laporan destilasi fraks

7/29/2019 Laporan Destilasi Fraks

1/14

I. Judul Percobaan : Destilasi Fraksinasi

II. Hari / Tanggal Percobaan : Jumat / 30 Maret 2012

III. Selesai Percobaan : Jumat / 30 Maret 2012

IV. Tujuan Percobaan :

- Menentukan indeks bias destilat

- Menentukan presentase kemurnian destilat

V. Kajian Teori

Dasar pemisahan pada destilasi adalah perbedaan titik didih cairan pada tekanan

tertentu, dimana zat cair akan dipanaskan hingga titik didihnya, serta mengalirkan uap ke

dalam kondensor dan mengumpulkan hasil pengembunan sebagai zat cair (destilat).

Destilasi bertujuan untuk pemurnian zat cair pada titik didinya, dan memisahkan

campuran cairannya dari zat cair lainnya yang mempunyai titik didih berbeda. Sebagai

contoh adalah pemurnian alkohol, pemisahan minyak bumi menjadi fraksi-fraksinya,

pembuatan minyak atsiri dan sebagainya. Pada pemisahan dengan cara destilasi semua

komponen yang terdapat di dalam campuran bersifat mudah menguap (volatil). Tingkat

penguapan (volatilitas) masing-masing komponen berbeda-beda pada suhu yang sama.

Hal ini akan berakibat bahwa pada suhu tertentu uap yang dihasilkan dari suatu

campuran cairan akan selalu mengandung lebih banyak komponen yang lebih volatil.

Destilasi Fraksional

Dalam destilasi fraksional atau destilasi bertingkat proses pemisahan parsial

diulang berkali-kali, dimana setiap kali terjadi pemisahan lebih lanjut. Hal ini berarti

proses pengayaan dari uap yang lebih volatil juga terjadi berkali-kali sepanjang proses

destilasi fraksional itu berlangsung. Proses pengayaan itu dapat digambarkan sebagai

berikut.


2/14

Menurut gambar diatas, larutan dengan komposisi XB,0 jika dipanaskan sampai

suhu T0 larutan ini akan mulai mendidih dan menghasilkan uap dengan komposisi YB,0.

Pengembunan uap ini akan menghasilkan kondensat dengan komposisi XB,1. Komposisi

XB,1 ini sama dengan YB,0, dengan titik didih T1. Kondensat ini dijaga pada suhu T1 dan

sejumlah kecil uap dikumpulkan. Kondensat kedua mempunyai komponen XB,2 dan

bertitik didih T2. Langkah-langkah dalam proses ini dapat diulang-ulang sampai

didapatkan destilat murni dari komponen yang lebih volatil dan residu murni dari

komponen yang kurang volatil.

Kurva Destilasi

Cara yang umum dipakai dalam melukiskan hasil destilat adalah menggambarkan

kurva destilasi, dimana komposisi, titik didih atau sifat-sifat fisika lain dari destilat

digambarkan terhadap persen atau jumlah destilat. Pemisahan yang sempurna akan

diperoleh pada kurva yang mempunyai sudut pembelokan yang tajam. Hal ini

dimungkinkan untuk campuran yang mudah dipisahkan atau peralatan yang cukup

efektif. Keadaan atau ketajaman pembelokan memberikan gambaran pendekatan tentang

ketajaman pemisahan, karena hal ini berhungan langsung dengan kemurnian fraksi yang

dikumpulkan. Makin banyak jumlah destilat transisi atau makin landai sudut yang

dibentuk pada kuva destilasi, makin kecil efisiensi alat yang digunakan. Faktor- faktor

yang mempengaruhi ketajaman pemisahan dalam proses destilasi adalah

1. Perbedaan komposisi yang mungkin ada diantara cairan dan uap pada keadaan

kesetimbangan ( hubungan kesetimbangan uap dan cairan atau volatilitas

relatip)

2. Efektifitas kontak dari uap dan cairan yang biasa dinyatakan dalam plat teoritis

atau HETP

3. Perbandingan kondensat yang kembali kearah kolom fraksinasi atau refluks

ratio

4. kecepatan uap yang naik kekolom atau kecepatan aliran destilat.


