang disebut melanin (Batmanghelidj, 2013).Tirosin dapat mengganti sebagian atau 50 % dari kebutuhan fenil alanin bagi pertumbuhannya. Tirosin diklasifikasikan sebagai asam amino aromatic (Buwono, 2013).

BAB IIPERHITUNGAN DAN PEMBUATAN PEREAKSI

2.1 Buffer Fosfat pH 6,2

a. Perhitungan

Dik :Larutan A = 81,5 Natrium fosfat monobasis Larutan B = 18,5 Natrium fosfat dibasis

Dit :Buffer fosfat pH 6,2 = ...?[Peny:

Buffer fosfat pH 6,2 = 81,5 mL larutan A + 18,5 mL larutan B= 100 mL + 100 mL akuades= 200 mLb. Cara pembuatanMasukkan 81,5 mL natrium fosfat monobasis kedalam gelas ukur lalu tambahkan 18,5 mL natrium fosfat dibasis. Ditambahkan akuades sebanyak 100 mL, lalu diaduk untuk dihomogenkan.2.2 Buffer Fosfat pH 6,8

a. Perhitungan

Dik :Larutan A = 51 mL Natrium fosfat monobasis

Larutan B = 49 mL Natrium fosfat dibasis

Dit :Buffer Fosfat pH 6,8 = ...?Peny : Buffer Fosfat pH 6,8= 51 mL larutan A + 49 mL larutan B= 100 mL + 100 mL akuades= 200 mLb. Cara PembuatanMasukkan 51 mL natrium fosfat monobasis ke dalam gelas ukur lalu tambahkan 49 mL natrium fosfat dibasis. Ditambahkan akuades sebanyak100 mL. Lalu diaduk untuk dihomogenkan.

2.3 Buffer Fosfat pH 5,8

a. Perhitungan[Dik : M NaH2PO4 = 0,2 MM Na2HPO4 = 0,2 MV NaH2PO4 = 92 mLV Na2HPO4 = 8,0 MlLarutan Buffer Fosfat = 92 mL larutan NaH2PO4 + 8 mL larutan Na2HPO4= 100 mL + 100 mL akuades = 200 mL[b. Cara PembuatanMasukkan 92 mL NaH2PO4 ke dalam gelas ukur lalu tambahkan 49 mL Na2HPO4. Ditambahkan akuades sebanyak 100 mL. Lalu diaduk untuk dihomogenkan.

2.4 Buffer Sitrat2.4.1 Buffer Sitrat pH 5,4[a. Perhitungan

Dik :M Na2HPO4= 0,2 MM Asam Sitrat= 0,1 MV Na2HPO4= 11,15 mLV Asam Sitrat= 8,85 mLLarutan buffer Sitrat= 11,15 mL larutan Na2HPO4 + 8,85 mL larutan C6H8O7= 20 mLb. Cara PembuatanMasukkan 11,15 mL Na2HPO4 ke dalam gelas ukur lalu tambahkan 8,85 mL C6H8O7.

2.4.2 Buffer Sitrat pH 5

a. Perhitungan[Dik :V Na2HPO4= 10,30 mLV Asam Sitrat= 9,70 mL[[Larutan Buffer Sitrat = 10,30 mL larutan A + 9,70 mL larutan B= 20 mL[b. Cara pembuatanMasukkan 10,30 mL Na2HPO4 ke dalam gelas ukur lalu tambahkan 9,70 mL C6H8O7.[

2.5 Glisin[[a. PerhitunganDik :M Glisin= 0,01 MMr Glisin= 75,05 g/molV Glisin= 10 mLDit :m Glisin ?Penye :

M = x [[[[[

M = x [[[[

M =

M = 0,7507 g

b. Cara pembuatan

Glisin ditimbang dengan menggunakan neraca sebanyak 0,7507 gram. Dimasukkan ke dalam gelas kimia kemudian diencerkan menggunakan akuades sebanyak 10 mL. Larutan dihomogenkan.[[[

2.6 Nelson A[Ditimbang sebanyak 5 gram Na2CO3 anhidrat, 5 gram garam Rochell, 4 gram NaHCO3, 40 gram Na2SO4 kemudian semua bahan dilarutkan hingga volume 200 mL.

2.7 Asam Asetata. PerhitunganV1 M1 = V2 M2 V1M1V2 = M2

V2 = 100 mL x 0,1 M 0,2 MV2 = 50 mLb. Cara PembuatanDituang sebanyak 50 mL CH3COOH 0.2 M ke dalam gelas ukur 100 mL, kemudian ditambahkan 50 mL aquades lalu dihomogenkan.