3/14

Alkohol

Dalam kimia organik, istilah alkohol merupakan nama suatu golongan senyawa

organik yang tersusun dari unsur C, H, dan O dengan struktur yang khas. Bila ditinjau

dari kemanfaatannya dalam sintesis senyawa organik, alkohol mempunyai peran penting.

Hal ini karena alkohol dapat dibuat menjadi berbagai senyawa organik yang termasuk

golongan lain, misalnya alkil halida, aldehid, keton, dan asam karboksilat. Disamping

sebagai pelarut untuk melangsungkan sejumlah reaksi organik. Dalam kehidupan sehari-

hari, ada beberapa anggota golongan alkohol yang memiliki kegunaan khusus, misalnya:

metanol digunakan sebagai bahan anti pembekuan, etanol digunakan sebagai sumbser

panas karena mempunyai nyata yang jernih dan panas dan lauril alkohol digunakan

dalam pembuatan deterjen.

Sifat-sifat golongan alkohol secara umum adalah :

1. Alkohol monohidrosi suku rendah (1 sampai dengan 4 atom C) berupa cairan yang

tidak berwarna dan dapat larut dalam air dengan segala perbandingan. Kelarutan

alkohol dalam air makin rendah bila rantai hidrokarbonnya makin panjang.

2. Makin tinggi berat molekul alkohol, makin tinggi pula titik didih dan viskositasnya.

3. Alkohol yang mengandung 12 atau lebih atom C berupa zat padat yang tidak

berwarna

4. Alkohol alkohol suhu rendah tidak mempunyau rasa tetapi memberikan kesan

panas pada mulut (burning taste)

Pembuatan Metanol

Dalam industri, metanol dibuat dengan beberapa cara, yaitu :

a) Destilasi Destruktif Kayu, yang menghasilakan campuran yang mengandung ter,

asam asetat, aseton, dan metanol. Cara ini adalah cara pertama yang ditemukan

untuk pembuatan metanol dalam industri

b) Mereaksikan karbon monoksida dan hidrogen

CO + 2H2 CH3OH

Dalam cara pembuatan ini, campuran gas CO dan H 2 dipanaskan pada suhu sekitar

4500C dengan tekanan 200 atm. Katalis yang digunakan (ZnO + Cu) perlu diketahui

bahwa campuran CO dan H2 dengan variasi temperatur, tekanan, dan katalis dapat

katalis


4/14

menghasilkan senyawa organik yang berbeda-beda (alkohol, asam karboksilat, ester dan

lain-lain).

VI. Alat dan Bahan

Alat

- Tempat aluminium - Kompor listrik

- Labu dasar bulat - Termometer

- Destilator - Gelas ukur

- Pipa kondensor - Tabung reaksi

- Gelas kimia - Pipet tetes

- Statif & klem - Batu didih

- Selang

- Refraktometer

Bahan

- Spiritus

- Aquades


5/14

VII. Alur Kerja

100 ml spirtus

Dipanaskan

sampai suhu

64.5o

C

Destilat

- ditampung dalam Erlenmeyer

- tiap 2 ml destilat dicari indeks

biasnya dengan menggunakan

refraktometer

- indeks bias yang didapat

dibandingkan dengan indeks bias

metanol(99,9%,95%,80%,70%,60%

,50%,40%,30%

Hasil

pengamatan


6/14

VIII. Hasil Pengamatan

No Presedur percobaan Hasil pengamatan Dugaan / Reaksi Kesimpulan


7/14

1 Spirtus = ungu

Destilat = jernih

tidak berwarna

Indeks biasmetanol:

99.9% = 1.329039

95% = 1.333030

80% = 1.333041

70% = 1.340541

60% = 1.340543

50% = 1.340542

40% = 1.335439

30% = 1.335440

Indeks bias

destilat:

Tb 1 = 1.331042

Tb 2 = 1.333040

Tb 3 = 1.331043

Rata-rata indeks

bias destilat =

(1.331042 +1.333040 +

1.331043)/3 =

1.331071

Destilat yang

dihasilkan adalah

metanol dengan

titik didih 64.5 oC

Indeks bias

rata-rata =

1.331071

Dengan persen

kemurnian =

97.4%

100 ml spirtus

Dipanaskan

sampai suhu

64.5

o

C

Destilat

- ditampung dalam

Erlenmeyer

- tiap 2 ml destilat dicari

indeks biasnya dengan

menggunakan

refraktometer

- indeks bias yangdidapat dibandingkan

dengan indeks bias

metanol(99,9%,95%,80

%,70%,60%,50%,40%,

30%

Hasil


8/14

IX. Pembahasan

Pada percobaan destilasi fraksinasi ini digunakan larutan spirtus sebagai bahan

yang akan dipisahkan. Spirtus berwarna ungu dimasukkan dalam labu destilasi.