2.8 Ninhidrin 2% dalam Aseton 100 mLa. Perhitungan

% Ninhidrin = x 100 %

2 % = x 100 %

Gram Ninhidrin = = 2 gramb. Cara pembuatanKristal Ninhidrin ditimbang sebanyak 2 gram lalu dimasukkan ke dalam gelas kimia. Kemudian ditambahkan Aseton sebanyak 100 mL dan diaduk hingga homogen, kemudian pindahkan ke dalam botol reagen tertutup.2.9 Natrium Karbonat 2% dalam NaOH 0,1 M 100 mLa. Perhitungan

% = x 100 %Gram

Gram = Gram = 2

b. Cara PembuatanKristal Na2CO3 ditimbang sebanyak 2 gram lalu dimasukkan ke dalam gelas kimia. Kemudian ditambahkan NaOH 0,1 M sebanyak 100 mL dan diaduk hingga homogen, kemudian pindahkan ke dalam botol reagen tertutup.2.10 NaOH 6 Ma. Perhitungan

M =

6 M= gram= 6 M x 40 g/mol x 0,25 L = 60 gram.b. PembuatanDitimbang 60 gram NaOH ke dalam gelas piala 100 mL kemudian dilarutkan dengan 250 mL akuades kedalam gelas piala 300 mL dan diaduk hingga semua NaOH larut dan homogen. Pada saat NaOH dilarutkan gelas piala dimasukkan ke dalam baskom yang berisi air, karena pada saat NaOH dilarutkan, NaOH akan melepaskan panas.

2.11 NaOH 2,5 Ma. Perhitungan

M =

2,5 M = gram = 2,5 M x 40 g/mol x 0,1 L = 10 gramb. Pembuatan Ditimbang 10 gram NaOH ke dalam gelas piala 100 mL kemudian dilarutkan dengan 100 mL akuades ke dalam gelas piala 200 mL dan diaduk hingga semua NaOH larut dan homogen. Pada saat NaOH dilarutkan gelas piala dimasukkan ke dalam baskom yang berisi air, karena pada saat NaOH dilarutkan, NaOH akan melepaskan panas.

2.12 NaOCl 2%a. PerhitunganV1 x C1= V2 x C2V1 x 12 %= 200 mL x 2 %

V1 = V1= 33,33 mLb. PembuatanDipipet 33,33 mL NaOCl 12% ke dalam gelas piala 250 mL kemudian ditambahkan akuades hingga volume larutan 200 mL lalu diaduk hingga homogen.2.13 Amilum 1%a. Perhitungan

% = x 100 %

1 % = x 100 %

gram = gram = 5 gram

b. Perhitungan Ditimbang 5 gram amilum ke dalam gelas piala 1 L kemudian ditambahkan 50 mL akuades. Larutan diaduk hingga semua amilum larut semua, selanjutnya larutan amilum dipanaskan sambil terus diaduk hingga mendidih dan larutan berwarna bening.

2.14 L-Asparagin 0,01 Ma. Perhitungan

M =

0,01 M = gram= 0,01 M x 150,14 g/mol x 0,01 L = 0,0150 gram.b. PembuatanDitimbang 0,0150 gram L-aspargin kedalam gelas piala 50 mL kemudian dilarutkan dengan sedikit akuades hingga semua L-aspargin larut, jika L-aspargin tidak dapat larut sempurna dengan akuades maka ditambahkan beberapa tetes HCl hingga L-aspargin larut. L-aspargin yang telah larut sempurna kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur 10 mL. Ditambahkan akuades ke dalam labu ukur hingga garis batas kemudian dihomogenkan.

2.15 Na2HPO4 0,2 Ma. PerhitunganV1 x C1= V2 x C2V1 x 2 M= 500 mL x 0,2 M

V1= V1= 50 mL

b. PembuatanDipipet 50 mL Na2HPO42 M ke dalam gelas piala 500 mL kemudian ditambahkan akuades hingga volume larutan 500 mL lalu diaduk hingga homogen.

2.16 Alanin 0,01 Ma. Perhitungan

M =

0,01 M = gram = 0,01 M x 89 g/mol x 0,1 L = 0,089 gramb. PembuatanDitimbang 0,089 gram alanin ke dalam gelas piala 100 mL. Dilarutkan dengan sedikit akuades hingga semua alanin larut sempurna. Ditambahkan akuades hingga volume larutan 100 mL kemudian diaduk hingga homogen.

2.17 HCl 6 Ma. Perhitungan

M =

M = M = 12,06 MV1 x C1 = V2 x C2V1 x 12,06 M= 200 mL x 6 M

V1 = V1 = 99,06 mL

b. PembuatanDiambil 99,50 mL HCl 37 % dengan gelas ukur 100 mL kemudian sedikit demi sedikit dimasukkan kedalam gelas piala 250 mL yang telah berisi 75 mL akuades sambil diaduk. Kemudian ditambahkan akuades hingga volume larutan 200 mL setelah semua HCl 37 % dimasukkan dan diaduk hingga homogen. Pada saat proses pembuat HCl 6 M gelas piala yang berisi HCl 6 M diletakkan di dalam baskom yang berisi air karena HCl akan melepaskan panas pada saat dilarutkan.

2.18 Asam Aspartat 0,01 Ma. Perhitungan

M =

0,01 M = gram= 0,01 M x 133 g/mol x 0,1 L = 0,133 gramb. PembuatanDitimbang 0,133 gram asam aspartat ke dalam gelas piala 100 mL. Dilarutkan dengan sedikit akuades hingga semua asam aspartata larut sempurna. Ditambahkan akuades hingga volume larutan 100 mL kemudian diaduk hingga homogen.