Selanjutnya labu destilasi dirangkai dengan destilator dan kondensor. Destilator yang

digunakan merupakan destilator bertingkat, sehingga uap yang dihasilkan dapat

mengalami pemurnian beberapa kali. Thermometer diletakkan tepat diatas labu destilasi

sejajar dengan kondensor. Hal ini untuk mengukur dan mengatur titik didih larutan agar

terbentuk uap murni yang nantinya melewati kondensor dan menghasilkan destilat. Suhu

dijaga konstan 64.5 oC , hal ini dikarenakan secara teori titik didih metanol sebesar 64.5

o

C. Dalam percobaan ini digunakan mantel sebagai pemanas. Penggunaan mantel lebih

efektif karena terdapat pengantur besar kecilnya panas ,sehingga suhu yang dihasilkan

dapat terus dijaga konstan.

Pada destilasi fraksinasi ini larutan spirtus yang dipanaskan akan mulai

mendidih pada suhu 64.5 oC dan menghasilkan uap . Selanjutnya uap yang dihasilkan

akan didinginkan dan menghasilkan kondensat. Kondensat terus dijaga suhunya dan

menghasilkan uap kembali dengan komposisi yang berbeda. Hal ini terus berulang

sampai dihasilkan destilat murni dari komponen yang lebih volatile, dalam hal ini

metanol. Dan didapatkan pula residu murni dari komponen yang kurang volatile.

Destilat yang dihasilkan merupakan larutan jernih tidak berwarana. Larutan ini

merupakan metanol. Selanjutnya destilat yang diperoleh diambil 3 tabung, dimana tiap

tabungnya berisi 2 ml destilat. Tiap destilat pada masing-masing tabung diukur indeks

biasnya menggunakan refraktometer. Pada percobaan ini diperoleh indeks bias untuk

masing masing tabung sebagai berikut:

Tabung 1 = 1.331042

Tabung 2 = 1.333040

Tabung 3 = 1.331043

Dari hasil diatas diperoleh indeks bias destilat rata-rata sebesar 1.331071. Dari

hasil ini dapat dihitung kemurnian destilat menggunakan rumus :


9/14

Karena indeks bias rata-rata yang diperoleh sebesar 1.331071 maka digunakan

metanol 99.9% dengan indeks bias sebesar 1.329039 sebagai batas atas dan metanol 95%

dengan indeks bias 1.333030 sebagai batas bawah. Dengan memasukkan angka ini

kedalam rumus diatas didapatkan kemurnian destilat sebesar 97.4%. Hal ini

menunjukkan bahwa kemurnian metanol sebesar 97.4% sedangakan sisanya sebesar

2.6% merupakan komponen lain missal air atau etanol.


10/14

X. Kesimpulan

Dari percobaan yang telah kami lakukan diatas, maka dapat disimpulkan bahwa :

1. Indeks bias rata - rata yang didapatkan setelah tiga kali di cek menggunakan alat

refraktometer adalah = 1.331071

2. Presentase kemurnian destilat yang didapatkan adalah sebesar = 97.401%

DAFTAR PUSTAKA


11/14


12/14

- Indeks bias metanol 50% = 1.340542



Indeks bias destilat :

1. 1.331042

2. 1.333040

3. 1.331043

Rata rata indeks bias destilat =

xd =

batas atas (x) = 99.9 % 1.329039

batas bawah (y) = 95% 1.333030

xd =

xd =

2.401% + 95% = 97.401%

Foto Foto Praktikum


13/14

Rancangan percobaan destilasi

fraksinasi larutan spirtus

Hasil destilat jernih tidak

berwarna

Destilat yang akan diukur kemurniannya

menggunakan refraktometer


14/14

laporan destilasi fraks

Documents